离子反应教学课件.ppt

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1、离子反应 (2课时),专题二 第二单元 钠、镁及其化合物,电解质和非电解质,化合物,酸、碱、盐、部分金属氧化物都属于电解质。大多数有机物、部分非金属氧化物、气态氢化物等都是常见的非电解质。,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,电解质：,非电解质：,在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物,复习回顾,知识回顾：,下列物质中是电解质的是：_是非电解质的是_。NH3H2O NaOH NaHCO3 C12H22O11（蔗糖） H2SO4溶液 HCl（氯化氢） 铁 CH3COOH SO2, , ,电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的浓度越大，其导电性越强。

2、,导电能力影响因素：,电解质溶液为什么会导电？影响溶液的导电能力的因素有哪些？,电解质溶液能导电是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,Cl-,H+,液 面,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,HCl电离的结果,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO

3、H,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,液 面,CH3COO-,CH3COO-,CH3COO-,H+,H+,H+,H+,H+,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,CH3COOH电离的结果,一、强电解质和弱电解质：,强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。,弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。,整理归纳,强酸、强碱、绝大多数盐,在水溶液中完全 电离的电解质,在水溶液中不完全电离的电解质,完全,不完全,用“”表示,用“ ”表示,只有离子,既有离子，又有分子,弱酸、弱碱、水等,强酸：HNO3

4、、H2SO4 、HClO4 、 HCl、HBr、HI强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、 AgCl、BaSO4,强电解质：,一、强电解质和弱电解质：,弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、CH3COOH、HF等弱碱：NH3.H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：H2O,弱电解质：,一、强电解质和弱电解质：,1.CH3COOH3. H2SO35. Ca(OH)2,2.CaCl24. Na2CO36. NaHSO4,判断强弱电解质，写出电离方程式。,注：先判断强弱电解质 强电解质用 = 号，弱电解质用 符号,注意：强电解质溶液导电性

5、不一定比弱电解质强。有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。,在Na2CO3的性质实验中，我们观察了Na2CO3溶液分别与澄清石灰水和CaCl2溶液反应的现象，这两个反应的现象是否一样？反应方程式分别是什么？上述反应的实质是否相同?,？,Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3+2 NaOH CO32- + Ca2+ = CaCO3Na2CO3 + CaCl2= CaCO3+ 2NaCl CO32- + Ca2+ = CaCO3,反应实质相同,正确书写离子反应方程式,1、写出化学方程式,2、拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电

6、离的物质以及气体等仍用化学式表示。,3、删去方程式两边不参加反应的离子,4、检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带电荷总数是否相等,小结：写、拆、删、查,易溶易电离的物质改写成离子的形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成分子的形式,1、易溶易电离的物质： 强酸、强碱、可溶性盐2、难溶的物质：难溶性的酸、碱、盐 难电离物：弱酸、弱碱、水,练习1：,(1) 石灰石与盐酸反应,(2) 烧碱溶液与醋酸反应,CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O,OH+CH3COOH = CH3COO+H2O,练 习 2,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,2、硫酸中加入氢氧化钾

7、溶液,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,H+ + OH- = H2O,H+ + OH- = H2O,同一个离子方程式可以表示一类的化学反应！,离子反应发生的类型, 生成沉淀（难溶物质） 生成气体（挥发性物质） 生成水（难电离物质）,2、溶液中发生的氧化还原反应,1、复分解反应,书写离子方程式应注意的问题：,(2) 浓H2SO4的浓度一般为98%，基本上以硫酸分子的形式存在，用化学式H2SO4表示。,(1) 气体、单质、氧化物、沉淀、难电离的物质写成化学式。,(3)凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，如NH4Cl固体和Ca(OH)2：固体混合加热 。,(4)酸式酸根离

8、子除HSO4-写成H+SO42-以外，其余HCO3- , HSO3- 等弱酸的酸式酸根均原封不动。,HCO3-+H+=H2O+CO2,SO42-+Ba2+=BaSO4,(5)对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。,练习：写出下列反应的离子方程式,1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液,SO2 + 2OH- = SO32- + H2O,2、向氨水中加入稀盐酸,NH3H2O+H+=NH4+H2O,3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应,HCO3-+H+=H2O+CO2,4、碳酸氢钠溶

9、液与氢氧化钠反应,HCO3- + OH- = CO32- + H2O,离子反应的应用,3、离子共存问题,2、判断离子方程式书写是否正确,1、离子反应方程式的书写,离子方程式的正误判断：,(1)看离子反应是否符合客观事实。,(2)看“ = ”、 “ ”、 “”、 “”,(3)看物质是否可拆。,铁放入稀硫酸中：2Fe6H+2Fe3+3H2,盐酸和碳酸钙反应：CO32-2H+CO2 H2O,氯化钠与硝酸银反应：Ag+ Cl- AgCl,等符号是否正确。,(4)看是否漏掉离子反应。,CuSO4和Ba(OH)2反应：Ba2+SO42-BaSO4,(5)看原子个数和电荷数是否守恒。,氯气跟水反应: Cl2

10、H2OH+Cl-ClO-,(6)看反应物或产物的配比是否正确。,H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：,Ba2+ OH- H+ SO42- BaSO4 H2O,离子方程式的正误判断：,1.下列离子方程式错误的是： （ ）A、亚硫酸钡与盐酸： BaSO3+2H+=Ba2+SO2 +H2OB、铁与足量稀盐酸反应： 2Fe+6HCl=2Fe3+3H2C、氧化铜与稀硫酸反应 CuO+2H+=Cu2+H2OD、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O,B,练 习,2、下列离子方程式中,不正确的（ ）A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+

11、 + 2H2O + 2CO2B、碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I- + Br2 = 2Br - + I2C、将金属钠加入水中: Na + 2H2O = 2OH- + H2D、将氯气通入氯化亚铁溶液中: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,AC,练 习,(1)生成难溶物或微溶物而不能大量共存. 如：Ag+与_ _ _等；Ba2+与_等； Ca2+与_ _ _ _等。,三、离子共存,离子之间不能反应,OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42-,SO42-、CO32-、SO32-,CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42-,1、发生离子反应的离子

12、之间不能在溶液中大量共存。,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-；H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等,生成难电离物质：,如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水,发生氧化还原反应：,氧化性离子(如Fe3+、NO3- (H+) 、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（ ）A K+，H+，SO42-，CH3COO， B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、

13、Cl-、CO32- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-,D,离子共存,2、附加隐含条件的应用规律：, 溶液无色透明时，则溶液中 一定没有色离子。,常见的有色离子：Cu2+ (蓝色) 、Fe3+ (黄色) 、Fe2+ (浅绿色) 、MnO4- (紫红色)等, 强碱性溶液中肯定不存在 与OH-反应的离子。, 强酸性溶液中肯定不存在 与H+反应的离子。,例：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ） A NH4 、Fe2 、SO42 、NO3 B K 、Na 、S2 、NO3 C K 、NH4 、Br 、SO42 D Na 、K 、NO3 、HCO3,C,练 习,某河道两旁有甲、乙

14、两厂，它们排放的工业废水中共含有： OH 、Cl、Fe3+、Ag+、NO3、K+六 种离子。,铁粉,OH 、Cl、Fe3+、Ag+,Ag,KNO3,（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是 。,（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 （活性炭、铁粉、硫酸亚铁）可以回收金属。,（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的离 ,转化为沉淀，经过滤后的废水中含，可以用来浇灌农田。,OH、Cl、 K+,酸式盐与碱反应离子方程式的书写：,与反应物的量有关，一般反应物的比例不同，产物也不同。,例：写出下列反应的离子方程式。,方法：以不足量为标准书写。,(1

15、)将澄清石灰水滴入足量NaHCO3溶液中。,Ca(OH)2 + NaHCO3 =,2,CaCO3,+ 2H2O,+ Na2CO3,Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O,(2)将NaHCO3溶液滴入足量澄清石灰水中。,Ca(OH)2 + NaHCO3 =,CaCO3,+ H2O,+ NaOH,Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O,巩固练习：写出下列反应的离子方程式。,(2)将NaOH溶液滴入足量Ca(HCO3)2溶液中。,NaOH + Ca(HCO3)2 =,2,+ 2H2O,CaCO3,+ Na2CO3,2OH- + C

16、a2+ + 2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O,(1)将Ca(HCO3)2溶液滴入足量NaOH溶液中。,NaOH + Ca(HCO3)2 =,+ H2O,+ NaHCO3,OH- + Ca2+ + HCO3- = CaCO3 + H2O,(3)将Ba(HCO3)2溶液滴入足量NaHSO4溶液中。,Ba(HCO3)2+ NaHSO4=,+2H2O,CaCO3,2,BaSO4,+2CO2,+Na2SO4,Ba2+ + 2HCO3-+ 2H+ + SO42-=BaSO4+2CO2+ 2H2O,【作业】,1、导与练 “离子反应”,判断正误的原则：,（1）是否符合反应事实；产物是否

17、正确。反应物质间的配比是否正确。（2）化学式拆是否正确；（3）符号是否正确，如：“=”，“ ”，等。（4）是否漏掉离子反应，如H2SO4和Ba(OH)2的反应，不能用H+OH-=H2O。（5）是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。,书写离子方程式应注意的问题：,(2) 浓H2SO4的浓度一般为98%，基本上以硫酸分子的形式存在，用化学式H2SO4表示。,(1) 气体、单质、氧化物、沉淀、难电离的物质写成化学式。,(3)凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，如NH4Cl固体和Ca(OH)2：固体混合加热 。,(4)酸式酸根离子除HSO4-写成H+SO42-以外，其余HCO3- , HSO3- 等弱酸的酸式酸根均原封不动。,(5)对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。,