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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流中考化学试题目计算整理汇编.精品文档.中考化学试题汇编化学计算（word版有答案）1、在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号1234加水的质量（g）10101010剩余固体的质量（g）7.254.05m3试求：（1）表中m值为 。（2）所制得氧气的质量。(1) 3 (由1和2可知加入10
2、g水最多溶解3.2g KCl，而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g3.2g，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m=3,原混合物中KClO3为15.25g-3g=12.25g 。 ) （1分）解：(2) 设可制得氧气的质量为x2KClO32KCl + 3O2 245 96 15.25g-3g x （2分）答：可制得氧气4.8克。 （2分）2 (6分)称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。 该混合物粉末中铜的质量分数为多少? 所用的稀硫酸溶质的质
3、量分数是多少? 铜的质址分数= 100%=35.0% (2分) 设所用稀硫酸溶质的质量分数为x Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 65 98 10.0g3.5g 49gx x=20.0%答：略。3用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2 + H2O）解：生成二氧化碳的质量为100g+5.6g103.4g=2.2g（1分）设样品中
4、碳酸钠的质量为xNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 x 2.2g （1分）10644=x2.2g5.3g5.6g （1分）x=5.3g （1分）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 100%=94.6% （2分）答：所求样品中碳酸钠的质量分数为94.6%4用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，则（ 0.5分 ）Na2CO3 +
5、2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （1分 ） 106 117 44 x y 3.52gx8.48g （ 1 分 ） y9.36g（ 1 分 ） （ 1 分 ）答：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10% （ 0.5分 ）5酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。（1）配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水_mL。（水1.0g/mL）（2）求：所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）（1）36（2
6、）设稀盐酸中溶质的质量为x，反应生成的NaCl的质量为yNaOH + HCl NaCl + H2O40 36.5 58.5 40g10% x y 解之得x3.65g，y5.85g所以，所加稀盐酸的溶质质量分数为：100%10%答：所加稀盐酸的溶质质量分数为10%；反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g。6将50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请计算：（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为 。（2）参加反应的Na2CO3的质量。（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）（1）5g解（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。10
7、6 100 117 x 5g y(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为答：参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%。7 称取1.0g熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。解：设样品中含Ca(OH)2的质量为x克 Ca(OH)22HClCaCl22H2O（l分） 74 13 x l07.3g= （l分） x0.74g （l分）则样品中Ca(OH)2的质量分数为Ca(OH)2= 100=74 （1分） 答：
8、样品中Ca(OH)2质量分数为74。 8实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气.某同学取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是34.4g.求：(1)生成氧气的质量.(2)该同学所用过氧化氢溶液中滴质质量分数.解：氧气的质量是：34g+2g-34.4g=1.6g 1分设反应的过氧化氢的质量为X1分68 32x 1.6g 1分=3.4g1分1分答：略9 (7分) 某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只
9、含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y NaHCO3 + HCl NaCl + CO2+ H2O（1分）84 58.5 44x y 4.4 g8444x4.4 g= x 8.4 g（1分）58.544y4.4 g= y 5.85 g（1分）8.4 g9.3 g(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为： 100% 90.3%（2分）(2) 恰好完全反
10、应时，所得溶液中溶质的质量分数为：5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)9.3 g+25.1 g-4.4 g 100% 22.5%（2分）答：略（或其他合理解法）10)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量 (g)35.040.045.0反应得到沉淀的质量 (g)2.52.92.9试回答下列问题：(1)上述实验中，_同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精
11、确到0.1%，下同）。(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。(1)丙 (3分) (2)解：设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，则 MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+ 2NaCI (1分) 95 58 117 x 2.9 g y 95:58 =x:2.9 g x=4.75g (1分) 117:58 =y:2.9 g y=5.85g (1分) 混合物中MgCl2 的质量分数为： 100%=95.0% （2分） (3)乙同学实验后溶液中NaCl的质量：5.0 g-4.75 g +5.85 g =6.1 g （1分） 乙同学实验后溶液的质
12、量：25.0 g +40.0 g-2.9 g =62.1 g （1分）乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数：100%=9.8% (2分)答：略。11（5分）某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水mL（水的密度为1g/cm3）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 现有食醋500mL，甲同学从中取出
13、10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）解：（1）95 (2分) （2）m（NaOH） 4.8g5% 0.24g (1分)CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 60 40m(CH3COOH) 0.24gm(CH3COOH) 0.24g 0.36g （1分）则100mL样品中含CH3COOH：0.36g = 3.6g 12我国北方某盐湖生产的纯碱（NaCO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液
14、的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算： 0 36.5 73气体/g稀盐酸/g （1）A点产生气体的质量m=_。 （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是_（写出化学式）。（1） 2.2g （2） 解：设纯碱试样中碳酸的质量为x。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （1分） 106 44 x 2.2g （1分） （1分） x=5.3g （1分） 试样中碳酸钠的质量分数为： （1分） 答：略。（3）NaCl、HCl13某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼10t含杂质2%
15、的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少？标准状况下，一氧化碳的体积是多少？（标准状况下，一氧化碳的密度为1.25kg/m3）解：设需要一氧化碳的质量为xFe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2-1分 84 112 x 10t(1-2%) -1分 x=7.35t -1分 -1分答：至少需要7.35t一氧化碳，体积为5880m3。14（6分）某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的 质量分数为30%求： (1)该金属的相对原子质量。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。解：(1)没金属M的相对原子质量为x，消耗硫酸的质量为y MO + H2SO4 = MSO4 +
16、H2O（1分） x+16 98 x+96 5g y (5g+45g)30%=（1分）x=24（1分）= y=12. 25g (1分）(2) H2SO4%=100%=27.2% (1分)答：该会属的相对原子质量为24，稀硫酸中溶质的质量分数为27.2%。15（6分）实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液。向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到10的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量。解：因为，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (1分) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH （1分）根据上述反应，中变质的氢氧化钠的质量等于中生成的氢氧化钠的质量。
17、所以，原溶液中氢氧化钠的质量就等于最后所得溶液中氢氧化钠的质量。（1分）设中生成的碳酸钙的质量为x.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 74 100 7.4g x 74100=7.4gx x=10g (1分)反应后的溶液质量：100g+7.4g-10g=97.4g （1分）原溶液中的氢氧化钠的质量：97.4g10=9.74g （1分）答：原溶液中氢氧化钠的质量为9.74g。16某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98的浓硫酸。试计算： （1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？ （2）取上述配
18、制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2）(1)解：设加水后溶液的质量为x 10g 98= x19.6% x =50g 需要水的质量=50g一l0g =40g (2）解：设生成氢气的质量为x ZnH2SO4=ZnSO4 + H2 98 2 20g 19. 6% x x =0. 08g 答：略。17（7分）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。所涉及的反应为：(NH4)2
19、SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3； 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 。请计算：（1）完全反应后产生氨气 g。（2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%），则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是 。（1）（1分）6.8g（2）（2分）20.4% 合格（3）解：设废硫酸中纯硫酸的质量为x 。 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4， 34 98 6.8g x .（1分） .（1分）
20、 H2SO4%=(19.6g100.0g)100%=19.6% .（1分）答：废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。（4）（1分）加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大。18（6分）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） .（共6分）（1）1.8g（1分）（2）算出样品完全反应时，产生CO2的质量为4.4 g 得1分解：设生成4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为x Na2CO3 + 2HCl = NaCl + H2O + CO2106 44x 4.4x=10.6 得1分Na2CO3=100=88.3 得1分9688.3 该产品中Na2CO3的质量分数不合格 得1分答：（略）（注：方程式书写正确解、设、答完整得1分）