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1、高三化学知识点总结高三化学知识点总结1理解分子、原子、离子、元素；理解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念；理解同素异形体和原子团的概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一邻课笔记）2掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据化学式计算等；（用物质的量进行计算）3常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的发生、干燥、收集装置；（见盐酸补充提纲）常见物质酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）、盐（碳酸钠、氯化钠）检验与鉴别；过滤、蒸发等基本操作。（见2.1提纲中粗盐提纯）第一章打开原子世界的大门11从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型12原子结构
2、和相对原子质量13揭开原子核外电子运动的面纱1对原子结构认识的历程：古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特；近代原子论：道尔顿；葡萄干面包模型：汤姆孙；原子结构行星模型：卢瑟福；电子云模型：波尔。了解2重要人物及成就：道尔顿（原子论）、汤姆孙（发现电子及葡萄干面包模型）、伦琴（X射线）、贝克勒尔（元素的放射放射性现象）、卢瑟福（粒子的散射实验及原子结构行星模型）。3原子的构成；（看第一章例题）原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系；原子、离子中质子数和电子数的关系；原子原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）质子数决定元数种类AZX（+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类核外电子（-）
3、（带一个单位负电荷）对中性原子：顾电荷数=质子数=核外电子数=原子数对阳离子：核电荷数=质子数核外电子数，电子数=质子数-阳离子所带电荷数如：ZAn+e=Z-n，Z=e+n对阴离子：核电荷数=质子数核外电子数，电子数=质子数+阴离子所带电荷数如：ZBm+e=Z+m，Z=e-m质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。即A=Z+N质量数（A）（原子核的相对质量取整数值被称为质量数）。将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。4知道同位素的概念和判断；同素异形体；（看第一章例题）同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同位素讨论对象是原子。同位
4、素原子的化学性质几乎完全相同。在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其来源如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。（即丰度不变）（见1.2提纲）5相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量（简单计算）；a（设某原子质量为ag）同位素原子的相对原子质量m12c1/2此相对质量不能代替元素的相对质量。元素的相对原子质量（即元素的平均相对原子质量）是某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和。即：M=Maa%+Mbb%+Mcc%+元素的近似相对原子质量用质量数代替同位素的相对原子质量计算，所得结果为该元素的近似相对原子质
5、量。（看第一章例题）6核外电子排布规律：能量高低；理解电子层（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意义；电子按能量由低到高分层排布。每个电子层上最多填2n2个电子。最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。7理解原子结构示意图（118号元素）、电子式的含义；原子、离子的结构示意图；原子、离子、分子、化合物的电子式。（见120号元素和第三章提纲）第一章拓展知识点P173常用的稀型离子有氖型微粒（电子层结构相同微粒的含义）：氖型离子：原子核外为10电子，包括N3&#;、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+。
6、NH4+；常见10电子微粒：分子（CH4、NH3、H2O、HF）；原子（Ne）；离子（N3&#;、O2、F、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+）第二章开发海水中的化学资源21以食盐为原料的化工产品22海水中的氯23从海水中提取溴和碘1海水利用：海水晒盐：原理、方法、提纯；（见2.1提纲）海水提溴：主要原理和步骤，三个步骤浓缩、氧化、提取；（见2.3提纲）海带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理；（见2.3提纲）2以食盐为原料的化工产品（氯碱工业）：电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的检验；氢氧化钠用途制HCl和盐酸：氯化氢的物理性质、化学性质；盐酸的用途；（见2.1提纲）
7、漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（见2.2提纲）漂粉精漂白、杀菌消毒原理：Ca（ClO）2+2CO2+2H2OCa（HCO3）2+2HClO2HClO2HCl+O23氯气的性质：（见2.2提纲及卤素中的有关方程式）物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性；化学性质：与金属反应、与非金属反应、与水反应、与碱反应、置换反应4溴、碘卤素单质的性质；（见2.3提纲）溴的特性：易挥发碘的特性：升华、淀粉显色、碘与人体健康5结构、性质变化规律：（见2.3提纲中几个递变规律）Cl2、Br2、I2单质的物理性质、化学性质递变规律；Cl、Br、I离子及其化合物的化学性质递变规律；6氧化还原反应：概念
8、；根据化合价升降和电子转移判断反应中的氧化剂与还原剂；氧化还原反应方程式配平（基本）（见2.1提纲）氧化还原反应凡有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应叫化还原反应。反应特征：有元素化合价升降的反应。氧化剂：降得还还原剂：失高氧具有化合价得到本身被还原具有失去化合价本身被氧化氧化性：降低电子发生还原反应还原性：电子升高发生氧化反应（特征）（实质）（实质）（特征）（注意：最高价只有氧化性，只能被还原；最低价只有还原性，只能被氧化）（中间价：既有氧化性，又有还原性；既能被还原，又能被氧化）氧化性强弱：氧化剂氧化产物（还原剂被氧化后的产物）还原剂强弱：还原剂还原产物（氧化剂被还原后的产物）7电离方
9、程式：电解质在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质；反之不能导电的（化合物）化合物称为非电解质。电离电解质在水分子作用下，离解成自由移动的离子过程叫做电离。强电解质在水溶液中全部电离成离子的电解质。（强酸6个、强碱4个、大部分盐）弱电解质在水溶液中部分电离成离子的电解质。（弱酸、弱碱）电离方程式是表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时离电成自由移动离子的式子。强电解质电离用“”表示，弱电解质电离用“”表示H2SO42H+SO42-H2SO4H+HSO3-HSO3-H+SO32-（多元弱酸电离时要写分步电离方程式，几元酸写靖步电离方程式。）电荷守恒在溶液中或电离方程式，阳离子带的
10、电荷总数等于阴离子带的电荷总数。离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。离子方程式：置换反应与复分解反应的离子方程式书写（凡是难溶性物质挥发性物质水及其弱电解质单质氧化物非电解质浓H2SO4均写化学式）离子共存问题，出现沉淀气体弱电解质氧化还原反应不能共存。第二章拓展知识点P1811Cl2与还原性物质反应：H2S、SO2（H2SO3）、HBr、HI2氧还反应有关规律：电子守恒规律；性质强弱规律；价态转化规律；反应先后规律；3氧化性或还原性强弱比较：相同条件下，不同的氧化剂与同一种还原剂反应，使还原剂氧化程度大的(价态高的)氧化性强。例如：2Fe+3Br22FeBr
11、3Fe+SFeS，由于相同条件下，Br2将Fe氧化为Fe3+扩展阅读：高中化学重要知识点详细总结高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：a2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO47H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混
12、和物）泻盐：MgSO47H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色
13、）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸
14、HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOCCOOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu蓝色CuO黑色Cu
15、2O红色CuSO4（无水）白色CuSO45H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4-紫色MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味
16、、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8C）品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体102+三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na（黄色）、K（紫色）。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，
17、加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火
18、焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。红褐色Fe(OH)319特征反应现象：白色沉淀Fe(OH)220浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）2+3+2+-22有色溶液：Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO4（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色Cu(OH)2黄色（AgI、Ag3PO4）白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色）、N
19、O2（红棕色）空气+四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙酚酞石蕊3.1红色8.0无色5.1红色3.14.4橙色8.010.0浅红色5.18.0紫色4.4黄色10.0红色8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极（失电子的能力）：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物
20、；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。2-3+例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO3+2Al+3H2O=2Al(OH)3+3CO25、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH配平：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2
21、H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4+2-正极：PbO2+4H+SO4+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：-2-+2-为：阴极：PbSO4+2e=Pb+SO4阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO47、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、
22、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石SiCSi（因为原子半径：SiCO）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。4-3+12、氧化性：MnOCl2Br2FeI2S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有F
23、e的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO4(高氯酸)是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C),；熔点最高的
24、是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不
25、同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：CHO2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag+H2CO3反应式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（
26、3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（20C）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。31、生铁的含C量在：2%4.3%钢的含C量在：0.03%2
27、%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。3。3+32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体OHAl、SiH2（1）单质2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H2碱（2）铵盐：NH4NH3H2O2与酸反应产生气体HClH2浓HSO4SO2金属2HNO3NO2、NO浓H2SO4（1）单质SO2、CO2C浓HNO3NO2、CO2非金属浓H2SO4SO2S浓HNO3SO2、NO
28、2CO2HCOHCO2332H化合物SHSH2S（2）H2SOHSOSO2333Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O3+2H=S+SO2+H2O4与水反应产生气体2Na2H2O2NaOHH2（1）单质2F22H2O4HFO22-+2Na2O22H2O4NaOHO2Mg3N23H2O3MgOH22NH3（2）化合物Al2S36H2O2AlOH33H2SCaC22H2OCaOH2C2H25强烈双水解H2O2CO3HCO3CO2AlOH32H2O3Al与SHSH2SAlOH3H2OAlOAlOH326既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸
29、弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。COO2Na2CO3HO2O2NaOH7与Na2O2反应82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解H2O电解H2O2电解AlO2Al2O3熔融电解22高温10铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O33+-11AlAl(OH)3AlO2NaCl溶液NaOHClH12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O催化剂4NH3+6NO4N2+6H2O1.金属盐金属盐13置换反应：（1）金属金属2.铝热反应H或HOH2活泼金属（Na、Mg、Fe）（2）金属非金属点燃2MgCO2MgOC22F22H22O4HFO2高温Si2CO2CSiO2（3）非金属非金属高
30、温COH2CH2OCl2(Br2、I2)H2SS2HCl（HBr、HI）高温金属H2OH2金属氧化物（4）非金属金属高温C金属氧化物金属CO214、一些特殊的反应类型：化合物+单质化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214三角转化：15受热分解产生2种或3种气体的反应：NH4HCO3(NH4)2CO
31、3NH3CO2H2O（1）铵盐NH4HSO3(NH4)2SO3NH3SO2H2ONHHS(NH)SNH3H2S4422CuO4NO2O22Cu(NO3)2（2）硝酸盐2Ag2NO2O22AgNO316特征网络：D(酸或碱)（1）ABCNONONH（气体）3O2O2O2O222HNO3O2O2H2OHOH2SO4H2S（气体）SO2SO3H2OC（固体）COCOO2O2O2O222H2CO3HONaOHNa（固体）Na2ONa2O25H2O强酸气体B（2）A强碱气体CA为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）无机框图中
32、常用到催化剂的反应:2KClO322KCl3O2MnO，22H2O22H2OO2MnO2SO2O22SO34NH3催化剂，5O24NO6H2O催化剂，3催化剂，N23H22NH17.关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。B+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。BCD：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3
33、，MgCl26H2O，AlCl36H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。A含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。2.两种物质的加热反应：C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2CD：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。ABC还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水
34、蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。CDE：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂活泼非金属单质：X2、O2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2还原剂活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：2-S、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、低价含氧化合物：CO、SO2、H2S
35、O3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO3、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe及含-CHO的有机物2-2+七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O3S+4HNO3(稀)=3SO2
36、+4NO+2H2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高温3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性.2S2-SO32-6H+3S3H2O-+5ClClO36H3Cl23H2O2-2-S、SO3，Cl、ClO3在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.2+-2+-+3+Fe与NO3共存,但当酸化后即可反应.3FeNO34H3FeNO2H2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4条件不同，生成物则不同点燃点燃1、2P3Cl2=2PCl3(Cl2不足)；2P5Cl2
37、=2PCl5(Cl2充足)点燃点燃2、2H2S3O2=2H2O2SO2(O2充足)；2H2SO2=2H2O2S(O2不充足)缓慢氧化点燃3、4NaO2=2Na2O2NaO2=Na2O2CO2适量4、Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)2点燃点燃5、CO2=CO2(O2充足)；2CO2=2CO(O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl；AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(
38、过量)=NaCl2H2OAlCl3NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2OFeHNO3(冷、浓)(钝化)Fe不足10、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2OFe过量Fe4HNO3(热、浓)=Fe(NO3)22NO22H2OFe不足Fe过量11、Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)32NO4H2OH2SO412、C2H5OH浓H2SO4CH2=CH2H2OC2H5OHHOC2H5浓C2H5OC2H5H2O冷、稀4170140ClFe13、Cl2HClCl
39、Cl光3Cl2ClCl（六氯环已烷）lClClH2O醇14、C2H5ClNaOHC2H5OHNaClC2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O15、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl32FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与
40、OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等；Ca2+与F-，C2O42-等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与
41、HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离
42、子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实+3+3+-如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H2Fe3H2O错因：忽视了Fe与I发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平
43、衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.2+-+2-如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:BaOHHSO4BaSO4H2O正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“”“”“”符号运用不当如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)
44、3量少，故不能打“”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。-错误！未找到引用源。酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH-=110mol/L(a7或a十四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数
45、例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；点燃6、其他，例：2CuS=Cu2SCuCl2=CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结1“10电子”的微粒：分子
46、离子32一核10电子的NeN、O、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH、三核10电子的H2ONH2四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+2“18电子”的微粒分子离子+2+一核18电子的ArK、Ca、Cl、S2二核18电子的F2、HClHS三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH+2+注：其它诸如C2H6、N2H5、N2H6等亦为18电子的微粒。十七、微粒半径的比较：1判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件
47、下，最外层电子数越多，半径越大。2具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：FAl5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+-十八、各种“水”汇集1纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。2混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH、H+)+氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H、Cl、ClO、OH)苏打水(Na
48、2CO3的溶液)生理盐水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)王水（由浓HNO3和浓盐酸以13的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质氧化作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3化学变化不可逆可逆化合作用SO2吸附作用活性炭物理变化其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2二十、各种“气”汇集1无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)2有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以CH2=CH2为主)焦炉气(H2、CH4等)电石气(CHCH，常含有H2S、PH3等)二十一、滴加顺序不同，现象不同1AgNO3与NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀