《等效平衡 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《等效平衡 .docx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品名师归纳总结高中化学重点学问记忆一、几个常见的热点问题1. 阿伏加德罗常数1条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用 L/mol 。2状态问题：标准状况时， H2O、N2O4、碳原子数大于 4 的烃为液态或固态。 SO3、P2O5 等为固态，不能使用 L/mol 。3特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如 D2 O、 18O2、 H37Cl 等。4某些特定组合物质分子中的原子个数：如 Ne、O3、P4 等。5某些物质中的化学键数目：如白磷 31 g 白磷含 1.5 mol P P 键、金刚石 12 g 金刚石含 2 mol CC 键、晶体硅及晶体 SiO260 g 二氧化硅晶体含 4 m
2、ol Si O 键、Cn1 mol Cn 含 n mol 单键， n/2 mol 双键等。6某些特殊反应中的电子转移数目：如 Na2O2 与 H2O、CO2 的反应 1 mol Na 2O2 转移1 mol 电子。 Cl2 与 H2 O、 NaOH 的反应 1 mol Cl2 转移 1 mol 电子。假设 1 mol Cl2 作氧化剂， 就转移 2 mol 电子。Cu 与硫的反应 1 mol Cu 反应转移 1 mol 电子或 1 mol S 反应转移 2 mol 电子等。37电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3 等因完全电离，不存在电解质分子。弱电解质
3、CH3COOH、HClO 等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO 浓度减小。 Fe3+、Al3+、CO32、CH3COO等因发生水解使该种粒子数目削减。 Fe3+、Al3+、CO 2等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。8由于生成小分子的集合体胶体使溶液中的微粒数削减：如1 mol Fe 3+形成 FeOH3胶体时，微粒数目少于1 mol 。9此外，仍应留意由物质的量浓度运算微粒时，是否告知了溶液的体积。运算的是溶质所含分子数， 仍是溶液中的全部分子应考虑溶剂水数。 某些微粒的电子数运算时应区分是微粒所含的电子总数仍是价电子数，并留意微粒的带电情形加上所带负电荷总数或减
4、去所带正电荷总数 。2. 离子共存问题1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4 +、Ag+ 等均与 OH不能大量共存。2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO、F、CO 2、SO 2、 S2、PO 3、 AlO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结均与 H+不能大量共存。3342可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸H+会生成弱酸分子。 遇强碱OH会生成正盐和水： HSO3、HCO3 、HS、H24、HPO 2PO4等。4假设阴、阳离子能相互结合生成难溶
5、或微溶性的盐，就不能大量共存：Ba2+、Ca2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与 CO 2、SO 2、PO4 3、 SO 2等。 Ag+与 Cl、Br、I等。 Ca2+与 F， C242等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结334O23325假设阴、 阳离子发生双水解反应，就不能大量共存： Al3+与 HCO3、CO32、HS、S2、 AlO 等。 Fe3+与 HCO 、CO 2、AlO 等。36假设阴、阳离子能发生氧化复原反应就不能大量共存：Fe3+与 I、S2。MnO 4H+与 I、 Br、Cl、 S2 、SO3 2、 Fe2+等。 NO3H+与 I、S2、
6、SO3 2、Fe2+等。 ClO与 I、S2、SO 2等。67因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与 SCN。 Al3+与 F等 AlF 3 。8此外，仍有与 Al 反应反应产生氢气的溶液可能 H+。可能 OH，含 H+时肯定不含可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结COgH21+12 O2gH3+ 2 O2 g例如：Cs + O2gH1CO2g ， H1 H2 H34元素周期率与元素周期表1判定金属性或非金属性的强弱金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱与水或酸反应，置换出H2 的易难活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属非金属性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱与 H2 化合的易
7、难或生成氢化物稳固性活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质NO3。水电离出的cH+ 1013 mol/L 可能为酸溶液或碱溶液等。3热化学方程式1 H生成物总能量反应物总能量反应物中的总键能生成物中的总键能留意： 同一热化学方程式用不同计量系数表示时，H 值不同。热化学方程式中计量系数表示物质的量。能量与物质的凝结状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态。 H 中用“”表示吸热。用“”表示放热。运算1 mol 物质中所含化学键数目时， 应第一区分晶体类型，分子晶体应看其分子结构如P4 中含 6 个 P P 键， C60 中含 30 个 CC 键和 60 个 C C键，原子晶体应看其晶体结构，
8、特殊留意化学键的共用情形如 1 molSiO2 中含 4 mol Si O 键， 1 mol晶体 Si 中含 2 mol Si Si 键。在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前系数为1，并留意生成的水为液态。2物质分子所含化学键的键能越大，就成键时放出的能量越多， 物质本身的能量越低，分子越稳固。3盖斯定律：肯定条件下，某化学反应无论是一步完成仍是分几步完成， 反应的热效应相同。即反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应所经受的途径无关 留意： 进行相关运算时，热量应带“” 、“”进行运算 。2比较微粒半径的大小核电荷数相同的微粒， 电子数越多， 就半径越大： 阳离子半径原子半径阴离子半
9、径如： H+H H。 FeFe2+ Fe3+。 Na+Na。 Cl Cl电子数相同的微粒， 核电荷数越多就半径越小即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，就半径越小。如： 与 He 电子层结构相同的微粒：H Li+ Be2+与 Ne 电子层结构相同的微粒：O2 F Na+ Mg2+ Al3+与 Ar 电子层结构相同的微粒：S2 Cl K+ Ca2+电子数和核电荷数都不同的微粒同主族：无论是金属仍是非金属，无论是原子半径仍是离子半径从上到下递增。同周期：原子半径从左到右递减。同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。可编辑资料 -
10、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结例如： Na+ Cl。第三周期，原子半径最小的是Cl，离子半径最小的是Al3+3元素周期结构可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7个横 行短周期长周期第 1、2、3周期第 4、5、6周期元素种类分别为：2、8、8元素种类分别为：18、18、32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结元素周期表（ 7个周期 ）18个纵列不完全周期7个主族7个副族第 7 周期 A A B B如排满，元素种类为：32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（16 个族 ）1个第 族1个 0族第 8、9、10个纵列第18 纵列 ，为稀有气体可编辑资料 -
11、- - 欢迎下载精品名师归纳总结4位、构、性间关系位 置可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原子序数 质子数 核电荷数周期 序数 电子层 数位同化学 性质同位近化学 性质近可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结主族序 数 最外层电子数同周期同主族递变性相像性 、递变性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结主族最 外层电子数 最高正 价（除O、F外 ）结 构负价肯定 值 8 主族数性 质最外层电子数 、原子半 径打算元素的化学性质5. 化学平稳1化学反应速率：aAg bBgcCg dDg反应任一时刻： vA正 vB正 vC正vD正 a b c d vA逆 vB逆
12、vC逆vD逆 a b c d平稳时： vA正 vA逆， vB正 vB逆， vC正 vC逆， vD正 vD逆2外界条件对化学反应速率的影响 固体物质的浓度可以视作常数，故其反应速率与固体的用量无关。 一般温度每上升 10 ，反应速率增大 2 4 倍。 压强只影响气体反应的速率。 充入“惰性气体” ：恒温、恒容：不影响反应速率。恒温、恒压：反应速率减小。 催化剂可同等程度的转变正、逆反应速率，影响反应到达平稳的时间，而不能转变反应物的平稳转化率。2平稳常数 K：只与温度有关，温度肯定，K 为定值。常用于判定平稳移动的方向和平稳时组分浓度、 反应物平稳转化率等的运算运算时特殊留意平稳常数表达式中使用
13、的是组分的平衡浓度 。3平稳标志 宏观：各组分的浓度相等。 微观：用同一种物质 表示的正、逆反应速率相等。 其他：如气体颜色、反应物转化率、产物产率、组分百分含量、气体密度、气体相对分子质量等，假设平稳移动时该量转变，就不再转变时即达平稳状态。4平稳移动方向v 正 v 逆，平稳正向移动学习文档 仅供参考可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 转变条件的瞬时：v 正 v 逆，平稳不移动v 正 v 逆，平稳逆向移动因此， 化学平稳的移动与反应的过程有关，是过程函数， 化学平稳移动的方向取决于转变条件瞬时的v 正、v 逆之间的关系。 浓度熵 Q法：按平稳常数运算式算出转变条件的瞬时值，然后
14、与平稳常数进行比较。QK，平稳正向移动转变条件的瞬时：QK，平稳不移动QK，平稳逆向移动5等效平稳 恒温恒容条件下，当把反应物和生成物换算成一边物质后，假设物质的量相等，达平稳时的状态与原平稳等效，此时各组分浓度和百分含量均相等。假设反应前后气体体积不变，当把反应物和生成物换算成一边物质后，物质的量与原平稳等比例，达平稳时状态与原平稳等效，此时各组分浓度不等，百分含量相等。 恒温恒压条件下，当把反应物和生成物换算成一边物质后，物质的量与原平稳等比例，达平稳时状态与原平稳等效，此时各组分浓度和百分含量均相等。 等效平稳的构建：当增加恒容容器中气体组分的物质的量时，该组分的物质的量浓度瞬时增大，
15、同时由于容器中气体物质的量的增加，使容器内压强增大， 两个因素同时影响化学平稳，需构建等效平稳来比较转化率、产率、气体相对分子质量等状态量。一般思路为： 先构建恒温恒压下等效平稳即反应容器与气体物质的量作同等程度的转变，然后转变容器内压强使容器体积与原平稳时相同，通过压强转变时平稳的移动情形对转化率、产率、气体相对分子质量等状态量的影响作出判定。留意： 构建的等效平稳只能判定气体转化率、产率、相对分子质量等状态量，而不能判断平稳移动的方向。 平稳移动是过程函数， 应通过转变条件瞬时正、 逆反应速率间关系或浓度熵与平稳常数间关系来判定平稳移动的方向。6. 电解质溶液1溶液的导电性： 溶液的导电性
16、取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数。强电解质溶液的导电性不肯定强，相反，弱电解质溶液的导电性不肯定弱。2弱电解质的电离程度、 能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系：弱酸或弱碱的浓度越大， 就其酸性或碱性越强， 但其电离程度越小。 强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大， 就其酸性或碱性越强，但其水解程度越小。3溶液中微粒浓度的比较 微粒浓度的大小比较第一判定溶液中的溶质。然后依据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系。接着判定溶液的酸、碱性或题中给出 。最终依据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化，依据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小，写出微粒浓度间最终的大小关系。 微粒
17、浓度间的守恒关系：电荷守恒：借助于离子浓度或物质的量表达溶液呈电中性的式子。物料守恒：溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子。4电极反应式、总化学方程式的书写 原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应，复原剂参加，复原剂的复原性越强， 当电极产物与电解质溶液中微粒发生反应时，该反应应表达在电极反应式中。当两电极产物会发生反应时， 应表达在总反应式中 此时两电极反应式之和并不等于总反应式。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5对可充、放电化学电源的熟识 放电的方向为原电池方向，是氧化复原反应自发的方向。充电的方向为电解池方向， 是氧化复原反应非自发的方向。 充电时，原电池的负极发生氧化反应
18、接外接电源的负极 作电解池的阴极，发生复原反应 。原电池的正极 发生复原反应 接外接电源的正极 作电解池的阳极， 发生氧化反应 。6对电解精炼的熟识 电极材料：阴极为精品，阳极为粗品，电解质溶液为含精炼金属离子的可溶性盐溶液。 电极反应式：阳极为精炼金属及活动性位于精炼金属之前的金属失电子而溶解，阴极为精炼金属离子得电子而析出，活动性位于精炼金属之后的金属就掉落而成为阳极泥。二、无机框图中的题眼可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 中学化学中的颜色1焰色反应： Na+黄色 、K+紫色，透过蓝色钴玻璃2有色溶液： Fe2+浅绿色 、Fe3+黄色 、Cu2+蓝色、MnO4 紫红色
19、、FeSCN3血红色 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3有色固体：红色： Cu、Cu2O、Fe2O3。红褐色固体： FeOH3。蓝色固体： CuOH2。 黑色固体： CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS。浅黄色固体：S、Na2O2、 AgBr。黄色固体： AgI、Ag3PO4可溶于稀硝酸 。白色固体： FeOH2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 等。4反应中的颜色变化 Fe2+与 OH反应：产生白色絮状沉淀，快速转变成灰绿色，最终变成红褐色。 I2 遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。 苯酚中加过量浓溴水：产生白色沉淀三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物。 苯
20、酚中加 FeCl3 溶液：溶液呈紫色。 Fe3+与 SCN：溶液呈血红色。 蛋白质溶液与浓硝酸：显现黄色浑浊蛋白质的变性。2. 中学化学中的气体1常见气体单质：H2、N2、O2、Cl22有颜色的气体：Cl2黄绿色 、溴蒸气 红棕色 、NO2红棕色 。3易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。4有毒的气体： F2、O3、 HF、Cl2、H2 S、SO2 、CO、 NONO、CO 均能与血红蛋白失去携氧才能、NO2制备时需在通风橱内进行。 5极易溶于水的气体： NH3、HCl、HBr。易溶于水的气体：NO2、SO2。能溶于水的气体： CO2、Cl2。6具有漂白性的气体： Cl2潮湿、 O3、SO2。
21、留意： Cl2潮湿 、O3 因强氧化性而漂白 潮湿 Cl2 中存在 HClO。SO2 因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白。焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。7能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2SO2 使石蕊试液显红色。8能使品红溶液褪色的气体：SO2加热时又复原红色、Cl2加入 AgNO3 溶液显现白色沉淀 。9能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。10能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、 Br2、NO2、O3。11不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。12不能用无水CaCl2 干燥的气体： NH3缘由：生成： CaC2l 8NH3。可编辑资料 - - - 欢
22、迎下载精品名师归纳总结3. 有一些特殊值得留意的反应1单质化合物 1化合物 22FeCl2 Cl22FeCl34FeOH2 O22H2 O4FeOH32Na2SO3 O22Na2SO42FeCl3 Fe3FeCl22难溶性酸、碱的分解H2SiO3SiO2 H2OMgOH2MgO H2O2FeOH3Fe2O3 3H2O2AlOH3Al2O3 3H2O3不稳固性酸、碱的分解2HClO2HCl O24HNO34NO2 O2 2H2O NH3H2ONH3 H2OH2SO3SO2 H2O4不稳固性盐的分解NH4ClNH3 HCl2AgBr2Ag Br2CaCO3CaO CO22NaHCO3Na2CO3
23、CO2 H2O。5金属置换金属：Fe Cu2+Cu Fe2+、2Al Fe2O32Fe Al2O36金属置换非金属： 2Na 2H2O2NaOHH2Zn 2H+Zn2+ H22Mg CO22MgO C3Fe4H2OFe3 O4 4H27非金属置换非金属： 2F2 2H2O4HF O2Cl2 H2SHBr、HI2HCl SBr2、 I22C SiO2Si2COC H2OCO H23Cl2 2NH3N2 6HClSi4HFSiF4 2H28非金属置换金属： H2 CuOCu H2OC2CuO2Cu CO2 4一些特殊类型的反应1化合物单质化合物化合物Cl2 H2OHClHClO2H2S 3O22S
24、O2 2H2O催化剂4NH3 5O24NO6H2OCH4 2O2CO2 2H2O2化合物化合物化合物单质4NH3 6NO5N2 6H2O2H2S SO23S 2H2O2Na2O2 2H2 O4NaOH O2NaH H2ONaOHH2 2Na2O2 2CO22Na2 CO3O2CO H2OCO2 H23一些特殊化合物与水的反应 金属过氧化物： 2Na2O2 2H2 O4NaOH O2 金属氮化物： Mg 3N2 3H2O3MgOH 2 2NH3 金属硫化物： Al2S3 6H2O2AlOH3 3H2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CaS 2H2OCaOH2H2S 金属碳化物：
25、CaC2 2H2OCaOH2 C2H2Al4C3 12H2O4AlOH3 3CH4 金属氢化物： NaH H2ONaOH H2 金属磷化物： Ca3P2 6H2O3CaOH2 2PH3 非金属的卤化物： NCl3 3H2ONH33HClOPCl33H2 OH3PO3 3HCl SiC4l 3H2O H2SiO34HClSOC2l H2O2HCl SO24双水解反应 Al3+或 Fe3+与 HCO 、CO 2： Al3+3HCO AlOH3 3CO23332Al3+ 3CO32 3H2O2AlOH3 3CO2 Al3+与 HS、S2： Al3+3HS3H2OAlOH3 3H2S2Al3+ 3S2
26、 6H2O2AlOH3 3H2S Al3+与 AlO2： Al3+ 3AlO2 6H2O4AlOH3 5一些高温下的反应3Fe 4H2OFe3O4 4H22Al Fe2O32FeAl2O3 C H2 OCO H2CaCO3CaO CO2CaCO3 SiO2CaSiO3 CO2Na2CO3 SiO2Na2SiO3 CO26能连续被氧化的物质 单质： Na2Na222OOOO2ONa2O2CCOCO222232523O2O2O2O 2O 2O 2NNONOPP OP OSSOSO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2O 化合物： CH4O 2O 2COCO2NH3O 2NONO2可编辑
27、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O 2O 2O 2O 2O 2H2SS或 SO2SO2SO3CH3CH2OCH3CHOCH3COOHO 2O 2O 2CH3OHHCHOHCOOHCO2三、有机化学1. 三类物质中氢的活泼性比较Na置换NaOH中和Na2CO3NaHCO3C2H5 OHH2C6H5 OHH2C6H5ONaNaHCO3CH3COOHH2CH3COONaCO2CO22. 常见试剂的常见反应1溴单质 只能是液溴：与饱和碳原子上氢的取代反应光照或加热与苯环上氢的取代反应催化剂 可以是溴水或溴的四氯化碳溶液： 不饱和烃烯烃或炔烃的加成反应酚类物质中苯环上的取代反应可编辑资料 -
28、- - 欢迎下载精品名师归纳总结含醛基物质的氧化反应2NaOH NaOH 水溶液： 卤代烃的取代反应 1 mol 与苯环直接相连的卤原子水解需2 molNaOH酯的水解反应 1 mol 酚酯消耗 2 mol NaOH 与羧酸或酚羟基的中和反应蛋白质或多肽的水解 NaOH 醇溶液：卤代烃的消去反应3新制 CuOH2 悬浊液：与羧酸的反应含醛基物质的氧化反应4银氨溶液：含醛基物质的氧化反应5H2SO4 ： 作催化剂：苯的硝化或醇的消去反应。酯或蛋白质的水解反应反应物：苯的磺化反应。与醇的酯化反应强酸性：与 CH3COONa加热蒸馏制 CH3COOH6酸性高锰酸钾：烯烃、炔烃等不饱和烃的氧化反应苯环
29、侧链与苯环相连的第一个碳上有氢的氧化反应醇的氧化反应含醛基物质的氧化反应7FeCl3：含酚羟基物质的显色反应8HNO3： 苯的硝化反应苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸反应遇蛋白质显黄色蛋白质分子中含苯环与甘油、纤维素等的酯化反应3. 反应条件和反应试剂对有机反应的影响1反应条件可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CH3 + Br2FeBrCH 3 或 BrCH3+ HBr 催化剂时苯环上取代可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+ IClFeI+ HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载
30、精品名师归纳总结光CH3 + Br 2CH 2Br+ HBr光照或加热时饱和碳上取代可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结500CH2CHCH3 Cl2CH2 CH CH2 Cl HClBrCH2CHCH3 HBrCH 3CHCH 3氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规章CH2CHCH3 HBrCH3 CH2 CH2Br 反马氏加成2温度不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CH2CHCHCH 2 + Br 2BrBr2280CHCHCHCH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2BrBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CH2CHCHCH2 +
31、Br260CHCHCHCH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2CH浓H2 SO 4CHCH浓H 2SO4OHH CCH H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 CH2OH1402溶剂影响CH3CH2OCH2CH3 H2O3217022+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结水醇CH3CH2Br NaOHCH3CH2OHCH3CH2Br NaOHCH2 CH2 NaBrH2 O3试剂浓度影响浓H 2SO 4CH3COOH CH3CH2OHCH3COOCH2 CH3 H2O稀 H 2SO4CH3COOCH
32、2CH3 H2OCH3COOH CH3CH2OH3溶液酸碱性影响H +R OH HXR X H2OR X H2OR OH HX稀 H 2SO4CH3COOCH2CH3 H2OCH3COOH CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 NaOHCH3COONa CH3CH2OH4. 官能团间的演化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CH 3CH 33Br2 、光CH3 CH2ONaNaH2OCH3 CHCl 2NaOH 、H 2OCH 3CCl3NaOH 、H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CH 3CH2BrNaOH 、H2 OHBr 、H+CH 3CH2OHO
33、2/Cu 、H2/ 催化剂CH3CHOO2/催化剂CHCOOHNaOH浓H 2SO4CH 3COONa可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HBrNaOH 、醇H O浓H SONaOH 、H OC H OH 蒸 馏可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2241702稀 HSO 、2 524浓H 2SO4、NaOH 、CH 3 CH 2Br可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H2 CCH 2H 2CCH2ClCH3COOC2H5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. 有机中常见的别离和提纯1除杂括号内为杂质 C2H6C2H4、C2H2：溴水，洗气或依
34、次通过酸性高锰酸钾溶液、NaOH 溶液，洗气 C6H6C6H5 CH3 ：酸性高锰酸钾溶液、NaOH 溶液，分液 C2H5 BrBr2：Na2CO3 溶液，分液主要考虑C2H5Br 在 NaOH 条件下能水解 C6H5 BrBr2：NaOH 溶液，分液 C2H5 OHH2O：加新制生石灰，蒸馏 C6H6C6H5 OH： NaOH 溶液，分液或直接蒸馏 CH3COOC2H5CH3COOH、C2H5OH：饱和碳酸钠溶液，分液 C2H5OHCH3COOH：NaOH，蒸馏2别离 C6H6、C6H5 OH：NaOH 溶液， 分液， 上层液体为苯。 然后在下层液体中通过量的CO2， 分液，下层液体为苯酚或
35、蒸馏收集不同温度下的馏分 C2H5 OH、CH3COOH： NaOH，蒸馏收集C2H5OH。然后在残留物中加硫酸，蒸馏得CH3COOH。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四、化学试验1. 化学试验中的先与后1加热试管时，应先匀称加热后局部加热。2用排水法收集气体终止时，先移出导管后撤酒精灯。3制取气体时，先检查装置气密性后装药品。4稀释浓硫酸时，应将浓硫酸渐渐注入水中，边加边搅拌。5点燃 H2、CH4、C2H4、C2 H2 等可燃气体时，先检验气体的纯度。6检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3 中和碱液再加 AgNO3溶液。7检验 NH3用红色石蕊试纸 、Cl
36、2用淀粉 KI 试纸 等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。8中和滴定试验时，用蒸馏水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗。9焰色反应试验时， 每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次试验。10H2 复原 CuO 时，先通 H2 后加热，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。11检验蔗糖、淀粉水解产物时，先加NaOH 中和催化作用的硫酸，再加新制CuOH2悬浊液或银氨溶液。2. 中学化学试验中的温度计1测液体的温度：如测物质溶解度。试验室制乙烯等。2测蒸气的温度：照试验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点等。3测水浴温度：如温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。苯的磺化反
37、应。制酚醛树脂。银镜反应。酯的水解等。3. 常见试验装置1气体发生装置：固、固加热型。固、液不加热型。固液、液加热型。固固加热型固液不加热型固液液加热型2各种防倒吸装置用于防止液体的倒吸。3常见的净扮装置和尾气吸取装置 常见的净扮装置用于除去气体中的杂质气体。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 常见的尾气吸取装置用于吸取尾气。4常见的量气装置通过排液法测量气体的体积。5过滤、蒸馏、分液装置4. 物质的别离和提纯1物质别离提纯的常用方法方法适用范畴举例粗盐提纯时，将粗盐溶于水，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结过滤别离不溶性固体和液体混合物过滤除去不溶性杂质可编辑资料
38、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结晶别离溶解度随温度变化差异大的固体混合物别离 KNO3 和 NaCl 的混合物蒸发除去溶液中的挥发性溶剂从食盐水中提取食盐蒸馏别离沸点差异大的液体混合物由一般酒精制取无水酒精可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结萃取提取易溶于某种溶剂的物质用 CC4l提取 I2 水中的 I2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分液别离互不相溶的液体混合物别离水和苯的混合物2物质别离提纯的常用化学方法溶解法：利用特殊的溶剂或试剂 把杂质溶解而除去，或提取出被提纯物质的一种方法。沉淀法： 利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去，或将被提纯物质转化为沉淀而别离出来。转化法：将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法。加热分解法：通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法。酸碱法：通过加酸、碱调剂溶液的pH，从而使杂质转化为沉淀而除去。氧化复原法：通过加氧化剂或复原剂，将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。离子交换法：通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子。5. 常见离子的检验方法离子检验方法主要现象H+酸碱指示剂。活泼金属Zn。变色，产生氢气，产生CO2 气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碳酸