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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -人教版中学九年级化学（下册）学问点总结问花笑谁可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料1常见金属的物理性质：常温下为固体， 具金属光泽， 具良好的导电性、 电热性、 延展性， 熔沸点高， 密度较大 （ Hg为液态、铜为
2、紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、钨的熔点最高）课题 2 金属的化学性质1与氧气的反应：1）常温下：铁在潮湿的空气中（有水有氧气）会生锈生成氧化铁（又称三氧化二铁：Fe2O3）。铝会和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝（Al 2O3）氧化膜而失去光泽、铜会和空气中的氧气，水，二氧化碳反应生成铜绿（碱式碳酸铜： Cu2OH 2CO3）2）高温下： 金属 +氧气 金属氧化物。镁在空气中燃烧： 【2Mg + O 2 点燃2MgO 】（白色固体）铁在氧气中燃烧：【3Fe + 2O 2 点燃 Fe3 O4 】（黑色固体）铝在空气中燃烧： 【4Al + 3O 2 点燃2Al 2O3】（白色固体） 铜在空气
3、中受热： 【2Cu + O 2 加热2CuO】（黑色固体）2与酸反应： 金属 +酸盐+氢气【Mg+2HCl=MgCl2+H2 】【Mg+H 2 SO4=MgSO 4+H2 】【2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2】【2Al+3H 2SO4=Al 2SO43 +3H 2】【Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2】【Zn+H 2 SO4=ZnSO 4+H 2 】（适合试验室制取氢气）【Fe+2HCl=FeCl 2（氯化亚铁） +H2 】【Fe+H2SO 4=FeSO4 （硫酸亚铁） +H2】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -
4、第 2 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3金属的活动性： Mg Al Zn Fe Cu（相同条件下， 能反应的比不反应的活泼，反应得快的比反应得慢的活泼，能置换出其他金属的金属比其他金属活泼）4将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中，现象：铁片表面析出红色固体，溶液逐由篮色变成浅绿色。【Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 】只有较活泼的金属才能置换出较不活泼的金属。湿法冶金的先驱 5置换反应（一换一） ：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质
5、与另一种化合物。课题 3 金属资源的利用和爱护1常见的金属矿物：铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿等。铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等。2铁的冶炼 :原理：【 3CO+ Fe 2O3 加热2Fe + 3CO 2】。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结工业设备 - 高炉。原料 - 铁矿石、焦炭、石灰石1）试验步骤：连接仪器检验装置的气密性。装入药品。向玻璃管内通入一氧化碳气体。 给氧化铁加热。 停止加热。 停止通一氧化碳。2）试验现象：红色粉末变成黑色，石灰水变浑浊。3）留意事项：（1）试验中要先通一段时间CO，再加热 Fe2O3。：防止爆炸。
6、检验 CO2尾气处理可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2）澄清石灰水的作用是验证生成的物质是否是二氧化碳，从而验证CO 与 Fe2O3 发生了反应。（3）试验终止前应先停止加热直到玻璃管冷却。再停止通一氧化碳。防止石灰水倒吸，仍防止空气进入使灼热的铁氧化成四氧化三铁。（4）用磁铁吸引可验证明验中生成了铁。（5） CO 有剧毒需要做尾气处理，可将尾气导入酒精灯火焰。3生铁和钢：生铁是含碳量在2%-4.3% 之间的铁合金，多用于做铁锅、机床的底座等。钢是含碳量在0.03%-2%之间的铁合金，钢的性能比生铁优越，广泛应用于制造机械、交通工具和武器等。4合金：合金是由一种金属跟其他金属
7、（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。合金具有很多良好的物理、化学或机械性能。合金的硬度比组成金属的大，熔点比组成金属的低。常见的合金有：不锈钢（不是肯定不生锈）、武德合金、外形记忆合金、高温合金、储氢合金。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -5钢铁防锈的原理与常用的防锈方法（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触。生成铁锈（主要成分：Fe
8、2O3 ）。同时存在水、氧气，有且酸与盐等物质 的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快。（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO2 接触。生成铜绿Cu2OH 2CO 3（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝、搪瓷等制成不锈钢（3）铁锈很疏松透气，能吸水，会加快铁制品锈蚀。因而铁锈应准时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。6废金属废置不用的危害：（1）资源的极大铺张。 （2）污染环境（燃料燃烧形成空气污染，金属废弃形成镉、汞等引起的土壤污染）。7回收利用废金属，可以节省资源，可以节
9、省能源，削减空气污染。第九单元溶液课题 1 溶液的形成1物质在水中的分散1）悬浊液：假如物质以细小的固体颗粒分散在水中，就形成悬浊液。如：浑浊的河水。石灰浆2）乳浊液：假如物质以小液滴分散在水中，就形成乳浊液。如：牛奶。食用油加入水中得到的混合物3）溶液：物质溶解后形成均一、稳固的混合物叫做溶液。如：高锰酸钾溶液。生理盐水。糖水。碘酒。4）物质的溶解：物质以分子或离子的形式匀称分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。5）乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。洗洁精，肥皂等是乳化剂，具有乳化作用。6）归纳：（1）悬浊液是不稳固的，久置会沉降。（ 2）乳浊液是不稳固的，久置会分层。
10、（3）溶液的特点是：均一（各部分浓度相同）。稳固的（久置不分层，不沉降）。溶质以分子或离子的形式匀称分散的， 肯定是混合物。 溶液是透亮的， 不肯定无色，如 CuSO4 为蓝色FeSO4 为浅绿色Fe2 SO4 3 为黄色。溶质可以是固体、液体或气体。水是最常用的溶剂。2水溶液的某些性质1）物质的溶解相伴能量变化：物质的溶解包括扩散（吸热）和水合（放热）两个过程， 一些物质溶于水时放热（ CaO 。 NaOH 。浓 H 2SO 4）。一些物质溶于水时吸热（ KNO 3。 NH 4NO 3 。 NH 4 Cl ）一些物质溶于水时温度无明显变化（ NaCl ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名
11、师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2）少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点低于水的凝固点。沸点高于水的沸点。应用：在汽车水箱里进入乙二醇可防止水结冰。向大路上的积雪撒盐可加快冰雪融解。煮沸的汤比沸水烫。3）某些物质（如：食盐溶液，稀硫酸）的水溶液能够导电，是由于它们在水中溶解时生成了能自由移动的离子，蔗糖水溶液不能导电，是由于它们在水中溶解时不能生成能自由移动的离子。课题 2
12、溶解度1饱和溶液与不饱和溶液1）定义：肯定温度下，肯定量的溶剂中，不能连续溶解某溶质的溶液叫做饱和溶液。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结仍能连续溶解某溶质的溶液叫做不饱和溶液。升温、加溶剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2）饱和溶液与不饱和溶液相互转化：饱和溶液不饱和溶液降温、加溶质或蒸发溶剂3）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不肯定是浓溶液，不饱和溶液不肯定是稀溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓3固体物质的溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量1）四要素
13、：条件：肯定温度。标准：100g 溶剂。状态：达到饱和。质量：单位：克2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为36g 含义是：在 20时，在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl 或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克。3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度4）规律：大多数固体物的溶解度随温度上升而上升（如KNO 3）。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小（如NaCl ）。极少数物质溶解度随温度上升而降低【如CaOH 2 】 。5）溶解度曲线4 气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和肯定温度时，气体溶解
14、在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积，单位为1。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）12混合物的分别（1）过滤法：分别可溶物+ 难溶物（2）结晶的两种方法： 蒸发溶剂结晶法：适用于溶解度受温度的影响很小的物质的提纯，如NaCl（海水晒盐）冷却结晶法：
15、适用于溶解度受温度的影响很大的物质的提纯，如KNO 313晶体：具有规章几何外形的固体叫晶体。结晶：从溶液中析出晶体的过程叫结晶，用蒸发溶剂法或用冷却热饱和溶液法结晶得到的各种晶体课题 3 溶质的质量分数1溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量2溶质的质量分数的运算：溶质的质量分数= 溶质质量 /溶液质量 100%3溶液质量、体积、密度的运算：溶液的质量（g）=溶液的体积 cm 3 溶液密度 g.cm-3 4溶液稀释时溶质质量分数的运算：溶液稀释前后，溶质的质量不变5配制肯定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：运算、称量、溶解。仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释
16、前后，溶质的质量不变）步骤：运算、量取、稀释。仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱1 能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液。如：食醋、盐酸、硫酸、硝酸，碳酸饮料，果汁。2 能使紫色石蕊试液变蓝或酚酞试液变红的溶液是碱性溶液。如：氢氧化钠溶液，石灰水，氨水，肥皂水。3 像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，称为中性溶液。4 使紫色石蕊试液变红是由于溶液里含有H +。使紫色石蕊试液变蓝（或酚酞变红）是由于溶液里含有OH -5常见的酸1）盐酸：氯化氢气体的水溶液，物理性质：浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气
17、形成的白雾。2）硫酸， 物理性质：纯洁的浓硫酸是无色、粘绸油状液体， 浓硫酸不易挥发，有吸水性（常作干燥剂）和脱水性，（腐蚀性）易溶于水，溶解时放出大量的热，因此，稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中。6酸的化学性质：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1）酸的通性：酸 +石蕊：紫变红。酸+酞酚：无现象2）酸活泼金属 盐 H
18、2 【要强调 “活泼 ”二字： 只有排在 H 前面、 Na 后面的金属才能置换出酸中的氢。有些金属（如铜和银）不能与酸反应生成氢气】【Zn + H 2SO4ZnSO 4 + H 2 】【Zn + 2HClZnCl 2 + H 2】【Fe + H 2SO4FeSO4 + H 2 】【Fe + 2HClFeCl2 + H 2】【Mg + H 2 SO4MgSO 4 + H2 】【Mg+ 2HClMgCl 2 + H 2】【2Al + 3H 2SO4Al 2 SO4 3 + 3H 2】【2Al + 6HCl2AlCl 3 + 3H 2】3）酸碱性氧化物（即金属氧化物）盐 H 2O（金属除锈）【Fe2
19、O 3 + 6HCl2FeCl 3 + 3H 2O 】【 Fe2O 3 + 3H 2SO4Fe2SO 4 3 + 3H 2O 】【2HCl CuOCuCl 2 H2O】【 H 2SO4 CuO CuSO4 H 2O 】4）酸碱 盐H2O （中和反应）【HCl + NaOHNaCl +H 2O 】【HCl + KOHKCl +H 2 O】【2HCl + CaOH 2CaCl2 + 2H 2O】【3HCl + AlOH 3AlCl 3 + 3H 2O】【H 2SO4 + 2NaOHNa 2SO4 + 2H 2O】【H2SO4 + 2KOHK 2SO4 + 2H 2O】【H 2SO4 + CuOH
20、2CuSO4 + 2H 2O】【2NH 3.H2O + H 2SO4NH 42SO4 + 2H 2O】5）酸某些盐 新酸新盐（须满意复分解反应发生的条件）【CaCO 3 + 2HClCaCl 2 + H 2O + CO 2】【Na2 CO 3 + 2HCl2NaCl + H 2O + CO 2】【Na 2CO 3 + H 2SO4Na2SO4 + H 2O + CO 2 】 【K 2CO 3 + 2HCl2KCl + H 2O + CO 2】【HCl + AgNO 3AgCl +HNO 3】【H 2 SO4+ BaCl 2BaSO4+ 2HCl 】7常见的碱1）氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠
21、）【CaOH 2 +Na2 CO3= CaCO3 +2NaOH】白色固体，极易溶于水（溶解放热）具有强腐蚀性。在空气中易吸水（可作干燥剂），吸取CO2 而变质【 2NaOH + CO 2Na2CO3 + H 2O】，要密封储存。2）氢氧化钙 俗称熟石灰或消石灰由生石灰与水反应制得：【CaOH 2O CaOH 2 放热】 氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。用途：1 建筑材料 。 2改良酸性土壤。 3 配制农药波尔多液CuSO 4 CaOH 2 + H2 O3）氨水：氨气的水溶液，呈碱性。浓氨水有挥发性，能挥发出有刺激性气味的氨气。可编辑资
22、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -8碱的化学性质：1）碱的通性：碱 +石蕊：紫变蓝。碱+酞酚：变红2）碱 +酸性氧化物（即高价非金属氧化物） 盐 + 水【2NaOH + CO 2Na2CO3 + H2O】【CaOH 2 + CO2CaCO3 + H2O】3）碱 + 盐另一种碱+ 另一种盐【2NaOH + CuSO 4CuOH 2 + N2aSO4】
23、【CaOH 2+ CuSO 4CuOH 2 + CaSO4】4）碱酸 盐H2O（中和反应）9酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，酸性氧化物+ 水酸。如：1）二氧化碳溶解于水： 【CO2 + H 2OH 2CO3 】2）二氧化硫溶于水： 【SO2 + H2 OH 2SO 3】3）三氧化硫溶于水： 【SO3 + H 2OH 2SO4】课题 2 酸和碱之间会发生什么反应1中和反应：酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消逝，生成了盐和水，这一反应称为中和反应。1）反应实质：酸 + 碱 盐+水。2）中和反应是放热反应【HCl + NaOHNaCl +H 2O】【HCl + KOHKCl +H 2O
24、】【2HCl + CaOH 2CaCl2 + 2H 2O】【3HCl + AlOH 3AlCl 3 + 3H 2O】【H 2SO4 + 2NaOHNa 2SO4 + 2H 2O】【H2SO4 + 2KOHK 2SO4 + 2H 2O】【H 2SO4 + CuOH 2CuSO4 + 2H 2O】【2NH 3.H2O + H 2SO4NH 42SO4 + 2H 2O】2中和反应在实际中的应用：1 用熟石灰改良酸性土壤。2 处理工厂废水。3 用于医药：用碱性药物治疗胃酸过多。用碱性物质治蚊虫叮咬。3酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。可用 pH 试纸或 pH 计用来定量的测定溶液的酸碱度。p
25、H 值 1234567891011121314酸性增强中性碱性增强4溶液的 pH 值与酸碱性关系：pH=7 ，溶液呈中性。 pH7 ，溶液呈碱性。pH 越小，酸性越强。， pH 越大，碱性越强5pH 试纸的使用方法：用胶头滴管 （或玻璃棒） 把待测试液滴 （或涂） 在 pH 试纸上， 然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对比，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。6大多数的农作物相宜在接近中性（pH 在 6.57.5 之间）的土壤中生长。在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰【 CaOH 2】来调剂其酸碱度。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 -
26、 - - - - - - - - -第 8 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -7雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨。4物质的分类：金属： KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu单质非金属： CSPSiH 2O2N 2Cl 2HeNeAr酸性（非金属）氧化物：CO2SO2SO3氧化物碱性（金属）氧化物：Na2OK 2OCaOBaOMgOCuOFe2O3含氧酸： HNO 3H
27、 2SO 4H 3PO4酸无氧酸： HClH2S可溶性碱： NaOHKOHCaOH 2BaOH 2NH 3.H2O纯净碱物不溶性碱： CuOH 2 蓝色 FeOH 3 红褐色 MgOH 2 白色 AlOH 3 白色 化合物硝酸盐： KNO 3NaNO 3Ag NO 3BaNO 32盐酸盐： 不溶 AgCl 白色 , 可溶 NaClMgCl 2CaCl2 BaCl 2FeCl 2 浅绿色FeCl 3 黄色硫酸盐：不溶 BaSO4 白色 , 可溶 Na2SO4CuSO 4 蓝色MgSO 4ZnSO4NH 42SO4盐碳酸盐：可溶Na2CO 3K 2CO3NH 4 HCO3,碳酸盐： 不溶 CaCO
28、 3 白色 BaCO 3 白色 MgCO 3 白色 铵盐： NH 4ClNH 4NO 3NH 42SO4第十一单元盐化肥课题 1 生活中常见的盐1盐：由金属离子与酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na2CO 3、AgNO 3、CuSO4 、NH 42SO42几种常见的盐：氯化钠（NaCl）俗称食盐。碳酸钠（Na 2CO3 ）俗称纯碱。硫酸铜（CuSO4）俗称胆矾或蓝矾， 水溶液呈蓝色，无水硫酸铜是白色粉末，遇水会变蓝，无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。亚硝酸钠（ NaNO 2）外观与食盐相像，有咸味，是剧毒物质，要防止混入食物中。重金属铅、铜、汞、银等会与蛋白质反应，有毒，重金属中
29、毒可用鸡蛋清，牛奶等富含蛋白质的物质解毒。3粗盐提纯 去除不溶性杂质，得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1）试验步骤：溶解、过滤、蒸发、运算产率可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2） 试验仪器及其作用试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒
30、精灯、玻璃棒使液体受热匀称，防止液体飞溅7 化学工业上的 “三酸两碱 ”：三酸：硫酸（H2 SO4）。盐酸（ HCl ）。硝酸（ HNO 3）。两碱：烧碱（NaOH ）。纯碱（ Na2CO3 不是碱，而是盐）8碳酸氢钠（ NaHCO 3 ）俗称小苏打，白色晶体，易溶于水，是制糕点所用的发酵粉，受热易分解，能与酸反应【2NaHCO 3 加热 Na 2CO3+CO2 +H2O】【Na2CO 3+2HCl 2NaCl+CO 2 +H2O】9检验碳酸盐和碳酸氢盐的方法：先滴加稀盐酸，然后将生成的气体通入澄清石灰水，观看石灰水是否变浑浊。石灰水变浑浊，就待测物质是碳酸盐或碳酸氢盐。如：NaHCO 3+H
31、Cl= NaCl + H 2O+CO 210生石灰、熟石灰、石灰石之间的转变1）一变：此反应是工业上制取生石灰和二氧化碳的方法。【CaCO3 高温 CaO+CO2 】2）二变：放出大量的热，块状固体变成了粉末状固体。【CaO+H 2O=CaOH 2】3）三变：二氧化碳气体通入到澄清石灰水中，溶液变浑浊。【CaOH 2+CO2=CaCO 3 + H2 O】4）相关应用：（ 1）将生石灰用于干燥剂，用来干燥气体。由于生石灰能与水、二氧化碳等物质发生反应，所以生石灰应当密封储存，也不能用它来干燥二氧化碳、氯化氢气体酸性等。（2）生石灰与水反应时，会放出大量的热，放出的热能使水沸腾，将鸡蛋煮熟。11酸
32、、碱、盐的溶解性规律，用于判定复分解反应能否发生：1）可溶性碱：KOHNaOHCaOH 2BaOH 2NH 3.H2O2）可溶性盐：全部的硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶，盐酸盐（除AgCl 外）硫酸盐（除BaSO4 外）也可溶3）不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性碱 CuOH 2 蓝色 ， FeOH 3 红褐色 ， MgOH 2 白色， AlOH 3 白色4）不溶性碳酸盐CaCO 3 蓝色 ，BaCO 3 蓝色 ，MgCO 3 蓝色,5）既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl 蓝色 、BaSO 4 蓝色12盐的化学性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - -
33、 - - - - - - -第 10 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1）活泼金属盐可溶 新盐不活泼金属【只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们 的盐溶液中置换出来】【Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu 】【Zn + CuSO 4ZnSO 4 + Cu 】【Cu + 2AgNO 32Ag + Cu （ NO 3）2】【Fe + 2AgNO 32Ag + Fe（ NO 3）2】2）盐 可溶 盐 可溶 新盐新盐【BaCl 2 Na 2SO
34、 4BaSO4 + 2NaC 】l【NaCl AgNO3AgCl +NaNO3 】13复分解反应（二变二）：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应称为复分解反应。复分解反应发生的条件：两种物质（酸、碱、盐之间）在溶液中相互交换离子后所得的物质中 1）有沉淀析出。 2）有气体。或3）有水生成，那么复分解反应就可以发生，否就就不能发生。如 NaCl KNO 3 、NaOHKNO 3 ，HNO 3NaCl 等不能发生复分解反应。14特别离子鉴别：离 子 鉴 定 方法现象化学方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 将 少 许 石 蕊 试 液 滴 入 被 测 试H +液.取少许
35、试液加入锌粒.溶液变红 .产愤怒体 H 2Zn+2HCl ZnCl 2+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Ca2+滴入 Na2CO3 溶液，再滴入稀盐酸.白色沉淀，沉淀溶解，产生无色无臭气体.CaCl2+Na2CO3 CaCO3 +2NaCl CaCO3+2HCl CaCl2+CO2 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH +加入少量碱液，加热，将潮湿红色有氨臭味气体放出，试纸NH Cl+NaOH 加 热 NaCl+NH +HO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4石蕊试纸放在容器口。变蓝 .
36、432可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Ba2+滴入硫酸，再滴入稀硝酸.产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 .BaCl 2+H 2SO4 BaSO4 +2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cu2+滴入氢氧化钠溶液.蓝色沉淀 .CuCl 2+2NaOH CuOH 2 +2NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结滴入石蕊试液.-OH滴入酚酞试液.变蓝 .变红 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl -滴入 AgNO 3 溶液和稀硝酸 .白色沉淀 .HCl+AgNO 3AgCl+HNO 3可编辑
37、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-SO4滴入 BaNO 32 溶液，再加稀硝酸.产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 .H 2SO 4+BaNO 32 BaSO4 +2HNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-CO 3滴入盐酸， 放出的气体通入石灰水放出气体， 使石灰水变浑Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO 2 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结中.浊.CO +CaOHCaCO +HO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2232可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名
38、师精选 - - - - - - - - - -第 11 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -课题 2 化学肥料1常用化肥的名称和作用名称作用实例氮肥可促进植物茎、叶的生成碳酸氢氨 NH 4HCO 3、硫酸铵 NH 42SO4 、硝酸铵NH 4 NO3、尿素 CONH 22 、氨水 NH 3. H 2O、等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结磷肥促进植物根系发达， 抗寒抗旱， 使穗粒增多，籽粒饱满磷矿粉磷矿粉Ca3PO42过磷酸钙等CaH2PO
39、42 和 CaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结钾肥使植物生长健壮，增强抗病虫害才能，抗倒伏，促使淀粉和糖的生长硫酸钾 K 2SO4草木灰等 K 2CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结复合肥含 N、P、K 三种元素中的两种或两种以上养分元素的化肥硝酸钾 KNO 3磷酸二氢铵NH 4H2PO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结微量元素肥料用量很少，作用很大硼肥、锰肥、铜肥等2化肥的区分方法：1）氮肥：白色，易溶于水，加熟石灰或氢氧化钠研磨，产生的气体（氨气）能使石蕊试纸变篮或有氨味的是铵态氮肥，鱼卵状的是尿素。2）钾肥：白色，易溶于水。3）磷肥：灰色，