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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案第十章电离平稳高三复习教案（二） 水的电离及pH 值可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【教学内容】【教学目标】1水的电离和水的离子积常数。2溶液的PH 值及有关 PH 值运算。3酸碱指示剂及溶液PH 值的测定。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结把握水的离子积常数及溶液PH 值表示的意义。 把握 H +、PH 值与溶液酸碱性的关系。明白指示剂的变色范畴，学会PH 值的使用方法。把握溶液PH 值的有关运算。【学问讲解】2O一、水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为：
2、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H2O+H2OHO+ +OH 简写为HH+OH。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结31水的电离过程是一个吸热过程。温度上升，水的电离度增大，H + 和 OH 也随之增大。温度降低，水的电离度减小， H+ 和 OH 也随之减小。2当向水中加入酸或碱，水的电离度减小，但溶液中仍旧存在H + 和 OH ，只不过 H +与 OH不相等。当向水中加入能结合水中的H+或 OH的物质（如S2 或 Al 3+时），水的电离平稳向右移动，水的电离度增大。wW二、水的离子积在肯定温度下，水的电离达平稳状态时， H+ 和 OH 的乘积叫做水的离子积，即H
3、+ OH = K。K与温度有关：14=H =1 1025时，K w =H +OH =1 10 1 10=1 10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结w100时， K+OH 12 1 10=1 10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液，即水的离子积揭示了在任何水溶液中，均存在水的电离平稳，所以都有H + 和 OH 。例 1常温下， 0.1mol/L 的某一元弱酸HA 溶液其电离度为1。就该溶液中OH是多大？水的电离度为多少？解析： HA 电离产生的 H+ =C =0.1mol/L 1%=1 10 mol/L ，可编辑
4、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结依据： H，就 OH+ OH =1 10 14 = 1110 1410 311=1 10mol/L 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+ 11可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结依据： H2OH+OH， OHH 2O= OH 溶液=1 10mol/L ，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11011 mol/ L 11 100%=1.8 10%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结55.5mol / L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结mol
5、/L例 2在水电离出的H+ =1 10 12的溶液中，肯定能大量共存的离子组可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结是（）（ A ） Al 3+ 、NH + 、SO42 、Cl （ B） Na+、K +、CO342 、SO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、 NO 3（ C） K +、 Fe2+、Cl 、 NO （ D） Na+ 、Ba2+、Cl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料w
6、ord 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析： H+ H 2O=OH 2H 2O=1 210mol/L精品教学教案2，说明溶液中H+ 溶液=1 10mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结或 OH 溶液=1 10mol/L ，即溶液的PH=2 或 PH=12 。在酸性和碱性溶液中都能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结存在的只能是（D）三、溶液的PH 值PH= lg H+ 用来表示溶液酸碱性的强弱。1常温下，中性溶液中H+ = OH =1 10 mol/L， PH=7 。酸性溶液中 H+
7、OH , H+ 1 10 mol/L , PH 7 。 H+ 越大， PH 值越小，溶液酸性越强。碱性溶液中H+ 110 mol/L , PH 7, OH 越大 PH 值越大，溶液碱性越强。2 PH 值只适用于H+ 1mol/L 或 OH 1mol/L 的稀溶液，即PH 取值范畴为 0 14，当 H+ 1mol/L或 OH 1mol/L,反而不如直接用H+ 或 OH 表示酸碱度便利。例 3、以下四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比为: : :是（）PH=0 的盐酸0.1mol/L 的盐酸 0.01mol/L 的 NaOH溶液 PH=11 的 NaOH 溶液（ A ） 1:10:100:10
8、00（B） 0:1:12:11 （ C） 14:13:12:11 （ D） 14:13:2:3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析： PH=0 的盐酸 H+ = 1mol/L由水电离产生的H+H 2O =OHH 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结=110 14。0.1mol/L 的盐酸， 由水电离产生的 H +H 2O1= OH=10 140.113=1 10mol/L 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结0.01mol/L 的 NaOH溶液， OH = 0.01mol/L ，由水电离产生的可编辑
9、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H+ = 110 140.1=1 1012mol/L 。 PH=11 的 NaOH溶液， H+H2 O=1 1011mol/L 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结:10就由水电离产生的H+之比 : : :=10 14 13:1012:1011=1:10:100:1000可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结故答案为（A ）四、酸碱指示剂及PH 值的测定：1常见酸碱指示剂及变色范畴指示剂酸 碱 指 示 剂 变 色 范 围甲基橙 4.4黄色石蕊 8蓝色酚酞 10无色2测定溶液PH
10、值的方法： （ 1）酸碱指示剂用于粗测溶液PH 值范畴。（ 2）PH 试纸用以精略的测定溶液酸碱性的强弱。（ 3） PH 计用以精确的测定溶液的PH 值。留意：用PH 试纸测定溶液的PH 值,一般先把一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待 测液的玻璃棒点试纸的中部，不能把试纸放在待测液中，也不能用水潮湿再测定PH 值。例 4化合物在水溶液中因存在以下电离平稳：HIn （溶液）+H+ In，故可用作红色黄色酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L 的以下各溶液：盐酸石灰水 NaCl 溶液 NaHSO 4 溶液硝酸钾溶液氨水，其中能使指示剂显红色的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学
11、习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案（ A ）（B）（C）（ D）解析：依据电离平稳：HInH+ + In ，在碱性溶液中平稳向右移动，因含有大量 In ，而显黄色，在酸性溶液中因含大量HIn ，而显红色。故此题答案为（C ）五、溶液PH 值的运算：溶液 PH 值的运算，常用到以下关系式：一元弱酸： H + = C ，一元弱碱：14 OH = C ，H + OH = 1 10，PH
12、= lg H + 常见的运算类型：1强酸、强碱溶液的稀释：（ 1） 解题关键 ：对于强酸溶液的稀释，必需抓住H +变化。对于强碱溶液的稀必需抓住 OH的变化。当稀释倍数很大时，需考虑水的电离。（ 2） 稀释规律： 强酸 PH=a，加水稀释10n 倍，就稀释后PH=a+n 。弱酸PH=a,释 10n 倍，就稀释后PHb-n 。、10 倍时，运算稀释后溶液的PH 值。25例 5当 PH=11 的氢氧化钠溶液稀释10解析：依据稀释规律，当稀释102 倍后，稀释后PH 值 PH=11 2=9。但当稀释105 倍后： PH=11 5=6 ，不行能。这时需考虑水的电离。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品
13、名师归纳总结PH=11 ， H+=10 11，稀释后碱电离出的OH 浓度为： OH 设稀释后溶液中H+ 浓度为x，就： H 2OH + + OH 8xx+10） = 1 10 8 148x（ x + 10解之 x = 9.5 10mol/L 810 385 10mol/L10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结所以PH= lg9.5 10=7.022强酸与强酸、强碱与强碱溶液相混合。解题关键：把各自溶液中的H+ 或 OH 的物质的量相加除以混合后总体积，可得混合溶液的 H +或 OH ，即可求出PH 值。例 6将 PH=11 的氢氧化钠溶液和PH=13 的 BaOH 2 溶液等体积
14、相混合，求混合后溶液的 PH 值。解析：两种强碱溶液相混合后，溶液显碱性，应依据溶液PH 值先求出混合后溶液的 OH浓度，再换算为混合原溶液的H +，求出 PH 值。PH=11 NaOH 溶液，H + =1 10 11， OH 1 103mol/L 13 1PH=13 的 BaOH 2 溶液， H+ =1 10，OH 1 10mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10 3混合后溶液中OH110 1212 5.05 10mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结混合后溶液中H+110 14 13 13 1.98
15、10,即 PH= lg1.98 10=12.7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5.0510 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结易显现错解： H+ 110 111210 13 125.05 10mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案12PH= lg
16、5.03 10=11.3混合规律：（ 1）PH=a 和 PH=b 两强酸溶液等体积混合，如 a b2 时， 混合后 PH 值为：PH=b+0.3 。（ 2）PH=a 和 PH=b 两强碱溶液等体积混合，如a b 2 时，混合后溶液的PH 值为： PH=a 0.3。3强酸和强碱溶液相混合：2解题关键：据H+ +OH =H O，求出混合后剩余的H +或 OH ，再换算出PH 值。例 725时， PH=x 的盐酸 aL 与 PH=y 的氢氧化钠溶液bL，恰好中和。 x6，y 8 试争论：（ 1）如a:b = 1:10,就 x+y=。（ 2）如x+y=14,就 a:b =。（ 3）如x+y14,就 a
17、:b =。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析：关键是抓住H + 或 OH 恰好完全反应。 = 10n+-x-xPH=x的盐酸中 Hmol/L ，-x aL=a 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H=10mol/L10 mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结PH=y 的 NaOH 溶液中 H+ = 10 -ymol/L ，OH = 10 y-14 mol ，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结nOHy-14y-14-xy-14 a=10b=10mol/L bL=b 10mol 。就有： 10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归
18、纳总结故有 a:b =10x+y-14（ 1） 如 a:b=1:10就 x+y=13（ 2） 如 x+y=14 时，就 a:b=1（ 3） 如 x+y14 时，就 a:b1归纳：（ 1）PH=x 的强酸和PH=y 的强碱等体积混合：如 x+y=14,就溶液呈中性，PH=7。 x+y14,就溶液呈碱性。如x+y14 ，就 V 酸:V 碱 =10x+y-14 :1如 x+yC 2， PH1PH 2 就 1 与 2 的关系是（）（ A ） 1= 2（ B） 1 2（ C） 1 盐酸（ B ）反应所需时间：醋酸 盐酸（ C）参与反应的锌的质量：盐酸= 醋酸（ D ）开头反应速率：盐酸 醋酸8有一 PH
19、 为 12 的 NaOH 溶液 100mL ，要使它的PH 值降到 11。（ 1）假如加入蒸馏水，应加mL （体积变化忽视不计）（ 2）假如加入PH=10 的 NaOH 溶液，应加mL。（ 3）假如加入0.01mol/L 盐酸应加mL。 9某造纸厂排出的废水，经取样分析，其中除了含有汞、纤维素及其它有机物外，4 5 5其它成分为 Na += 1.5103 mol/L ,SO 2 = 2.5 104mol/L , Cl = 1.6 105mol/L，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 NO3 = 1.410mol/LCa2+ = 1.5 10mol/L就该废水的PH 值为。可编辑资
20、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10常温下，将m 体积 PH=a 的氢氧化钠溶液与PH=b 的醋酸溶液等体积混合，恰好完全反应，就该温度下醋酸的电离度可以表示为。11在 25时，如10 体积的某强酸溶液与1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，就在混可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案合以前，该强酸的PH 值与强碱 PH 值之
21、间应满意的关系是。12NaOH 和 BaOH 2 混合溶液的PH=14 ，取该溶液100ml，连续通入CO 2，当 CO 2 通入 0.56L时，生成沉淀最多 （气体体积均指标态，设溶液体积不发生转变），试通过运算回答： （ 1） NaOH 和 BaOH 2 的物质的量浓度是多少？（2）当通入 CO 2 的体积为1.68L 时，溶液中各离子（除H +和 OH ）物质的量浓度各是多少？【才能训练答案】1 C、D2 C3 C4 B5D6 C7 A、 C8（ 1）900（ 2） 1000（3） 81.89 1110 1016-a-b%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11 a + b=1512（ 1） CNaOH（ 2） CNa= 0.5mol/L= 0.5mol/LCBa OH 2CHCO3= 0.25mol/L= 0.5mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载