中考化学实验冲刺高分必备 .docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2021 年中考化学试验 冲刺高分必备）专题一化学试验（一）一、试验常用仪器1常用化学仪器的分类直接试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙反应容器加热间接烧杯、锥形瓶、烧瓶不能加热量筒、水槽称质量托盘天平运算仪器量体温量筒测温度温度计漏斗分别仪器洗气瓶、干燥管仪药匙、镊子器取用试剂胶头滴管的取用存放仪器固体广口瓶 分存放仪器液体细口瓶类气体集气瓶加热仪器酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈） 帮助仪器仪器连接玻璃导管、橡胶管其他仪器水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网中学化学仪器中常用仪器虽然有20 多种，但依据大纲

2、要求，应当重点把握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。对以上仪器主要把握它们的用途、用法和使用的留意事项。二、化学试验基本操作中学化学试验基本操作技能包括：1、药品的取用。 2、物质的加热。 3、溶解。 4、过滤。 5、蒸发。 6、仪器的装配和气密性的检查。 7、仪器的洗涤等。1 药品的取用不能用手接触药品原就不能把鼻子凑近容器口闻气味 不能尝药品的味道药固体一横、二放、三直立 品方法的液体一倒、二向、三紧靠取固体（托盘天平）一调、二放、三回零 用肯定量药品的取用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓酸浓碱的使用液体（量筒）一平

3、、二看、三读数酸碱液体流到桌上一中和、二水洗、三擦干 酸碱液粘在皮肤上一擦、二洗、三涂液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 物质的加热构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶火焰：外焰、内焰、焰心酒精灯一要：要用火柴来点燃 使用 二查：查灯芯和酒精量物三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精。禁止酒精灯对点。禁止用嘴吹灭酒精灯的固体：一斜：试管口略向下倾斜。二匀：对试管匀称加热。三固定：固加留意事项定在有药品的部位热液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3 。二斜： 45。三向：试管口不向人 3 溶解溶仪器：烧杯（少量用试管） 、玻璃棒解振荡：腕动臂不动 方法搅拌：不行碰壁浓硫酸稀释：注酸入水

4、，不断用玻璃棒搅拌可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -4 过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘 操二低作漏斗内液面低于滤纸边缘要上烧杯紧靠玻璃棒点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁5 蒸发 仪器：铁架台（带铁圈） 、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 操作方法：放好酒精灯，调剂铁圈的高

5、度; 放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;加热、搅拌 , 显现较多固体 , 停止加热。6 仪器的装配和气密性的检验 装配 次序：从下往上、从左到右 气密性检查操作：管端入水使容器内气体受热显现气泡冷却显现水柱7 仪器的洗涤 方法：注水半，振荡。用试管刷柔力刷洗 难溶物的洗涤： A 油脂：热的纯碱或洗涤剂B难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸 洗净的标志：水膜匀称，不成滴不成股8 溶液的配制 运算：精确运算溶质的质量和溶剂的体积。 称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。 溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。9 常见酸碱指示剂的使用 石蕊指示剂的颜色： “酸里红、碱里蓝、中性紫” 。 酚酞指示剂的颜色

6、： “本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。10、固体物质的溶解固体物质溶解时，先把块状固体用研钵压碎并研细。为加快溶质在溶剂里的溶解，常采纳加热、搅拌、振荡等方法。试管里所盛的溶质和溶剂总量较少时，不超过试管容积的13。就用振荡的方法。用右手的拇、食、中三指握持试管上 端，无名指和小指弯向掌心，用适当大小的腕力来回甩动试管，振荡时，不能上下振荡，更不能用拇指堵住试管口。烧杯里溶解物质时，用玻璃棒在烧杯中绕圈搅动，搅动时不要使玻璃棒和器壁撞击，以防止容器破裂。烧杯底部的固体不能用玻璃棒捣碎，以防止杵破玻璃。为防止搅拌时玻璃棒碰撞烧杯，可在玻璃棒一端套上一小段（1cm2cm）橡皮管， 使玻璃棒的顶端不

7、露出。烧瓶溶解物质时，当溶液不超过烧瓶容积12 时，也可用振荡方法加速溶质的溶解。11、浓硫酸的稀释浓硫酸简洁溶于水，同时放出大量热，它的密度又大于水。如将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀释浓硫酸时，肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐的注入水里，并不断搅动，使产生的热量快速的扩散。12、气体的溶解依据气体在水或吸取剂里的溶解性不同，可采纳不同的方法来吸取气体使之溶解。在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、 溴化氢等应采纳B 法，装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗，漏斗边缘浸入水中约1mm2mm。它的优点是可防止水倒 流入气体发生装置，又可增大吸取

8、面积，利于气体充分溶解。它有自动调剂气体发生装置内外压力趋于平稳的作用。即有自控倒吸作用。如气体的溶解度不太大，如氯气、硫化氢等应实行A 法。三、试验中安全的留意事项不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝药品的味道。肯定禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。肯定禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立刻用湿布盖灭。浓酸洒在桌上时，应立刻用适量的碳酸钠溶液中和。浓碱液用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用布擦干。假如浓硫酸沾在皮肤上，应先用布擦去，再用水洗，然后用3 5的碳酸氢钠溶液中和。对于试验中的有毒气体，要实行相应的措施，通风排毒，保证人体的健康，防止环

9、境的污染。点燃可燃性气体前肯定先试验它的纯度。四、药品的存放白磷：因易氧化且能自燃，但它不与水反应，所以应放在水中存放。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -强碱：如氢氧化钠、氢氧化钾等。因它们易潮解、易与二氧化碳反应，又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口，所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内。浓硝酸：因具有挥发性，见光受热易分解，应在低温处的棕色瓶内

10、存放。氨水：因易挥发，所以应放在低温处，密封在试剂瓶内。氨水对多种金属有腐蚀作用，在运输和贮存氨水时，一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器。金属钾、钠、钙：因它们易氧化、易跟水反应，但它们不和煤油或石蜡油反应，所以应在煤油或石蜡油里存放。硝酸银：因见光受热易分解，所以应在低温处棕色瓶内存放。浓硫酸易吸取空气中的水份，浓盐酸易挥发，应放入试剂瓶里用磨口塞盖严可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、气体的制取、净化和除杂专题一化学试验（二）综合试验的复习可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结中学化学中的试验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质试

11、验或迁移应用其原理和性质的试验为主线，将很多仪器连接起来形成完整的试验装置图，再依据要求进行试验。1 气体制取的仪器组合次序制备纯洁干燥气体的步骤是:试验仪器组装公式：气体发生装置除杂质装置干燥装置气体收集装置尾气处理 制气装置的挑选： A 所需药品的物理性质。B 反应条件 集气装置的挑选： A 气体的溶解性。 B 气体的密度 C 气体的毒性 除杂质的试剂和干燥剂的挑选：试验室制取的气体经常有酸雾或水份。酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性） 、固体氢氧化钠（碱性） 、氧化钙（碱性） 、五氧化二磷（酸性） 、无水

12、氯化钙（中性） 、无水硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气。（2）碱性干燥剂（ NaOH）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、 、氯化氢等气体除杂的方法：A水吸取法：易溶于水的气体杂质用水吸取。（如 HCl）B酸碱吸取法：酸性气体杂质用碱性试剂吸取。（如氢氧化钠溶液吸取CO2、HCl。）C沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。（如用澄清石灰水除CO2 ）D固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。（如除去 O2 用灼热的氧化铜） E转纯法：将杂质转化为所需气体。 （如除去 CO中的 CO2，可将气体通过酷热的炭粉）气体除杂的原就：不削减被净化气体的质量，不引

13、进新的杂质。气体除杂的留意事项：A 挑选除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。B 除杂务尽：挑选除杂试剂要留意反应进行的程度。（如除去CO2 时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。由于氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。）C 有很多杂质要除去时，要留意除杂的次序。一般来说，杂质中有很多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质。而水蒸气要放在最终除去除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是进步短出，在干燥管中一般是大进小出。除杂和干燥一般是先除杂后干燥。 处理装置：一般有三种，一是用溶液吸取。二是点燃尾气。三是回收。2 制取气体的操作次序要

14、制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。3、氧气、氢气和二氧化碳的试验室制法和收集氧气氢气二氧化碳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氯酸钾和二氧药品化锰或高锰酸 钾过 氧化 氢溶液 与二 氧化锰锌 粒 和 稀 硫 酸（或稀盐酸）大理石（或石灰石） 和稀盐酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学反应原理可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应物状态固体与固体混合固体与液体混合固体与液体混合固体与液体混合可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应条件加热不需加热不需加热不需加热 制得气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名

15、师归纳总结在水中的溶解性氧气不易溶于水氢气难溶于水二氧化碳能溶于水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结制得气体的密度与氧气密度比空气密度大氢气密度比空气密度小二氧化碳密度比空气密度大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结空气的比较收集方法

16、排水法或向上排空气法将带火星的木条插入集气瓶检验方法内，如复燃，说明是氧气。将带火星的木条靠近集气瓶验满或验口，如木条复燃， 说明已收集纯满。排水法或向下排空气法点燃该气体，检验 其 生 成 的 产物。用拇指堵住倒置已收集满氢气的试管，靠近火焰移开手指，如为“噗”的一声， 说明已纯。向上排空气法将气体通入澄清的石灰水，如其变浑浊，说明是二氧化碳将燃着的木条靠近集气瓶口，如木条熄灭，说明已收集满。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验装置4、试验用到的气体要求是比较纯洁，除去常见杂质详细方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaC2l 固体、碱石灰、无水CuS4O 并且可以检验杂质中有无水

17、蒸气，有就颜色由白色蓝色 、生石灰等 除CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原就：用某物质吸取杂质或跟杂质反应，但不能吸取或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。5、试验留意的的方：防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO、CH4）或用 CO、H2 仍原 CuO、Fe2 O3 之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质试验时，在通风厨中进行。并

18、要留意尾气的处理： CO点燃烧掉。 SO2、NO2 用碱液吸取。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要留意熄灯次序。6、试验室制取三大气体中常见的要除的杂质：（ 1）制 O2 要除的杂质：水蒸气（ H 2O）（ 2）用盐酸和锌粒制H 2 要除的杂质：水蒸气（ H 2O）、氯化氢气体（ HCl ，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）（ 3）制 CO 2 要除的杂质：水蒸气（H 2O）、氯化氢气体（ HCl ）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰（主要成份是NaOH和 CaO）、生石灰、无水 CuSO4 并且可以检验杂质中有无水蒸气，有就颜色由白色蓝色 等除 HCl 气体的试剂： AgNO

19、3 溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、 NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应 7、常用试验方法来验证混合气体里含有某种气体（1）有 CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有就先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。（2）有 H2 的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有就先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4 中。现象：黑色 CuO变成红色，且无水 CuSO4 变蓝色。（ 3）有 C

20、O2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。8、设计试验（1） 试设计一个试验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。试验步骤试验现象结论可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结将蜡烛点燃， 在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯烧杯内壁有小水珠生成澄清石灰水变浑浊证 明 蜡 烛有氢元素 证 明 蜡 烛有碳元素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2）试设计一个试验来证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页

21、，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -试验步骤试验现象结论图可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结把两支蜡烛放到具有 阶梯的架上， 把此架放在烧杯里（如图） ，点燃蜡烛， 再沿烧杯壁倾倒 CO2二、物质的鉴别和推断检验、鉴别、推断的含义阶梯 下层 的蜡烛先灭，上层的后灭。证明 CO2 具有 不 支 持燃 烧 和 密度 比 空 气大的性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结检验及鉴别是依据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含

22、不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区分。推断是依据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判定被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。（一）中学化学物质的检验1、气体的检验1 氧气：带火星的木条放入瓶中，如木条复燃，就是氧气2 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观看杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，如不 变浑浊，就是氢气3 二氧化碳：通入澄清的石灰水，如变浑浊就是二氧化碳4 氨气：潮湿的紫红色石蕊试纸，如试纸变蓝，就是氨气5 水蒸气：通过无水硫酸铜，如白色固体变蓝，就含水蒸气6 一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观看烧杯内壁无水珠生成，然后将

23、烧杯快速倒转， 往烧杯中倒入澄清的石灰水，如澄清的石灰水变浑浊，就是一氧化碳7 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。2、离子的检验 .（1）酸液（ H+）：用紫色石蕊试液或PH试纸活泼金属（如：镁条、锌粒等）不溶性碱（如：氢氧化铜等）某些金属氧化物（如：铁锈）5 碳酸盐（如：碳酸钠等）（2）碱液（ OH- ）：紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）-（3）盐酸和 Cl ：用 AgNO3 溶液和稀 HNO3，如产生白色沉淀，就是氯离子2-(4) 硫酸和 SO4 ：硝酸钡溶液 BaNO3 2 和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入

24、氯化钡BaCl23区分 Cl - 和 SO4 2- : 先用 BaNO3 2 溶液 再用 AgNO3 溶液 5CO 2- ：用盐酸和石灰水6铵盐（ NH 4 +）：氢氧化钠溶液并加热，把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。2+(7) Cu ：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）如产生蓝色沉淀就是铜离子2+(8) Fe ：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）如产生红褐色沉淀就是铁离子 9Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）如产生白色沉淀就是钙离子* 相关例题1如何检验 NaOH 是否变质 :滴加稀盐酸，如产愤怒泡就变质2检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，如产

25、愤怒泡就含有石灰石 3检验 NaOH 中是否含有 NaCl ：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO 3 溶液，如产生白色沉淀，就含有NaCl 。 4检验三瓶试液分别是稀HNO 3,稀 HCl, 稀 H 2SO4.向三只试管中分别滴加BaNO 32 溶液，如产生白色沉淀，就是稀H 2SO4。再分别滴加 AgNO 3 溶液，如产生白色沉淀就是稀 HCl ，剩下的是稀 HNO 34淀粉：加入碘溶液，如变蓝就含淀粉。5葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，如生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖* 常见的鉴别方法 一 如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳依据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法

26、。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -方法 1：取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里，其中一个试管内的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管内的石灰水不变，就该气体是一氧化碳。CO2 CaOH2=CaCO3+H2OCO与 CaOH2 不反应方法 2：将两个贮气瓶导气管的阀门（活塞）

27、打开，用燃着的木条接近导气管口。其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的，就证明该气体为一氧化碳。另一个使燃着的木条熄灭，就是二氧化碳。2CO+O22CO2 二 如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体？分别点燃三种气体，在三个火焰的上方各罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，会看到有两个烧杯的内壁变得模糊并有水蒸气凝聚， 就说明这两种气体中有一个是氢气，另一个是甲烷。 在烧杯内壁没有水蒸气凝聚的那种气体肯定是一氧化碳。再向另外两个烧杯内分别注入少量的澄清的石灰水，振荡，见有石灰水变浑的，就说明那种气体为甲烷。石灰水不变浑的，说明那种气体为氢气。 三 有氧气、氢气、氮气、空气、一氧化碳、二氧化碳6 种气体

28、，怎样鉴别它们？取 6 支试管，并分别倒入澄清的石灰水。然后将6 个贮存气体的橡胶袋上的导气管分别插入6 个试管的石灰水中，打开自由夹，观看 6 个试管中石灰水的变化。其中有一支试管中的石灰水变浑浊，此种气体必为二氧化碳。其它五支试管中无变化。关闭自由夹。取一个水槽并放好水。再取5 个集气瓶在其内部也全装满水并倒立在水槽中。将剩余的5 种气体均采纳排水取气法各收集一集气瓶气体，并将此5 瓶气体用玻璃片盖好，从水槽中取出，放置在桌面上。用燃着的木条分别放在5 个集气的瓶口，观看现象。其中一瓶气体能使木条越着越旺的，就肯定是氧气。其中一瓶对于木条燃烧没什么影响，而瓶中气体也没有燃烧现象的，就肯定是

29、空气。其中一瓶能使燃着木条熄灭的肯定为氮气。有两瓶气体在遇燃着的木条时，瓶中的气体被点燃了，且燃烧时的火焰均为淡蓝色，此时快速的往两个集气瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，盖上玻璃片，摇动集气瓶，观看石灰水的变化。其中有一瓶中的石灰水变浑浊了，就原先的气体肯定为一氧化碳，由于一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊。而另一集气瓶中的石灰水没变化，就原先的气体肯定为氢气，由于氢气燃烧只能生成水。 四 今有水、盐酸、氢氧化钠三瓶无色液体，怎样鉴别它们？取三支试管，并分别倒入未知液1mL至 2mL，然后各滴入石蕊试液2 滴至 3 滴，振荡，石蕊试液不变色仍为紫色者，原液体为水。 五 用一种试剂

30、，如何将碳酸钾、硝酸银、硫酸锌三种溶液区分开？取三支试管，并分别倒入未知液1mL至 2mL，然后各倒入 1mL至 2mL盐酸，观看现象。如一个试管中有无色气泡放出者，原溶液为碳酸钾溶液。K2CO3+2HCl=2KCl+H2 O+CO2 如一个试管中有白色沉淀生成者，原溶液为硝酸银溶液。AgNO3+HCl=AgCl +HNO3如一个试管中既无气泡放出也无白色沉淀生成，又无其它现象发生的，原溶液为硫酸锌溶液。 六 今有氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末，怎样鉴别它们？取氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末各一药匙，分别放入四个烧杯中。再在各烧杯中加适量蒸馏水使其完全溶解，得四

31、种无色溶液。取四支试管分别倒入未知液1mL至 2mL，并往四支试管中加入1mL至 2mL盐酸。其中一支试管中有无色气泡产生，就原物质为碳酸钾。K2CO3+2HCl=2KCl+H2 O+CO2 其它三支试管中没有气泡生成，也无其它现象发生。因氯化钾、硝酸钾、硫酸钾三种溶液跟盐酸都不反应。再取三支试管分别倒入余下的三种未知液1mL至 2mL并往三支试管中加入1mL至 2mL氯化钡溶液，其中一个有白色沉淀生成，再滴入 1mL至 2mL稀硝酸。假如白色沉淀不消逝，就此原物质为硫酸钾。K2SO4+BaCl2=BaSO4 +2KCl其它两支试管中没有白色沉淀生成，也无别的现象发生。由于氯化钾、硝酸钾两种溶

32、液跟氯化钡溶液都不反应。再取两只试管分别倒入余下的两种未知液1mL至 2mL，并往两支试管中加入1mL至 2mL硝酸银溶液，其中一个有白色沉淀生成，再滴入1mL至 2mL稀硝酸，假如白色沉淀不消逝，就此原物质为氯化钾。KCl+AgNO3 =AgCl +KNO3在另一试管中没有白色沉淀生成，也无其它现象发生。由于硝酸钾溶液跟硝酸银溶液不反应。所以，余下的一种原物质为硝酸钾。 七 如何鉴定一瓶无色液体为盐酸？盐酸溶液中的阳离子为氢离子H+ ，阴离子为氯离子 Cl - 。假如通过肯定的试验步骤和详细的试验现象能确定溶液中既含有氢离子又含有氯离子，就能确定该无色溶液肯定为盐酸。检验氢离子 H+ 。把两

33、块锌粒放入一支试管中，将少量待鉴定的无色溶液倒入试管中3mL5mL，用拇指堵住试管口，待 试管中气体对拇指的压力较大时，移开拇指，立刻用燃着的火柴点燃试管中的气体，假如气体寂静燃烧或发出尖锐的爆鸣+声，证明有氢气生成，也就证明原无色溶液中含有氢离子H 。或用干燥清洁的玻璃棒蘸取待测无色溶液滴在蓝色的石蕊试纸上，如蓝色石蕊试纸变红，就证明溶液中氢离子H+ 的存在。-检验氯离子 Cl 。取一支试管，倒入待测溶液1mL至 2mL然后加入 1mL至 2mL硝酸银溶液，振荡，观看现象。假如有白可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6

34、 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -色沉淀生成，再加入1mL至 2mL稀硝酸，如沉淀不消逝，就证明氯离子Cl 的存在。该无色溶液中既含有氢离子又含有氯离子，就此溶液为盐酸。 八 如何检验 H+、Ag+、OH- 、Cl - 、SO42- 、CO32- 六种离子？+1H 检验。方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变红，就证明H+存在。 方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假如蓝色试纸变红，就证明H+的

35、存在。+方法 3 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的pH， 假如 pH小于 7，就证明 H+的存在。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Ag检验。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，就证明Ag+的存在。-(3) OH 的检验。-方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变蓝，就证明OH的存在。-方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，假如红

36、色石蕊试纸变蓝，就证明OH- 的存在。方法 3 将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如酚酞试液变红，就证明OH的存在。方法 4 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上， 然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的pH， 假如 pH大于 7，就证明 OH- 的存在。-(4) Cl的检验。-将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，就证明 Cl 的存在。2-(5) SO4 的检验。2-将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸， 假如沉淀不消逝，

37、就证明SO4 的存在。2-(6) CO3 的检验。2-将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中，假如有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，假如石灰水变浑，就证明原待测液中CO3 的存在。（二）常见物质的物理性质归纳：1、固体物质的颜色A 白色固体：氧化镁MgO 、五氧化二磷P 5O2 、氧化钙 CaO 、氢氧化钙 CaOH2 、碳酸钠 Na2 CO3、碳酸钙 CaCO3、氯酸钾 KClO3 、氯化钾 KCl、氢氧化钠 NaOH、无水硫酸铜 CuSO4 等。.B 黄色固体：硫粉SC红色固体：红磷P、氧化铁 Fe2O3、铜 Cu D蓝色固体：胆矾CuSO4 5H2O E黑色固

38、体：木炭C、氧化铜 CuO、二氧化锰 MnO2、四氧化三铁 Fe3 O4、生铁 FeF绿色固体：碱式碳酸铜Cu2OH2CO3G紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4H无色固体：冰，干冰，金刚石I银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属2、生成沉淀的颜色A白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡 BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁MgOH2、碳酸钙 CaCO3 、碳酸钡 BaCO3B红褐色沉淀：氢氧化铁FeOH3C蓝色沉淀：氢氧化铜CuOH 23、 溶液的颜色2+A 蓝色溶液 Cu ：硫酸铜 CuSO4、硝酸铜 CuNO3 2 、氯化铜 CuCl2 等B 黄色溶液 Fe3+：氯

39、化铁 FeCl 、硫酸铁 Fe （SO） 、硝酸铁 FeNO 等32433 32+C 浅绿色溶液 Fe ：氯化亚铁 FeCl2、硫酸亚铁 FeSO4、硝酸亚铁 FeNO3 2 等D 无色液体：水，双氧水E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液F 紫色溶液：石蕊溶液4、气体的颜色A 红棕色气体：二氧化氮B黄绿色气体：氯气C 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。三、物质的分别和提纯分别：依据混合物中各成分的性质差异，采纳适当的物理或化学方法将它们从混合物中一分开，得到几种纯洁物的过 程。提纯（除杂）：利用物质和杂质的性质不同，挑选适当试验方法除去该物质中的少量杂质

40、而得到纯洁物的过程。提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。提纯的原就：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最终除去。“不变”：挑选的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质转变。“易分”：要挑选简洁易分别、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。1 常用的物理方法 过滤：用于固体

41、不溶物与液体的分别。 蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。2 常用的化学方法 溶解过滤法： Cu（Fe）、Cu（CuO） - 加稀盐酸溶解后过滤 生成气体法： NaCl 溶液（ Na2CO3）-加适量稀盐酸 生成沉淀法： NaCl 溶液（ CaCl2 ）- 加适量碳酸钠溶液后过滤 酸碱中和法： NaCl 溶液（ NaOH） - 加适量稀盐酸* 相关物质的除杂1、H2HCl通入氢氧化钠溶液： HCl+NaOH=NaCl+ 2HO2、CO2HCl 通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHC3O= NaCl+H2 O+ CO23、COCO2 通入足量的石灰水或足量的氢氧化钠溶液：C

42、O 2+2NaOH=N2CaO3+H2 O4、CO2 CO 通过灼热的氧化铜CO+CuO Cu+CO25、气体的干燥 H2、 CO2、 COH2O 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去如： H 2（水蒸气）：通过浓硫酸 /通过氢氧化钠固体。 CO2（水蒸气）：通过浓硫酸点燃6、CuOC: 在空气中（在氧气流中）灼烧混合物C + O2CO 27、CuFe : 加入足量的稀硫酸Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 28、CuCuO: 加入足量的稀硫酸CuO+H 2SO4 =CuSO4 + H 2O9、FeSO4CuSO 4:加 入足量的铁粉Fe + CuSO 4 =FeSO4