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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流山东省日照市第一中学2016届高三上学期(1月)第四次教学质量诊断性检测化学.精品文档.2013级高三上学期教学质量诊断性检测（四）化学试题 ( 命题人：李江霞 审题人：厉江海 ) 试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Sn 119 Ba 137第I卷选择题（每题只有一个选项符号题意）（共48分）1.化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是（ ）A双氧水稀溶液可用于清
2、洗伤口B14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素C.PM2.5颗粒(微粒直径约为2510-6m)分散在空气中形成气溶胶D.自来水厂可使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化，以改善水质2下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D.石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品3.下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)（ ）A.检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液B
3、标准状况下，将11.2LNO2和11.2LN2O4的混合，所得化合物所含分子数为NACNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小D.某电池的总反应为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NABCD4 A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（ ）A简单离子的半径大小关系：CEBD元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C由A、B、C三种元素
4、组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1D由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性5.下列实验能达到预期目的的是（ ）A.滴定管洗净后，直接注入标准液进行滴定B.用石墨作电极，电解Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C.称取19.0g氯化亚锡（SnC12），用蒸馏水溶解，定容至100mL，配制1.0mol/L SnC12溶液D.测定NaC1和NaF溶液的pH，确定F、C1两元素非金属性的强弱6某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH
5、和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是()Ab曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B在O点时两方案中所得溶液浓度相等C方案中对应的O点HCl恰好反应完DX溶液显酸性，Y溶液显碱性7下列说法不正确的是（ ）A苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上一氯代物的同分异构体(不考虑立体异构)共有10种B某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图所示，该有机物与CH3CH2CH2NO2互为同系物 C2,2二甲基丙醇与 2甲基丁醇互为同分异构体DS诱抗素的分子结构如右图所示，则
6、该分子的分子式为C15H20O48相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3 130放出能量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达到平衡时N2的转化率为25D若容器体积为0.5 L，则平衡时放出的热量23.15 kJ9.下列离子或分子在指定的分散系中一定能够大量共存的是（ ）Ac(H+)=
7、1013 mol/L的溶液中：NO3、SO42、K+、Na+ B含Fe3+的溶液中中： Na+、K+、CH3COO、HCO3C铁与过量稀硫酸反应后的溶液中：Al(OH)4、NH4+、Cl、NO3 D空气中：SO2、NO、N2、NH310用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）A用图1所示装置除去HCl气体中的少量C12B用图2所示装置检验加热时产生的乙烯C用图3所示装置在铁制品表面镀铜D用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液11向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g） HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2)与反应温度变化的关系如图所示
8、。下列物理量中，a点大于b点的是 正反应速率逆反应速率HCOOH(g)的浓度对应温度时的平衡常数A B C D12常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是()A若ab，则混合溶液的pH大于7B若a2b，溶液呈酸性，则CH3COONaCH3COOHHOHC混合溶液中NaHOHCH3COO 一定成立D混合溶液中CH3COOCH3COOHa mol/L 一定成立13NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物共1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（ ）A原混合
9、物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2B有0.6 mol NH3被氧化C生成还原产物2.8gD原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol14强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（ ）AX中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42B气体F在氧气中经催化氧化可生成气体AC沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3DX中不能确定的离子是Fe2+、SO32、K+和C115室温下,关
10、于下列4种溶液的说法正确的是(不考虑溶液混合的体积变化) ( ) pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A在、两溶液中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大 B将等体积的和两溶液分别加水稀释100倍,所得溶液的pH: C把、两溶液等体积混合后所得溶液中:Cl-NH4+ OH-H+D将溶液和溶液等体积混合,混合后所得溶液的pH=716室温下，将0.100 0 molL1盐酸滴入20.00 mL 未知 浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体 积变化曲线如右图所示。下列有关说法不正确的是A该一元碱溶液浓度为0.100 0 molL1Ba、b、c点的水溶液导电性依次增强C室温下，MO
11、H的电离常数Kb1105Db点：c(M+)+c(MOH)c(Cl)第卷非选择题（共52分）17（）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题。(1)已知常温下A为有色气体。若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式_；(2)若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色则F的化学式为_。(3)若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为_。若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即_。C与F反应的化学方程式为_；若物质A和D的式量相等
12、，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式_。（）亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。（1）根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH_7（填“”“”或“”）。常温下，向10mL0.01 molL-1H3PO3溶液中滴加10mL0.02 molL-1NaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_；（2）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为_18能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化：反应为：NOO3NO2O2，生成11.2 L
13、 O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。反应中，当n(NO2)nCO(NH2)232时，反应的化学方程式是 。（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g) H41.8 kJmol1已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；该反应平衡常数表达式为K 。已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化
14、率如图所示。该反应的H_(填“大于”、“小于”或“等于”)0。（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H0。在容积均为VL的I、三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 。19氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已
15、越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) H14NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l) H2则反应 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(l) H 。(请用含有H1、H2的式子表示)（2）合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：温度/K平衡时NH3的物质的量/molT12.4T22.0已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学
16、键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。则T1 T2(填“”、“”或“”)在T2 K下，经过10min达到化学平衡状态，则010min内H2的平均速率v(H2)= ，平衡时N2的转化率(N2)= 。下列图像分别代表焓变(H)、混合气体平均相对分子质量()、N2体积分数(N2)和气体密度()与反应时间的关系，其中正确且能表明一段时间后该可逆反应达到了平衡状态的是 。（3）某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。M区发生的电极反应式为 。用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极)，设饱和氯化钾溶液体积为500mL，
17、当溶液的pH值变为13时(在常温下测定)，若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为 g(假设溶液电解前后体积不变)。20.亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业它在碱性环境中稳定存在工业设计生产NaClO2的主要流程如下：（1）A的化学式是 ，装置中A在 极区产生（2）中反应的离子方程式是 （3）通电电解前，检验中阴离子的方法和步骤是 （4）为防止中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是 （填字母编号）aNa2O2 bFeCl2 cNa2S（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.071
18、02 molL1，中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中 （6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL0.5molL1的CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 21.实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取CaCl22H2O和CaO2的主要流程如下：（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是_。试剂X可以选择下列的_（填编号）。A.CaOB.CaCO3C.NH3H2OD.Ba(OH)2 （2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯
19、外，还需要的仪器有_。（3）由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是_。（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数检验装置B气密性良好的实验过程是_。按ABCD顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_； 装置D的作用为_。实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO3的质量分数为_。2013级高三上学期教学质量诊断性检测（四）化学试题参考答案选择题：1-16 CBDBB ABCAC DDDBB D17() (1) c（Na+）c（HPO32）c（OH）c（H2PO3）c（H+）(2) H3PO3+CuSO4+
20、H2O=Cu+H3PO4+H2SO418. 1 6NO24CO(NH2)27N28H2O4CO22NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H113.0 kJ/mol（3）c(CH3OCH3)c3(H2O)/c2(CO2)c6(H2) 小于 (4)；T1 19(14分，每空2分)（1）(3H1+2H2)/5 （2）0.1molL1min1 25% BC（3）N2H44eN2+4H+ 0.520.（1）H2SO4；阳；(2)2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+O2+2H2O(3)取少量中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO42；(4)a；（5）1.071010 molL1(6)c(H+)c(SO42)c(Cu2+)c(OH)21.