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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流化学卷届甘肃省天水一中高二级第二学期期末考试试题.精品文档.天水一中20102011学年度第二学期期末考试试题高二化学命题 胡筱岩 审核 师 华说明：本试卷总分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56第I卷（选择题 共45分）一 选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）。1气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是ACO2 B2O CCH4 D22在单质的晶体中，一定不存在A离子键 B
2、分子间作用力 C共价键 D金属键3下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是。AFeCl3溶液和KSCN溶液混合 B锌放入稀硫酸中C铜片放入氯化铁溶液中 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合4下列说法正确的是 A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地5下列分散系中能发生丁达尔效应的是 A生理盐水 B碘酒C淀粉溶液 D医用酒精6下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是A氯化铵 B金刚石C冰醋酸 D硫酸钠 7电解水制取H2和
3、O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的ANaOH BNaCl CHCl DCuSO4 8下列说法中正确的是A含有离子键的化合物一定是离子化合物20090318B所有物质中都存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键9下列电子式书写错误的是10下列离子方程式书写不正确的是A少量铁粉加入稀硝酸中：3Fe 8H 2NO33Fe2 2NO 4H2OBCa(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2 HCO3 OHCaCO3 H2OC向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe
4、(OH)3（胶体）+3HDNa2S溶液中通入足量H2S：S2 H2S2HS 11用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则A电解液质量增加mg B阴极质量增加xg，xmC阴极质量增加mg D阴极质量增加yg，ym12能大量共存于同一溶液中，且当水电离c（H+）=10-13mol/L时，又能发生反应的离子组是Na+、Ba2+、C1、HCO3K+、NH4+、CH3COO、SO42Ca2+、NH4+、SO42、SO32Fe3+、Na+、SCN、C1A13+、Na+、HCO3、NO3A只有BCD13甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 m
5、ol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.mA2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)； H=+890 kJmol-1BCH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) +2H2O(l)； H=+890 kJmol-1C2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)； H=-890 kJmol1DCH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) +2H2O(l)； H=-890 kJmol114右图中，两电极上发生的电极反应为： a极：Cu2+ + 2 e= Cu b极：
6、Fe - 2 e= Fe2+下列说法中不正确的是 A该装置可能是电解池Ba极上一定发生还原反应Ca、b可能是同种电极材料D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能15下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g/mol，则氯化铯晶体的密度为AB C D 第II卷（非选择题 共55分）二、填空题（共22分）16( 10分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的 棒；乙
7、池中的 棒。在乙池中阳极的电极反应式是 。(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。写出乙池中发生总反应的离子方程式 。将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH= 。17(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2)取部分
8、溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。18（6分）请根据题目要求回答下列问题： （1）工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：沸腾炉 ，吸收塔，写出设备中，发生的主要反应的化学方程式 。 （2）已
9、知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是 （填序号）。 （3）在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是 （填序号）。AH2O B稀H2SO4 C98.3%H2SO4DNH3H2O溶液 （4）在101Kpa时，燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量（假设杂质不参加反应），则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为 。三、实验题（共13分）19（13分）（1）在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行 次。（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。（3）下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在
10、其中加入液体或固体)。请回答下列问题：能用作干燥氨气的装置有_(填字母)；既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_(填字母)；在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有_ (填字母)； 能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_(填字母)；在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是_。（4）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了右图所示的实验。可通过观察 来定性的得出结论；有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ；若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？ 。四、计算题（共20分）20
11、（8分）某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时损失硫为5%（质量分数）；在SO2的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失SO3为0.6%（质量分数）。现有含FeS2 95%的黄铁矿（杂质不含硫元素）100 t，问可制得98%的浓硫酸多少吨。21(12分)在25 时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：（1）有多少摩尔电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是多少升？ （2）溶液的pH是多少？（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？天水市一中
12、2009级20102011学年第二学期期末试题化学答题卡二、填空题（共28分）16( 10分) (1) (2) 17(6分) ， ， 。18（6分） （1） ， 。（2） （填序号）。（3） （填序号）。（4） 。三、实验题（共13分）19（13分）（1） 次。（2） 、 。(3) _(填字母)； _(填字母)；_ (填字母)； _(填字母)；_。（4）四、计算题（共20分）20（8分）21(12分)（1）（2）（3）天水市一中20102011学年第二学期期末试题高二化学答案选择题：题号12345678910答案DACBCCAAAA题号1112131415答案DDD D C21(10分) (1
13、) 碳(C )；铁(Fe) (2分) 4 OH-4 e= 2H2O + O2 (2分)(2)2 Cl+2H2O2 OH+H2+Cl2 (2分)5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 (2分) 13 (2分)22. I 、Ba2、NH4 ；Mg2、Al3、Fe3、SO42、CO32 ；K、Na、Cl23. （共6分，未标分数的空，每空1分）催化剂 （1）接触室 2SO2+O2 2SO3 （2） （3）C （4）FeS2(s)+O2(g) Fe2O3(s)+2SO2(g);H=853 kJ/mol（2分）24. （13分）（1）4 （1分）（2）环形玻璃搅拌棒（不答环形不得分）、量筒 （2分）(3) DE (2分) AB (2分) A (1分) A (1分) 防止倒吸 (1分)（4）反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。（1分，答出一种情况即可）使阴离子相同，排除阴离子的干扰；将FeCl3改为Fe2(SO4)3 。（2分）25.（7分） 137.55t26. （12分）（1）0.2mol 1.12L （2）1 （3）12.8g