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1、第十单元第十单元 酸酸 和和 碱碱复复 习习课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱常见的酸常见的酸一、酸碱指示剂：一、酸碱指示剂： 像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。示剂，通常也简称指示剂。 石蕊和酚酞是常见的两种指示剂。石蕊和酚酞是常见的两种指示剂。 酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。二、浓硫酸和浓盐酸的物理性质：二、浓硫酸和浓盐酸的物理性质：浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸溶质的化学式溶质的化学式H2SO4HCl颜色颜色无色透明无色透明无色无色状
2、态状态油状液体油状液体液体液体气味气味无味无味刺激性气味刺激性气味密度密度(与水比较与水比较)比水大比水大比水大比水大打开瓶口的现象打开瓶口的现象无现象无现象产生白雾产生白雾 浓硫酸能吸收空气中的水分，因而可作干燥浓硫酸能吸收空气中的水分，因而可作干燥剂；溶于水时放出大量的热；同时浓硫酸具有很剂；溶于水时放出大量的热；同时浓硫酸具有很强的腐蚀性，能夺取纸张、木材、衣服、皮肤的强的腐蚀性，能夺取纸张、木材、衣服、皮肤的水分而碳化。水分而碳化。稀释浓硫酸的方法是：稀释浓硫酸的方法是： 稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁或玻稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅
3、拌，使产生璃棒慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量散失。切不可把水注入浓硫酸里。的热量散失。切不可把水注入浓硫酸里。三、酸具有相似的化学性质：三、酸具有相似的化学性质：1、与指示剂作用：、与指示剂作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。不变色。提醒：变色情况是指示剂变色，而非待测溶提醒：变色情况是指示剂变色，而非待测溶 液本身液本身 变色。变色。 2、酸与金属反应：、酸与金属反应：结论：酸结论：酸+ 金属金属盐盐 + 氢气氢气3、酸与金属氧化物反应：、酸与金属氧化物反应：结论：酸结论：酸 + 金属氧化物金属氧化物 盐盐 + 水水4、酸
4、与碱的反应：、酸与碱的反应：结论：酸结论：酸 + 碱碱 盐盐 + 水水5、酸与盐反应：、酸与盐反应：结论：酸结论：酸 + 盐盐 新盐新盐 + 新新 酸酸练习：练习：1、如何检验含、如何检验含Cl-的化合物？的化合物？2、如何检验含、如何检验含SO42-的化合物？的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？、如何区分盐酸和硫酸？方法：先滴加方法：先滴加AgNOAgNO3 3溶液，再滴加几滴稀溶液，再滴加几滴稀HNOHNO3 3。方法：先滴加方法：先滴加BaClBaCl2 2或或Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，再滴加几滴稀溶液，再滴加几滴稀HNOHNO3 3。现象：现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉
5、淀。产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。用用BaClBaCl2 2溶液，而不用溶液，而不用AgNOAgNO3 3溶液。溶液。现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。一、碱的物理性质及用途：一、碱的物理性质及用途： 白色固体，有强烈的腐蚀性，所以又叫火碱、烧白色固体，有强烈的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，对皮肤、衣物有腐蚀性；易吸收空气中碱、苛性钠，对皮肤、衣物有腐蚀性；易吸收空气中的水分，表面逐渐溶解而潮解，因此，氢氧化钠可用的水分，表面逐渐溶解而潮解，因此，氢氧化钠可用作干燥剂；其水溶液有滑腻感，且溶于水时放出大量作干燥剂；其水溶液有滑腻感，且溶于水时放出大量的热。
6、的热。1 1、氢氧化钠的物理性质、氢氧化钠的物理性质2 2、氢氧化钠的用途、氢氧化钠的用途 重要的化工原料；广泛用于肥皂、石油、造纸、重要的化工原料；广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；生活中还用来除去油污。纺织和印染工业；生活中还用来除去油污。常见的碱常见的碱3 3、氢氧化钙的物理性质、氢氧化钙的物理性质 白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰；白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰；石灰水就是氢氧化钙的水溶液石灰水就是氢氧化钙的水溶液 ，氢氧化钙对，氢氧化钙对皮肤、衣物有腐蚀作用。皮肤、衣物有腐蚀作用。4 4、氢氧化钙的用途、氢氧化钙的用途氢氧化钙可用于建筑材料，改良土壤等。氢氧化钙可用于建
7、筑材料，改良土壤等。二、碱的共同化学性质：二、碱的共同化学性质： 1 1、与酸碱指示剂作用：、与酸碱指示剂作用： 碱能使紫色石蕊试液变碱能使紫色石蕊试液变蓝色蓝色；无色；无色酚酞试液变酚酞试液变红色红色。提醒：可溶性的碱才具有这样的性质提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 2、与某些非金属氧化物反应：、与某些非金属氧化物反应：结论：碱结论：碱 + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + 水水注：为什么氢氧化钠固体要注：为什么氢氧化钠固体要密封密封保存？保存？3、与酸反应（中和反应）：、与酸反应（中和反应）：结论：碱结论：碱 + 酸酸 盐盐 + 水水中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应：酸与碱
8、作用生成盐和水的反应。4、与某些盐反应：、与某些盐反应：结论：碱结论：碱 + 盐盐 新盐新盐 + 新碱新碱注：碱与盐反应两者都要溶于水。注：碱与盐反应两者都要溶于水。三、酸和碱的概念：三、酸和碱的概念：1、酸：在水溶液中电离出的阳离子、酸：在水溶液中电离出的阳离子 全部是氢离子的化合物。全部是氢离子的化合物。2、碱：在水溶液中电离出的阴离子、碱：在水溶液中电离出的阴离子 全部是氢氧根离子的化合物。全部是氢氧根离子的化合物。3、电离方程式：用化学式和离子符、电离方程式：用化学式和离子符 号表示的式子号表示的式子（1）、电离出的离子个数即为化合物中的）、电离出的离子个数即为化合物中的原子或原子团的
9、个数。原子或原子团的个数。（2）、离子所带电荷数和电性、与其化合）、离子所带电荷数和电性、与其化合物中的元素或原子团的化合价数值一致。物中的元素或原子团的化合价数值一致。（3）、电离出的阳离子所带正电荷总数和）、电离出的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，故整个溶液不阴离子所带负电荷总数相等，故整个溶液不显电性。显电性。电离方程式书写的原则：电离方程式书写的原则：课题课题2 酸和碱之间会发生什么反应酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应：一、中和反应：1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应。、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应。中和反应的实质：中和反应的实质： H+ + OH- = H2
10、O2、盐：在水溶液中能电出金属离子和、盐：在水溶液中能电出金属离子和 酸根离子的化合物。酸根离子的化合物。3、中和反应在实际中的应用、中和反应在实际中的应用、改良土壤、改良土壤 、处理废水处理废水 、用于医药用于医药二、溶液酸碱度的表示方法PH 溶液的酸碱度是指溶液的酸性和碱性溶液的酸碱度是指溶液的酸性和碱性强弱的程度。强弱的程度。 1 1、溶液的酸碱度常用、溶液的酸碱度常用PHPH来表示，来表示，PHPH的的 范围在范围在0 01414之间。之间。 PH7,PH7,溶液呈碱性。溶液呈碱性。 PH7,PH7,溶液呈酸性。溶液呈酸性。 PH=7,PH=7,溶液呈中性。溶液呈中性。2、测定溶液、测定溶液PH最简单的方法是：最简单的方法是： 使用使用PH试纸。试纸。具体方法是：在玻片上放一片具体方法是：在玻片上放一片 PH 试纸，用试纸，用一根干净的玻棒将被测液体蘸到试纸上，把一根干净的玻棒将被测液体蘸到试纸上，把试纸显示的颜色跟比色卡比较，即可测出被试纸显示的颜色跟比色卡比较，即可测出被测液的测液的PH。3、了解溶液的酸碱度有重要的意义：、了解溶液的酸碱度有重要的意义：再 见 ！