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1、2018年中考化学方程式之常见氧化反应方程式本文导航1、首页2、练习题及答案 常见氧化反应方程式一文为大家提供了镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气等，详细情形如下：常见氧化反应方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在
2、空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O高能燃料现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。6、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5证明空气中氧气含量现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。8、碳
3、在氧气中充分燃烧：C+O2CO2现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO(是吸热的反应)11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物+水酸如：SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2OH2SO413、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2(此反应放出大量的热)注意：碱性氧化物+水碱氧化钠溶于水：Na2O
4、+H2O=2NaOH氧化钾溶于水：K2O+H2O=2KOH氧化钡溶于水：BaO+H2O=Ba(OH)214、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl(无氧也能够燃烧)15、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验16、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO45H2O氧化反应的定义物质得氧的作用叫氧化反应;相反的，失去氧的作用叫还原反应。狭义的氧化反应指物质与氧化合;还原反应指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高;还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物(分子、离子或原子)。氧化也称氧化反应。有机物
5、反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化;引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气(氧气)氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。氧化剂的分类：化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂，无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等;有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。一、氧
6、化还原反应1.氧化还原反应的定义在反应过程中有 变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价 的反应称为氧化反应;反应物所含元素化合价 的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。2.氧化还原反应的实质是电子转移的外观表现， 是氧化还原反应的实质。3. 氧化还原反应的特征(判断依据)4.氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。复分解反应：都是非氧化还原反应。(如图)二、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂的相关概念氧化剂: 的反应物;还原剂：
7、 的反应物。三、氧化性、还原性强弱比较(1)根据氧化还原反应方程式强还原剂(A)+强氧化剂(B)=弱氧化产物(a)+弱还原产物(b)则氧化性：B a，还原性：A b氧化剂的氧化性越强，则其对应的 产物的还原性则越 ;还原剂的还原性越强，则其对应的 产物的氧化性则越 。(2)根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越 ，其阳离子的氧化性就越 。(3)根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ;同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 。(4)根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和
8、还原剂的还原性就越 。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越 ;(5)其它条件 一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 ，反之则越弱。注意：1物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的 ，与得失电子的 无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na Mg 浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3 稀HNO3;2同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。四、氧化还原反应的类型与配平依据原则：在氧化还原反应中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数或化合价升高的总数=化合价降低的总数C+ H2SO4(浓)CO2+ SO2 + H2ONO + NO2 + NaOHNaNO2 + H2OBr2 + KOH KBr + KBrO3 + H2OKMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2ONO3-+Zn+OH-+H2O NH3+Zn(OH)42-第 5 页 共 5 页