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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流届高三化学仿真模拟复习测试题目3.精品文档.高三化学试题（四）1、用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是（ ）A多 B多 C相等 D 无法判断2、下列离子方程式错误的是（ ）A碳酸氢铵溶液与过量的NaOH溶液共热，NH+OH- NH3+ H2OB向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：AlO2HH2OAl(OH)3C实验室制取氯气：D向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2Fe3Cu2Fe2Cu23、据媒体报道：氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是A
2、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能4、尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为 下列说法中不正确的是A该物质属于芳香烃B该物质的分子式为C8H8O3C该物质能够和FeCl3反应，使溶液呈紫色D在一定条件下，1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应5、甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pHa，乙的pHa1，对下列叙述的判断正确的是（ ）甲由水电离出来的H的物质的量浓度是乙的1/10倍 物质的量浓度c(甲)10c(乙)中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯
3、酸的体积，10V(甲)V(乙)甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍A正确 B正确 C正确 D只有正确6、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下反应：的H为（ ）A16Q kJmol1 B8Q kJmol1 C16Q kJmol1 D8Q kJmol17、用系统命名法命名烷烃： ，其名称是（ ）A2乙基丁烷 B二乙基丁烷 C2，3二乙基丁烷 D3，4二甲基已烷8（12分）AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体
4、，H的焰色反应呈黄色。 请回答下列问题： （1）A物质的化学式为_，H物质的名称为_。 （2）GJ的化学方程式为_。 （3）C + DA + E的化学方程式为_。（4）D物质与盐酸反应的离子方程式为_，所得溶液显酸性的原因是_ _（用离子方程式表示）。调托盘天平零点，称取5克CuSO45H2O晶体将样品溶于适量蒸馏水中向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止将沉淀和液体全部转入蒸发皿中，加热，直到沉淀全部变黑过滤用少量蒸馏水洗涤沉淀23次将蒸发皿中的固体倒入研钵中，研细备用9（14分）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。（1）调整天平零点时，若指针
5、偏向左边，应将左边的螺丝帽（填左或右）_旋转。（2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是_。（3）反应生成沉淀的离子方程式为：_。（4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_。（5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是_。（6）洗涤沉淀的目的是_；洗涤沉淀的方法是_；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入_溶液。（7）此过程中也要用到玻璃棒，其作用是_。10（10分）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。（1） 丙、丁组成的常见化合物
6、，其水溶液呈碱性，原因是 ，（用离子方程式表示）。写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 。（2）丁的单质能跟丙的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式_ _。（3）甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且A有18个电子，B有10个电子，则A与B反应的离子方程式为 。（4）4.0 g 丁单质在足量的乙单质中完全燃烧，放出37 kJ热量，写出其热化学方程式： 。（5）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，
7、两极均有特制的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的 极；B极的电极反应式是 。11(15分)【化学化学与技术】 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1) 溴在周期表中位于 周期， 族。 (2) 步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。(3) 步骤的离子方程式： 。(4) 步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 。(5) 步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 ，分离时液溴从分离器的 填“上口”或“下口”
8、）排出。 (6) 为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、S02吸收、氯化”12.（15分）【化学 物质结构与性质】氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_个 。（2）H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。的沸点比高，原因是_。（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_杂化。H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag.c,表示阿伏加罗常数，则CaO晶胞体积为_c.13. 【化学有机化学基础】A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，
9、由C、H、O三种元素组成，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。（一）根据分子结构模型写出A的分子式_ _，A的核磁共振氢谱有_个吸收峰。（二）为主要原理合成A的路线如下：以（1）下列反应的反应类型：_ _ （2）H的结构简式为_ （3）写出反应的化学方程式（注明必要的条件）_（4）G的某同分异构体，苯环上只有一个侧链，且能发生银镜反应和水解反应，写出其可能的结构简式_化学参考答案(四)7.B 8.A 9.C 10.A 11.D 12.A 13.D7.提示：理论上两方案得Cu应一样多，但实际用H2还原CuO时，H2会有损耗，实耗H2比理论值要大。26答案: （1）A
10、l2O3、偏铝酸钠 （2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （3） 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe （4）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+27答案: (1)右(2)搅拌，加速固体物质的溶解(3)Cu2+2OH-=Cu(OH)2(4)搅拌，防止液体物质飞溅(5)引流。(6)除去沉淀中夹杂的可溶性杂质；向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等水滤完后，再加蒸馏水，如此反复至沉淀洗涤干净；BaCl2(7)转移固体物质28答案: （1）S2-+ H2OHS-+OH-； HSO3-+H+=SO
11、2+H2O （2）3S6OH-=2S2-SO32-3H2O （3）HS-+OH-=S2-+ H2O （4）S(s)+O2(g) =SO2(g)； H =-296.0 kJ/mol （5）负极； O2+2H2O+4e-=4OH- 29答案：（1）加成反应（2）B、；K、；L、（3）31【化学化学与技术】（15分） (1) 4 VA （2分） (2) 酸化可抑制Cl2、Br2与水反应 （2分） (3) （2分） (4) 温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加：温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 （2分） (5) 分液漏斗 下口 （4分） (6) 氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。（2分）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（2分）32、【化学 物质结构与性质】（1）2（2）OH键、氢键、范德华力 形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大（3）sp3 H2O中O原子有2对孤对电子，而H3O+中O原子有1对孤对电子，排斥力小。（4）33【化学有机化学基础】（15分）（一）C10H18O2 5 (二)（1）氧化反应 消去反应（2） （3）