《精品高二化学知识点总结分享高二化学复习指导.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品高二化学知识点总结分享高二化学复习指导.doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高二化学知识点总结分享_高二化学复习指导高二是一个承上启下的时期，这段期间既要学习新的知识也要巩固已经学过的知识，下面是小编整理的高二化学知识点总结分享，希望大家喜欢。颜色的规律(1)常见物质颜色 以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。橙红色：浓溴水、甲基橙溶液等。棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。浅黄色：溴化银、碳酦银、硫
2、沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰)。 以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O。绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。深黑绿色：K2MnO4。黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。 以紫色为基
3、色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K+离子的焰色等。 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟耽氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。浅黑色：铁粉。棕黑色：二氧化锰。 白色物质无色晶体的粉末或烟尘;与水强烈反应的P2O5;难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4;难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3
4、，CaSO3等;微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4;与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O;不完全反应的：MgO。 灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色)、锗等。(2)离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的：Fe2+：浅绿色;Cu2+：蓝色;Fe3+：浅紫色 呈黄色因有FeCl4(H2O)2 2-;MnO4-：紫色：血红色;：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色。运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。(2)主族金属单质颜色的特殊性A，A，A，A的金属大多数是银白色。铯：带微黄色
5、 钡：带微黄色铅：带蓝白色 铋：带微红色(4)其他金属单质的颜色铜呈紫红色(或红)，金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色(如锗)。(5)非金属单质的颜色卤素均有色;氧族除氧外，均有色;氮族除氮外，均有色;碳族除某些同素异形体(金钢石)外，均有色。2.物质气味的规律(常见气体、挥发物气味) 没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。 有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液)、乙醛(液)。 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。 稀有气味：C2H2。 臭鸡蛋味：H2S。 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。 特殊气味：乙醇(液)、低级酯。 芳香(果香)气味：低级酯(液)。 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。3、气体的溶解性(1)气体的溶解性 常温极易溶解的NH31(水):700(气) HCl(1:500)还有HF，HBr，HI，甲醛(40%水溶液福尔马林)。 常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40) 微溶于水的O2，O3，C2H2等 难溶于水的H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。高二化学知识点总结分享第 4 页 共 4 页