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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载初三化学酸碱盐十大学问点一、电离方程式+2-+-3+2-H2SO4=2H+SO4NaOH=N+aOHAl 2（SO4 ）3=2Al+3SO4二、物质的俗称和主要成分生石灰 CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH） 2石灰石、大理石 CaCO3食盐的主要成分 NaCl纯碱、口碱 Na2CO342烧碱、火碱、苛性钠NaOH 胆矾、蓝矾 CuSO. 5HO.碳酸钠晶体 Na2 CO3 10H2O氨水 NH3 H2O三、金属活动性1、金属活动性次序： KCaNaMgAlZnFeSnPb（
2、H）CuHgAgPtAu2、金属活动性次序的意义：在金属活动性次序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越简单失电子而变成离子，它的活动性就越强。3、金属活动性次序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。（2）排在前面的金属才能把排 四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：（假如不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫
3、酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物： Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的缘由） CaSO4（试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由） Ag 2SO4（鉴别 SO4 2- 和 Cl - 时，不用硝酸银的缘由） MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - -
4、- - - - - - - - - -学习必备欢迎下载五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3）KNO3、NaNO3、AgNO3 、BaSO4 不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红。遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不肯定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2、pH值溶液的酸碱度pH7溶液为酸性 （越小酸性越强） pH=7溶液为中性 pH7溶液为碱性
5、（越大碱性越强）七、离子的检验Cl - （在溶液中）在被测溶液中加入硝酸银溶液，假如生成不溶于硝酸的白色沉淀， 就原被测液中含氯离子。2-SO4 （在溶液中）在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，假如生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，就原被测液中含硫酸根离子。2-CO3 （ 1）（固体或溶液）在被测物质中加入稀酸溶液，假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，就原被测物质中含碳酸根离子。（2）（在溶液中）在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液， 假如产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，就原被测溶液中含碳酸根离子。4注： 1、在鉴别 Cl - 和 SO2- 时
6、，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是由于硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。2 、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，如产生不溶于硝酸的白色沉淀，就原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。八、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料
7、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜 CuSO4.5H2）O 。7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠Na2CO3.10H2O）28、氨水（ NH3. HO）属于碱的溶液九、酸与碱的通性1、酸的通性（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。（2）酸能与活泼金属反应生成盐
8、和氢气（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水（4）酸能与碱反应生成盐和水（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸2、碱的通性（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水（3）碱能与酸反应生成盐和水（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱十、盐的性质（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐（完）（1） 酸碱盐反应条件：就是生成物要有H2O、气体或沉淀生成，三者必需具备其一，如 NaOH+HCl=NaCH20Z
9、n+2HCl=ZnCl2+H2（气体） 2NaCO3+CaCl2=Ca（CO3）2+2NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载（2）中学沉淀需要记住的就是五白一蓝一红褐。五白： BaSO4， AgCl ， CaCO3，BaCO3，MgOH2 一蓝： CuOH2溶于酸一红褐： FeOH3溶于酸其中，前两个白色沉淀 也就是 Ba
10、SO4 和 AgCl 是既不溶于水，也不溶于酸的沉淀CaCO3，BaCO3 易 溶 于 酸MgOH2白色无定形粉末。难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液分别只举 1 个例子，可以自己类推。 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 AgNO3+NaCl = Na NO3 +AgCl CaCl2+Na2CO3= 2NaCl+CaCO3 BaCl2+Na2CO3= 2NaCl+BaCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结MgCl2+2NaOH = 2NaCl+MgOH2 CuCl2+2NaOH = 2NaCl+CuOH2 FeCl3+3NaOH=3NaCl+FeOH3（3）盐是金属离子和酸根离子的化合物，盐有可溶性盐也有不行溶。 比如 BaSO4是不行溶盐，Naco3、FeCl3、硝酸钠NaNO3、硝酸银 AgNO3 、是可溶性盐。、AgCl、Caco3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载