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1、高中化学实验归纳总结高中化学实验归纳总结高中化学实验归纳总结1.测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。2.有机实验中长导管的作用：导气、冷凝回流，提高反应物的利用率。3.氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。4.焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K。5.萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入
2、分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。6.装置气密性检查：（1）简易装置。将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。（2）有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。（3）启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。（4）有注射
3、器的，采用推拉法，将注射器的活塞向外拉（向内推）一段距离，观察它能否恢复原位，若能恢复原位，则气密性好。7.容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。8.气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（3）
4、二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在集气瓶口，若产生白烟说明气体已满。（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。9.浓H2SO4稀释操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇硝酸乙酸）中，并不断搅拌。10如何检验沉淀是否完全？静置，取上层清液，再加入沉淀剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。11过滤后常要洗涤沉淀，如何操作？1向有滤渣的漏斗中注入蒸馏水至水面浸没滤渣，待水自然滤完后，重复23次。（滤渣易溶于水，常用无水乙醇进行洗涤。既
5、可减少沉淀损失，无水乙醇又易挥发，不引入杂质。）12如何检验沉淀是否洗涤干净？取最后一次的洗涤液，滴加适当的试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应或某些特征反应），如果没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。如杂质离子为氯离子，则用硝酸银溶液检验，若杂质离子为Fe3+则用KSCN溶液。13定量实验中，若要称量沉淀质量，若沉淀是相对难分解的（如：CaCO3.BaSO4.等受热分解温度达800摄氏度左右），则操作为：过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，若沉淀是难溶性的氢氧化物（如：Fe(OH)3.Al(OH)3.Mg(OH)2.Cu(OH)2,分解温度300摄氏度以下），则操作为：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。且
6、如何确保完全分解的操作：重复灼烧冷却称量，直至连续再次称量质量差小于0.1克。14酸碱中和滴定步骤：滴定管验漏水洗涤标准液润洗加溶液赶气泡调节液面。滴定操作方法：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，滴定至终点时，记录标准液的体积。终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色即为终点。15如何进行结晶蒸发操作？将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。16.晶体的获取和提纯：（1）获得单一稳定的溶质（如从NaCl溶液中获得NaCl）：蒸发结晶（蒸发至大部分晶
7、体析出即停止加热）（2）获得易氧化、易分解、含结晶水的溶质：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。（3）多种溶质中获得溶解度变化小的（如NaCl）：蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤烘干。（4）多种溶质中获得溶解度变化大的（如KNO3）：蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤，烘干。17、晶体的干燥和防止冷却吸水：放在干燥器中。18、气体的干燥：“酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原”。浓硫酸：干燥酸性气体、中性气体（如SO2、Cl2、H2、O2等）注意：1、不可以干燥碱性气体和还原性气体（如NH3、H2S等）2、用洗气瓶装，长进短出。碱石灰：干燥碱性气体、中性气体（如NH3、H2、O2等）2，注意：1、不可
8、以干燥酸性气体和还原性气体（如Cl2、HCl等）2、用球形干燥管或U形管装，大口进小口出。CaCl2：酸性碱性中性都可以。注意：不可以干燥NH3。（氨气能与氯化钙发生反应生成络合物CaCl2NH3）19、尾气处理（1）尾气处理原则。选择合适的方法把有毒、有害的气体，变成无毒、无害、无污染的物质。（2）常见装置。吸收溶解度较小的尾气(如Cl2、SO2等)用图A装置。吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用图B、C装置。CO等气体可用点燃或收集于塑料袋（气球）中的方法除去，如图D、E。20、常见物质的溶解性表NH、K、Na、NO3、HCO3（全部溶于水）；SO4（不溶钡和铅、银和钙微溶）Cl（
9、不溶银）；S-24+-2、CO3、PO4、SO3、SiO3（溶水只有钾、钠、铵）2322OH（溶水钾、钡、钙、钠、铵）三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI四大强碱：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)221、常见分离的物理方法及所使用主要仪器1、过滤：固液分离，用普通漏斗、烧杯、玻璃棒2、分液：互不相混的液液分离，用分液漏斗、烧杯3、蒸馏：混溶且沸点相差较大，（至少其一的沸点较低），用蒸馏烧瓶、温度计（放在蒸馏烧瓶支管口略下文的位置）、冷凝管、牛角管、锥形瓶4、蒸发：蒸发溶液得到晶体，（分离混溶的溶解度受温度影响不同的无机物），用蒸发皿，玻璃棒5、高温灼烧固体，使其脱去结晶水或受热分解
10、，用坩埚、坩埚钳、泥三角、三角6、渗析：分离提纯胶体和溶液，用半透膜。21、常见离子的检验常见离子Fe3+Fe2+检验试剂KSCN溶液KSCN溶液、氯水操作及现象溶液呈红色开始无变化，滴氯水呈红色NaOH溶液Al3+NH4+NaOH溶液盐酸、稀硝酸盐酸、稀硫酸NaOH溶液氯化钡溶液、稀盐酸先出现白色沉淀，继续加入白色沉淀消失。加热、产生刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。加入盐酸产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。加入稀盐酸无明显现象，加入稀硫酸后出现白色沉淀。出现蓝色沉淀加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，加盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体。加入氯化钡无明显变化，加盐酸产生无色无味气体。加入
11、稀盐酸产生无色有刺激性气味的气体，气体能使品红褪色。Ag+Ba2+Cu2+CO32-HCO3-SO32-HSO3-SO42-SiO32-Cl-Br-I-氯化钡溶液、稀盐酸稀盐酸和品红氯化钡溶液、稀盐酸、加入氯化钡无明显变化，加盐酸产生刺激性气味的气体，气体能品红溶液使品红褪色。稀盐酸和氯化钡溶液。稀硝酸硝酸银溶液和稀硝酸硝酸银溶液和稀硝酸氯水、四氯化碳硝酸银溶液和稀硝酸氯水、四氯化碳淀粉-KI溶液（紫色石蕊）稀盐酸加盐酸无明显变化,加氯化钡产生白色沉淀。加入稀硝酸生成白色沉淀。加入稀硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。加入稀硝酸酸化的硝酸银，产生淡黄色沉淀。加入氯水，再滴入CCl4,振荡，分层，下
12、层为橙红色。加入稀硝酸酸化的硝酸银，产生黄色沉淀。加入氯水，再滴入CCl4,振荡，分层，下层为紫红色。溶液变蓝。（紫色石蕊先变红后褪色）既有黄色沉淀产生，又有刺激性气味气体产生。ClO-S2O32-扩展阅读：高中化学实验复习归纳总结选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库高考化学实验复习（高考专用）考纲要求：了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校
13、网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库化学实验复习系列二：基本操作考纲要求:掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液等基本操作1、.药剂取用（1）使用仪器：固（块状）镊子（粉状）角匙，液量筒，滴管，滴定管取用方法：固一横二放三慢竖，液倾倒口对口标签对手心，滴加滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴（2）定量取用仪器：用天平量筒，不定量用最少量为液1-2ml固铺满试管底（3）取完后
14、盖上盖子，放回原处用剩药品不可放回原处（白磷、金属钠钾除外）（4）特殊试剂取用白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小取用试剂不能用手接触药品不能直闻气味不能尝味道2、仪器洗涤基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。最后用蒸馏水冲洗。洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学
15、图片大学视频院校库特殊污迹的洗涤举例：（1）内有油脂的试管NaOH溶液或洗衣粉或汽油（2）附有银镜的试管HNO3溶液（3）还原CuO后的试管硝酸（4）粘有硫磺、白磷、碘的试管CS2（5）久置KMnO4溶液的试剂瓶浓盐酸（6）熔化硫的试管NaOH溶液或CS2（7）久置石灰水的试剂瓶盐酸（8）熔化苯酚的试管酒精或NaOH溶液（9）盛放乙酸乙酯的试管NaOH溶液酒精（10）做过Cl，Br检验的试管氨水3、试纸的使用常用试纸及用途：红色石蕊试纸测试碱性试剂或气体蓝色石蕊试纸测试酸性试剂或气体KI淀粉试纸测试氧化性气体PH试纸测试溶液酸碱性使用方法：检验溶液取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心
16、，观察颜色的变化，判断溶液的性质。检验气体用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在气体中，观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。4、溶液的配制（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液选校网专业大全历年分数线上万张大学
17、图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。（1
18、）仪器漏斗烧杯铁架台玻棒（滤纸）（2）过滤时应注意：a、一贴二低三靠一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。b、若要得到纯净的沉淀或需称量沉淀的质量，则需对沉淀进行洗涤：洗涤的原因是洗去沉淀表面的可溶性物质；洗涤的方法是：用蒸馏水浸洗滤纸上的固体，待流完后，重复若干次，直至洗净。c、沉淀是否洗净的检查：(检验溶液中含量较多且易检验的
19、离子，以含较多的SO42-为例）取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。d、反应时是否沉淀完全的检查：取沉淀上层清液，加入沉淀剂，若不再有沉淀产生，说明沉淀完全。6蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出
20、现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。（1）仪器蒸发皿三脚架或铁架台带铁圈酒精灯玻璃棒.（2）操作：倾倒液体，不得超过2/3加热过程不断搅拌以免局部过热而使液体飞溅，当多量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库7蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/
21、3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。8分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。（1）仪器分液漏斗烧杯（2）萃取操作在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置萃取剂选择：1与原溶剂互不相溶、互不反应2溶质在其中溶解度比原
22、溶剂大得多（3）分液操作让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。9升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和
23、其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。仪器烧杯、烧瓶（内盛冷水）、酒精灯、三脚架、石棉网选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库10渗析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。渗析的原理是扩散，要不断更换烧杯中的蒸馏水或改为流水，以提高渗析的效果。仪器半透膜袋（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）、烧杯、玻璃棒11、盐析掌握蛋白质的盐析和皂化反应中高级脂肪酸钠盐的盐析化学实验复习系列三：物质的提纯和分离（无机）考纲
24、要求:综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。知识再现：对混合物分离、提纯的基本要求：原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减少很少），保护环境。混合物分离、提纯常用的方法:按实验操作方法分类，将有关常用方法及其适应对象列表如下选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库其它如：加酸（某液体）转化法：溶液中的杂质遇酸转化为溶液中的主要成分或气体，如加硝酸除去硝酸钾溶液
25、中的碳酸钾；通过量CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3吸附法：混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附，如用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素加氧化剂或还原剂转化法：溶液中的杂质易被氧化或还原为所需成分，如通氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2,加铁除去FeCl2中的FeCl3常见物质除杂方法序号123456789101112原物N2CO2COCO2CO2H2SSO2CI2CO2炭粉MnO2炭粉所含杂质O2H2SCO2COHCIHCIHCIHCISO2MnO2CCuO除杂质试剂灼热的铜丝网CuSO4溶液NaOH溶液灼热CuO饱和的NaHCO3饱和的NaHS饱和的NaHSO3饱和的食盐水饱和的NaHC
26、O3浓盐酸（需加热）-稀酸（如稀盐酸）主要操作方法用固体转化气体洗气洗气用固体转化气体洗气洗气洗气洗气洗气过滤加热灼烧过滤选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库常见物质除杂方法序号1314151617181920原物AI2O3Fe2O3AI2O3SiO2BaSO4NaHCO3溶液NaCI溶液FeCI3溶液所含杂质Fe2O3AI2O3SiO2ZnOBaCO3Na2CO3NaHCO3FeCI2除杂质试剂NaOH(过量)，CO2NaOH溶液盐酸氨水HCI溶液HCI或稀H2SO4CO2HCICI2主要操作方法过滤过滤过滤过滤，过
27、滤加酸转化法加酸转化法加氧化剂转化法21222324FeCI3溶液FeCI2溶液CuOFe(OH)3胶体25CuSFeS稀盐酸过滤CuCI2FeCI3FeFeCI3Fe、CI2Fe(磁铁)蒸馏水过滤加还原剂转化吸附渗析常见物质除杂方法序号26272829303132333435原物I2晶体NaCI晶体KNO3晶体乙烯乙烷溴苯甲苯己醛乙醇苯酚所含杂质NaCINH4CL除杂质试剂-主要操作方法加热升华加热分解重结晶.加固体转化法洗气分液分液蒸馏蒸馏分液NaCI蒸馏水SO2、H20碱石灰C2H4溴的四氯化碳溶液Br2苯酚乙酸NaOH稀溶液NaOH溶液饱和Na2CO3水（少量）新制CaO苯NaOH溶液
28、、CO2化学实验复习系列四：气体的制备考纲要求:掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。1、气体实验装置的设计（1）装置顺序：制气装置净化装置反应或收集装置除尾气装置选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库（2）安装顺序：由下向上，由左向右（3）操作顺序：装配仪器检验气密性加入药品进行实验2、气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。（2）装置基本类型：选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大
29、学图片大学视频院校库（4）装置气密性的检验把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀（或用酒精灯加热），容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手（酒精灯）拿开，过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。启普发生器：关闭活塞后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于容器内的水面，停止加水后，漏斗中与容器中的液面差保持不再变化，说明启普发生器不漏气。3、净化、干燥与反应装置（1）杂质产生原因：反应过程中有挥发性物质，如用盐酸制取的气体中一般有HCl；从溶液中冒出的气体中含有水气。副反应或杂质参加反就引起，如制乙烯时含SO2；乙炔中的H2S等。（2）装置基本
30、类型：根据净化药品的状态及条件来设计（3）气体的净化剂的选择选择气体吸收剂的依据：气体的性质和杂质的性质的差异。主要考虑的是吸收效果，而不是现象。选择一种与杂质反应快而且反应完全的除杂剂。选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库一般情况下：易溶于水的气体杂质可用水来吸收；酸性杂质可用碱性物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收；水分可用干燥剂来吸收；能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。选用吸收剂的原则：只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。不能引入新的杂质。在密闭装置中进行，要保持装置气体畅通。（4）
31、气体干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体。碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性气体，如O2、H2、CH4等。在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成CaC
32、l28NH3），不能用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。（5）气体净化与干燥装置连接次序洗气装置总是进气管插入接近瓶底，出气管口略出瓶塞。干燥管总是大口进，小口出气。一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。4、收集装置1、设计原则：根据气体的溶解性或密度（1）易溶或与水反应的气体：用向上（或下
33、）排空气法（2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法（3）可溶性气体考虑用排液法（4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。若欲制取的气体要求干燥，用排空气法或排非水溶剂法。2、装置基本类型：选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库5、尾气处理装置-安全装置尾气的处理方法：直接排放、直接吸收、防倒吸吸收、燃烧处理处理装置（1）直接吸收（2）防止倒吸装置的设计在某些实验中，由于吸收液的倒吸，会对实验产生不良的影响，如玻璃仪器的炸裂，反应试剂的污染等，因此，在有关实验中必须采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒
34、吸一般采用下列措施：a切断装置：将有可能产生液体倒吸的密闭装置系统切断，以防止液体倒吸，如实验室中制取氧气、甲烷时，通常用排水法收集气体，当实验结束时，必须先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭酒精灯。b设置防护装置：倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。下一个装置所示，对于易溶于水难溶于有机溶剂的气体，气体在有机溶剂不会倒吸。肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液
35、被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。蓄液式：当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来，以防止吸收液进入受热仪器或反应容器。这种装置又称安全瓶。平衡压强式：为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置（见恒压式）；防堵塞安全装置式：为防止反应体系中压强减少，引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置系统中连接一个能与外界相通的装置，起着自动调节系统内外压强差的作用，防止溶液的倒吸。为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处。
36、液封装置：为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库（3）防污染安全装置：燃烧处理或袋装判断原则（1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。（2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。直接吸收：Cl2、H2S、NO2防倒吸：HCl、NH3、SO2常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液（3）可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。如CO。选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网专业大
37、全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库化学实验复习系列五：化学实验中的安全问题考纲要求：了解实验室一般事故的预防和处理方法。化学实验安全须做到以下“十防”：1.防爆炸。可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）在空气中达到爆炸极限点燃时都会发生爆炸，因此点燃这些气体前均须检验纯度，进行这些气体实验时应保持实验室空气流通；H2还原CuO，CO还原Fe2O3等实验，在加热之前应先通气，将实验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。活泼金属与水或酸反应要注意用量不能过大；银氨溶液应现配现用，并且配制时氨水
38、不能过量。2.防仪器炸裂。给烧瓶、烧杯等加热时要垫石棉网；在试管中加热固体时（如制氧气、制氨气、制甲烷、氢气还原氧化铜等），管口要略向下倾斜；在集气瓶中点燃金属时，瓶中要加少量水或铺一层细沙；玻璃仪器加热前外壁要干燥，在加热过程中不能逐及焰芯；选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库热仪器不能立即用水刷洗。3.防液体飞溅。浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等混合时，应将浓硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液体中，边加边振荡。而不能将液体注入浓硫酸中，更不要将浓硫酸与碳酸钠溶液混合；加热沸点较低的液体混合物时，要加细瓷片以防暴沸；加热试管中
39、的液体，管口不能对人；蒸发溶液要用玻璃棒搅拌。4.防液体倒吸。氯化氢和氨气等易溶性气体溶于水要连接防倒吸的装置；加热氯酸钾制氧气等实验并用排水法收集后，停止加热前应先将导气管从水中取出；实验室制乙酸乙酯，因装置内气压不稳定，也要防倒吸。5.防导管堵塞。制气装置若发生导管堵塞，将导致装置内压强增大，液体喷出。因此，制氧气和乙炔时，发生装置的导管口附近要塞一团疏松的棉花，以防导管被固体或浆状物堵塞。（你还见过哪些分堵塞的装置？）6.防中毒。不能用手直接接触化学药品；不能用嘴品尝药品的味道；闻气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔；制备或使用有毒气体的实验，应在通风厨内进行，尾气应用适当试剂吸收
40、，防止污染空气。7.防烫伤。不能用手握试管加热；蒸发皿和坩埚加热后要用坩埚钳取放（石棉网上）。选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库8.防割伤。刷洗、夹持或使用试管等玻璃仪器时，要注意进行正确操作，以防被割伤。9.防火灾。易燃物要妥善保管，用剩的钠或白磷要立即放回煤油或水中（其它药品能放回原试剂瓶吗？）酒精灯内的酒精量不能多于容积的2/3，不得少于容积的1/4，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯。万一发生火灾，应选用合适的灭火剂扑灭，如少量酒精着火，可用湿抹布盖灭或用水浇灭，活泼金属着火可用砂土埋灭
41、。10.防环境污染。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器或废液缸内。所有实验废弃物应集中处理，不能随意丢弃或倾倒，；能相互反应生成有毒气体的废液（如硫化钠溶液和废酸等）不能倒入同一废液缸中；涉及有毒气体的实验要有尾气处理装置（如实验室制氯气时用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，一氧化碳还原氧化铁的实验中可用气球将多余的一氧化碳收集起来或使其通过碱液后点燃除去）。汞洒落地面应及时用硫黄粉覆盖，防止汞蒸气中毒。常见事故的处理事故酒精及其它易燃有机物小面积失立即用湿布扑盖火钠、磷等失火少量酸（或碱）滴到桌上较多量酸（或碱）流到桌上迅速用砂覆盖立即用湿布擦净，再用
42、水冲洗立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用处理方法选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库水冲洗酸沾到皮肤或衣物上碱液沾到皮肤上酸、碱溅在眼中用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗立即用水反复冲洗，并不断眨眼，千万不要用手揉眼睛。苯酚沾到皮肤上白磷沾到皮肤上溴滴到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐汞滴落在桌上或地上应立即口服蛋清或生牛奶应立即撒上硫粉常用急救方法如吸入有毒气
43、体，中毒较轻时，可把中毒者移到空气新鲜的地方，保持温暖和安静，必要时可输氧，但不能随便进入人工呼吸。中毒较重者立即送医院治疗。接触过多的氨而出现病状，要用时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。若误服毒物，常用的方法是引起呕吐，催吐剂有肥皂水、1%硫酸铜溶液。误服毒物的急救和治疗一般由医务人员进行。若有毒物质落在皮肤上，要立即用棉花或纱布擦掉，再用大量水冲洗。高考化学教材实验题总结一、氢元素单质及其化合物实验1：如右图所示，球形干燥管中装有碱石灰干燥剂。导管口蘸些肥皂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹得足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，观察现象。现象与解释：肥皂泡迅速上升，说
44、明氢气比同体积的空气轻。实验2：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。现象与解释：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。氢气在空气里燃烧，实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应，生成了水并放出大量的热。选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库实验3：取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒，用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸筒充满氢气。移开氢气发生装置，拿
45、掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。现象与解释：刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，突然发生爆炸，听到“砰”的声音。点燃前，纸筒内是纯净的氢气，遇火燃烧。随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内，筒内的气体变成氢气和空气的混合物，这种混合气体遇火发生了爆炸。实验4：在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的CuO，管口微向下倾斜。通入氢气，过一会儿，再给CuO加热。反应完全后，继续通入氢气，直到试管冷却。现象与解释：黑色的氧化铜逐渐变为亮红色固体，同时管口有水滴生成。氢气还原氧化铜生成了铜和水。二、碳族元素实验1：把石墨电极或铅笔芯和导线连在一起，接通电源后，灯泡是否发亮？现
46、象与解释：灯泡发亮，说明石墨能导电。实验2：参考左图所示装置，制一个净水器，并完成实验。现象与解释：混有红墨水的水变为无色，说明木炭（活性炭）具有吸附性。实验3：把木炭加热到发红，伸进盛有氧气的集气瓶里，注意木炭在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。燃烧停止后，立即向瓶内倒入一些澄清的石灰水，振荡，观察现象。现象与解释：木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更旺，发出白光，并放出热量。燃烧后生成的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明碳与氧气反应生成了二氧化碳。实验4：把经过烘干的木炭和黑色的氧化铜共同研磨均匀，小心地铺放进试管里，把试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯（可加网罩使火
47、焰集中并提高温度）加热试管几分钟。观察现象。现象与解释：黑色固体变为有红色固体，说明有金属铜生成；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。实验5：在一根细木棍的两端各系上一个大小相同的小纸袋（或一次性水杯），在木棍的中间部位系上一根细绳，使两端平衡，并把它系在铁架台上。取预先收集好的二氧化碳（注意观察颜色、状态），迅速倒入其中一个小纸袋中，观察两端的小纸袋是否继续保持平衡。现象与解释：二氧化碳是一种没有颜色的气体；倒入二氧化碳的小纸袋一端向下倾斜，说明二氧化碳的密度比空气大。实验6：点燃两支短蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里，沿烧杯壁倾倒二氧化碳。观察现象。现象与解释：二
48、氧化碳使下层阶梯上的蜡烛先熄灭，上层的后熄灭。这个实验可以说明两点：第一，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；第二，二氧化碳的密度比空气大。实验7：向盛有紫色试液的试管里通入二氧化碳，观察石蕊试液颜色的变化。待石蕊试液颜色变化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒精灯火焰上加热，再观察石蕊试液颜色的变化。选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库现象与解释：当通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变成红色；当加热时，红色石蕊试液又变成紫色。这是由于二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；碳酸很不稳定，很容易分解为二氧化碳和
49、水。实验8：在盛有CO的贮气瓶的导管口点火，观察火焰的颜色。把一个烧杯内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，观察石灰水有什么变化。现象与解释：烧杯内壁澄清的石灰水变混浊。CO在空气里燃烧生成CO2，燃烧时，发出蓝色的火焰。实验9：在玻璃管里放入CuO，通入CO，并用气球收集尾气，然后加热，仔细观察实验发生的现象。现象与解释：黑色的CuO变成了红色的Cu，澄清的石灰水变混浊，说明CO能使CuO还原成Cu，同时生成CO2。实验10：在一个小玻璃杯中放入少量洗净的碎鸡蛋壳，加入一些盐酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。观察现象。现象与解释：有气体产生，有澄清石灰水变混浊。说明鸡蛋壳中含有碳酸盐。三、氮族元素实验1：在长玻璃管中放少量红磷，玻璃管的一端用软木塞或纸团塞紧，另一端敞开。先均匀加热红磷周围的玻璃管，然后在放红磷的地方加强热。观察发生的现象。现象与解释：加热后，玻璃管内有黄色蒸气产生，并且在玻璃管内壁冷的地方有黄色固体附着，此固体即为白磷。实验2：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立