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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流一学度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷答案.精品文档.2011 一 2012 学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制 2011 . 9 . 8注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分。考试用时 90 分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并将准考证号条形码拈贴在答题卡上的指定位置。 3.选择题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔
2、直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。 4.考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量： H 一1 C 一 12 N 一 14 O一 16 Na 一23 Al 一27 Fe 一 56 Cu 一64可能用到的数据：2.61 8.25 1.89 4.08第I卷（选择题,共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个正确答案） 1.在盛装浓硫酸试剂瓶的标签上印有的警示标记是: 2.下列化学用语正确的是: A . Na2S 的电子式: B.Cl的结构示意图: C. I131 : 78 53I D.乙烯的结构式：CH2=CH2 3.用 NA 表示阿伏
3、加德罗常数的值，下列说法正确的是: A.在 lmol/ L 的 AlCl3溶液中,A13+的个数小于 NAB.1 mol 碳烯(:CH)中含有电子数为8NAC.标准状况下， lL 己烷的分子数为 D.1 mol C4Hl0分子中含有的共价键数无法确定 4.用量最大、用途最广的合金是 A.铁合金 B.铝合金 C.铜合金 D.钦合金5.下列关系不正确的是:A.离子半径：Cl F Na+ Al3+B.熔点：石英食盐冰干冰C.结合氢离子的能力:SO42 SO32 CO32D.热稳定性： HF HCI H2S PH36.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是: A.滴人甲基橙显红色的溶液中：
4、Na、NO3、 I、SO32 B.水电离出的 c ( H+) = 1012 mol/L 的溶液中:K+、 AlO2、 CH3COO、SiO32 C.=1012 的溶液中： K+、ClO、S2、 Cl D.c ( Fe 3+ ) = 0 .1 mol/L 的溶液中： K+、ClO 、SO42、 SCN7.能区别 NaCl 、 AgCl 、CuSO4、 MgCl2 四种固体的试剂是 A.蒸馏水 B.蒸馏水、硝酸 C.蒸馏水、氨水 D.蒸馏水、 BaC12 溶液 8.关于甲醛（CH2O）分子，下列说法不正确的是:分子中碳原子采用。 SP2杂化； 分子中所有原子处于同一平面上； 分子中每个原子都达到
5、8 电子稳定结构；分子的立体构型为四面体 A. B. C. D. 9.下列解释原理的表达式中，不正确的是:A.镁的冶炼：B.用热的纯碱溶液清洗油污：C.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaCO3:D.用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+H2O10.在常温下,将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH 均为2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1V2）。则下列叙述中正确的是:A.若 VlV2，则说明 HA 的酸性比 HB的酸性强 B.中和后得到的两种溶液的 pH 均为 7 C.分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的 pH 均为3 D.分别往等体积的两
6、种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的 HZ 的体积相等 11.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是:ABCD制取乙酸乙酯检查装置的气密性定量测定 H2O2的分解速率证明 CH3CH2OH 发生消去反应生成了乙烯12.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是: 13 . Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸 B.三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al.D.制备AlCl3、FeCl3、
7、CuCl2 三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法 14.右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是: A.盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LB.P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 C.曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D.酚酞不能用做本实验的指示剂 15.铁氧磁体法处理的废水的原理可概述为：向的酸性废水中加人 FeSO47H2O ，将还原为Cr3+，调节溶液的 pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于FeFe XCr 2-XO4（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol的废水至少需要加人amol FeSO47H2O 。下列结论正
8、确的是:A . x= 0.5 , a= 8 B.x = 0.5 , a=10 C . x = 1.5 , a= 8 D.x = 1.5 , a= 10第卷（非选择题，共 55 分）二、非选择题（本题包括 6 小题，共 55 分） 16 . ( 12 分）能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。 ( l)已知：在 25 、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ 。请写出甲醇燃烧的热化学方程式 (2)由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH ( g ) +H2O ( g )在其它条件不变的情况下
9、，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T1、T2均大于300 ）合成甲醇反应的H 0。（填“”、“”、“”或“=”） 在T1温度下，将1mol CO2和 1 molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为，则容器内的压强与起始压强的比值为 。 (3)利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。该装置中 Pt 极为 极；写出 b极的电极反应式 .17.(8分)短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式均为 XYZ3 的四种化合物甲、乙、丙、丁。 (l)若甲中 X 的原子只有一个质子，Y 、Z均是第二周期元素，则 Y 元素原子的电子排布式为 ; X、Y 原子间可形成与烷烃结构类似的化
10、合物，则该系列化合物的通式为 。 (2)若乙是一种微溶于水的物质，其 Ksp 约为 6.8106，且 X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 , Y、Z 同周期，则乙的溶解平衡可表示为 ，其饱和溶液中X的离子的物质的量浓度约为 mol/ L.(3)若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为 (4)若丁中 X、Y、Z 处于不同周期，且 X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为 。 18.(10分)某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。 【实验一】快
11、速制氨气 (1)用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可 加人浓氨水，b仪器中加人 。装置从 管口进气可作为氨气的收集装置。【实验二】收集 NO (2)利用装置可收集 NO,试简述操作方法： 【实验三】比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 (3)设计实验，完成下列表格（可以不填满，也可以再加行）装置序号仪器中所加物质名称现象19.（8分） 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。请回答下列问题： (1) A 的化学名称是 ； (2) B 和 A 反应生成 C 的化学方程式为 ，该反应的类型为 ; (3) D 是环状化合物，它的结构简式为 ; (
12、4) F 的结构简式为 。20.(6分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验中，水也是一种常用的试剂。(1)水分子与H+形成水合氢离子（ H3O + ）的立体构型为 。 (2)冰是立方面心结构。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中与冰的晶体类型相同的是 ；（填写编号）。(3) 在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ) , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmd 氢键所需的
13、能量即为氢键的“键能”）是 KJ kJ / mol 。21.(11分) 钛是一种重要的金属,工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，含FeO、Al2O3、SiO2 等杂质）为原料制钦白粉（TIO2 ) , TiO2常通过两种方法可制得 Ti。其中， 2H2SO4 FeTiO3 = TiOSO4 FeSO4 2H2O 。回答下列问题。( l)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有： SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和 (2)滤液中的溶质主要是 FeSO4，检验其中Fe2+的方法是： (3)从 TiOSO4H2TiO3需要加热，则加热的目的是:
14、 (4)电解 TiO2来获得 Ti 是以 TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为: . (5)从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加人焦炭后，能使反应 TIO2(s) + 2C12 (g)TICl4(l) +O2 (g)顺利进行的原因是: .2011一2012 学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试题参考答案及评分几细则第 I 卷（选择题，共 45 分）一.选择题(本题共15小题，每小题 3 分，共45分)题号12345678910答案DABACBCCBA题号1112131415答案BCDBD第卷（非选择巷，共55分 ）二
15、.非选择题（本题包括6小题，共 55 分）16.(12分) (1)CH3OH+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=726.4KJ/mol (2分)(2) (2分) (2分) (1分) 1-a (2分)(3)阴 (1分) CH3OH6e+8OH=CO2- 3+6H2O (2分)17.(8分) (1)1s22s2p3 (1分) NnHn+2 (1分)(2)MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO2- 3(aq) (1分) 2.61103 (1分)(3)NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2+3H2O (2分)CClHClCl(4) (2分)18(10分) (1)生石灰(或氢
16、氧化钠） (1分) d (1分) (2)将广口瓶中盛满水，NO从d管通入(2分) (3)装置序号仪器中所加物质名称现象稀硫酸、碳酸钠固体固体溶解，有气泡产生硅酸钠溶液有白色胶状沉淀出现(每空1分，其它合理答案均给分)19.(8分)浓硫酸 (1)乙醇 (1分)(2)CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (2分) 酯化(取代)反应 （1分）CH2CH2O(3) (2分) (4)CH3COOCH2CH2OOCCH3 (2分)20.(6分) (1)三角锥形 (2分)(2)BC(各1分，共2分，见错不得分)(3)20 (2分) 21.(11分) (1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (2分)(2)取少许滤液于试管中(1分)，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象(1分)，然后滴入几滴氯水，溶液变为红色，说明其中有Fe2+(1分)。（其他合理答案均给分） 补充1个答案：取少许滤液于试管中，滴入几滴K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，有特征蓝色沉淀。（来源于：新人教-选修4第87页的“科学探究”）(3)促进TiOSO4的水解 （2分）(4)TiO2+4e=Ti+2O2 (2分)(5)碳单质与氧气反应减小产物浓度(1分)，导致平衡向正方向移动，使反应顺利进行(1分)。