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1、精品名师归纳总结最新高一化学学问点总结归纳名师归总纳高一新生要依据自己的条件,以及高中阶段学科学问交叉多、结|综合性强, 以及考查的学问和思维触点广的特点, 找寻一套行之有效大肚容有的学习方法。, 容学高一化学学问点总结1习困之难一、重点聚焦事,业学1.混合物的分别原理和分别方法。有,成2.混合物分别方法的操作。更上一3.离子的检验及检验试剂的挑选。层楼4. 物质分别与提纯过程的简洁设计。5. 物质的量及其单位摩尔。6. 阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。7. 有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的运算。8. 肯定物质的量浓度溶液的配制二、学问
2、网络本章包括化学试验基本方法、化学计量在试验中的应用两节内容,其学问框架可整理如下：1.试验安全可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结提,然后在试验中要留意五防,即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引名起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。师归总纳2.试验中意外事故的处理方法结|大|1做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,并留意对尾气进肚容有行适当处理 吸取或点燃等 。进行易燃易爆气体的试验时应留意验, 容学纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。习困之难2烫伤宜找医生处理。事,业学3浓酸撒在试验台上,先用Na2CO3或 NaHCO3中和,后用有,成水冲擦洁净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再
3、用水冲净。浓更上一酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3 溶液淋洗,然后请医生处理。层楼(4) 浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5) 钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6) 酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖。高一化学学问点总结 2化学结构1、半径周期表中原子半径从左下方到右上方减小稀有气体除外 。离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、化合价师名一般金属元素无负价,但
4、存在金属形成的阴离子。归总纳非金属元素除 O、F 外均有正价。且正价与最低负价肯定值结|之和为 8。大肚容有变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。, 容学任一物质各元素化合价代数和为零。能依据化合价正确书写习困之难化学式分子式,并能依据化学式判定化合价。事,业学3、分子结构表示方法有,成是否是 8 电子稳固结构,主要看非金属元素形成的共价键数更上一目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前层楼的元素不能形成 8 电子稳固结构。把握以下分子的空间结构： CO2、H2O、NH3 、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、键的极性与分子的极性把握化学键、离
5、子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。把握四种晶体与化学键、范德华力的关系。把握分子极性与共价键的极性关系。两个不同原子组成的分子肯定是极性分子。常见的非极性分子： CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6 及大多数非金属单质。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。师名缘由：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸取归总纳能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。 化学键的断裂和形成是结|化学反应中能量变化的主要缘由。 一个确定的化学反应在发生过程中大肚容有是吸取能量仍是放出能量,
6、 打算于反应物的总能量与生成物的总能量, 容学的相对大小。 E 反应物总能量 E 生成物总能量,为放热反应。 E 反应习困之难物总能量事,业学2、常见的放热反应和吸热反应有,成常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应更上一大多数的化合反应金属与酸的反应层楼生石灰和水反应 特别： C+CO22CO 是吸热反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：铵盐和碱的反应如BaOH28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多数分解反应如 KClO3 、KMnO4 、CaCO3 的分解等以 H2 、 CO 、 C为 仍 原 剂 的 氧 化 仍 原 反 应 如 ：Cs+H2Og
7、COg+H2g 。铵盐溶解等3.产生缘由：化学键断裂吸热化学键形成放热4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、原子半径师名同一周期 稀有气体除外 ,从左到右,随着原子序数的递增,归总纳元素原子的半径递减 ;结|大|同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递肚容有增。, 容学二、主要化合价习困之难正化合价和最低负化合价 事,业学同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的正化合有,成价递增从+1 价到+7 价,第一周期除外, 其次周期的 O、F 元素除外 ;更上一最低负化合价递增 从-4 价到 -1 价第一周期除外,由于金属元层
8、楼素一般无负化合价,故从 A 族开头。三、元素的金属性和非金属性同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增 ;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减 ;四、单质及简洁离子的氧化性与仍原性同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,仍原性减弱 ;所对应的简洁阴离子的仍原性减弱,简洁阳离子的氧化性增强。同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化性减弱。师名元素单质的仍原性越强,金属性就越强 ;单质氧化性越强,非金归总纳属性就越强。结|大|五、价氧化物所对应的
9、水化物的酸碱性肚容有同一周期中, 元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强碱性减, 容学弱;习困之难同一族中,元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强酸性减事,学弱。业有,成六、单质与氢气化合的难易程度更上一同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化层楼合越简洁 ;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难。七、气态氢化物的稳固性同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化 物的稳固性增强 ;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳固性减弱。 此外仍有一些对元素金属性、 非金属性的判定依据, 可以作为元素周期律的补充： 随着从左到右价层轨道由空到
10、满的逐步变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐步变化。伴同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结素的价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性名越强,元素非金属性就越强。师归总纳元素的气态氢化物越稳固,非金属性越强。同一族的元素性质结|相近。具有同样价电子构型的原子, 理论上得或失电子的趋势是相同大肚容有的,这就是同一族元素性质相近的缘由。 以上规律不适用于稀有气体。, 容学仍有一些依据元素周期律得出的结论： 元素的金属性越强, 其第一电习困之难离能就越小 ;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大。同一周期元事,学素
11、中,轨道越空的元素越简洁失去电子,轨道越满的越简洁得电子。业有,成周期表左边元素常表现金属性, 从上至下依次增大, 从左至右一次减更上一小。周期表右边元素常表现非金属性,从上至下依次减小,从左至右层楼一次增大。高一化学学问点总结 5加热蒸发和浓缩盐溶液时 ,对最终残留物的判定应考虑盐类的水解(1) 加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2) 加热浓缩 Na2CO3 型的盐溶液一般得原物质 .(3) 加热浓缩 FeCl3 型的盐溶液 .最终得到 FeCl3 和 FeOH3 的混合物,灼烧得 Fe2O3。(4) 加热蒸干 NH42CO3 或 NH4HCO3 型的盐溶液时 ,得不到固体.(5) 加热蒸干 CaHCO32 型的盐溶液时 ,最终得相应的正盐 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9 净水剂的挑选 :如 Al3+,FeCl3 等均可作净水剂 ,应从水解的角名度说明。师归总纳10的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。结|大|11打片可治疗胃酸过多。肚容有12液可洗涤油污。, 容学13试剂瓶不能盛放 Na2SiO3,Na2CO3 等试剂.习困难之事, 学业有成, 更上一层楼可编辑资料 - - - 欢迎下载