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1、精品名师归纳总结基础课程教学资料 祝愿您及家人身体健康、万事如意、阖家欢快！祝愿同学们欢快成长,能够取得好成果,为祖国贡献力气高中化学重要学问点具体总结颜色铁：铁粉是黑色的。一整块的固体铁是银白色。Fe2+ 浅绿色Fe 3O 4黑色晶体祝愿您及 家人身 体健康 、万事 如意、 阖家欢 乐！祝 福同学 们欢快 成长, 能够取 得好成 绩,为 祖国奉 献力气 祝愿您及 家人身 体健康 、万事 如意、 阖家欢 乐！祝 福同学 们欢快 成长, 能够取 得好成 绩,为 祖国奉 献力 量FeOH 2 白色沉淀Fe 3+ 黄色Fe OH 3红褐色沉淀Fe SCN 3血红色溶液祝愿您及家人身体 健康、 万事如
2、 意、阖 家欢快 ！祝愿 同学们 欢快成 长,能 够取得 好成果 ,为祖 国贡献 力气 祝愿 您及家 人身体 健康、 万事如 意、阖 家欢快 ！祝愿 同学们快 乐成长 ,能够 取得好 成果, 为祖国 贡献力 量FeO 黑色粉末Fe NH 4 2SO 42 淡蓝绿色Fe2 O 3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu 2+ 蓝色CuO 黑色Cu 2O 红色CuSO 4（无水）祝愿您及 家人身 体健康 、万事 如意、 阖家欢 乐！祝 福同学 们欢快 成长, 能够取 得好成 绩,为 祖国奉 献力气 祝愿您及 家人身 体健康 、万事 如意、 阖家欢 乐！祝 福同学 们欢快 成长, 能够取 得好成
3、 绩,为 祖国奉 献力 量 白 色CuSO 4 5H 2O 蓝 色 Cu 2OH 2CO 3 绿 色CuOH 2 蓝 色CuNH 3 4 SO 4 深蓝色溶液BaSO 4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO 3 、AgCl、 Mg OH2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H 4SiO 4 （原硅酸）白色胶状沉淀Cl2 、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体I2紫黑色固体HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4 无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO 4- 紫色MnO 4 -紫色Na 2O 2 淡黄色固体Ag 3PO 4
4、黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O 3淡蓝色气体SO2 无色,有剌激性气味、有毒的气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SO 3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N 2 O 4、NO 无色气体NO 2红棕色气体NH 3 无色、有剌激性气味气体现象：1 、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH 2 与 NH 4Cl 反应是吸热的。2 、Na 与 H 2 O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出。熔、浮、游、嘶、红3 、焰色反应： Na黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu绿色、 Ca 砖红、 Na +（黄色）、K+
5、（紫色）。4 、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟。5 、H 2 在 Cl2 中燃烧是惨白色的火焰。6 、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟。7 、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾。8 、SO 2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色。9 、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟。10 、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光。11 、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO 2 中燃烧生成白色粉末（ MgO ）,产生黑烟。12 、铁丝在 Cl 2 中燃烧, 产生棕色的烟。13 、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4+ 2H 2 O14 、FeOH 2 在空气中被氧化：
6、由白色变为灰绿最终变为红褐色。15 、在常温下： Fe、Al在浓 H 2 SO4 和浓 HNO 3 中钝化。16 、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3 溶液,溶液呈紫色。苯酚遇空气呈粉红色。17 、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味。18 、在空气中燃烧：S柔弱的淡蓝色火焰H 2淡蓝色火焰H 2 S淡蓝色火焰CO 蓝色火焰CH 4光明并呈蓝色的火焰S 在 O 2 中燃烧光明的蓝紫色火可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结焰。19 特点反应现象：白色沉淀 FeOH 2 空气红褐色 FeOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结20 浅黄色固体： S
7、 或 Na 2 O 2 或 AgBr21 使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又复原红色） 、 Cl 2（加热后不复原红色）22 有色溶液： Fe2+ （浅绿色）、Fe3+ （黄色）、 Cu 2+ （蓝色）、MnO 4- （紫色）有色固体：红色（ Cu 、Cu 2O 、Fe2 O 3）、红褐色 FeOH 3 黑色（ CuO 、FeO 、 FeS、 CuS 、 Ag 2 S、PbS ）蓝色 CuOH 2黄色（ AgI 、Ag 3 PO 4 ）白色 Fe0H 2、CaCO 3 、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO 2 （红棕色）考试中常常用到的规律：1 、
8、溶解性规律见溶解性表。2 、常用酸、碱指示剂的变色范畴： 指示剂PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4黄色酚酞 8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0红色石蕊 5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0蓝色3 、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的能力）：Au 3+ Ag + Hg 2+ Cu 2+ Pb 2+ Fa 2+ Zn 2+ H + Al 3+ Mg2+ Na + Ca 2+ K +阳极（失电子的才能） ： S2- I - Br Cl - OH - 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt 、Au 除外）4 、双水解离子
9、方程式的书写： （ 1 ）左边写出水解的离子,右边写出水解产物。（2 ）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子。（ 3 ） H 、O 不平就在那边加水。例：当 Na 2CO 3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO 3 2- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2AlOH3 + 3CO 25 、写电解总反应方程式的方法： （ 1 ）分析：反应物、生成物是什么。（ 2 ）配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2 O = H2 + Cl 2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O = H2+ Cl 2 + 2KOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6 、将一
10、个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1 ）按电子得失写出二个半反应式。（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）。（ 3 ）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H 2SO 4 = 2PbSO4 + 2H 2O试写出作为原电池放电 时的电极反应。写出二个半反应：Pb2e- PbSO 4PbO 2 +2e- PbSO 4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为： 负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO 2 + 4H + + SO 4 2- +2e- = PbSO4 + 2H 2O留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极
11、反应的倒转：为： 阴极： PbSO 4 +2e - = Pb + SO4 2-阳极： PbSO 4 + 2H 2O -2e- = PbO2 + 4H + + SO 42-7 、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化仍原反应： 原子守恒、 电荷 平稳、物料平稳用得多, 氧化仍原反应： 电子守恒用得多） 8 、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。9 、晶体的熔点： 原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO 2 = 和金刚石。 原
12、子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （由于原子半径： Si C O ） .10 、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高。11 、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12 、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe 3+ I 2 S=4+4价的 S例： I2 +SO 2 + H 2O = H 2 SO4 + 2HI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13 、含有Fe3+ 的溶液一般呈酸性。14 、能形成氢键的物质：H 2 O、NH 3 、HF 、CH
13、3CH 2OH。15 、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1 ,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98% 的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3。16 、离子是否共存： （ 1 ）是否有沉淀生成、气体放出。（ 2）是否有弱电解质生成。 （ 3）是否发生氧化仍原反应。（ 4 ）是否生成络离子FeSCN 2 、 FeSCN 3 、 AgNH 3+ 、CuNH 3 4 2+等 。（ 5 ）是否发生双水解。17 、的壳中： 含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO 4高氯酸 是最强的酸18 、熔点最低的金属是Hg -38.9C。,。熔点最高的是 W （钨 3410c
14、 ）。密度最小（常见）的是 K。密度最大（常见）是Pt 。19 、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20 、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 3 -21 、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水。22 、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。23 、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的 CO 2 、H 2O 及耗 O 2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H 2O 和耗O 2
15、量。24 、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水） ,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25 、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2 O ）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。 （也可同 CuOH 2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag + H 2 CO 3反应式为： HCHO
16、+4AgNH3 2OH = NH4 2CO 3 + 4Ag + 6NH3 + 2H 2 O26 、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质。 （ 2）加入电性相反的胶体。 （3 ）加热。常见的胶体：液溶胶：FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶：雾、云、烟等。固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27 、污染大气气体：SO2 、CO 、NO 2、NO ,其中 SO2 、NO 2 形成酸雨。28 、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29 、在室温（ 20C 。）时溶解度在 10 克以上易溶。大于1 克的可溶。小于1 克的微溶。小于0
17、.01 克的难溶。30 、人体含水约占人体质量的2/3 。的面淡水总量不到总水量的1% 。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。石油主要含C、H 的元素。31 、生铁的含 C 量在： 2% 4.3%钢的含 C 量在： 0.03% 2%。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl 2 ,由于 MgCl 2 吸水, 所以粗盐易潮解。 浓 HNO 3 在空气中形成白雾。固体 NaOH在空气中易吸水形成溶液。32 、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。14 三角转化：专心用情服务训练6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结常见的重要氧化剂、
18、仍原剂氧化剂仍原剂活泼非金属单质：X 2、O 2 、S活泼金属单质： Na 、Mg 、 Al 、Zn 、Fe某些非金属单质：C、H 2、 S高价金属离子： Fe 3+ 、Sn 4+不活泼金属离子：Cu 2+ 、Ag +其它：AgNH3 2 + 、新制 CuOH 2低价金属离子： Fe2+ 、Sn 2+非金属的阴离子及其化合物：S2- 、H 2S、I - 、HI 、NH 3、Cl - 、HCl 、Br -、 HBr含氧化合物： NO 2 、N 2O 5 、MnO 2 、低价含氧化合物： CO 、SO 2、 H2 SO 3、Na 2SO 3、Na 2S2O 3 、Na 2O 2 、H 2O 2、H
19、ClO 、HNO 3、浓NaNO 2 、H 2 SO4 、NaClO 、 CaClO 2、KClO 3 、H 2 C2 O 4、含 -CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、KMnO 4、王水葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作仍原剂的有：S、SO 32- 、HSO 3 -、H 2SO 3、SO 2、NO 2 -、Fe2+ 及含 -CHO的有机物反应条件对氧化仍原反应的影响1 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3 稀3Cu=2NO2CuNO 3 24H 2 OS+6HNO3 浓=H2 SO4 +6NO 2+2H 2 O4HNO 3 浓 Cu=2NO2 CuNO 32 2H 2 O3S
20、+4HNO 3 稀=3SO2 +4NO +2H 2 O2 温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl 2+6NaOH=高=温=5NaCl+NaClO3 +3H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 溶液酸碱性 .2S 2-SO 32- 6H+ 3S3H 2 O5Cl - ClO 3- 6H + 3Cl 2 3H 2 OS2- 、SO3 2- , Cl -、ClO 3 -在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+ 与 NO 3- 共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe 2+ NO 3- 4H + 3Fe 3+ N
21、O 2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4溶液氧化性较强 .4. 条件不同,生成物就不同点燃点燃1、2P 3Cl 2=2PCl3 Cl 2 不足 。2P 5Cl 2=2 PCl5Cl 2 充分 点燃点燃2、2H 2S3O 2=2H2 O 2SO 2 O 2 充分 。 2H 2 S O 2 =2H2O 2SO 2 不充分 缓慢氧化点燃3、4Na O 2 =2Na 2O2Na O 2 =Na2O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、CaOH 2 CO 2CO 2适量=CaCO 3H 2O。 CaOH 2 2CO 2 过量
22、 =CaHCO3 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点燃点燃5、CO 2 =CO2O 2 充分 。2 C O 2 =2CO O2 不充分 6 、8HNO 3稀 3Cu=2NO2CuNO 32 4H 2 O4HNO 3 浓 Cu=2NO2 CuNO 3 2 2H 2 O7 、 AlCl 3 3NaOH=AlOH3 3NaCl。AlCl 3 4NaOH过量=NaAlO2 2H 2 O8、NaAlO 2 4HCl 过量 =NaCl 2H 2 O AlCl 3NaAlO 2 HCl H 2O=NaClAlOH 3 9、Fe 6HNO 3 热、浓 =FeNO3 3 3NO 2 3H 2O
23、Fe HNO 3冷、浓 钝化Fe不足10 、Fe6HNO 3热、浓 =FeNO3 3 3NO 23H 2 OFe过量Fe 4HNO 3热、浓 =FeNO3 2 2NO 2 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11 、 Fe 4HNO 3 稀 Fe不足=FeNO 33 NO 2H 2O3Fe 8HNO 3 稀 Fe过量=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓 H 2SO43FeNO 3 3 2NO 4H 2 O12 、 C2 H 5OH 170浓 H2SO4CH 2=CH 2 H2 OC2 H 5 OH140HO C2H 5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名
24、师归纳总结C2H 5 O C2H 5 H 2OFeCl13 、 Cl 2 HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结光 ClCl ClCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 3Cl 2l （六氯环已烷）Cl Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14 、C2H 5 Cl NaOHH 2 OC2H 5 OH NaClC2H 5 Cl NaOH醇 CH 2 CH 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaCl H 2O15 、6FeBr 2 3Cl 2（不足） =4FeBr3 2FeCl 32Fe
25、Br 2 3Cl 2 （过量） =2Br2 2FeCl 3离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应）.一般可从以下几方面考虑1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+ 、Al 3+ 、Zn 2+ 、Cu 2+ 、NH 4 + 、Ag + 等均与 OH -不能大量共存 .2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH 3COO - 、F-、CO 32- 、SO 32- 、S2- 、PO 43- 、AlO 2- 均与 H
26、 +不能大量共存 .3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存. 它们遇强酸（ H + ）会生成弱酸分子。 遇强碱（ OH - ）生成正盐和水 .如：HSO 3 - 、HCO 3- 、HS -、H 2 PO 4 - 、HPO 4 2-等4. 如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存.如： Ba2+ 、Ca 2+与 CO 3 2- 、SO3 2- 、 PO 43- 、SO 4 2- 等。 Ag + 与 Cl - 、 Br- 、I- 等。 Ca 2+ 与 F-, C2 O 42- 等5. 如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存.如： Al 3+ 与 HC
27、O 3 -、CO 3 2- 、HS - 、S2- 、AlO 2 - 、ClO - 、SiO 3 2- 等 Fe 3+ 与 HCO 3-、CO 32- 、AlO 2- 、ClO - 、SiO 3 2- 、C6 H 5O -等。NH 4+ 与 AlO 2 - 、SiO 32- 、ClO - 、CO 3 2- 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6. 如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存.如： Fe3+ 与 I-、S2- 。 MnO 4-（H + ）与 I- 、Br - 、Cl- 、S2- 、SO 32- 、Fe 2+ 等。 NO 3- （ H + ）与上述阴离子。S2- 、
28、SO 32- 、H +7. 因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe 3+ 与 F-、CN -、SCN - 等。 H 2PO 4- 与 PO 43- 会生成 HPO 4 2- ,故两者不共存.离子方程式判定常见错误及缘由分析1. 离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（ 1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应。（ 2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（ 3）号实际： “ = ”“”“”“”“”等符号符合实际。（ 4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等）。（ 5）明类型：分清类型,留
29、意少量、过量等。（ 6）细检查：结合书写离子方程式过程中易显现错误,细心检查。例如： 1 违反反应客观事实如： Fe2 O 3 与氢碘酸： Fe2 O 3 6H + 2Fe3+ 3H 2O 错因：忽视了 Fe3+ 与 I -发生氧化一仍原反应(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳如： FeCl 2 溶液中通 Cl 2 ： Fe 2+ Cl 2 Fe 3+ 2Cl - 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒(3) 混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH溶液中通入 HI ： OH - HI H 2O I-错因： HI 误认为弱酸 .(4) 反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓H
30、Cl ： ClO - H + Cl - OH - Cl2 错因：强酸制得强碱(5) 忽视一种物质中阴、阳离子配比.如： H 2 SO4溶液加入 BaOH 2 溶液 :Ba 2+ OH - H + SO 42- BaSO 4H 2O正确： Ba 2+ 2OH - 2H + SO4 2- BaSO 4 2H 2 O6 “”“”“”“”符号运用不当如： Al 3+ 3H 2 O AlOH 3 3H + 留意： 盐水解一般是可逆的, AlOH 3 量少, 故不能打“”2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出附加条件。错误！未找到引用源。酸性溶液（ H ）、碱性溶液（ OH - ）、能在加入铝粉后放
31、出可燃气体的溶液、由水电离出的H或 OH - =110 -a mol/La7或 aMgAlSiPSCl.2 、 同 主 族 元 素 的 原 子 半 径 随 核 电 荷 数 的 增 大 而 增 大 。 如 ：LiNaKRbCs3 、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F- Cl - Br - Na + Mg 2+ Al 3+5 、 同 一 元 素 不 同 价 态 的 微 粒 半 径 , 价 态 越 高 离 子 半 径 越 小 。 如FeFe 2+ Fe 3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结各种“水”聚集1. 纯洁物：重水 D 2 O 。超重水 T2 O 。蒸馏水 H
32、2 O 。双氧水 H 2 O 2。水银 Hg 。水晶SiO 2 。2. 混合物：氨水 分子： NH 3、 H2 O 、NH 3H 2 O 。离子： NH 4 + 、OH 、H + 氯水 分子： Cl 2、H 2 O 、HClO 。离子： H + 、Cl、ClO 、OH 苏打水 Na 2CO 3的溶液 生理盐水 0.9% 的 NaCl 溶液 水玻璃 Na 2SiO 3 水溶液 水泥 2CaO SiO 2、3CaO SiO 2、3CaO Al 2 O 3卤水 MgCl 2、NaCl 及少量 MgSO 4王水（由浓 HNO 3 和浓盐酸以 1 3 的体积比配制成的混合物）氧化作用化合作用吸附作用Cl 2、O 3 、Na 2 O2、浓SO 2活性炭HNO 3化学变化物理变化不行逆可逆具有漂白作用的物质其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2 HClO 和浓 HNO 3 及 Na 2O 2滴加次序不同,现象不同1 AgNO 3 与 NH 3H 2 O ：AgNO 3 向 NH 3 H 2O 中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀NH 3 H 2O 向 AgNO 3 中滴加开头有白