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1、精品名师归纳总结高二（上）化学辅导一第一节原子结构学问点总结及练习题【要点精讲】一.原子结构1.能级与能层2. 原子轨道3. 原子核外电子排布规律构造原理：随着核电荷数递增,大多数元素的电中性基态原子的电子按右图次序填入核外电子运动轨道（能级） ,叫做构造原理。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结能级交叉：由构造原理可知,电子先进入4s 轨道,后进入 3d 轨道,这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s 能级比 3d 能级能量低（实际上 4s 能级比 3d 能级能量高） ,而是指这样次序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说,整个原子的能量不能机械的看做是各电子所处轨道的
2、能量之和。（ 2）能量最低原理现代物质结构理论证明, 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最 低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低,而不局限于某个能级。（ 3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中,不行能同时存在4 个量子数完全相同的电子。 换言之, 一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反 （用“” 表示）, 这个原理称为泡利（ Pauli）原理。（ 4）洪特规章：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同,这个规章叫洪特（Hund ）规章。比如, p3 的轨道式为可编辑资料 - - -
3、 欢迎下载精品名师归纳总结或,而不是 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结洪特规章特例：当 p、d、f 轨道填充的电子数为全空、半布满或全布满时,原子处于较稳固的状态。即 p0、d0、f0 、p3、d5、f7 、p6、d10、f14 时,是较稳固状态。前 36 号元素中,全空状态的有4Be 2s22p0 、12Mg 3s23p0 、20Ca 4s23d0。半布满状态的有： 7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2 、33As 4s24p3。全布满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、 29Cu 3d104s1、30
4、Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。4. 基态原子核外电子排布的表示方法1电子排布式用数字在能级符号的右上角说明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式, 例如 K： 1s22s22p63s23p64s1。为了防止电子排布式书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示,例如K：Ar4s1 。2电子排布图 轨道表示式 每个方框或圆圈代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【习题精练】一、挑选题1以下各电子能层,含有f能级的是 A K 层B L 层C M层D N层2、在
5、 M能层中能级数目为（）A 1B 3C 9D 183、以下能级中可容纳电子最多的是 A 6sB 4pC 3dD 4f4、某元素的原子3d 能级上有 1 个电子,它的N 能层上电子数是A 0B 2C 5D 85、以下各原子或离子的电子排布式错误选项A Ca2+ ： 1s22s22p63s23p6B O 1s 22s22p6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22623226261025可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C P： 1s 2s 2p 3s 3pD Br ： 1s2s 2p3s 3p 3d 4s 4p可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6、主族元素
6、 A 和 B 可形成组成为AB2 的离子化合物,就A、 B 两原子的最外层电子排布分别为A ns2np2 和 ns2 np4B ns1 和 ns2 np4C ns 2 和 ns 2np5D ns1 和 ns 297、某元素正二价离子的最外层电子排布为3d ,就该元素的原子序数为 A 29B 30C 31D 328、某元素原子的核电荷数是电子层数的5 倍,其质子数是最外层电子数的3 倍,该元素原子的最外层电子排布是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结23A 2s 2p25B 2s 2p23C 3s 3p25D 3s 3p可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9. 已知锰的核
7、电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图,其中最能精确表示基态锰原子核外电子运动状态的是ABCD10. 各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍,其理论依据是（）A构造原理B泡利原理C洪特规章D能量最低原理11. 4p 能级只填充一半电子的原子,其原子序数是A 15B 33C 35D 51可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12. 以下原子各电子层中电子数不合理的是A 21 Sc： K2 L8 M8 N3B 24Cr： K2 L8 M13 N1C 32 Ge： K2 L8 M18 N4D 29Cu： K2 L8 M18 N113. （双选）同一原子的基
8、态和激发态相比较（） A基态时的能量比激发态时高B基态时比较稳固C基态时的能量比激发态时低D激发态时比较稳固14. 第三能层含有的轨道数为（）A 3B 5C 7D 915. 以下能级轨道数为3 的是（）A s 能级B p 能级C d 能级D f 能级16. 生活中的以下现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A. 钢铁长期使用后生锈B节日里燃放的焰火C金属导线可以导电D卫生球久置后消逝17. 双选 当氢原子中的电子从2p 能级向其他低能量能级跃迁时（）A. 产生的光谱为吸取光谱B.产生的光谱为发射光谱C. 产生的光谱线的条数可能是2 条D. 电子的能量将上升26622212518、以下基态原子或
9、离子的电子排布式错误选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+2262262625A. K 1s2s 2p 3s3p 4sB. F1s2s 2p可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C. Mg1s2s 2pD. Br 1s2s 2p 3s 3p4s 4p可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结19. 以下说法中正确选项121A. 1s 2s 2p 表示的是激发态原子的电子排布2B. 3p 表示 3p 能级有两个轨道C. 同一原子中, 1s、 2s、3s 电子的能量逐步减小D. 同一原子中, 2p、 3p 4p 能级的轨道数依次增多20. 观看 1s 轨道电子云示
10、意图,判定以下说法正确选项 A一个小黑点表示1 个自由运动的电子B. 1s 轨道的电子云外形为圆形的面C. 电子在 1s 轨道上运动像的球环绕太阳旋转D. 1s 轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置显现机会的多少21. 某电子层当它作为最外层时,最多只能容纳8 个电子,当它作为次外层时,最多只能容纳 18 个电子,该电子层可能是A M层B N层C L 层D Q层22. 按能量由低到高的次序排列,正确的一组是A. 1s、2p、3d、4sB 1s、2s、3s、 2pC 2s、2p、 3s、3pD 4p、3d、4s、 3p可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结23. 对充有氖气的霓虹灯管
11、通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要缘由A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B电子由基态向激发态跃迁时吸取除红光以外的光线 C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应24. 如某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,就以下说法正确选项A该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3 个未成对电子B该元素原子核外共有5 个电子层C该元素原子的M能层共有 8 个电子D该元素原子最外层共有3 个电子25.A 原子的结构示意图为。就 X、Y 及该原子 3p 能级上的电子数可能分别为A 18、6、4B20、8、6C18、8、6D15
12、20、38、1626. 以下基态原子或离子的电子排布式错误选项A K： 1s22s22p63s23p64s1B F： 1s22s22p6 C Fe： 1s22s22p63s23p63d54s3D Kr ： 1s22s22p63s23p63d104s24p627. 下面是一些原子的2p 能级和 3d 能级中电子排布的情形,其中正确选项d28（双选）以下各项表达中,正确选项（）A、电子层序数越大, s 原子轨道的外形相同、半径越大B、在同一电子层上运动的电子,其自旋方向确定不同C、镁原子由 1s22s22p63s2 ls22s22p63p2时,原子吸取能量,由基态转化成激发态D、原子最外层电子排布
13、是5s1 的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解29. 在物质结构讨论的历史上,第一提出原子内有电子学说的是A. 道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.玻尔30. （双选）以下能级符号正确选项:A.6sB.2dC.3fD.7p31. 以下各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是A.2s22p2和 2s22p4B.3s23p4和 2s22p4C.3s2和 2s22p5D.3s1和3s23p432. 以下有关熟悉正确选项A各能级的原子轨道数按s、p、d、f 的次序分别为 1、3、5、7 B各能层的能级都是从s 能级开头至 f 能级终止C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n2可编辑资料 - -
14、 - 欢迎下载精品名师归纳总结33. 科学讨论证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,仍与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是1s22s22p63s23p6 。以下说法正确选项A. 两粒子的 1s 能级上电子的能量相同B.两粒子的 3p 能级上的电子离核的距离相同C.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同D.两粒子都达 8 电子稳固结构,化学性质相同二、填空题：34、用“ ”、“ ”、“ =”表示以下能级的能量高低关系：（ 1） 1s2s3s4s。 2p3p4p5p。 3d4d5d。（ 2） 2s2p 。 3s3p3d。 4s4p4d4f。35已知 X、Y和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子, Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。 X 跟 Y 可形成化合物 X2 Y3, Z 元素可以形成负一价离子。请回答以下问题：(1) X 元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 。(2) Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为 ,该元素的名称是 。可编辑资料 - - - 欢迎下载