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1、高中化学公开课教学教案设计高中化学公开课教学教案设计1基本营养物质一、教学目标【知识与技能目标】1.掌握糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法;2.掌握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响;3.了解糖类、油脂和蛋白质的简单分类、主要性质和用途;【过程与方法目标】 培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力，信息搜索的能力【情感态度与价值观目标】 培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神二、教学重难点糖类、油脂和蛋白质的组成特点;糖类和蛋白质的特征反应及检验方法;蔗糖的水解反应及水解产物的检验三、教学方式：问题解决学习，小组讨论合作，小组实验探究四、教学过程教学环节 教师
2、活动 学生活动 意图新课引入： 同学们中午都吃些什么? 米饭、面条、蔬菜、肉、鸡蛋 以拉家常方式引入课题，拉近老师与学生的距离，环节一：三大营养物质的组成特点 提出问题：根据表3-3思考讨论如下问题：糖类、油脂、蛋白质的组成上有什么共性;你能说出它们的类别?糖类各代表物的分子式有何特点?它们之间又有何联系?分析葡萄糖和果糖的结构式有何特点?通过以上分析你对哪些物质属于糖类有何认识?油和脂在组成上有何区别?如何鉴别它们?检验?小组热烈讨论，汇报结果 学生通过讨论分析糖有个基本的认识，环节二葡萄糖淀粉蛋白质的特征反应 教师组织学生分组实验，强调实验步骤及注意事项 分组实验，记录现象，总结葡萄糖、淀
3、粉、蛋白质的检验 自己动手，让学生在做中学环节三水解反应(共性) 蔗糖水解教师边演示实验，边提出问题让学生思考油脂的水解较复杂，由酯化反应的特点-水解反应-油脂水解的产物-两种环境下产物的差异-皂化反应蛋白质水解产物-各种氨基酸观察、记录、思考 培养学生观察能力分析问题的能力环节四自主学习三大营养物质的存在与应用 阅读、讨论 了解常识，培养自学能力归纳总结表达能力环节五课堂小结 见板书 特出重点，形成知识体系环节六课堂小测板书设计第四节 基本营养物质一、糖类、油脂、蛋白质的化学组成1.共性和属类都含C、H、O 三种元素 都是烃的衍生物，其中油脂属于酯类2.分类与同分异构现象二、糖类、油脂、蛋白
4、质的性质(鉴别方法)(一)特征反应(特性)1.葡萄糖新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，医学上用于诊断糖尿病银镜反应 制镜工业，热水胆瓶镀银(还原性糖或者-CHO的检验方法)2.淀粉常温下淀粉遇碘(I2)变蓝3. 蛋白质 颜色反应 灼烧(二).水解反应 (共性)单糖不水解，二塘、多糖水解产物是单糖油脂酸性、碱性水解(皂化反应)蛋白质水解产物氨基酸高中化学公开课教学教案设计2【教学内容、目标】1、了解化学反应的分类方法，初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应(能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系)。3、初步学会用箭头符号正确表示电子
5、转移方向和数目。【知识讲解】本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的概念。本节难点是用箭头符号表示和分析氧化还原反应。一、化学反应的分类方法1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应(分子之间或分子与原子之间的反应)。5、按反应中能量变化形式如热量的变化分为吸热反应和放热反应。氧化还原反应二、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征和本质初中化学仅以得氧、失氧的观点初步认识氧化反
6、应和还原反应。但是有许多反应尽管没有氧参与，如钠在氯气中燃烧2Na+Cl2NaCl也属于氧化还原反应;而碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，发生了氧化反应那么什么物质失去了氧呢?谁被还原了呢?“失氧”的观点不能自圆其说;再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应：+其中氧元素的化合价在反应前后保持-2价没有变化,实质上起氧化作用的是+2价铜元素,并不是-2价的氧元素。因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不确切的一种说法。其实在化学反应前后，凡涉及元素价态变化的反应都属于氧化还原反应。元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是判断氧化还原反应的依据和特征。由于元素化合价数值与正负跟该
7、元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转移。2、与氧化还原反应有关的“成对”概念及其辩证关系以下跟氧化还原反应有关的“成对”概念既相互对立又紧密相联缺一不可，都统一于同一反应之中才具有意义。(1)氧化反应还原反应物质失去电子(相应元素化合价升高)的反应就是氧化反应(或称“被氧化”);物质得到电子(相应元素化合价降低)的反应就是还原反应(或称“被还原”)。如：在一化学反应中有物质发生氧化反应，则必然有物质发生还原反应，二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一具体反应中。(2)氧化剂还原剂在化学反应中得电子的物质(所含元素化合价降低的物质)称为氧
8、化剂;在化学反应中失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)称为还原剂。在氧化还原反应中电子是从还原剂转移到氧化剂。必须强调的是在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物，二者必定同时存在，两者既在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的(争夺电子)又是统一的(共依共存)。(3)氧化性还原性在化学反应中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性(或称氧化能力);还原剂失电子的性质称为还原性(或还原能力)。所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱;所谓还原剂的强弱，就是指它的还原性的强弱。(4)氧化产物还原产物这一对概念只针对生成物而言。还原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧
9、化产物;氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物。氧化产物相对同一反应的氧化剂具有较弱的氧化性;还原产物相对同一反应的还原剂具有较弱的还原性。上述四对概念之间的关系可归纳如下：失电子，化合价升高，被氧化(发生氧化反应)氧化剂 + 还原剂 =还原产物 + 氧化产物(氧化性强)(还原性强) (还原性较弱)(氧化性较弱)得电子，化合升降低，被还原(发生还原反应)也可概括为六个字“失高氧，得低还。”3、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有：(1)活泼的非金属单质如：卤素单质(X2)、O2、S等。(2)高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。(3)高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3
10、、酸化KMnO4。常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：如K、Na、Z1、Fe等。一些非金属单质：如H2、C、Si等。较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应;而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。4、电子转移方向和数目的表示方法：(1)用双线箭头符号表示(方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形失22e得e 得3e(2)用单线箭头符号表示(仅在方程式左侧反应物上原子得、失电子的情形)e2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2高中化学公开课教学教案设计3教学目标知识与技能：(1)使学生掌握糖类的主要代表物:葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和
11、重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。(2)能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。过程与方法：运用类推、迁移的方法掌握糖类主要代表物的性质，通过探究实验，完成知识的建构。通过合作探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法。情感态度与价值观：通过单糖、双糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验对化学物质的探究过程，理解科学探究的意义，学会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，体验科学探究大的乐趣。通过对糖类在实际生活中的应用的了解，认识化学物质对人类社会的重要意义。教学重点：掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，它们之间的相互转变以
12、及与烃的衍生物的关系。教学难点：糖类的概念、葡萄糖的结构和性质、纤维素的酯化。教学过程【第一课时】新课导入“果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我赞美绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的”。(印度诗人：泰戈尔)诗人为何对“绿叶”情有独钟?绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。人们每天摄取的热能中大约75%来自糖类。提问你今天吃糖了吗?(学生举例日常生活中的糖类物质)常识介绍含糖食物与含糖量。设问什么是糖?教材阅读学生阅读教材P79“资料卡片”。板书1、糖的概念：糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式Cn(H2O)m但不是所有的糖符
13、合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。2、糖的分类：单糖：葡萄糖、果糖不能水解成更简单的糖分类二糖：蔗糖、麦芽糖1mol糖水解生成2mol单糖多糖：淀粉、纤维素糖水解生成许多mol单糖小组实验学生观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。(学生归纳小结)板书一、葡萄糖与果糖(一)葡萄糖的结构与性质1、物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。2、结构:置疑实验测得：葡萄糖分子量为180，含C、H、O三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。学生推算葡萄糖的分子式板书葡萄糖分子式为：C6H12O6设问葡萄糖具有什么结构呢?含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢?回答可能含-CHO、
14、-COOH、-OH等。设问如何鉴别葡萄糖的官能团呢?小组探究学习探究内容:葡萄糖的结构特点及性质已知的实验数据:(1)1mol该未知物与5mol乙酸完全反应生成酯;(2)1mol该未知物与1molH2加成反应时，被还原成直链己六醇。学生实验探究与思考：1以小组的形式进行讨论2设计实验方案3动手实施方案4设计表格记录并记录现象5分析实验结果6做出推论(学生实验过程中进行表现性评价，自评、互评结合)小组交流结论葡萄糖具有什么结构?具有什么性质?教师点评板书2、结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO3、化学性质：(具有醇与醛的共同性质)(1)与乙酸发生酯化反应生成酯(2
15、)能发生银镜反应(3)能与新制氢氧化铜反应(4)体内氧化：C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)提问人生病不能正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液这是为什么?知识介绍葡萄糖在人体内如何储存和被氧化：j储存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝脏、肌肉等组织合成糖元而储存起来。需要时糖元转化为葡萄糖氧化释放出能量。k氧化：1g的葡萄糖完全氧化放出约15.6KJ的热量。注射葡萄糖可迅速补充营养。介绍葡萄糖的用途及其原理：1、糖尿病人尿液检验的原理：葡萄糖遇试纸中的氢氧化铜发生反应，生成红色的氧化亚铜(展示糖尿病人尿液检验的试纸);2、保温瓶内胆的制备原理：葡萄糖与银氨溶液反
16、应生成银单质。小结葡萄糖是醛糖，具有还原性。知识介绍果糖的存在与应用。学生阅读归纳果糖的结构、果糖与葡萄糖的相互关系、果糖的物理性质。板书(二)果糖的结构与性质1、物理性质：无色晶体，易溶于水，有甜味(最甜)2、结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH设问如何检验果糖是否有还原性(设计简单的化学实验验证)学生实验探究果糖的化学性质学生交流果糖没有还原性，因为它没有醛基，不能发生银镜反应和与新制氢氧化铜反应。板书二、蔗糖与麦芽糖讲述蔗糖是自然界分布最广的一种二糖，存在于大多数植物体中，甜菜和甘蔗中含量最丰富。麦芽糖主要存在于发芽的谷粒和麦芽中，是淀粉在体内消化过程中的
17、一个中间产物，可以由淀粉在淀粉酶作用下水解而得到。蔗糖与麦芽糖的分子式均为：C12H22O11，二者为同分异构体。阅读学生阅读课本P82总结蔗糖与麦芽糖的物理性质。总结(在学生的回答基础上)进行总结。板书1、物理性质蔗糖：无色晶体，溶于水，有甜味麦芽糖:白色晶体,易溶于水,有甜味(不及蔗糖)设问蔗糖与麦芽糖具有怎样的化学性质?学生分组实验设计蔗糖与麦芽糖性质的对比实验，记录实验现象，得出结论、进行解释、写出化学方程式。板书2、化学性质蔗糖：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)麦芽糖:(1)有还原性:能发生银镜反
18、应(分子中含有醛基),是还原性糖.(2)水解反应:产物为葡萄糖一种.C12H22O11+H2O2C6H12O6(麦芽糖)(葡萄糖)小结学生自己列表归纳比较葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖的结构式、物理性质、化学性质的异同。课外作业1、走访当地医院相关科室的医生，了解对糖尿病如何进行检测?2、查阅有关蔗糖、麦芽糖的书籍或网站，了解它们的性质。课堂练习1.从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是()A.蔗糖本身具有还原性B.蔗糖被还原C.实验过程中蔗糖发生水解D.在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解2.蔗糖3.42g与麦芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m个葡萄糖
19、分子与n个果糖分子，则m与n的比值是A.1：3B.3：1C.1：2D.1：13.某学生进行蔗糖水解的实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：取少量蔗糖加适量水配成溶液;在蔗糖溶液中加入35滴稀H2SO4;将混合液煮沸几分钟，冷却;在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，其实验结果没有银镜产生。其原因是_。A.蔗糖尚未水解B.加热时间不够C.煮沸后的溶解中没有加碱中和其酸性D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖上述实验的正确操作是。4.棉子和甜菜中含有棉子糖，使棉子糖水解，一分子棉子糖水解为一分子蔗糖和一分子半乳糖(半乳糖和葡萄糖互为同分异构体)。棉子糖的分子式是，如果使1mol的棉子糖完全
20、水解时，则生成和、各1mol。参考答案1、D2.B3.C，在水解冷却后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加银氨溶液并水浴加热。4.C18H32O16，半乳糖、葡萄糖、果糖。高中化学公开课教学教案设计4教学目标知识目标：1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。2.溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。能力目标：1.培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。2.利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。情感目标：通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题实验分析结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。教学建议教材分析
21、本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验实验7-2、实验7-3和实验7-4，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中(彼此互溶者除外)。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。1.通过实验7-2，学生应该了解：(1)要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。(2)当这两
22、个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时(如果条件不变)，溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢?教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。实验7-3和实验7-4通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：(1)说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。(
23、2)从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。(3)客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。2.为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。通过实验7-5，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是
24、否变化无关;饱和与不饱和是指溶质是否达到了溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。教学建议(1)边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。(2)教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。教学设计方案重点：(1)建立饱和溶液的概念。(2)分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。难点：利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。教学过程：通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行
25、更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：1.饱和溶液与不饱和溶液演示实验7-2在10毫升水里分别加入食盐和_钾固体，直至不能再溶解。教师活动 提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变?水的量是否改变?这个实验说明了什么?目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。教师活动演示实验7-2：在各盛有10毫升水的试管中;分别缓慢加入氯化钠和_钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。学生活动观察实验并回答以上提出的问题。结论饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。教师活动
26、提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢?学生活动学生动手做实验7-3。实验7-4，并思考以上问题。目的：培养学生通过实验解决问题的能力。学生活动分析讨论并总结该实验。教师活动参与讨论并答疑，引导学生总结。结论(1)只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。(2)当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的值。目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。教师活动说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。2.饱和
27、溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系教师活动演示实验7-5：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。学生活动观察实验及所列数据，试判断正误。目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。(投影)提供数据：20时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：_铵：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克判断：(1)在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。(2)饱和溶液是浓溶液。教师活动引导学生总结。结论饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液
28、浓。教师活动指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液?(四)总结、扩展(1)溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。(2)扩展练习：试判断：同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。在一定温度下，向_钾溶液中加入少量_钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解_钾。两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。高中化学公开课教学教案设计5教学目标知识目标了解钠的重要化合物的性质、用途。掌握碳酸钠和碳酸
29、氢钠的相互转化规律及性质的不同点。能力目标运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。情感目标通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。教学建议教材分析钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠
30、的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。
31、引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。教法建议1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如实验2-5可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及
32、训练学生科学的方法。3.紧密联系实际。教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。教学设计示例课题：钠的化合物重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法难点：过氧化钠与二氧化碳的反应教学过程提问钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课1.钠的氧化物(1)展示Na2O、Na2O2样品，
33、让学生观察后总结出二者的物理性质。(2)演示课本第32页实验2一5把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。演示实验 2-6用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图2-7)。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。Na2O、Na2O2与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2(放出氧气)Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)Na2O2、Na2O与CO2作用2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2(放出氧气)Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)讨论Na
34、2O2是否是碱性氧化物Na2O2是否是强氧化剂学生根据所学知识可得出结论：Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。补充实验Na2O2溶于水后作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。结论过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。(3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别2.钠的其他重要化合物碳酸钠和碳酸氢钠展示Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性实验。演示实验第32
35、页实验2-7实验2-8a.Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性实验通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2提问：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质：“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。总结、扩展：(1)总结通过列表对比学习：钠
36、的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。(2)扩展根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反应，则可增加可燃烧气体(如CH4、 H2、 CO)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培养学生的发散思维能力。根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液
37、和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。布置作业：1.补充作业(1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及原因是什么?(2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反应，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?(3)由Na2CO3nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：残留固体质量，n值，NaHCO3质量(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2?(5)200时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。2.教材有关习题参考答案：(1)现象：产生白色沉淀原因：溶解度：Na2CO3 > NaHCO3溶质的质量：2NaHCO3>Na2CO3 (168>106)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3溶剂：反应消耗水，使溶剂减少上一篇：高一化学的优秀教案设计 第 21 页 共 21 页