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1、精品名师归纳总结高二年级周考选修 4 第一章化学反应与能量单元测试题本试卷分第一部分挑选题和其次部分非挑选题，总分值100 分，考试时间 90 分钟。第一部分挑选题共 45 分一挑选题 1 12 小题每题 只有一个正确 选项，每题 2 分，共 24 分， 1319 每题有一个或者两个选项正确 ，错选或多项挑选不得分，每题3 分，共 21 分1. 将来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下属于将来新能源标准的是自然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A BCD2. 以下变化属于吸热反应的是.液态水气化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰与水反应生
2、成熟石灰水煤气反应二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳A. B.C. D. 3. 以下反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4.已知： H2g F2g=2HFgH 270 kJmol 1，以下说法正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 常温常压下， 44.8 L 氟化氢气体分解成22.4 L 的氢气和 22.4 L 的氟气吸取 270 kJ 热量B 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC相同条件下， 1
3、mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和高于2 mol 氟化氢气体的能量D 2 mol H F 键的键能比 1 mol H H 键和 1 mol F F 键的键能之和小于270 kJ 5.以下热化学方程式中 H 代表燃烧热的是A 、CH 4 g + 3/2O 2 g = 2H 2O l + CO g H 1 B 、S s + 3/2O 2 g = SO 3 s H2 C、C6H 12O6 s + 6O 2 g = 6CO 2 g + 6H 2O l H3 D 、2CO g + O 2 g = 2CO 2 g H46. 以下热化学方程式正确的选项是注：H 的肯定值均正确A C2H5OHl+3O
4、 2g=2CO2g +3H 2Og 。 H= 1367.0 kJ/mol燃烧热B NaOHaq + HClaq = NaClaq + H2Ol 。 H= 57.3kJ/mol中和热C Ss + 3/2O2g = SO 3 g 。 H= 269.8kJ/mol反应热D 2NO2 =O2+2NO。 H= +116.2kJ/mol反应热7、以以下图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结据此判定以下说法中正确的选项是A 石墨转变为金刚石是放热反应B 红磷比白磷稳固CSg O2g=SO 2gH1 。SsO2g=SO 2gH 2 。就 H 1 H 2D
5、 COg H 2Og=CO 2g H 2gH 08、已知 :Fe2O3 s + 3/2C s =3/ 2CO 2 g 2FesH 1C s + O 2 g =CO 2 g H 2就 4Fes + 3O 2 g =2Fe 2O3 s 的 H 是A. 2 H 1 +3H2B. 3H2 -2H 19依据以下 3 个放热反应的热化学方程式：2H2Sg+3O 2g 2SO2g+2H 2Ol HQ1 kJ/mol2H2Sg+O2g 2S s+2H 2Ol H Q2 kJ/mol2H2Sg+O2g 2S s+2H 2Og H Q3 kJ/mol判定 Q1、Q2、Q3 三者关系正确的选项是A Q1Q2Q3B
6、Q1Q3Q2C Q3Q2Q1D Q2Q1Q310.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中 1吸取热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol H O 键形成时放出热量463 kJ，就氢断裂时吸取热量为.A 920 kJB 557 kJC 436 kJD 188 kJ11已知： 1Zns1/2O 2g = ZnOs H = 348.3 kJ/mol 22A Ag2Os H = 31.0 kJ/mol就 Zns Ag2Os = ZnOs 2Ags 的 H等于A 317.3 kJ/molB 379.3 kJ/molC 332.8 kJ/molD +317.3 kJ/mol1
7、2.热化学方程式 CsH 2OgCOg H 2g 。 H +131.3kJ/m A 碳和水反应吸取131.3 kJ 能量B1 mol 碳和 1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸取131.3C1 mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸D 1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热131.1 kJ 13以下说法或表示法正确的选项是A 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多1 可知，石墨比金刚B 由 C石墨 C金刚石 H = +119 kJ molC. 2H 1 -3 H 2D. 3/2 H2 - H1mol O=O 键完全断裂时可编辑资料 - - - 欢
8、迎下载精品名师归纳总结气中gs1 mol H H 键 1/2O 2g =可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结ol 表示可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结kJ 热量热石稳固131.3 kJ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C在稀溶液中：H +OH=H2 OH = 57.3 kJ mol1 ，假设将含 1mol CH 3COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的醋酸溶液与含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD 在 101 kPa 时， 2 g H 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学
9、1方程式表示为2H 2g+ O 2g=2H 2Ol H = +285.8 kJ mol14、以下热化学方程式正确的选项是注：H 的肯定值均正确 A C2H5OHl+3O 2g=2CO 2g +3H 2Og。 H= 1367.0 kJ/mol 燃烧热B NaOHaq + HClaq = NaClaq + H2Ol 。 H= 57.3kJ/mol 中和热C Ss + O2g = SO 2g 。 H= 269.8kJ/mol 反应热D 2NO 2=O 2+2NO 。 H= +116.2kJ/mol 反应热15、以下说法中正确的选项是A 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不肯定发生能量变化B 破坏生
10、成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应-1C生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H 0 D H 的大小与热化学方程式的计量数有关可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结16. 已知热化学方程式：COg +1 O2 g CO2 g H=-283.0kJ mol2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 Hg+ 1 O g H Og。 H=-241.8 kJ mol -1 就以下说法正确的选项是2222-1-1A. H2 的燃烧热为 241.8kJ mol B由反应、可知右图所示的热化学方程式为COg+H2Og =CO2g+H2
11、g H=-41.2 kJmolC H2g转变成 H2Og的化学反应肯定要释放能量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D依据推知反应H2g +-1H -241.8 kJ mol1 O2 g H2O l 。2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结17. 以下说法中，正确的选项是A 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不肯定发生能量变化B 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H 0 D H的大小与热化学方程式的计量系数无关18. 以下反应属于吸热反应的是A C6H12O6葡萄糖 a
12、q 6O26CO2 6H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B. CH3COOHKOHCH3COOKH2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C. A+B C+D。 H 0 D破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量19. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H aq OH aq H2O l H 1 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 57.3KJ mol。分别向1L 0.5mol L的 BaOH2 的溶液中加入浓硫酸。稀硫可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酸。稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、
13、H2、 H3，以下关系正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A H1 H2 H3B H1 H2 H3C H1 H2 H3D H1 H2 H3其次部分非挑选题 55 分二填空题20. 把煤作为燃料可通过以下两种途径：途径 I： Cs +O 2 g CO 2g H10 再燃烧水煤气： 2 COg+O 2 g 2CO2g H302H 2g+O 2 g 2H2Og H40请答复以下问题：(1) 途径 I 放出的热量 填“大于 ”“等于 ”或 “小于 ” 途径 II 放出的热量。(2) H1、 H2 、 H3、 H4 的数学关系式是。(3) 12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳
14、，放出110.35 kJ 热量。其热化学方程式为。21. 热化学方程式的书写已知 0.4 molN 2H4 l 和足量 H2O2 l 反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式。已知拆开 1 mol H H 键，1 molN H 键，1 molNN 键分别需要的能量是436 kJ、391kJ、946 kJ，就 N2 与 H2 反应生成 NH 3 的热化学方程式为。已知 0.5 mol 甲烷与 0.5 mol 水蒸气在 t .p kPa 时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸取了 a kJ 热量，该反应的热化学方程式是：。氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生
15、成1mol 水,放出 57.3KJ 的热量 .写出此反应的热化学方程式。 1gCH 4 完全燃烧生成CO2 和 H 2O 时，放出 Q kJ 的热量。写出此反应的热化学方程式。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22. 8 分已知以下热化学方程式：H2g +O2 g H2Ol 。 H=-285 kJ mol1-12可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H2g + Cs +1 O221 O2 g H2Og。 H=-241.8 kJ mol-1-1g COg。 H=-110.5 kJ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-1 C s +O 2 g CO2
16、 g。 H=-393.5 kJ mol答复以下问题：1H2 的燃烧热为。 C 的燃烧热为。2燃烧 1gH2 生成液态水，放出的热量为。3写出 CO燃烧的热化学方程式。23. 14 分 用 50mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如以下图的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可运算中和热。答复以下问题： 1 从 实 验 装 置 上 看 ， 图 中 尚 缺 少 的 一 种 玻 璃 用 品是。2烧杯间填满碎纸条的作用是。3大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值填“偏大、偏小、无影响”4假如用 60mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/
17、LNaOH 溶液进行反应，与上述试验相比，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结所放出的热量填“相等、不相等” ，所求中和热填“相等、不相等” ， 简述理由5用相同浓度和体积的氨水NH3H2O代替 NaOH溶液进行上述试验，测得的中和热的数值会。填“偏大”、“偏小”、“无影响”。24.6分 在 101kPa 时， 1mol CH4 完全燃烧生成 CO2 和液态 H2O，放出 890kJ 的热量， CH4的燃烧热为多少？1120L CH 4标准状况燃烧后所产生的热量为多少？参考答案：1.AB2. D3. C4. C5. C6.AD7. A8. A9. B10. A11. C12. C1
18、3. 12Ps + 3Cl2g=2PCl3g 。 H = 612 kJ mol 12PCl5g=PCl3g + Cl2g。 H= +93kJmol 125%大于3 399 kJ mol 1等于14.1放热2不影响催化剂不转变平稳的移动3减小减小15. 1活化能，反应热。2放热， 0。 16. 1 等于 2 H1= H2+ H3+ H4 3 Cs + O2g = CO2g; H= 110.35KJ/mol 117. N2H4l + 2H2O2l = N2g+4H2Og。 H= 641.6KJ/mol 1 N2g+3H2g = 2NH3g;H 92kJ mol 1 H2Og H2g+1/2O2g。 H= 409.0KJ/mol 1 P4S，白磷 = 4P S，红磷 H = 29.2KJ/mol 1 Ss + O2gSO2g; H = 297.23KJ/mol 1CH4g+H2Og=COg+3H2g ; H=+2akJ/mol 1KOHaq +HNO3aq = KNO3aq + H2Ol; H = 57.3KJ/mol 1 CH4g + 2O2g = CO2g +2H2Ol ;H= 16Q kJmol-1 C2H6Ol+3O2g 2CO2g+3H2Ol ;H= 10Q kJmol-1可编辑资料 - - - 欢迎下载