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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流届高三化学上册会考练习及模拟试题目5.精品文档.2011届高三化学上册会考练习及模拟试题51实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 （ ）2下列关于氯气的物理性质描述正确的是 （ ）A无毒 B无颜色 C无气味 D有刺激性气味3下列物质中，属于电解质的是 （ ）ANa2SO4 BCH4 CCu DH2 4常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是 （ ）A浓盐酸 B稀硝酸 C浓硝酸 D氢氧化钠溶液5下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 （ ）AMg BAl CSi DCl2 6空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体
2、中，不会造成空气污染的是ANO2 BSO2 CNO DN2 7目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别） （ ）AH2O（氧化物） BH2SO4（含氧酸） CCH3COOH（混合物） DI2的CCl4溶液（混合物） 8下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 （ ） +927A +928B286+16CD288+169当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）A盐酸 B蔗糖溶液 C氯化钠溶液 DFe(OH)3 胶体10下列关于硫的叙述中，正确的是 （ ）A能溶于水 B是一种白色固体 C在空气中燃烧生成二氧化硫 D在纯
3、氧中燃烧生成三氧化硫11下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）A2 H2O2 催化剂 2 H2O + O2 B2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2OCFe2O3 + 3 CO 高温 2 Fe +3 CO2 DCl2+2 NaOH NaCl + NaClO + H2O12下列离子方程式正确的是 （ ）AFe粉加入稀盐酸中：2 Fe + 6 H+ = 2+ 3 H2B金属钠投到水中：Na + H2O = + + H2C石灰石投入到稀盐酸中：CO32- + 2 H+ = CO2 + H2OD氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中： + = H2O 13下列说法正确的是 （ ）AN2的摩尔质量为28
4、gB17 g NH3的物质的量是1 molC18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L D将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L14下列有关物质用途的说法中，正确的是 （ ）Cl2可用于制造漂白粉 Si可用于制造半导体材料 SiO2可用于制造光导纤维 A只有 B只有 C只有 D都正确15下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 （ ）A金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗16下列有关物质分离或提纯方法
5、的叙述中，不正确的是 （ ）A用酒精萃取碘水中的碘 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子 D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体第二部分 非选择题 17氨是一种重要的化工产品，通常是 色、 具有 气味的气体，密度比空气的 （填“大”或“小”）， （填“易”或“难”）溶于水。实验室收集氨气应采用 法，制取氨气的化学方程式为 18铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu + 2 H2SO4（浓） CuSO4+ SO2 + 2 H2O，其中铜元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作 剂，具有 性。在该反应中，若消耗了1
6、mol Cu，则生成 mol SO2 。19在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：Si、(NH4)2SO4、Ca(ClO)2、Al(OH)3、 Fe2O3 。其中，可用于制造硅芯片的是 （填序号，下同）；可用于杀菌、消毒的是 ；可用作化肥的是 ；可用作红色油漆和涂料的是 ；医疗上可用作胃酸中和剂的是 。20. 粗盐水经过滤后仍含有少量、等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：加入过量BaCl2溶液，沉淀后，过滤；在步骤所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后，过滤；在步骤所得滤液中加入过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；在步骤所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。请回答：
7、（1）步骤中加入BaCl2溶液必须过量，其目的是 ，发生反应的离子方程式为 。（2）步骤发生反应的离子方程式为 、21为除去下列各种物质中的少量杂质，选择除杂试剂填写在下表中：物质杂质除杂试剂Na2SO4Na2CO3FeCl2CuCl2FeAl22在两支分别盛有Al(OH)3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 ；向另一支中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。由此说明Al(OH)3是一种 氢氧化物。23某实验小组同学在配制100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液时，进行的实验操作有： 将称量好的Na2CO3固体放入
8、小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用 （填仪器名称）搅拌。 将所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）中。 继续加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用 （填仪器名称），小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请回答：（1）正确的实验操作顺序为 （填序号）。（2）所配溶液中Na+ 物质的量浓度是 。（3）取出20 mL配制好的溶液，此溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 。答案： 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管（1） （2）0.2 mol/L （3）0.1 m
9、ol/L24为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：实 验1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。3将一小段镁带投入稀盐酸中。4将一小片铝投入稀盐酸中。 他们记录的实验现象有：实验现象剧烈反应，迅速生成大量的气体。浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。反应不剧烈，产生无色气体。有气体产生，溶液变成红色。 请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容： （1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：实 验 1 2 3 4实验现象 （2）写出钠与水反应
10、的化学方程式 。 （3）实验结论是 。 答案：（1）实 验1234实验现象 （2）2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2 （3）金属活动性顺序为 Na Mg Al 25已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。 请回答： （1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为 ，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为 ，C的化学
11、式为 ，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为26目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是 A无色 B有毒 C黄绿色 D有刺激性27下列物质中，不属于电解质的是 A蔗糖 BNaCl CNaOH DH2SO4 28常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是 A稀盐酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D氢氧化钠溶液29合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是 A钠 B硫 C青铜 D氧化铜30当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A蒸馏水 B稀H2SO4 CCuSO4溶液 DFe(OH)3 胶体31下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 ACO2 BSO2
12、 CAl2O3 DFe2O3 32从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 A B C D 33下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA可溶于水 B受热易分解C受热不分解 D能与盐酸反应34下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D食盐水和糖水35下列关于安全事故的处理方法中，正确的是 A金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即
13、用大量氢氧化钠溶液冲洗36下列说法中，正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ACO2的摩尔质量为44 g B1 mol N2的质量是14 gC标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L37下列化学方程式中，能用离子方程式 H + OH = H2O 表示的是 A2H2 + O2 点燃 2H2O BHCl + NaOH = NaCl + H2O C2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O DBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O 38（3分）工业上
14、从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol Br2，则需消耗 mol Cl2。39.（4分）现有下列四种物质： SO2、 NO、 Na2SO4溶液、 AlCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是 （填序号，下同），能使品红溶液褪色的是 ，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是 ，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是 。40.（4分）钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答： （1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是_，
15、由此说明，钠的金属性比铁_（填“强”或“弱”）。 （2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是_（填序号）。 稀盐酸 石蕊溶液 KSCN溶液 （3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为 。41（8分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”），并说明选择的理由： 。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质
16、是 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。答案：1.A 2.D 3.A 4.C 5.B 6.D 7.C 8.C 9.D 10.C 11.B 12.D 13.B 14.D 15.B 16.A17. 答案：无 刺激性 小 易 向下排空气 2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +2 NH3+ 2 H2O18答案：升高 氧化 氧化 氧化 119. 答案： 20. 答案：（1）保证能完全沉淀 = BaSO4 （2） = CaCO3 = BaCO321. 答案：物质杂质除杂试剂稀硫酸Fe粉NaOH溶液22. 答案：白色固体溶解 Al(OH)3+
17、3= + 3 H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+= + 2 H2O 两性23. 答案： 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管（1） （2）0.2 mol/L （3）0.1 mol/L24. 答案：（1）实 验1234实验现象（2）2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2 （3）金属活动性顺序为 Na Mg Al 25. 答案： 1.（1） O2 3 Fe + 4 H2O（g） Fe3O4 + 4 H2（2） HCl 2+ Cl2 = 2+ 226.A 27.A 28.C 29.C 30.D 31.C 32.A 33.C 34.C 35.B 36.C 37.B38 Cl2 NaBr 3940. （1）Na 强 （2） （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)341 （1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O （2）a，氨气密度比空气密度小 （3）极易溶于水，与水反应生成碱 （4）