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1、精品名师归纳总结课题 1原子的构成教案目标认知目标明白原子是由质子、中子、电子构成。初步明白相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。明白原子的实际质量和相对原子质量的意义。1. 才能目标充分发挥同学的空间想象力培育同学学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。初步教案生运用形象的比如削减对微观世界的神奇感。2. 情感目标对同学进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点训练。逐步提高抽象思维的才能、想象力和分析、推理才能。逐步培育量变引起质变的辩证唯物主义观点。教案重点原子构成。相对原子质量教案难点1. 核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。2. 相对原子质量概念的
2、形成。教案模式课堂争论法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教案设备 电脑投影仪 课时支配 2 课时教案过程 复习提问 3. 什么是分子？用分子的学问说明空气是混合物，氧气是纯洁物。4. 什么是原子？原子和分子有什么本质的区分？ 同学回答 （将同学分成七组，每组六人其中一人是发言，另一人补充。）同学甲 ：分子是保持物质性质的最小粒子，空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质组成的，而氧气仅由氧气组成的。 同学乙 ：“不对，分子是保持物质化学性质的最小粒子。”同学丙：“仍不行，要从分子的角度来说明：空气是由氧气、二氧化碳等多种分子构成，而氧气仅由氧气一种分子构成所以说空气是混合物氧气是纯洁
3、物。”同学丁 ：“原子是化学变化中最小粒子，分子在化学变化中可以分成原子而原子不能再分成更小的粒子。” 评判并小结 各位同学讲的很不错！通过上一单元学习我们一知道物质是由分子原子构成， 分子是保持物质的化学性质的最小粒子。原子是化学变化中最小粒子，如水通电分解（见 投影）。那么你们对原子仍有哪些问题？ 同学争论 同学 1 ：“我想知道原子到底能不能再分？”同学 2 ：“原子是不是实心的球体？”同学 3 ：“原子有没有质量？”同学 4 ：“原子和分子哪个大？ ”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 引入新课 为了搞清晰这些问题，在本单元我们将进一步探究物质构成的秘密。本节课我们第一探
4、究原子的构成 板书并投影 第四单元 物质构成的秘密课题 1 原子的构成 叙述原子到底能不能再分？能分，它又是哪几部分构成的？带着这些问题我们来学习第一个问题原子的构成。 板书一.原子的构成 同学同学阅读课本68 页内容原子的构成，在阅读的基础上争论问题。 投影打出以下争论题：1. 原子是由那几部分构成的？2. 原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么不同？3. 原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？4. 不同类原子内部构成有什么不同？ 同学带着问题仔细阅读课本内容，然后小组之间争论。 老师巡察，并适时参与争论。 同学回答 同学 5 回答疑题 1 ：原子由原子核和 电子构成的，所以说原
5、子由原子核和核外电子两部分构成。同学6 补充：原子是由中心的原子核和核外电子构成。同学7 补充：应当是中心带正电的原子核和核外带负电的电子所构成。 评判并发问 好！三位同学讲的很详细。那么原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？ 同学摸索 七组同学都答原子核比原子要小许多。原子核居于原子中心，但比原子小许多， 原子核的半径只有原子半径的几万分之一。但原子的质量主要集中在原子核上。原子很可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球与的球体积之比。原子核比原子有小的多，假如把原子核比作一个巨大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。 老师 对！同学们
6、说的很好，可仍是比较抽象，接下来我们来看幻灯片“原子的构成和原子的体积”。 放幻灯片 原子的构成示意图和原子的体积很小图。 老师同学们看过后说出自己的想法。 同学陈述 同学甲：从幻灯片的图中我知道了原子并不是一个简洁的不行分割的实心球体， 而是由原子核和核外电子构成。同学 8 ：原子已经很小了，原子核更小它的半径只有原子的半径的几万之一，原子真太神奇了！同学丙：原子这么小，在化学变化中已是不能再分了，那么原子的构成又是如何发觉的了？ 老师同学们 的想法谈的很好！特殊是同学丙的想法，我们在学习中要不断的质疑。原子是化学变化中最小的粒子，是说用化学方法不能对原子进行分割，而用物理方法可以分。我 们
7、来看看原子的结构的发觉。 投影原子结构的发觉。 老师同学们现在明白了原子构成的发觉。知道了原子中心是特别小的原子核，原子里很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。 投影原子的结构示意图。 老师观看这幅图后，其次组同学来回答疑题2。 同学同学朱： 回答：问题 2 原子核是由质子和中子构成，区分：1 个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。相同点：质子中子的质量几乎相等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 老师既然原子核、质子、核外电子都带电，而整个原子不显电性了？ 同学同学丁 ：虽然原子核和核外电子都带电，但原子核带的正电荷，核外电子带的是负电荷，所以原子不显电性。同学6 补充：仍
8、要原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相等，电性相反，整个原子才不显电性。 老师这样就完整了。现在同学们来做课本习题2 。 同学第一小组文同学抢答：由于氧原子核带的正电与原子核外电子所带的负电相同。 老师启示同学：对于一个详细原子要详细分析。 同学同学夏：我知道了，要先分析氧原子核的构成，它是由8个质子和8 中子构成，核外有 8 个电子，每个质子带一单位正电荷，中子不带电，每个电子带一单位负电荷，所以整个原子不显电性。 老师对！讲的特别正确。现在原子不显电性的缘由我们知道了吧！ 老师提问： 1. 原子核所带的正电荷从何而来？2. 质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？5.电子数与原子核所
9、带的正电荷有什么关系？ 同学摸索、争论。 同学 其次 组同学回答： 1. 原子核所带的正电荷来自质子所带的电荷。由于中子不带电， 所以原子核所带的正电荷就是质子所带的电荷。2. 原子核所带的正电荷数称为核电荷数。由于原子核所带的正电荷全部集中在质子上，一个质子带一个单位的正电荷，所以，核电荷数=质子数。3. 由于原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等，电性相反，一个电子带一个单位的负电荷，所以，核电荷数=核外电子数。得：核电荷数=质子数 =核外电子数 老师很好。现在我们看下面表格来对构成原子的几种粒子进行全面的明白。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 投影展现表格（填空
10、）粒子的种类电性质量10 2710 27构成原子的粒子的电性和电量质子一个单位正电荷1.6726中子不带电1.6749电子带负电质子质量的 1/1836几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101碳666氧888钠111211铁263026氯171817 请同学说出从表格中可得到哪些信息 同学同学张：质子和电子带相反的电荷，中子不带电。同学王：质子和中子的质量差不多，电子的质量只有质子的质量的1/1836 。同学李：不是全部原子都有中子，如氢原子的中子数为零。同学陈：在原子中质子数等于电子数，质子书和中子数在有的原子中相等而在另一些原子中又不相等。老师 通过刚才的争论我们应
11、当清晰了原子的构成，那么原子的种类由谁来打算了？ 同学同学彭： 不同种类原子，核内质子数不同，（核外电子数也不同）。 老师现在同学们借助想象在自己的画图板上画出你认为正确的原子的构成示意图，或用一个比如来描述一下电子在核外运动。 同学活动 同学在画图板上画原子构成示意图，老师巡察。然后请每组亮出所画的示意图。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 老师评判 评判每组同学的示意图。现在同学们再来看一些专家所画的示意图。 投影部分原子结构示意图。 老师从图中我们可得出电子在核外怎样运动的情形？请同学们阅读课本72 页“核外电子的排布”再回答。 同学阅读争论。 投影电子在核外运动特点。 同
12、学争答：电子在核外分层运动。 讲解这里的层是电子常常显现的区域，科学家称为电子层。电子在不同的电子层内运动的现象叫电子分层排布。现在发觉元素原子核外电子最少的有1 层，最多的有 7 层，最外层电子数最多 8 个（只有第一层最多2 个）电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层，然后再依据能量高低逐步向外层排布。 投影并板书 1 排布特点 小结通过大家阅读、摸索、争论，我们知道了原子的构成： 板书并讲解 1. 原子的构成质子（带一个单位正电荷）原子核原子中子（不带电）核外电子（带一个单位负电荷）2. 核电荷数 =质子数 =核外电子数3. 不同原子，核电荷数不同、核内质子数不同。可编辑资
13、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 留意原子的种类是由核电荷数打算的。构成原子有三种粒子：质子、中子、电子。但不是全部的原子都是由这三种粒子构成的。如氢原子中只有质子和电子，没有中子。原子核内的质子数不肯定等于中子数， 如，钠原子核内 11 个质子， 12 个中子。4. 核外电子在核外分层运动，也叫分层排布，可用原子结构示意图将电子在核外排布形象的表示出来。 课堂练习 1. 组成一切原子所不行缺少的粒子是（ ）A核外电子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子D 质子、中子2. 科学家发觉一种新元素，它的原子核内有111 个质子， 161 个中子，就该原子的核外电子数是多少？（）A 111
14、B 161C 50D 272 作业课本习题第一题，基础训练同步练习1、 2、3、4 。其次课时 提问原子、质子、 中子、电子有没有质量？ 回答有！ 讲解由于原子是由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子所以原子的质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结量应等于质子质量、中子质量、电子质量之和。不同的原子所含质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同。如1 个氢原子质量为1.67 10 27Kg ，1 个氧原子的质量为2.657 10 26 Kg。 提问假如用原子的质量，要大家记住原子的质量，能记住吗？ 同学回答记不住。 追问为什么？ 同学回答这些数字太难记了。 讲解
15、这样小的数字，在书写、记忆、使用等方面都不便利，就象用吨作单位来表示一粒M的质量。我们可以选一种与原子的质量相近的“砝码”来表示原子的质量，就是相对原子质量。 板书二.相对原子质量 引导同学阅读课本相对原子质量内容，然后回答什么叫相对原子质量，如何表示相对原子质量？ 同学阅读后回答。 小结相对原子质量只是一个比值，并不是原子真正质量，是原子真实质量与作为标准的碳原子质量的 1/12 相比所得的比值。 板书相对原子质量的概念：一一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。它的单位是 1 。 讲解相对原子质量是通过艰巨的测定过程运算
16、出来的，我国科学院院士张青莲教授为测定相对原子质量做出杰出的奉献。大家阅读课本资料，明白有关张青莲教授的事迹。 提问我们现在怎么知道相对原子质量了？ 组织活动 现在看谁又块又准的把上面表中的五种原子的相对原子质量查出。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 同学活动 填写查阅结果 氢 1碳 12氧 16钠 23氯 35.5铁56 提问同学们观看表中数字看相对原子质量与质子数、中子数、电子数的关系？ 同学摸索、争论。质子数中子数 相对原子质量 小结相对原子质量是由质子数和中子数共同打算的。一般化学运算多采纳近似值，精确的相对原子质量有效数字可高达八位。 讲解由于跟质子、中子比电子质量很
17、小，所以，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比教，均约等于1。 小结本节我们学习重点是原子的构成和相对原子质量，仔细原子内部的微观结构。应当知道：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中核外电子带负电，质子带正电，中子不显电性。2. 原子质量很小书写、记忆、使用都极不便利，采纳相对原子质量来表示原子的质量。 课堂练习 P70 题 1 、2 作业P70 题 3 、4。基础训练同步练习。 设计思路 本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容。第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的缘由，然后又形象的介绍了原子的大小以及原子各部分的大小和
18、运动情形。其次部分介绍相对原子质量。由于原子很小，它的质量也很小，所以书写和使用都不便利，于是实行相对原子质量来表示原子的质量。为了对同学进行爱国主义训练，教材仍介绍了为相对原子质量的测定作出杰出奉献的我国科学院院士张青莲教授。本课题内容较抽象，原理同学的生活体会，而且前面三个单元学到的微观学问不多，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结感性学问不充分，这就给教案带来了肯定的困难。在教案过程中，主要从以下几个方面着手对难点进行突破：1. 留意拓展同学的视野。2. 培育同学的抽象思维才能、想象才能和分析、推理才能。 3. 实行更为开放的探究方式，让同学体验科学过程。4. 为同学发挥丰富的想象力供应肯定空间。可编辑资料 - - - 欢迎下载