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1、精品名师归纳总结一、硅及其化合物1、硅单质第四章 非金属及其化合物方程式总结- 加粗的是对应的离子方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物理性质：有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大,质的脆,导电性介于导体和绝缘体之间。化学性质：常温下化学性质稳固硅的仍原性： Si 粉+O 2SiO 2粗硅的制取： 2C+SiO 2Si+2CO 制得粗硅 2粗硅的提纯： Si 粗+2Cl 2SiCl 4SiCl 4+2H 2=Si 纯 +4HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结硅与强碱的反应： Si+2NaOH+H 2O =Na 2 SiO3+2H 22OH -+ Si+H
2、2O =SiO硅与氢氟酸反应： 4HF+Si=SiF 4 +2H2硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。2、二氧化硅及硅酸存在：结晶形和无定形。通称硅石。3+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结性质： 化学性质稳固, 除氢氟酸外, 一般不与其他酸反应, 可以与强碱、 碱性氧化物发生反应, 属酸性氧化物。用途： SiO2 是光导纤维的主要原料,以SiO2 为主要原料的物质大多都有石英某某、水晶某某。 玛瑙某某。 Si 粉+O 2SiO 2与碱性氧化物反应：SiO 2 +CaOCaSiO 3与碱的反应：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2OOH - +
3、SiO 2=SiO 32+H 2O硅酸盐与酸生成硅酸的反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO3 胶体 +2NaClSiO2-+2H +=H 2SiO 3胶体 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3 +Na2CO 3SiO 3 2-+CO 2+H 2O=H 2SiO 3 +CO2-与氢氟酸反应： SiO2+4HF =SiF 4 +2H2O硅酸易受热分解： H2SiO 3SiO 2 +H2O3、硅酸盐 ：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称,在自然界分布极广,种类极多
4、,是一类结构复杂的固体物质,大多不溶于水,化学性质很稳固。硅酸钠：（最简洁的硅酸盐）可溶于水,其水溶液俗称水玻璃,可做粘合剂和防火剂,是制备硅胶和木材防火剂等的原料。制备途径： SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2OOH -+SiO 2=SiO 32 +H 2O（贮存 NaOH 溶液的试剂瓶要用橡胶塞）常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥二、氯及其化合物1、氯气（ Cl 2）Cl2 的制取：原理： 4HCl 浓+MnO 2MnCl 2+Cl 2 +2H2O 4H +2Cl +MnO 2Mn 2+Cl 2 +2H2O发生装置：固液加热型试验装置：（见右图）气体收集装置：向上排空气法（
5、或排饱和食盐水法） 尾气处理装置：用碱液（NaOH ）吸取物理性质：黄绿色气体 有刺激性气味有毒密度比空气大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 2:1 体积溶于水 易液化化学性质： a、与水 H2 O的反应： Cl 2 + H 2O = HCl + HClOCl 2 + H 2O = H +Cl + HCl用途：可用于自来水的杀菌、消毒新制氯水中的粒子： Cl 2。H 2O。 HClO 。H +。 Cl-。 ClO -。 OH- 少量久置氯水中的粒子： H +。Cl -。 H2O。OH- 少量b、与碱反应：氯气+碱=氯酸盐 +次氯酸盐 +水（此反应中氯气既作氧化剂又作仍原剂）与
6、NaOH 反应： Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O（产物 NaClO ：漂白液的主要成分）与 CaOH 2 反应： Cl 2+2CaOH 2=CaCl 2 +CaClO 2+2H 2OCl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O（产物 CaClO 2：漂白粉、漂白精的主要成分）注：漂白粉产生作用的缘由：CaClO 2+CO 2+H 2O= 2HClO +CaCO 3 且次氯酸易分解（现制现用）：2HClO2HCl+O 2c、与金属的反应：与 Na 的反应： 2Na+ Cl 22NaCl现象：有黄光,燃烧,产生白烟与 Fe 的反应
7、： 3Cl 2+2Fe2FeCl 3现象：燃烧,产生棕黄色的烟与 Cu 的反应： Cu + Cl 2CuCl 2现象：燃烧,产生棕黄色的烟d、与非金属的反应：与H2 的反应： H 2+Cl 22HCl现象： H2 在 Cl 2 中燃烧,产生惨白色火焰2、氯离子（ Cl -）的检验原理： Ag+Cl - = AgCl试剂： AgNO 3 溶液和稀硝酸（ HNO 3）3操作：（加稀硝酸的作用是除去干扰离子：CO 2-方法一：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO 3 溶液,如产生白色沉淀,就被检液中含有 Cl -。方法二：在被检验的溶液中滴入AgNO 3 溶液,如产生白色沉淀,再加入稀硝酸
8、,沉淀不溶,就被检液中含有 Cl - 。3、附加：氯气的强氧化性：氯气将非金属最低价离子氧化为单质氯气与溴化钠反应Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2Cl 2+2Br =2Cl +Br 2氯气与碘化钾反应Cl 2+2KI=2KCl+I2Cl 2+2I- =2Cl -+I 2氯气与硫化钠反应Cl 2+Na2S=2NaCl+S Cl 2+S2=2Cl +S氯气与硫化氢反应Cl 2+H 2S=2HCl+SCl 2+H 2S=2H+2Cl +S 三、硫及其化合物1、硫单质（ S）物理性质：黄色晶体。质的脆。易研成粉末。不溶于水。微溶于酒精。易溶于二硫化碳（CS2） 化学性质：易与氧气反应：S +
9、 O2SO22、二氧化硫（ SO2）物理性质：无色。有刺激性气味。有毒。气体。密度比空气大。易液化。易溶于水催化剂化学性质：与氧气反应： 2SO2+O22SO3加热留意：此反应是可逆反应（指在相同条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应,通常用“”来代替 “=”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结以下条均表达了SO2 是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性与水的反应： SO2+H 2OH 2SO3（此反应也是可逆反应） 与碱性氧化物的反应：SO2+ CaOCaSO3 与碱的反应： SO2+CaOH 2=CaSO3 +H2OSO2+Ca2+2OH -=CaSO3 +H
10、2O2-具有肯定的仍原性： SO2+2H 2S=3S +2H2OSO2 作氧化剂。 H2S 作仍原剂 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SO2+Cl 2+2H 2O=H 2SO4+2HClCl 2+SO2+2H 2O=4H +SO3、三氧化硫（ SO3）：是固体4+2Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4与水的反应： SO3+H 2O=H 2SO4SO3+H 2O=2H +SO 2注：三氧化硫是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,它溶于水生成硫酸,工业上利用这一原理生产硫酸与碱性氧化物的反应：SO3+ CaO = CaSO 4与碱的反应： SO3+CaOH 2=
11、CaSO 4+H 2O （此反应中 SO3 是固体。 CaSO4 是微溶物） 4、亚硫酸（ H 2SO3）由于亚硫酸中硫元素不是最高价,所以它具有肯定的仍原性易被氧化成硫酸与氧气的反应：2H 2SO3 + O 2=2H 2SO4不稳固,受热易分解：H2SO3H 2O+SO25、硫酸稀、浓硫酸都具有酸的通性：与指示剂的反应：遇紫色石蕊试液：由紫变红遇无色酚酞试液：不变色金属 +酸=盐+H 2： Zn+ H 2SO4=ZnSO 4+ H 2Zn+2H +=Zn 2+ + H 2酸性氧化物 +酸=盐+H 2O： CuO+ H 2SO4 =CuSO 4+ H 2OCuO+ 2H +=Cu 2+ + H
12、 2O2-碱 +酸=盐+H 2O： 2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+ 2H 2OOH-+H += H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结部分盐 +酸=新酸 +新盐： BaCl 2+ H 2SO4=BaSO 4 +2HClBa2+SO浓硫酸的三点特性：吸水性：有水分子存在,常用作干燥剂,干燥酸性或中性气体脱水性：没有水分子存在,只是按2:1 的比例脱去氢原子和氧原子4 = BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可使木条,纸张,蔗糖等有机物变黑：C12H22O11 蔗糖12C+11H 2O强氧化性：与铜反应：2H 2SO4 浓+CuCuSO4+SO2
13、 +2H2O现象：生成可是品红褪色的气体SO2,溶液由无色变蓝色 与碳反应： 2H2SO4浓+CCO2 +2SO2 +2H2O（现象：能使蔗糖脱水形成的碳糊,体积膨胀的缘由）由于其强氧化性,冷的浓硫酸、浓硝酸可使铝和铁发生钝化,表面生成致密氧化膜。四、氮及其化合物1、氮的氧化物：一氧化氮NO 。二氧化氮 NO 2一氧化氮 NO ：物理性质：无色,不溶于水的有毒气体。化学性质：制备： N2+O 22NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结易与氧反应： 2NO+O 2=2NO 2（气体由无色变为棕红色） 二氧化氮 NO 2：物理性质：红棕色。有刺激性气味气体。有毒。密度比空气大。易液化
14、化学性质：易溶于水： 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO（气体体积削减 2/3,由红棕色变为无色）注：如想让 NO 、NO 2 全溶于水,通氧气的量：4NO2 +O2+2H 2O=4HNO 34NO+3O 2+2H 2O=4HNO 32、氨：（常见用途：氨是氮肥工业,有机合成工业及制造硝酸,铵盐的原料,氨仍常用作制冷剂） 物理性质：无色,有刺激性气味。气体。极易溶于水且溶解极快（1：:700）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学性质：制备： N 2+3H 2催化剂高温高压2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶于水的产物：NH 3+H 2ONH 3H2
15、ONH 4+OH-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3232+, OH -, H+（少量）】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【氨水中的粒子：NH, H O, NHH O, NH 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氨水易受热分解： NH 3H 2ONH 3 +H2O与酸的反应： NH 3+HCl =NH 4 Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结具有仍原性： 4NH 3+5O2催化剂4NO+6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、铵盐：三大性质：均易溶于水。受热易分解。与碱反应时放出氨气。受热易分解： NH 4Cl
16、NH 3+HClNH 3+HNO 3=NH 4NO 3NH 4HCO 3NH 3+H 2O+CO 2与碱反应放出氨气： NaOH+NH 4NO 3NaNO 3 +NH 3 +H2OCaOH 2+2NH 4Cl2CaCl 2+2NH 3 +2H2O （试验室制取 NH 3 的方法）NaOH+NH 4ClNaCl+NH 3 +H2O4、硝酸：（不管浓稀硝酸,除具有酸性外,都具有氧化性） 铜与浓硝酸的反应： 4HNO 3浓+Cu= Cu NO 32+2NO 2 +2H2O4H +2NO 3-+ Cu = Cu 2+2NO 2 +2H2O 铜与稀硝酸的反应： 8HNO 3稀+3Cu= 3Cu NO 32 +2NO +4H2O8H +2NO 3-+ 3Cu = 3Cu 2+2NO +4H2O 碳与浓硝酸的反应： 4HNO 3浓+CCO 2 +4NO2 +2H2O 硝酸见光易分解： 4HNO 34NO 2 +O2 +2H2O当反应物或反应条件不同时,硝酸被仍原得到的产物也不同（浓 HNO 3 的产物： NO 2。稀 HNO 3 的产物： NO ）可编辑资料 - - - 欢迎下载