《苏教版《必修》化学方程式汇总精选版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版《必修》化学方程式汇总精选版.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载苏教版必修 1化学方程式与要点汇总专题 1化学家眼中的物质世界12KClO 32KCl+3O 2MnO 222H 2O22H 2O+O 23) 2KMnO 4K 2 MnO 4+MnO 2+O 24) NH 4HCO 3NH 3 +H 2O+CO 25) NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3 H 2 O 不加热一般得到NH 3 H 2O，加热得 NH 36) NH 4 2SO4+2NaOH Na 2SO4+2NH 3 H2O7) NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3
2、H 2O8) NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3 +H 2 O（遇潮湿的红色石蕊试纸变蓝色）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9) NH 4 2SO4+2NaOHNa 2SO4+2NH 3 +2H 2O10) NH 4NO 3+NaOHNaNO 3+NH 3 +H 2O铵离子的检验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11) NH 4Cl+AgNO 3 AgCl + NH 4NO 3（氯离子检验先加AgNO 3 后加稀 HNO 3）12) NH 4SO 4+BaCl 2 BaSO4 +2NH 4Cl （硫酸根检验先加稀HCl 无现象再加BaCl 2）专题 2从海水
3、中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结通电1) 2NaCl+2H 2O2NaOH+H2 +Cl2 阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2) MnO 2+4HCl 浓 MnCl 2+Cl 2 +2H 2O （用饱和NaCl 除 HCl ，浓硫酸除H 2O）点燃3) 2Fe+3Cl 22FeCl 3 棕褐色的烟，产物只能生成+3 价的 Fe点燃4) Cu+Cl 2CuCl 2 棕黄色的烟 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点燃5) 2Al+3Cl 22AlCl 3可编辑资料 - -
4、- 欢迎下载精品名师归纳总结6) 2Na+Cl 2 2NaCl 白烟 点燃7) H2 +Cl 22HCl 惨白色火焰 8) Cl 2+H 2OHCl+HClO Cl 2 只有少量的与水反应，大量的 Cl 2 以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色 （离子方程式HClO不能拆开）光照9) 2HClO2HCl+O 210) Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2 O（ Cl 2 尾气吸取）112Cl 2+2CaOH 2 CaCl 2+CaClO 2+2H 2O 工业生产漂粉精 主要成分 CaCl 2 和CaClO 2，有效成分是CaClO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归
5、纳总结12) CaClO 2+2HCl CaCl 2+2HClO13) CaClO 2+H 2O+CO 2 CaCO 3 +2HClO漂白原理可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如表示漂白粉失效，方程式有两个，后一个是HClO见光再分解14) Cl 2+2NaBr 2NaCl+Br 215) Cl 2+2KI 2KCl+I 2（可用淀粉碘化钾溶液检验Cl 2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料wor
6、d 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载16) Br 2+2KI 2KBr+I2 氧化性 Cl 2 Br 2I 2仍原性 I BrCl17) NaBr+AgNO3 AgBr + NaNO 3（淡黄色沉淀）18) KI+AgNO3AgI + KNO 3（黄色沉淀可检验I）其次单元钠、镁及其化合物1) 2Na+2H 2O 2NaOH+H 2（熔成小球， 浮在水面， 四处游动， 嘶嘶作响， 酚酞变红）2) 4Na+O 2 2Na 2O（白色固体） （ Na2O 在空气中加热可转化为Na2O2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3) 2Na+O
7、2点燃Na 2O2（淡黄色固体）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4) 2Na+Cl 2 2NaCl白烟5) 2Na+S Na2S 研磨爆炸 7008006) 4Na+TiCl 4Ti+4NaCl（熔融情形下Na 可冶炼珍贵金属，在溶液中不能）通电7) 2NaCl2Na+Cl 28) Na 2O+H 2O 2NaOH9) 2Na 2O2+2H 2O 4NaOH +O 2（ Na 2O2 既是氧化剂，又是仍原剂）2Na 2 O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O 2 （ Na 2O是碱性氧化物，Na 2O2 不是碱性氧化物）相当于增加1mol H 2 的质量10) Na 2O+C
8、O 2 Na 2CO 311) 2Na2 O2+2CO 2 2Na 2CO 3+O 2（ Na 2O2 是供氧剂，又具强氧化性，有漂白性）相当于增加 1mol CO 的质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12) Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 213) CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2强酸制弱酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ CaCl 2 或 BaCl 2 溶液中通入 CO 2 无 CaCO 3 或 BaCO 3 沉淀生成，缘由弱酸一般不制强酸）14) NaHCO 3+ HCl NaCl+H 2O+CO 2 比
9、 Na2 CO3 和盐酸反应猛烈 15) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2（NaHCO 3 固体转化为Na2CO 3 用）16) NaHCO 3+NaOH Na 2CO 3 +H 2O（ NaHCO 3 溶液转化为Na 2CO 3 可加入 NaOH ）17) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3 2NaHCO 3（ CO 2 中混有 HCl 不用饱和碳酸钠，而用碳酸氢钠）18) CO 2+2NaOH Na 2CO 3+H 2O（少量 CO 2）CO 2+NaOH NaHCO 3（足量 CO 2）19) CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H2O20) 2CH
10、3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 221) CH 3COOHCH 3COO -+H +（弱电解质电离符号是可逆的，用表示 ）常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO3、HClO 、H2S、HF 、CH 3COOH 、H3 PO4 中强 、HCN 极弱 、 H 2SiO 3 不溶 常见的强酸有H2 SO4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22) CaCO 3 高温CaO+ CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结23) CaO+H 2O CaOH 2镁24) CaOH 2+MgCl 2 MgOH
11、2 +CaCl 2的提25) MgOH 2+2HCl MgCl 2 +2H 2O取通电26) MgCl 2Mg+Cl 2（ MgO 熔点高，工业上用电解MgCl 2）点燃27) 3Mg+N 2Mg 3N2点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载28) 2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应）29*Mg
12、+2H 2OMgOH 2+H 2 专题 3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1) Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O从铝2) NaAlO 2+2H 2O+CO 2 过量 AlOH 3 +NaHCO 3土矿中提32AlOH3Al 2O3 +3H 2O取铝通电42Al 2O34Al+3O 2 （只能用电解Al 2O 3，而 AlCl 3 不行）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结52Al+6HCl= 2AlCl3 +3H 26) 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO 2+3H 2Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝高温Al 是两性元素可编辑资料 - - -
13、欢迎下载精品名师归纳总结7) 2Al+Fe 2 O3Al 2O 3+2Fe利用铝热反应仍可以把其它过渡元素从它们的氧化物 如MnO 2、Fe3 O4、Cr 2 O3、V 2O5 等 中仍原出来8) AlOH 3+3HCl AlCl 3 +3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9) AlOH 3+NaOH NaAlO 2+2H 2O 10AlCl 3+3NaOH AlOH 3 +3NaCl11AlOH 3+NaOH NaAlO 2+2H 2OAlOH 3 是两性元素AlCl 3 中逐滴加入NaOH 溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12*AlCl 3+4NaO
14、H 过量 NaAlO 2+3NaCl+2H 2O液至过量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结32）13 制备氢氧化铝：1从铝盐制备最好用氨水：Al+3NH 3H 2O=AlOH3 +3NH 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2从偏铝酸盐最好通CO2： AlO2 +CO2+2H2O=AlOH3 +HCO（足量 CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结322AlO +CO +3HO=2AlOH +CO 2 （少量 CO ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22332* （ 3）从铝盐和偏铝酸盐制备
15、：3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=4AlOH3 +3NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结23AlO- +Al 3+ +6H 2O=4AlOH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结415明矾净水原理：明矾溶于水后完全电离：KAlSO 42=K + +Al 3+2SO 2-铝离子与水反应生成：AlOH 3 胶体： Al 3 +3H 2O=AlOH3 胶体 +3H +16 侯氏制碱： NH 3 +NaCl+H 2 O+CO 2 =NaHCO3+NH 4 Cl （可用于工业制备小苏打，苏打）一、 物质的分别和提纯分别提纯方法适用范畴实例 过滤固体与液体不互溶
16、的混合物粗盐的提纯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结晶与重结晶蒸馏（分馏）混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物互溶液体沸点有明显差异分别 NaCl 和 KNO 3 的混合物蒸馏水、石油的分馏CCl 4 沸点 76.75和甲苯（沸点110.6）混合物的分别可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结层析被吸附才能不同的物质的分别红、蓝墨水混合物中的不同色的分别分液两种互不混溶的液体混合物CCl 4 和水的分别可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第
17、3 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用 CCl 4 从溴水中萃取溴二、 溶液的配置步骤 （1）运算 ：（ 2）称量（量取）： 3 溶解（稀释）：并冷却到室温 。4转移 ： 5 洗涤 ：（ 6）定容 ：（ 7） 摇匀 ：（ 8）装瓶。 1导致浓度偏低：1仰视观看2烧杯和玻棒没有洗涤2容量瓶使用之前：必需检漏3玻璃棒的作用1搅拌 2引流4运算时必需以实际使用的容量瓶的体积为准，如配制480mL1mol
18、/L 的 NaOH 溶液应按 500mL 运算。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三：食盐水熔融电解饱和食盐水电解淡黄色固体KK.Na 合金快中子反应堆热交换剂H2尾 气 吸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH 3、CO 2海水日晒H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Br 2富集的方法 母液耐火材料 过滤熔融焰火，照明弹 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 贝壳 高温电解石灰乳漂白粉可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四、有色的物质：3+（黄色）Cu2+（黄色）Fe2+（浅绿色）MnO - （紫红色）溴在水中橙色在有机
19、溶剂中 （例： 四氯化碳） 橙红色碘黄色紫红色Fe4注：四氯化碳、苯均为无色，其中密度：四氯化碳 水 苯（汽油）五、离子检验：1每次焰色反应后，都必需使用稀盐酸 （稀硫酸不行）进行洗涤2焰色 Na 黄色 K 紫色六、氧化仍原的特点：化合价发生转变，实质：电子转移反应物反应中化合价变化反应中电子的得失反应物具有的性质反应中反应物自身变化反应后的生成物氧化剂降低得到氧化性被仍原仍原产物 仍原剂上升失去仍原性被氧化氧化产物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+2+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结当氧化性离子：MnO4、Fe、ClO、 NO3/H 遇到仍原性离子：Fe
20、、S、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2I、SO3往往不能大量共存）VV mnNmNAM可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -cV第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载七、 做填空题时 ,不要遗忘漏写单位如摩尔质量g mol ，容量瓶必需要有规格,写离子方程式就不能写成化学方程式（强电解质且易溶的才能拆开，写后检查两边电荷守恒和原子守恒）其次单元铁、
21、铜的猎取及应用1) H 2、CO 、Al 、C 都可以把铁从化合物 FeO、 Fe3O 4、Fe2O3 中仍原出来高温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2) CaCO 3CaO+ CO 2高温3) SiO 2+CaOCaSiO 34) Fe+SFeS5) 2Cu+SCu 2S点燃6) 2Fe+3Cl 22FeCl 3炼铁中的造渣反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点燃7) Cu+Cl 2CuCl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8) FeSO 4+2NaOH=FeOH2 +Na 2SO49*4FeOH 2+O 2 +2H 2O 4FeOH 3白色
22、沉淀快速变成灰绿色最终变成红褐色10) FeCl 3+3KSCN 3KCl+FeSCN3Fe3+3SCN - FeSCN 311) 2FeCl 2+Cl 2 2FeCl 312) 2FeBr 2 +Br 2 2FeBr 32Fe2+ +X 2 2Fe3+2X - X=Cl 、Br 13*2Fe 3+2I - 2Fe2+ +I 2 离子方程式 14) 2FeCl 3+Fe 2FeCl 315) 2FeCl 3+Cu 2FeCl 2+CuCl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第三单元含硅矿物与信息材料1) Na 2SiO 3+2HCl 2NaCl+H 2 SiO32) Na 2S
23、iO 3+CO 2+H 2O Na2CO 3+H 2 SiO33) 2NaOH+H 2SiO 3 Na 2SiO 3+2H 2O强酸制弱酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载4) H 2SiO 3SiO 2+H 2O SiO2 与水不反应 高温5) SiO 2+CaOCaSiO
24、36) SiO 2+2NaOH Na 2SiO3+H 2O7) SiO 2+4HF SiF 4 +2H 2O 用于雕刻玻璃 氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸储存在塑料瓶中高温8*SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2高温9*SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO3 +CO 2高温10) SiO 2+2CSi+2CO 工业制粗硅 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11) Si+2Cl 2SiCl 4高温12) SiCl 4+2H 2Si+4HCl粗硅的提纯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13) Si+2NaOH+H2O Na 2SiO 3+2H 2可编辑资
25、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14*Si+4HF SiF 4 +2H 215Si+O 2SiO 2Si 不与硫酸、硝酸反应，SiO 2 不与酸（除氢氟酸）反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结专题 4硫、氮和可连续进展第一单元含硫化合物的性质和应用1) SO2+H 2OH 2 SO32) SO2+2NaOH Na2SO3+H 2O催化剂32SO2+O 22SO34SO3+H 2O H 2SO45*SO 2 +X 2+2H 2O H 2SO4+2HX X=Cl 、Br 、I 6*Na 2SO3+H 2 SO4 浓 Na 2SO4+H 2O+SO 2 试验室制取SO27)
26、2H 2 SO3+O 2 2H 2 SO4 亚硫酸变质 8) 2Na 2SO3+O 2 2Na 2 SO4 Na2SO3 溶液变质 9) 2CaSO 3+O 2 2CaSO 410*SO2+2NaHCO 3 Na 2SO3+ H 2O+2CO 2 除 CO2 中 SO2 用饱和的 NaHCO 3 溶液11) Na2SO3+BaCl 2 BaSO 3 +2NaCl12) Na 2SO3+2HCl 2NaCl+H 2O+SO 2 13) NaHSO 3+HCl NaCl+H 2O+SO 214) Cu+2H 2 SO4 浓CuSO 4+ SO 2 +2H 2O 15C+2H 2SO4 浓CO 2
27、+2SO2 +2H 2O高温16*4FeS2+11O 22Fe2O3 + 8SO217*H 2S + H 2SO4 浓 S +SO 2 + 2H 2O18*2H 2S+SO 23S + 2H 2O 如在溶液中进行的S 打 19) FeS+H 2SO4 稀 FeSO 4+H 2S 试验室制取 H 2S 用稀硫酸或稀盐酸20) FeS+2HCl 稀 FeCl 2+H 2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word
28、精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载21) S+ H 2H 2S22) S+ FeFeS23) S+ 2CuCu 2S24) S+ Hg HgS25*3S+6KOH2K 2S+K 2SO3+3H 2 O其次单元生产生活中的含氮化合物高温、高压可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1N 2 + 3 H 2放电催化剂2NH 3 工业合成氨 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2) N 2+O 22NO3) 2NO+O 2 2NO 2 红棕色气体 4) 3NO 2+H 2 O 2HNO 3+NO5) NH 3+H 2ONH 3 H 2O
29、 大量 NH 3 已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离6) NH 3+HCl NH 4Cl 大量白烟 催化剂74NH 3+ 5O 24NO+6H 2O 氨的催化氧化，工业制硝酸的基础8) NH 3 H 2 ONH 3 +H 2O9) NH 3 H 2 O+HCl NH 4Cl+H 2 O碱102NH 3 H 2O+H 2SO4 NH 42 SO4+2H 2O的11) NH 3 H 2O+HNO 3 NH 4 NO 3+H 2O通12) 2NH 3H 2O+MgCl 2MgOH 2 +2NH 4Cl性13) 3NH 3 H 2O+AlCl 3 AlOH 3 +3NH 4ClAlCl 3 溶液中
30、滴入过量的氨水白色沉淀不溶解14) NH 4ClNH 3 +HCl 15NH 4 2CO 32NH 3 +H 2O+CO 216) 2NH 4Cl+CaOH2CaCl 2+2NH 3 +H 2O 试验室制氨气 NH 3 与 CaCl 2、CuSO 4、浓硫酸都反应，所以干燥NH 3不用 CaCl 2、CuSO 4、浓硫酸而用碱石灰17) NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3 H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结光照18) 4HNO 34NO 2 +O 2 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结19Cu+4HNO 3 浓 CuNO 32 +2NO 2 +2H 2O203Cu+8HNO3 稀 3CuNO 32+2NO +4H 2OFe、Al 遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化21C+4HNO 3 浓 4NO 2 +CO 2 +2H 2O22HNO 3 常见强氧化剂 与某些仍原性物质3 如 H 2S、BaSO3 、HI 、HBr 、Fe2+、S2-、SO 2-、I -、Br -（常见强仍原剂）等 发生氧化仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载