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1、精品名师归纳总结必修第一章 物质结构 元素周期律其次节 元素周期律 第 2 课时）一、教材分析：在本节中，这些学问将更加细化，理论性更强，体系更加完整。同学已经学习了原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构学问，这些为本节的学习奠定了肯定的基础。通过学习，可以使同学对于所学元素化合物等学问进行综合、归纳。同时，作为理论指导，同学能更好的把无机化学学问系统化、网络化。本节用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律。二、教学目标：1、学问与技能：1）把握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而出现周期性变化的规律。2）通过试验操作，培育同学试验技能。2、
2、过程与方法：1）自主学习，归纳比较元素周期律。2）自主探究，通过试验探究，培育同学探究才能。3、情感、态度与价值观：培育同学辩证唯物主义观点量变到质变规律三、教学重点难 点：重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而出现周期性变化的规律。难点：探究才能的培育四、学情分析：元素周期律的是高中化学的基础理论内容，但是元素性质的周期性变化可以从资料进行分析而得出的，所以，要留意激发同学的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习主动性，让同学去动手试验猎取证据，让同学去分析图表、资料猎取信息。详细来说，对于元素的金属性的周期性变化，可以由同学在分组试验的基础上，观看Na 与冷水、 Mg
3、 与冷水、 Mg 与沸水、Mg 和 Al 与同浓度盐酸反应的猛烈程度，依据获得的第一手证据，来推导出结论。元素的非金属性的周期性变化可以让同学阅读 材料、观看试验录像或电脑模拟动画，以获得直观的感性的材料。 五、教学方法：对比、分类、归纳、总结等方法六、课前预备： 1同学的学习预备：预习课本上相关的试验，初步把握试验的原理和方法步骤。完成课前预习学案 。2老师的教学预备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学 案，课内探究学案，课后延长拓展学案。 3教具预备：两人一组，试验室内教学。课前打开试验室门窗通 风，课前预备好 试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、
4、1m o1/L 盐酸， 1m o1/LA1C13 溶液、 3mo1/LNaOH 溶液、 3mo1/LH2SO4 溶液、 1m o1/LMgC12 溶液。七、课时支配： 1 课时八、教学过程一）检查预习，明白 同学对已有学问的把握程度及存在的困惑。二）情形导入，展现目标新课导入 ：请同学们回忆我们上节课所学的内容： 1、元素原子核外电子排布规律有哪些？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而出现周期性变化的？ 多媒体课件展现：元素原子核 外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而出现周期性变化的规律 推动新课 师：上节课我们已经知道了元素原子的电
5、子层排布和化合价都 出现周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它 们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化了？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学试验来判定元素的金属性强弱。多媒体播放：金属性强弱判定依据 1、金属与 H2O 或与酸反应难易程度。 2、置换反应。 3、最高价氧化物对立水化物碱性强弱。三）合作探究，精讲点拨试验一.Mg、Al 和水的反应1、分别 取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入2 支小试管中，加入 2-3ml 水，并滴入 2 滴酚酞溶液。观看现象。过一会儿，用酒精灯给2 支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观看现象。 多媒体展现出表格 表一）
6、Na、Mg、Al 和水的反应MgAl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与冷 H2O 反应与沸 H2O 反Na现象与冷水猛烈反应放出氢气与冷水反应缓慢， Mg 带表面有气泡。 Mg 带表面变红与水不反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结应化学方程式2Na+ 2H2O=2NaOH+H2Mg + 2H2O=MgOH）2 +H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结 论Na 与冷水猛烈反应，Mg只能与沸水反应，Al 与水不反应。试验二.Mg、Al 和盐酸的反应取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把 镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入2-3ml
7、稀盐酸观看现象。多媒体展现出表格 表2 的性质取一支试管，加入2ml ， 1mO1/L 、 MgCl2 溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH 溶液，把生成的白溶液分盛在两支试管中，分别加入 3mO1/L、NaOH溶液、稀盐酸观看，完成下表： 多媒体展现出表格 表三） Mg2+2HCl=MgCl2+2H2O结论沉淀不溶解沉淀溶解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Mg3 的性质Mg3 白色絮状沉淀，把 AlOH3 沉淀分别盛放于2 支试管中，然后，向2 支试管中分别加入1mo1/L 稀盐酸和6mo1/LNaOH 溶液，观看现象。 多媒体播放表格 表3 的性质现 象加入 NaOH，沉
8、淀溶解加入稀盐酸沉淀溶解反应方程式AlOH3+NaOH=NaAlOH3+3HCl=AlAlO2+2H2OCl3+3H2O结 论AlOH3 既能溶于，也能溶于稀盐酸师：从上面几个试验，我们已经明白了Na、Mg、Al 与 H2O 或者与酸反应的难易。知道了NaOH、MgOH2、AlOH3 的性质，请大家在此基础上完成下表。表五）NaMgAl单 质 与 水 2AlOH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碱 性 强弱 比较NaOH强碱MgOH2 中强碱AlOH3 两性氢氧化物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结 论随着原子序数的递增，金属性 Na Mg Al四）反思总结，当
9、堂检测。1. 第三周期元素性质变化规律2. 同周期元素性质递变规律3.元素周期律从 NaC1从左右1）定义 :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属性逐步减弱，金属性逐步减弱，A 只 有 B 只 有 C D 【老师精讲】元素非金属性得强弱判定是重要得学问点，其判定 得标准许多：与H2 化合得难易程度。气态氢化物得稳固性。含氧酸的酸性强弱。得到电子的难易程度等。答案： C。【例 3】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误选项A. 铍Be的氧化物的水化物可能具有两性B. 砹At为白色固体， HAt 不稳固， AgAt 感光性很强C. 硫酸锶 SrSO4是难 溶于水的白色固体D. 硒化
10、氢 H2Se是无色、有毒，比 H2S 稳固的气体3 分别与强酸强碱反应的离子方程式。3. 仿照本书附录，画一张元素周期表，下节课上课时带上。不用写外围电子构型 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结九、板书设计：一 元素周期律其次节 元素周期律 第 2 课时）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1第三周期元素性质变化规律2.同周期元素性质递变规律3.元素周期律从 NaC1从左右1）定义 :金属性逐步减弱，金属性逐步减弱，3 性质探究现 象说明或方程式1、通入2、加入 KOH溶液3、加入 BaOH24、加入稀 H2SO45、加入稀 HNO3结 论十、教学反思：本节课由于有演示试验，也是本章的第一次试验，依据高一同学的 心理特点，讲授此课并不会显得非常枯燥，但本节内容的目的是在 试验验证的基础上来帮忙同学巩固和懂得元素周期律的实质的。如 老师引导不好，往往易使试验起到喧宾夺主的作用。因此，老师在讲授本节内容时，肯定要留意让同学参加到教学活动中来，让其既 动手练习，又动脑摸索，从而激活他们的思维，使其熟悉上升到认 知的高度，并锤炼他们的抽象思维推理才能。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结申明：全部资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。可编辑资料 - - - 欢迎下载