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1、精选优质文档-倾情为你奉上诗源化学中考模拟试卷（70分）班级姓名可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ca-40 S-32一、选择题：每题只有一个正确答案，请将每题的正确选项的标号填入下表内。（共30分）1234567891011121314151下列变化中属于物理变化的是 （ ） A、铁变成锈 B、红热的铜丝在空气中变黑 C、大米酿成酒 D、铁变成铁水2下列物质中，属于纯净物的是 （ ）A矿泉水 B清洁的空气 C胆矾 D澄清的石灰水3白醋熏蒸可对室内消毒.白醋中含有乙酸(CH3COOH),按物质分类它
2、属于 （ ）A化合物 B单质 C盐 D氧化物4下列微粒中，能保持氢气化学性质的是 （ ）AH BH+ CH2DH2O5下列实验操作存在错误的是 （ ）6某位同学用托盘天平称量固体药品时，称量前指针未指在分度盘中间，称量时样品放置天平的右盘，天平平衡时用了10g砝码，游码指示0.5g，则药品的真实质量为（ ）A、9.5gB、10gC、10.5gD、无法确定7钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙(CaWO4)，钨酸钙中钨(W)的化合价为 （ ） A-6 B+4 C+6 D+78某物质R与水和氧气反应为：2R+2H2O+7O2=2
3、FeSO4+2H2SO4,则R的化学式为（）AFeS BFe2S3 CFeO DFeS29应用储能介质（某种结晶水合物）储存和再利用太阳能是一项新技术，其原理是：当白天阳光照射时，储能介质熔化，同时吸收热能。当夜晚环境温度降低时，储能介质凝固，同时释放出热能，某地区的白天气气温可达40，夜晚可下降至-10以下，根据上述原理和表中几种常见储能介质的有关数据，该地区应用上述技术调节室温时，选用储能介质最好是（ ）结晶水合物熔点熔化时吸热/KJg-1A. CaCl2 6H2O 290.172B. Na2SO410H2O 32.40.239C. Na2HPO412H2O 36.10.282D. Na2
4、S2O3 5H2O 48.50.20010将一定量的铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，当铁与Cu(NO3)2恰好完全反应后，过滤。则以下的分析中正确的是 （ ）A滤纸上留下的物质是铜 B滤纸上留下的物质有铜和银C滤液中的溶质是AgNO3 D滤液中的溶质是Fe(NO3)311t下某物质的饱和溶液降温后有晶体析出，由此得出的下列说法正确的是（ ）A、溶液变为不饱和溶液B、溶液中溶质质量分数不变C、溶剂质量不变D、该物质的溶解度随温度升高而增大12向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，与反应有关的变化关系用下图表示。其中错误的是 （ ）13某溶液中含n个K+、n个SO
5、42-、n个Cl-，除还存在不等量的H+和OH-外，别无其它离子存在，请你推测此溶液ApH7 BpH=7 CpH7 DpH714在无色溶液中，能大量共存的一组离子是 （ ）A、H+ 、Ag+ 、Na+ 、NO3 、+ 、Na+ 、Cl 、Fe2+C、H+ 、Na+ 、Cl 、CO32D、Na+ 、Cu2+ 、NO3 、OH15如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铁球和锌球，这时杠杆平衡，然而将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是 （ ）A、左边烧杯中溶液的质量增加B、右边烧杯中溶液的质量减少C、两边烧杯中溶液的质量都不变D、取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡二、填
6、空题（共40分）16(6分)有下列几种物质：A、盐酸 B、硫酸 C、熟石灰 D、硫酸铜 E、纯碱 F、食盐，请选择合适物质用化学式填空。（物质不得重复使用）（1） 用来清除铁锈的物质是_（2） 能中和土酸性，改良土壤结构的物质是_（3） 在日常生活中用作调味剂和防腐剂的物质是_（4） 存在于人的胃液中可帮助消化的物质是_（5） 工业上制造各种铜的化合物时，用到的物质是_（6） 做馒头时，除去面团发酵生成的酸选用的物质是_17(2分) TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下的化学反应：TNT21O2 点燃 28CO210H2O6N2则组成TNT的元素分别是_，其原子个数比为_。18(2分) 三硝
7、酸甘油酯C3H5（ONO2）3是一种炸药，撞击后发生爆炸，反应的化学方程式为：4C3H5（ONO2）3wN2xCO2yH2OzO2 计量数x、y之和为_。19（2分）金属钛（Ti）的氧化物二氧化钛（TiO2）是优良的白色颜料，常用于制作高档油漆，四氯化钛是一种无色液体，非常容易跟空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成，写出四氯化钛跟水反应的化学方程式_。20（7分）（1）在西汉时期劳动人民已经使用了湿法冶铜的技术来制得铜。用化学方程式表示其反应的原理是：_。基本反应类型属于_。（2）距今两千多年前，我国劳动人民已掌握了炼铁的技术。他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温下利用一氧化碳将
8、铁矿石中的氧化铁还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式：_,_。（3）氢氧化钾是我国古代纺织业常用的漂洗洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，便可得到氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应：分解反应：_化合反应：_,复分解反应：_。21（3分）右图中，H是一种汽车安全气囊，内部贮有硝酸铵，当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解，产生大量一氧化二氮气体和另一种氧化物，充满所囊，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。（1）硝酸铵受撞击后发生分解反应的化学方程式是：_（2）此反应中氮元素的化合价不可能
9、是（ ）A、-3价B、+1价C、+3价D、+5价22（3分）A、B两种物质的溶解度曲线如右图所示。（1）在_时，A、B两物质饱和溶液中溶质质量分数相等。（2）在高于20时，物质的溶解度A_B（填、）。（3）当A中含有少量B时，可以用_法提纯A。23（4分）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂、漂白剂等。在较低温度和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。问：（1）过氧化氢分解反应的化学方程式是_。34（2）若在实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用实验室制取_气体的反应装置，主要理由是_。24（4分） 按左图
10、所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现_、_的现象，同时U形管中_。这个事实告诉我们：为了防止发生事故在稀释浓硫酸时，一定要将_。25（5分）我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，下图为测定空气中氧气含量的示意图。（1）实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？_。（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积1/5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？_。（3）如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？_26（2分）在常温下，由A和B两种气体组成的混合气体（A的式量大于B的式量）中只含有碳和氧两种元素，且A和B不论以何种比例混合，氧和碳的质量比均大于83。A为
11、_，B为_（写化学式）。三、实验推断题（本题包括3小题，共19分）27（6分）草酸（H2C2O4）是一种无色固体，它在加热条件下易分解，反应方程式为：H2C2O4 CO + CO2 + H2O现在实验室用下图所示装置组装成一套连接装置，用来加热草酸获得混合气体，在除去CO2、水蒸气后，再用纯净的CO还原氧化铜，并检验还原CuO后的气体产物。（其中A为加热草酸获得气体的装置，装置图未画出）（1）装置正确的连接顺序是（在方框中填接口代号）： A B C D E F （2）装置C的作用是_，其中反应的化学方程式为_。（3）装置F的作用是_，要达到与F装置同样的目的，还可采用的方法是_。（4）从下列提
12、供的仪器中选出A装置所用到的仪器_（填仪器编号）。 试管 烧杯 蒸发皿 酒精灯 铁架台（带铁夹） 带导管的橡皮塞28（4分）有一包白色粉末可能为CaCO3、K2SO4、NaNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得出以下实验报告，请将实验报告补充完整。实验步骤 将此固体加到水中 向过滤后得到的白色沉淀加入稀HNO3出现三种情况，请分三种情况讨论实验现象 得到白色沉淀，上层清液呈蓝色 若沉淀全部溶解 若沉淀不溶解 若沉淀部分溶解实验结论该粉末一定有_5该粉末中一定不含有_该粉末中可能含有_该粉末中一定含有_29（9分）有A、B、C、D、E、F 6种物质，它们的相互关系如右图所示（连
13、线表示能相互反应）。已知：D是一种金属单质，它可能是锌或铜；A、B、C、D、E、F分别是AgNO3，Ca(OH)2，盐酸，Na2CO3，BaCl2 5种物质中的一种。其中，A和C反应时能生成一种无色气体。它们的化学式分别是 A、_ B、_ C、_ D、_ E、_ F、_写出有关化学反应的方程式 AB_ DE_写出在水溶液的电离方程式_四、计算题（本题包括2小题，共11分）30（5分）将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，计算固体剩余物中氧化钙的质量。31（6分）在100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中加入足量的BaCl2溶液，问：（1
14、） 生成的沉淀是多少克？要使生成的沉淀全部溶解，至少要加入质量分数为14.6%的盐酸多少？参考答案一、选择题:1-5 DCACA 6-10DCDCB 11-15 DBCAA 二、填空题16H2SO4 Ca(OH)2 NaCl HCl CuSO4 NaCO317 C、H、O、N 28202412（7563）18.xy22 19.TiCl4+2H2O TiO24HCl 20.（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应。 K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2KOH21.NH4NO3 撞击 N2O2H2O C22.20 降温结晶（冷却饱和溶液结晶）23.2H2O2 MnO2 2
15、H2O + O2H2或CO2；双氧水和二氧化锰的状态分别为液态和固态，且不需加热24.液滴飞溅；水浮在硫酸上面，甲管水面下降，乙管水面上升；浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中25.红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体（1分）；难溶于水，化学性质不活泼（2分）；将燃烧匙中的白色固体加入一试管中，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液为红色（2分）26.CO2 O2三、实验题：27、A装置dcabghfei （接错一个就不给分）除去CO2 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O收集尾气，防止CO污染环境 点燃（或用气球、塑料袋收集等）28、CuSO4；BaCl2
16、；K2SO4；CaCO3,BaCl229、A：Na2CO3 B：Ca(OH)2 C：HCl D：Zn E：AgNO3 F：BaCl2Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH Zn + 2AgNO3Zn(NO3)2 + 2AgBaCl2Ba2+2Cl-30、解：设：剩余固体质量为x31、解：设：生成BaCO3质量为x，盐酸质量为y3.6g100%x57.6% x=2.5g(1分) Na2CO3 + BaCl2BaCO3+2NaCl 又设：固体剩余物中CaO质量为y BaCO3 + 2HClBaCl2 +CO2+ H2OCaCO3 高温 CaO + CO2(1分) Na2CO3 BaCO3 2HCl56 44 106 197 73y 3.6g2.5g (分) 100g10.6% x y14.6%5644y1.1g y1.4g (1分) x=19.7g (1分) y=50.0g (1分)答：略（解、设、答共1分） 答：略 （解、设、答共1分）专心-专注-专业