高中化学选修知识点归纳总结.docx

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1、精品名师归纳总结高中化学选修 4 学问点归纳总结第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热1. 反应热：肯定条件下,肯定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸取的热量2. 焓变 H 的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（ 1） .符号： H（2 ） .单位： kJ/mol3. 产生缘由： 化学键断裂吸热化学键形成放热放出热量的化学反应。 放热 吸热 H 为“” 或H 放热）H 为“ + ”或H 0 常见的放热反应： 全部的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应： 晶体 BaOH 2.8H2O与 NH4Cl 大多数

2、的分解反应 以 H2 、CO 、C 为仍原剂的氧化仍原反应 铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式留意要点 :热化学方程式必需标出能量变化。热化学方程式中必需标明反应物和生成物的集合状态（g,l,s 分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用 aq 表示）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数各物质系数加倍, H 加倍。反应逆向进行, H 转变符号,数值不变三、燃烧热1. 概念： 25 , 101 kPa时, 1 mol纯物质完全燃烧生成稳固的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用 kJ/mol表示。留意以下几点：讨论条件： 101 kPa反

3、应程度：完全燃烧,产物是稳固的氧化物。燃烧物的物质的量： 1 mol讨论内容：放出的热量。（ HH3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平稳： :水的离子积： KW = cH+cOH-25 时, H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+OH- = 1*10-14留意： KW 只与温度有关,温度肯定,就KW 值肯定KW 不仅适用于纯水,适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（ 1 ）可逆 （2 ）吸热 （3）极弱3、影响水电离平稳的外界因素：酸、碱 ：抑制水的电离KW 1*10-14温度：促进水的电离（水的电离是吸 热的）易水

4、解的盐：促进水的电离KW 1*10-14 4、溶液的酸碱性和pH ：（ 1） pH=-lgcH+（ 2） pH 的测定方法：酸碱指示剂甲基橙、 石蕊 、 酚酞 。变色范畴： 甲基橙 3.14.4 （橙色） 石蕊 5.08.0 （紫色） 酚酞 8.210.0 （浅红色）pH 试纸 操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上, 然后与标准比色卡对比即可。留意：事先不能用水潮湿PH 试纸。广泛 pH 试纸只能读取整数值或范畴三 、混合液的 pH 值运算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求H+ 混：将两种酸中的 H+ 离子物质的量相加除以总体积,再求其它） H+ 混 = （ H+1V1+H+2V2） / （ V1

5、+V2 ）2、强碱与强碱的混合：（先求OH- 混：将两种酸中的 OH 离子物质的量相加除以总体积,再求其它） OH- 混（ OH-1V1+OH-2V2）/ （V1+V2 ） 留意 :不能直接运算 H+ 混3、强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- =H2O运算余下的 H+ 或 OH- , H+ 有余,就用余下的 H+ 数除以溶液总体积求 H+ 混。 OH- 有余,就用余下的 OH- 数除以溶液总体积求 OH- 混, 再求其它）四、稀释过程溶液 pH 值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10n倍时, pH稀=pH原+ n（但始终不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀释10n倍时, pH稀 pH原+n（

6、但始终不能大于或等于7）3、强碱溶液：稀释10n倍时, pH稀=pH原 n（但始终不能小于或等于7 ）4、弱碱溶液：稀释10n倍时, pH稀 pH原 n（但始终不能小于或等于7 ）5、不论任何溶液,稀释时pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近）。任何溶液无限稀释后pH 均接近 76、稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH 变化得慢,强酸、强碱变化得快。五、强酸（ pH1 ）强碱（ pH2 ）混和运算规律1、如等体积混合pH1+pH2=14就溶液显中性 pH=7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结pH1+pH215就溶液显碱性 pH=pH2-0.3pH1+pH213就溶液显酸性 pH=

7、pH1+0.32、如混合后显中性pH1+pH2=14V酸： V 碱=1 ： 1pH1+pH214V酸： V 碱=1 ： 10 14- （pH1+pH2）六、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理实质： H+OH =H2O即酸能供应的H+ 和碱能供应的OH- 物质的量相等。2、中和滴定的操作过程：（ 1）仪滴定管的刻度, O 刻度在 上 ,往下刻度标数越来越大,全部容积大于 它的最大刻度值,由于下端有一部分没有刻度。滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,不得一次滴定使用两滴定管酸 （或碱） ,也不得中途向滴定管中添加。滴定管可以读到小数点后一位 。（ 2）药品：标准液。待测液。指示剂。（ 3）预备过程：预

8、备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗用标准液洗（或待测液洗）装溶液排气泡调液面记数据 V 始（ 4）试验过程3、酸碱中和滴定的误差分析误差分析：利用 n 酸 c 酸 V 酸=n 碱 c 碱 V 碱进行分析式中： n酸或碱中氢原子或氢氧根离子数。c酸或碱的物质的量浓度。 V酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时,就：c 碱=上述公式在求算浓度时很便利,而在分析误差时起主要作用的是分子上的V 酸的变化,由于在滴定过程中 c 酸为标准酸,其数值在理论上是不变的,如稀释了虽实际值变小,但表达的却是V 酸的增大,导致 c 酸偏高。V 碱同样也是一

9、个定值,它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的,当在实际操作中碱液外溅, 其实际值减小,但引起变化的却是标准酸用量的削减,即V 酸减小,就 c 碱降低了。对于观看中显现的误差亦同样如此。综上所述,当用标准酸来测定碱的浓度时,c 碱的误差与 V酸的变化成正比,即当V 酸的实测值大于理论值时,c 碱偏高,反之偏低。同理,用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。七、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或 OH- 结合生成弱电解质的反应。2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或 OH- 结合,破坏水的电离,是平稳向右移动,促进水

10、的电离。3、盐类水解规律：有 弱 才水解,无弱不水解,越弱越水解。谁强显谁性,两弱都水解,同强显中性。多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强。 如:Na2CO3NaHCO34、盐类水解的特点：（ 1 ）可逆（与中和反应互逆）（ 2 ）程度小 （3）吸热5、影响盐类水解的外界因素：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结温度：温度越高 水解程度越大（水解吸热,越热越水解）浓度：浓度越小,水解程度越大 （越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（H+ 促进 阴离子水解而 抑制 阳离子水解。 OH - 促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如H

11、SO4-显 酸性电离程度水解程度,显酸性 （如: HSO3-、H2PO4- ）水解程度电离程度,显碱 性 （如： HCO3-、HS- 、HPO42- ）7、双水解反应：（ 1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全。使得平稳向右移。（ 2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+ 、Al3+ 与 AlO2- 、CO32-HCO3-、S2-HS- 、SO32-HSO3-。S2- 与 NH4+ 。CO32-HCO3-与 NH4+ 其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平稳,如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2A

12、lOH3+ 3H2S 8、盐类水解的应用：水解的应用实例原理1 、净水明矾净水Al3+3H2OAlOH3胶体 +3H+2 、去油污用热碱水冼油污物品CO32-+H2OHCO3-+OH-配制 FeCl3 溶液经常加入少量盐酸Fe3+3H2OFeOH3+3H+3、药品的保存配制Na2CO3溶液经常加入CO32-+H2OHCO3-+OH-少量 NaOH4 、制备由 MgCl26H2O如不然,就：制 无 水MgCl2 6H2OMgOH2+2HCl+4H2O无水盐MgCl2在 HCl 气流中加热MgOH2MgO+H2O5 、泡沫灭火器用 Al2SO43混合与 NaHCO3溶液Al3+3HCO3-=AlO

13、H3+3CO2 6 、比较盐溶液中离子浓度的大小比较 NH4Cl大小溶液中离子浓度的NH4+H2ONH3H2O+H+cCl-cNH4+cH+cOH-9、水解平稳常数 （Kh ）对于强碱弱酸盐： Kh =Kw/KaKw为该温度下水的离子积,Ka 为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平稳常数 对于强酸弱碱盐： Kh =Kw/Kb（ Kw 为该温度下水的离子积, Kb 为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平稳常数）电离、水解方程式的书写原就1 、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原就：分步书写留意：不管是水解仍是电离,都打算于第一步,其次步一般相当柔弱。2 、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）

14、书写原就：一步书写八、溶液中微粒浓度的大小比较基本原就：抓住溶液中微粒浓度必需满意的三种守恒关系：电荷守恒： :任何溶液均显电中 性,各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物料守恒 : （即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量 或总浓度 其以各种形式存在的全部微粒的量 或浓度 之和质子守恒：即水电离出的H+ 浓度与 OH- 浓度相等。九、难溶电解质的溶解平稳1、难溶电解质的溶解平稳的一些常见学问（ 1）溶解度 小于 0.01g的电解质称难溶电解质。（ 2 ）反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应。如酸

15、碱中和时H+ 降至10-7mol/LHg2+Fe3+Cu2+H+（指酸电离的Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阴离子的放电次序是惰性 电 极 时 ： S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-等含 氧 酸 根 离子F-SO32-/MnO4-OH-是活性电极时：电极本身溶解放电留意先要看电极材料,是惰性电极仍是活性电极,如阳极材料为活性电极（Fe、Cu 等金属,就阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液。如为惰性材料,就依据阴阳离子的放电次序,依据阳氧阴仍的规律来书写电极反应式。电解质水溶液点解产物的规律类型电极反应特点实例电解对象电解质浓pH电 解 质

16、溶分 解电 解 电解质电离出的阴阳离子分别HCl电解质度减小增大液复原HCl质型在两极放电CuCl2-CuCl2放 H2生成 阴极：水放 H2 生碱NaCl电解质和水生成新电HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碱型阳极：电解质阴离子放电放 氧 生 酸 阴极：电解质阳离子放电型阳极：水放 O2 生酸CuSO4电解质和水解质生成新电解质增大减小氧化铜电解水型阴极： 4H+4e- = 2H2NaOH增大水阳极： 4OH-4e- = O2+ 2H2OH2SO4 Na2SO4水增大减小不变上述四种类型电解质分类：（1） 电解水型：含氧酸,强碱,活泼金属含氧酸盐（2） 电解电解质型：无氧

17、酸,不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（3） 放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4） 放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐二、电解原理的应用1 、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1 ）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（2 ）、电极、电解质溶液的挑选：阳极：镀层金属,失去电子,成为离子进入溶液M ne - = M n+阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子,成为金属原子,附着在金属表面M n+ + ne - = M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳 极 纯 铜 ： Cu-2e-=Cu2+,阴 极 镀件 ：Cu2+2e-=Cu,电解液：

18、可溶性铜盐溶液,如CuSO4 溶液（3 ）、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜。阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3 、电冶金（1 ）、电冶金：使矿石中的金属阳离子 获得电子,从它们的化合物中仍原出来用于冶炼活泼金属,如钠、镁、钙、铝（2 ）、电解氯化钠：通电前,氯化钠高温下熔融：NaCl = Na + + Cl-通直流电后：阳极：2Na+ + 2e- = 2Na阴极： 2Cl- 2e- = Cl2规律总结：原电池、电解池、电镀池的判定规律（1） 如无外接电源,又具备组成原电池的三个条件。有活泼性不同的两个电极。两极用导线相互连接成直接插入连通的电解质溶液里。较活泼金属与电解质溶液能发生氧化仍原反应（

19、有时是与水电离产生的 H+ 作用）,只要同时具备这三个条件即为原电池。（2） 如有外接电源,两极插入电解质溶液中,就可能是电解池或电镀池。当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,就为电镀池。（3） 如多个单池相互串联,又有外接电源时,就与电源相连接的装置为电解池成电镀池。如无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极）,有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 原电池,电解池,电镀池的比较原电池电解池电镀池性质类别可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结定义（装置特点）将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一侧层其他金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应特点自发反应非自发反应非自发反应可编辑资料 - -