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1、初中化学常见名词解释初中化学常见名词解释元素元素：1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素3、元素、原子的区别和联系元素 原子概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系 元素的最小粒子元素=原子一类原
2、子的总称4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子例如：O 的意义： N 的意义：化学式化学式1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。2、意义：（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素；（3）表示各种元素原子的个数比；（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。例如：HO2 的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的化合价化合价1、O 通常显-2 价，氢通常显+1 价；金属元素通常显正价；化合价有变价。2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为 0
3、。3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。4、记住常见元素的化合价质量守恒定律质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变” ） 。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观
4、：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3、含义 以2H2+O2 点燃 2H2O 为例 宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） 各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 哪些
5、物质参加反应（反应物） ；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物） ；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如 CO2 SO2 等。化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B =AB分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB =A +B 氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂催化作用：催化剂在反应中所起的作用。物质的量物质的量 物质的量：用于表示物质所含微粒的多少，每摩尔物质都含有 6.02*10 的 23 次方，单位摩尔（mol）用 n 表示。 【物质的量是国际国际单位制中七个基本物质量之一】 物质的量 乘以 6.02*10 的 23 次方 = 微粒数 反之 微粒数除以6.02*10 的 23 次方 =物质的量 摩尔质量：单位 克每摩尔（g/mol）用 M 表示。 1. 数值上与物质的式量相等 物质的量 乘以 摩尔质量等于 物质的质量，反之 物质的质量 除以 摩尔质量等于 物质的量。