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1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 酸和酸和碱的中和反应碱的中和反应 盐酸泄漏通常需要及时喷水和撒熟石灰盐酸泄漏通常需要及时喷水和撒熟石灰Ca(OH)2，可，可用于解决环境污染危机。用于解决环境污染危机。问题：问题：浓盐浓盐酸泄酸泄漏应漏应如何如何处理处理?1 1. .常见的酸常见的酸有有 。2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚色，加入无色酚酞，溶液酞，溶液 ，这说明了酸中含有，这说明了酸中含有 离子。离子。酸酸 (H(H+ + + + 酸根离子）酸根离子）盐酸（盐酸（HCl)、硫酸（硫酸（H2SO4)等等 碱碱( (金属离子金属离子 + OH+ OH
2、- - ) )3.常见的碱有常见的碱有4.在碱中加入紫色石蕊试液变在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚色，加入无色酚酞溶液变酞溶液变 色，这说明了碱中含有色，这说明了碱中含有 离子。离子。氢氧化钠（氢氧化钠（ NaOH ）氢氧化钙氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）等）等蓝蓝红红OH-红红不变色不变色H+【思考问题思考问题】 生活中为生活中为什什么我们被么我们被蚊虫蚊虫叮咬过之后会叮咬过之后会觉得痛痒觉得痛痒？你？你有有什么办什么办法可法可消消除肿痛？除肿痛？探究一：盐酸和氢氧化钠溶液能否发生反应？探究一：盐酸和氢氧化钠溶液能否发生反应？药品：稀氢氧化钠溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液。药品：稀氢氧化
3、钠溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液。 实验步骤现象结论（1 1）在烧杯中加入）在烧杯中加入5mL5mL氢氧化钠溶液，滴入几氢氧化钠溶液，滴入几滴滴_ 溶液。溶液。溶液呈溶液呈_色色, ,滴入滴入_溶液溶液后后, ,烧杯中溶液烧杯中溶液颜色变成颜色变成_。_溶液遇碱溶溶液遇碱溶液变液变_。（2 2）用滴管慢慢向溶）用滴管慢慢向溶液中滴入稀盐酸液中滴入稀盐酸, ,并不并不断搅拌溶液断搅拌溶液, ,至溶液颜至溶液颜色恰好由色恰好由_ _ 色变为色变为_ _ 色。色。溶液颜色由溶液颜色由_色变色变成成_色。色。稀盐酸和氢氧化钠稀盐酸和氢氧化钠溶液溶液_（能否）（能否）发生反应。发生反应。无色酚酞溶液无色酚酞
4、溶液红红酚酞酚酞无无酚酞酚酞红红无无红红红红能能无无HClH+ + ClNaOHNa+ + OH HCl和和NaOH在水中解离出离子在水中解离出离子活动活动与探究与探究 操作步骤操作步骤 现象和分析现象和分析（1）在烧杯中加）在烧杯中加入入5mL氢氧化钠氢氧化钠溶液，溶液，滴入滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸稀盐酸，并不断搅拌并不断搅拌（2）取（取（1）中变为无色的溶液）中变为无色的溶液2滴滴滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热在玻璃片上，置于酒精灯上加热无色酚酞溶液先变成红无色酚酞溶液先变成红色，然后溶液又由色，然后溶液又由红色红色逐渐变为无色逐渐变为无色玻璃片上有白色固玻璃
5、片上有白色固体生成体生成玻璃片上的玻璃片上的物质是物质是NaOH吗？吗？ 氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：化学方程式：NaOH + HCl = NaCl +H2O实质图示实质图示练习练习：写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式1.氢氧化钠和 硫酸反应2.氢氧化钙和 盐酸反应3.氢氧化钙和 硫酸反应2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O思考：这三思考：这三种物质在组种物质在组成上有什么成上有什么共同点？共同点？ HCl + NaOH =
6、 NaCl + H2O碱碱酸酸金属离子金属离子酸根离子酸根离子 Cl_ SO42_ CO3 2_ NO3_ 等等盐盐中和反应盐：盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。由金属离子和酸根离子构成的化合物。结论：结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液之间能发生反应。稀盐酸和氢氧化钠溶液之间能发生反应。NaOH + HCl =NaCl+H2OH+OH_ = H2ONaOH + H2SO4 =Na2SO42+2H2OCu(OH )2 + HCl =2CuCl2+2H2O【同步训练同步训练】书写下列反应的化学方程式：书写下列反应的化学方程式：NaOH + HCl = NaOH + H2SO4 = Ba(OH )2 +
7、 HCl =Cu(OH )2 + H2SO4 =NaCl+H2ONa2SO4+2H2O22BaCl2+2H2OCuSO4+2H2OMg(OH )2 + HCl =MgCl2+2H2O2KOH + H2SO4 =K2SO4+2H2O2 你能用方程式表你能用方程式表达出它的原理么？达出它的原理么？（说明：此酸雨为说明：此酸雨为硫酸型酸雨）硫酸型酸雨）农业农业 Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+熟石灰熟石灰中和反应在日常生活中的应用中和反应在日常生活中的应用硫酸厂的污水含有硫酸等杂硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？质，怎样处理才能排放？工业工业处理方法：可用熟石灰进行处理方
8、法：可用熟石灰进行中和处理。中和处理。这是处理工厂废硫酸的常用方法。这是处理工厂废硫酸的常用方法。医疗医疗试写出胃康试写出胃康U治胃酸过多的原理。治胃酸过多的原理。此药中含有此药中含有Al(OH)33HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O其他其他人的人的胃液里含有适量盐胃液里含有适量盐酸胃酸过多，可服用含酸胃酸过多，可服用含碱性的物质以中和过多碱性的物质以中和过多的胃酸。的胃酸。被蚊虫叮咬后，可涂一被蚊虫叮咬后，可涂一些含有碱性物质的药水，些含有碱性物质的药水，就可减轻痛痒。就可减轻痛痒。 被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内
9、分泌出蚁酸，从这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（NHNH3 3H H2 2O O）的药水，就可减轻痛痒。）的药水，就可减轻痛痒。蚊蚊子子【本课题课后小结本课题课后小结】1.酸和碱能否发生反应？酸和碱能否发生反应？2.有些化学反应的现象不明显，有有些化学反应的现象不明显，有何办法？何办法？3.中和反应的实质是什么？中和反应的实质是什么？4.中和反应有何用途？中和反应有何用途？ 1 .有人说：有人说：“有盐和水生成的反应一定是有盐和水生成的反应一定是中和反应中和反应”对吗？请举例说明。对吗？请举例说明。 2.下列物质
10、之间的反应属于中和反应的是（下列物质之间的反应属于中和反应的是（ ） A. 2NaOHCO2Na2CO3H2O B. CaCO32HClCaCl2H2OCO2 C. Fe2O36HCl2FeCl33H20 D. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O酸和碱作用生成盐和水的反应，酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应叫做中和反应D2NaOHCO2Na2CO3H2O 3.在做酸和碱中和反应的实验时，往往需在做酸和碱中和反应的实验时，往往需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，溶液的烧杯中，不断滴入稀
11、盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是变化是( )A.由红色变为蓝色由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色由蓝色变为红色 C.由红色变为无色由红色变为无色 D.由无色变成红色由无色变成红色C 4.2011年年1月月19日，内蒙古乌海化工股份有限公司日，内蒙古乌海化工股份有限公司发生盐酸储罐爆炸的重大安全事故，为防止酸液泄发生盐酸储罐爆炸的重大安全事故，为防止酸液泄漏，经过喷水和撒熟石灰处理后，及时排除了险情。漏，经过喷水和撒熟石灰处理后，及时排除了险情。下列对喷水和撒熟石灰做法的叙述错误的是（下列对喷水和撒熟石灰做法的叙述错误的是（ ） A盐酸中撒入熟石灰发生了中
12、和反应盐酸中撒入熟石灰发生了中和反应 B喷水可以降低盐酸的酸性喷水可以降低盐酸的酸性 C撒熟石灰为了消除盐酸的污染撒熟石灰为了消除盐酸的污染 D喷水是尽快把盐酸冲进下水道喷水是尽快把盐酸冲进下水道D5.下列物质能跟盐酸发生中和反应的是下列物质能跟盐酸发生中和反应的是( )A.锌粒锌粒 B.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液C.氧化铜氧化铜D.碳酸钠溶液碳酸钠溶液6.利用中和反应原理利用中和反应原理,熟石灰可用作熟石灰可用作( )改良酸性土壤改良酸性土壤 中和胃酸中和胃酸 硫酸厂污水硫酸厂污水处理处理 建筑材料建筑材料 A. B.C. D.B A 7.硫酸制造公司的污水中常含有硫酸等杂质，若直接排放硫酸制
13、造公司的污水中常含有硫酸等杂质，若直接排放会导致河流水质酸化，为了中和处理酸性污水，加入适量会导致河流水质酸化，为了中和处理酸性污水，加入适量的下列物质不能解决问题的是的下列物质不能解决问题的是 （ ） A .NaOH B. Ca(OH) 2 C. BaCl2 D.CaO Cv 8.向滴有紫色石蕊试液的稀硫酸中逐渐滴加氢氧化钠向滴有紫色石蕊试液的稀硫酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液并振荡溶液并振荡,一直加到氢氧化钠溶液过量一直加到氢氧化钠溶液过量,要观察到的要观察到的溶液的变化过程是溶液的变化过程是( ) A.紫紫蓝蓝红红B.红红紫紫蓝蓝 C.紫紫红红蓝蓝D.蓝蓝红红紫紫B 9.下列各物质下列各物质,
14、需要借助酸碱指示剂才能判断是否发生需要借助酸碱指示剂才能判断是否发生反应的是反应的是( )A.石灰石、稀盐酸石灰石、稀盐酸B.氧化铁、稀硫酸氧化铁、稀硫酸C.氢氧化钡、稀硫酸氢氧化钡、稀硫酸D.氢氧化钠、稀硫酸氢氧化钠、稀硫酸 10.人被虫咬后人被虫咬后,痛痒难忍痛痒难忍,是由于人体被注入了一种液是由于人体被注入了一种液体体(主要成分是甲酸主要成分是甲酸).涂抹下列哪种物质可以缓解症状涂抹下列哪种物质可以缓解症状( ) A.醋醋 B.肥皂水肥皂水C.酒精酒精 D.食盐水食盐水DB 11. 11.在盛有氢氧化钠溶液的试管里在盛有氢氧化钠溶液的试管里, ,滴入几滴滴入几滴_,_,溶液变成了溶液变成
15、了_色色, ,再用再用_慢慢慢滴入稀盐酸慢滴入稀盐酸, ,同时不断同时不断_,_,一直到溶液刚一直到溶液刚刚变成无色为止刚变成无色为止. .发生的化学反应方程式为发生的化学反应方程式为_._.12.12.胃酸过多的患者胃酸过多的患者, ,既可用胃舒平既可用胃舒平( (主要成分为氢主要成分为氢氧化铝氧化铝),),或者服有墨鱼骨粉或者服有墨鱼骨粉( (有效成分是碳酸钙有效成分是碳酸钙) )治治疗胃酸过多疗胃酸过多. .用化学方程式表示它们的反应原理用化学方程式表示它们的反应原理: :_;_;_;_;无色酚酞溶液红胶头滴管胶头滴管不断搅拌不断搅拌 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2H
16、Cl + Ca(OH )2 = CaCl2 + H2O+CO2 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 文峰中学九年级化学探究小组共同探究一个问题：根据实验方案，向试管文峰中学九年级化学探究小组共同探究一个问题：根据实验方案，向试管中加入中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后又连续滴氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后又连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。 这时我们对上述得到的无色溶液进行探究：第一组认为反应后溶液中的这时我们对上述得到的无色溶液进行探究：第一组认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠；第
17、二组认为溶质有两种，分别是什么呢？请大家设计实验方溶质是硫酸钠；第二组认为溶质有两种，分别是什么呢？请大家设计实验方案来证实他们的合理性。（实验步骤、实验现象和实验结论）案来证实他们的合理性。（实验步骤、实验现象和实验结论）【运用知识运用知识 解决问题解决问题】解释解释“向土壤中洒熟石灰向土壤中洒熟石灰”的秘密。的秘密。一些工厂排出的污水中含有酸，要除去它，加什么一些工厂排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物质最合适？物质最合适？皮蛋味涩，如何做可除去涩味。皮蛋味涩，如何做可除去涩味。被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿
18、痛，可涂一些碱性物质（例如泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（例如氨水氨水NH3H2O）的药水，可减轻你的痛痒，你可知道其）的药水，可减轻你的痛痒，你可知道其中的化学奥秘吗？中的化学奥秘吗？食用醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是食用醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，请说明去垢的原理是什么。）除去，请说明去垢的原理是什么。早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）较早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）较好？治疗胃病的反应原理是什么？好？治疗胃病的反应原理是什么？【第二课时第二课时】溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示方法pH 功夫熊猫在家里使用厨功夫熊
19、猫在家里使用厨房清洁剂直接用手接触，房清洁剂直接用手接触，不小心手被腐蚀，你能不小心手被腐蚀，你能帮助他吗？帮助他吗？1.溶液溶液的酸的酸碱性可用酸碱指示剂进行检测碱性可用酸碱指示剂进行检测 酸碱性表酸碱性表示溶液是示溶液是酸性、碱性或中性的酸性、碱性或中性的。“记忆技巧记忆技巧”：石蕊酸红碱蓝：石蕊酸红碱蓝 酚酞酸无碱红酚酞酸无碱红 溶溶液的酸碱度液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，表示溶液酸碱性的强弱程度，常用常用pH表示，其范围通常为表示，其范围通常为014之间。之间。pH和溶液的酸碱性和溶液的酸碱性酸性溶液酸性溶液的的pH 7碱性溶液碱性溶液的的pH 7中性溶液中性溶液的的pH =
20、7pH试纸测定测定pH最简便的方法是最简便的方法是使用使用pH试纸试纸待测液待测液 盐酸盐酸 硫酸硫酸醋酸醋酸氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙 氨水氨水pH v已知在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进已知在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如右图所示：液的酸碱度变化如右图所示：v（1 1）该反应的化学方程式为）该反应的化学方程式为_。v（2 2）该实验操作是将）该实验操作是将_滴滴加到另一种溶液中。加到另一种溶液中。v（3 3）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为agag时，所时，所得溶液中的溶质为得溶液中的溶质为_ _ （写化（写化学
21、式）。学式）。v（4 4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为bgbg时，向时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_色。色。人体内的一些液体和排泄物的人体内的一些液体和排泄物的正常正常pH范围范围血浆血浆 7.35-7.45 唾液唾液 6.6-7.1 胃液胃液 0.9-1.5 乳汁乳汁 6.6-7.6 胆汁胆汁 7.1-7.3 胰液胰液 7.5-8.0 尿液尿液 4.7-8.4 粪便粪便 4.6-8.4【问题问题】常温下不断稀释某溶液，其溶液的常温下不断稀释某溶液，其溶液的pH如何变化？如何变化？ 结论结论 若若稀释酸性溶液稀释酸性溶液，其酸性会，其酸性会，其，其
22、pH会会 ，无限稀释无限稀释pH会会 。稀稀释碱性溶液释碱性溶液，其碱性会，其碱性会，其，其pH会会 ，无限稀，无限稀释释pH会会 。稀稀释中性溶液释中性溶液，其中性会，其中性会，其，其pH ，无限稀，无限稀释释pH仍然仍然 。变大变大变小变小不变不变不变不变接近接近7接近接近7减弱减弱减弱减弱不变不变【思考思考】若先用水润湿了若先用水润湿了pH试纸，测某溶液的试纸，测某溶液的pH，结，结果会果会如如何变化呢？何变化呢？归纳归纳 若若先用水润湿先用水润湿pH试纸试纸，当测试时：，当测试时：酸性酸性溶液的溶液的pH会会 ，碱性碱性溶液的溶液的pH会会 ，中中性溶液的性溶液的pH会会 。 不变不变
23、变大变大变小变小活动与探究：活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响 在在不同不同pH溶液中浸过后溶液中浸过后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13 观察各束观察各束头发的光泽头发的光泽无明显无明显变化变化无明显无明显变化变化无明显无明显变化变化 黄黄黄、无黄、无光泽光泽头发拉头发拉断，断，记录拉断的记录拉断的难易程度难易程度不易不易断断不易不易断断不易断不易断 易断易断 极脆极脆【应用拓展应用拓展】使用使用pH 试纸试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的按正确操作测定洗发剂和护发剂的酸酸 pH：测得洗发剂的：测得洗发剂的 pH 略大于略大于7，则洗发剂显，则洗发剂显 性；
24、性； 测测得护发剂的得护发剂的pH 略小于略小于7，则护发剂显，则护发剂显 性。性。 碱性物质可与碱性物质可与头发上的油脂反应，还有弱酸性有益于头发的健康。从清洁效头发上的油脂反应，还有弱酸性有益于头发的健康。从清洁效果和保护头发的角度考虑，洗发时应该先用果和保护头发的角度考虑，洗发时应该先用 剂（洗发香剂（洗发香波），然后用波），然后用 剂（护发素）。剂（护发素）。 碱碱酸酸洗发洗发护发护发健康的头发健康的头发受损伤的头发受损伤的头发 讨论：溶液的酸碱度对讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？洗发液有什么启示？1.酸酸和碱能发生中和反应，生成盐
25、和水。酸碱和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2.溶液溶液的酸碱度的酸碱度可用可用pH表示，表示，用用pH试纸可试纸可 以测定溶液以测定溶液的酸碱度。的酸碱度。酸性溶液酸性溶液的的pH 7碱性溶液碱性溶液的的pH 7中性溶液中性溶液的的pH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。的意义。3.盐盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子离子的化合物。的化合物。+= 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、
26、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。1.1. 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。溶液中加热。2.2. 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。3.3. 在氢氧化钠溶液中滴加在氢氧化钠溶液中滴加1-21-2滴食用油，充分振荡。滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用烧碱与蛋白质、油脂的作用