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1、精品名师归纳总结高中化学盐溶液中离子浓度大小的比较总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高中化学盐溶液中离子浓度大小的比较总结盐溶液中离子浓度的大小比较既是一个重要学问点,也是高中化学 一个难点,但只要把握了有关学问、原理和规律,结合解题技巧,就能轻车熟路,达到举一反三的正确成效。一、基本学问在盐溶液中存在着水的电离平稳,可能仍有盐的水解、电离平稳,所以就有以下关系：1.c（ H）与 c（ OH ）的关系：中性溶液： c（ H） c（ OH）（如 NaCl 溶液） 酸性溶液： c（ H） c（ OH）（如 NH4Cl 溶液） 碱性溶液： c（ H） c（ OH）（如 Na2CO3
2、 溶液）恒温时： c（ H+ ）c（ OH）定值（常温时为1014） 2.电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。如 NH4Cl 溶液中： c（NH4+ ） c（ H+ ） c（ Cl ） c（OH ）如 Na2CO3 溶液中： c（ Na+ ） c（ H+ ） 2c（ CO32-） c（ HCO3- ） c（ OH ） 3.物料守恒：某元素各种不同存在形状的微粒,物质的量总和不变。如 0.1mol/LNH4Cl溶液中： c（ NH4+ ） c（NH3H2O ） 0.1mol/L如 0.1mol/LNa2CO3 溶液中： c（ CO32- ） c（ HCO3- ） c（ H2CO3 ）
3、 0.1mol/L二、解题方法和步骤1. 判定水解、电离哪个为主。（1） ）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐,如NaCl 、Na2SO4 等。（2） ）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐,如NH4Cl 、Na2CO3 等。（3） ）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐,以水解为主的有NaHCO3 、NaHS 、Na2HPO4 等。以电离为主的有 NaHSO3 和 NaH2PO4 等。（4） ）依据题意判定：如某温度下NaHB 强电解质溶液中,当c（H+ ） c（ OH）时,以HB 的电离为主。 当 c（ H+ ） c（OH ）时,以 HB 的水解为主。对于弱酸HX 与强碱盐（
4、NaX 式）的混合溶液中,当c（H+ ） c（ OH）时,以HX 的电离为主。当 c（ H+ ） c（OH ）时,以 X 的水解为主。对于弱碱ROH 与强酸盐（ RCl 式）的混合溶液中,情形就相反。2. 运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判定,得出正确结论。三、例题分析【例题 1】将相同物质的量浓度的某弱酸HX 溶液与 NaX 溶液等体积混合,测得混合后溶液中c（ Na+ ） c（ X）,就以下关系错误选项（）。A.c （H+ ） c（ OH） B.c（ HX ） c（ X ）C.c（ X） c（ HX ） 2c（Na+ ） D.c（ HX ） c（ H+ ） c（ Na+ ） c（OH
5、 ）【解析】以HX 的电离为主,就 c（H+ ） c（ OH）。以 X 的水解为主,就c（ H+ ） c（OH ）。现有：（1）已知条件 c（ Na） c（X ）。（2 ）电荷守恒c（ Na+ ） c（ H+ ） c（ X ） c（OH ）。（3 ）物料守恒2c（ Na+ ） c（X ） c（HX ）。由（ 1）和（ 2 ）可知肯定有c（ H+ ） c（OH ）,所以应考虑X 的水解,应选项A 和 B 错,由（ 3）可知 C 对,由（ 2）和（ 3）二式合并得 D ,故 D 对。答案： A 和 B【例题 2】相同温度下,等体积物质的量都为0.1mol/L 的 KCl 和 CH3COOK 溶液的
6、两种溶液中,离子总数相比较（）。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. 前者多 B. 一样多 C.后者多 D.无法判定【解析】错误的分析：（1） CH3COO 因水解而削减,选A 。（ 2）因有以下水解平稳： CH3COO H2OCH3COOH OH,发生水解的CH3COO 与生成的OH个数相等,选B。正确分析：依据电荷守在KCl 和 CH3COOK 溶液中分别有：c（ Na+） c（ H+ ） c（Cl ） c（ OH）,c（ Na+） c（ H+ ） c（CH3COO ） c（ OH）。两溶液中的c（ Na+ ）相等,而由于 CH3COO 的水解,便溶液呈碱性,导致c（ H+
7、 ）前者比后者大,所以有c（Cl） c（ OH ） c（CH3COO ） c（ OH）应选 A 。四、才能培育1.已知某溶液中有四种离子：X+ 、Y 、 H+ 、OH ,以下分析结果确定错误选项（）A.c （Y ） c（X+ ） c（ H+ ） c（ OH）B.c （ X+ ） c（ Y ） c（ OH） c（ H+ ）C.c（ H+ ） c（ Y ） c（ X+ ） c（OH ）D.c （OH ） c（ X+ ） c（ H+ ） c（ Y） 2.在 Na2S 溶液中存在的以下关系不正确选项（）A.c （Na+ ） 2c（ S2） 2c（HS ） 2c（ H2S）B.c （ Na+） c（ H
8、+ ） 2c（OH ） c（ HS） c（ S2）C.c（ OH） c（ H+ ） c（ HS ） 2c（ H2S）D.c （Na+ ） c（ S2） c（OH ） c（ HS）3. 已知某温度下 0.1mol/L 的 NaHB 强电解质溶液中 c（ H） c（ OH ）,就以下关系式中肯定正确选项（）。A.c （Na+ ） c（ HB ） 2c（ B2 ） c（OH ）B.c （ Na+） 0.1mol/L （cB2 ）C.c（ H+ ） c（ OH ） 10 14D.溶液的 pH 14. 物质的量浓度相同（ 0.2mol/L ）的弱酸 HX 与 NaX 溶液等体积混合,溶液中微粒浓度关系错
9、误选项（）。A.c （Na+ ） c（ H+ ） c（ X） c（ OH） B.c（ HX ） c（X ） 2c（ Na+） C.如混合溶液呈酸性：就c（X ） c（Na+） c（ HX ） c（ H+ ） c（ OH）D.如混合溶液呈碱性：就c（ Na+ ） c（ HX ） c（ X ） c（OH ） c（ H+ ）5、相同条件下,等体积、等物质的量浓度的NaNO3 和 NaHCO3 两份溶液中,阴离子总数相比较（）。A. 前者多 B. 一样多 C.后者多 D.无法判定【解析】1. 由电荷守恒可知： c（ H+ ） c（ X+ ） c（OH ） c（Y ）,所以C 是不行能的。答案： C2.
10、 Na2S 溶液中存在着 S2、 HS两种离子的水解平稳和水的电离平稳,同时仍存在两个守恒关系：（1）电荷守恒：c（ Na+） c（ H+ ） 2c（ S2） c（ HS ） c（ OH）,（2 ）物料守恒： c（ Na+） 2c（ S2） 2c（HS ） 2c（ H2S）。将（ 1）和（ 2）两式相减得 C,又因水解程度小,故A 、C、D 正确。答案： B3. 在 NaHB 溶液中由于c（ H+ ） c（ OH ）,所以是 HB 的电离为主, HB 可能部分电离,也可能完全电离,故 D 错。由电荷守恒可知A 错。因某温度不肯定是常温,故C 错。依据物料守恒B 对。答案： B可编辑资料 - -
11、 - 欢迎下载精品名师归纳总结4. 在 HX 与 NaX 的混合液中,依据电荷守恒A 对。依据物料守恒B 对。如混合液呈酸性,应以HX 的电离为主, C 对。如混合液呈碱性,应以X 的水解为主,但水解程度不大,有c（HX ） c（ Na+ ） c（ X） c（OH ） c（ H+ ）,故 D 错。答案： D5. 在 NaNO3 和 NaHCO3 两溶液中,依据电荷守恒分别有以下等式：（1 ） c（ Na+ ） c（ H+ ） c（NO3- ） c（OH ）,（2 ） c（ Na+ ） c（ H+ ） 2c（CO32- ） c（HCO3- ） c（ OH ）因两溶液中的 c（Na+ ）相同,而由于 HCO3- 的水解,使前者的c（H+ ）大于后者,所以有c（ NO3- ） c（ OH ） 2c（ CO32-） c（ HCO3- ） c（ OH） c（ CO32- ） c（HCO3- ） c（ OH）。 答案： A可编辑资料 - - - 欢迎下载