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1、高一化学知识点总结归纳_高一化学复习指导化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，为方便大家复习，下面就是小编给大家带来的高一化学知识点总结归纳，希望大家喜欢！高一化学知识元素周期律一、最外层电子数目1、同周期(电子层数相同)：18(失电子由易到难，得电子由难到易)2、同主族：最外层电子数目相同二、原子半径1、同周期：原子半径依次减小2、同主族：由上到下逐渐增大(电子层数越多，原子半径越大)三、化合价1、同周期：正价：+1+7(氟无正价)负价：41(金属无负价)2、同主族：最高正价 = 主族序数 = 最外层电子数负价 = 最外层电子数8四、气态氢化物(只有非金属元素才能形成)1、同周期：形成气态
2、氢化物由难到易稳定性逐渐增强2、同主族：由上到下，由易到难，稳定性由强到弱。五、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱1、同周期：碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强2、同主族：碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱高一必备化学知识氧族元素氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 钋(Po)一、氧族元素的递变规律1、成员的名称、符号，在周期表中的位置2、原子结构的异同，原子半径大小顺序3、主要化合价：?2、+4、+64、气态氢化物的化学式，稳定性顺序H2O H2S H2Se H2Te5、最高价氧化物通式：RO3，对应的水化物通式：H2RO3，酸性由强到弱的顺序 氧族元素的非金属性比同周期的卤族元素弱，如：S6、元素性
3、质：由上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱二、臭氧1、结构式、分子式、电子式2、物理性质：在常温长压下，淡蓝色有特殊臭味的气体，密度比氧气的大3、化学性质：不稳定性：2O3 ? 3O2 强氧化性：使湿润的KI淀粉试纸变蓝2KI+O3+H2O = I2+O2+2KOH Ag+O3 = Ag2O+O2 漂白性：其强氧化性使有色物质褪色，也能消毒杀菌三、过氧化氢1、结构式、分子式、电子式2、物理性质：无色黏稠液体，水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。3、H2O2 = H2O+O2 弱酸性：化学性质：不稳定：强氧化性：能够氧化Fe2+、I等 还原性：能被强氧化剂KMnO4(H+)等所氧化4、用途：可用作氧
4、化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等四、硫化氢1、物理性质：无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，大气污染物，能溶于水。2、化学性质：不稳定：H2S = H2+S 可燃性：2H2S+3O2 = 2H2O+SO2(氧气充足，淡蓝色火焰) 2H2S+O2=2H2O+S (氧气不足) 强还原性 二元弱酸，具有酸的通性。高一常考化学知识一、化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位3.温度计中间刻度是0。小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位二、能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于
5、水的气体均可做喷泉实验2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液3、C2H2、C2H4与溴水反应三、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强。3、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。4、常温下与酸反应剧烈程度。5、常温下与水反应的剧烈程度。6、与盐溶液之间的置换反应。7、高温下与金属氧化物间的置换反应。高一化学知识点总结归纳第 4 页 共 4 页