《高一高二化学方程式总结范文仅供参考.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一高二化学方程式总结范文仅供参考.doc（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一高二化学方程式总结高一高二化学方程式总结高一高二化学方程式总结（无机部分）.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4硅酸钠与盐酸反应
2、：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe)氯气与氯化亚铁反应：Cl2+2FeCl22FeCl3氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃或光照2HCl氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO氟气与水反应:2F2+2H2O=4HF+O2次氯酸与氢氧化钠反应:HClO+NaOH=NaClO+H2O氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2+6
3、NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O碘气与铁反应:Fe+I2点燃FeI2碘气与锌反应:Zn+I2点燃ZnI2氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业上制备漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;漂白粉有效成分：Ca(ClO)2）漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2硫与氧气反应：SO2点燃SO2二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3(可逆反应)三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4二氧化硫与水反应：SO2+H2O
4、=H2SO3二氧化硫与氧化钙反应:SO2+CaO=CaSO3次氯酸钙与氧气反应:2CaSO3+O22CaSO4二氧化硫与氧化钠反应:SO2+Na2O=Na2SO3二氧化硫与碳酸氢钠反应:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O二氧化硫与高锰酸钾在水中反应:2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4亚硫酸分解：H2SO3=H2OSO2(可逆反应)双氧水分解:2H2O2MnO22H2O+O2浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2+CO2稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)
5、3Cu(NO3)2+4H2O+2NO浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2氨水受热分解：NH3H2ONH3+H2O氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO2氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变
6、为纯硅：Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl钠与氧气反应1:4NaO2=2Na2O金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2:2NaO2Na2O2氧化钠与氧气反应:2Na2O+O22Na2O2氧化钠与水反应:Na2OH2O=2NaOH钠于氯气反应:2NaCl2点燃2NaCl火焰为黄色，产生大量白烟钠与硫反应:2NaS=Na2S(研磨爆炸)过氧化钠与水反应:2Na2O22H2O=4NaOHO2过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2氧化钠
7、与二氧化碳反应:Na2O+CO2Na2CO3钠与水反应:2Na2H2O=2NaOHH2钠浮在水面上；钠融化成小球；产生的气体可以燃烧；反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）碳酸钠与稀盐酸反应1:Na2CO32HCl（过量）=2NaClH2OCO2碳酸钠与稀盐酸反应2:Na2CO3（过量）HCl=NaHCO3NaClNaHCO3Na2CO3之间能相互转化NaHCO3Na2CO3固体加热；溶液加NaOH溶液Na2CO3NaHCO3溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;水和二氧化碳碳酸氢钠分解:2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2(碳酸氢盐受热都会分
8、解。)碳酸氢钙分解:Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应:Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1:2NaOH（过量）CO2=Na2CO3H2O氢氧化钠与二氧化碳反应2:NaOHCO2（过量）=NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应1:2NaHCO3Ca(OH)2（少量）=CaCO3Na2CO32H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2:NaHCO3Ca(OH)2（过量）=CaCO3NaOHH2O碳酸氢钠与稀硫酸反应:2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2碳酸氢钠与氢氧
9、化钾反应:2NaHCO32KOH=Na2CO3K2CO32H2O锂与氧气反应:4LiO2=2Li2O钠与氯化钛反应:4NaTiCl4高温Ti4NaCl钠通电分解:2NaCl（熔融）通电2NaCl2工业制钠氯化银见光分解:2AgCl光2Ag+Cl2氯气与红磷的反应1:3Cl2+2P点燃2PCl3氯气与红磷的反应2:5Cl2+2P点燃2PCl5氯气与溴化钠反应:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2氧化性Cl2Br2I氯气与碘化钠反应:Cl2+2NaI2NaCl+I2氯气与二氧化硫在水中反应:Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl（Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成
10、的2SO4和HCl不具有漂白性）氨气与氯气反应1:2NH3+3Cl2N2+6HCl(检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)氨气与氯气反应2:8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl（NH4Cl是固体会产生白烟）工业制备HNO3的五个反应原料：水和空气2H2O2H2+O2N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO稀硝酸见光或受热分解:4HNO34NO2+O2+2H2O工业上制备玻璃的两个主要反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2二氧化硫与氨气在水中反应:SO2+2NH3+H
11、2O(NH4)2SO3二氧化硫与氢氧化钙反应1:SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)Na2CO3+H2O二氧化硫与氢氧化钙反应2:Ca(OH)22SO2（过量）=Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应:CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反应:H2SO4(浓)+Fe(Al)室温下钝化实验室制备NH3:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1:2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2:NaOH+S
12、O2(足量)NaHSO3硫与铁反应:FeS=FeS硫与铜反应:2CuS=Cu2S硫与汞反应:HgS=HgS硫与银反应:2AgS=Ag2S硫与氢气反应:H2S=H2S硫化氢与二氧化硫反应:SO22H2S=3S2H2O硫化氢与浓硫酸反应:H2SH2SO4（浓）=SSO22H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体氯化钠与浓硫酸反应:NaCl（固）H2SO4（浓）=NaHSO4HCl高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应:Na2SO3（固）H2SO4（浓）=Na2SO4H2OSO2实验室制取SO22气体亚硫酸与氧气反应:2H2SO3O2=2H2SO4H2SO3在空气中变质硫与浓硫酸反应:S2H2SO4（
13、浓）=3SO22H2O碳与氯气反应:C+2Cl2=CCl4碳与氧气反应1:2C+O2(少量)=2CO碳与氧气反应2:C+O2(足量)=CO2碳与二氧化碳反应:C+CO2=2CO碳与水反应:C+H2O=CO+H2(生成水煤气)硅与氧气反应:Si(粉)+O2=SiO2硅与碳反应:Si+C=SiC(金刚砂)一氧化碳与氧气反应:2CO+O2=2CO2二氧化碳与氢氧化钙反应1:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2:2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2原硅酸分解:H4SiO4=H2SiO3+H2O硅酸加热分解:H2SiO3SiO2+H2O氮气与镁反应:N2+3
14、Mg高温Mg3N2氮气与氢气反应:N2+3H2高温,高压,催化剂2NH3(可逆反应)氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO二氧化氮与氧气在水中反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3一氧化氮与氧气在水中反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3氨气与硫酸反应:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4高中有机化学反应类型归纳总结:取代反应烷：CH4+Cl2(光)CH3Cl+HCl苯：苯+Br2(Fe)苯-Br+HBr(液溴)苯+HO-NO2(浓H2SO4;)苯-NO2+H2O(硝化反应)甲苯：苯
15、-CH3+3HO-NO2(浓H2SO4;)三硝基甲苯(TNT)+3H2O苯-CH3+Cl2(光)苯-CH2Cl+HCl醇：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2卤代烃：CH3CH2Br+NaOH()CH3CH2OH+NaBr(水解反应)另有酯化，硫化，水解等加成反应烯：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrCH2=CH2+H2O(催化剂;)CH3CH2OHCH2=CH2+H2(Ni)CH3CH3炔：CHCH+2Br2CHBr2CHBr2苯：苯+3H2(Ni)C6H6(环已烷)苯+3Cl2C6H6Cl6(六六六)醛：CH3CHO+H2(Ni;)CH3CH2OH(加氢还原)另有加
16、聚消去反应卤代烃：CH3CH2Br+NaOH(醇;)CH2=CH2+NaBr+N2O醇：CH3CH2OH(浓H2SO4;)CH2=CH2+H2O(乙醇为170，其它醇不用记)水解反应（取代反应）卤代烃：CH3CH2Br+H2O(NaOH)CH3CH2OH+HBr酯：CH3COOC2H5+H2O(可逆;稀H2SO4;)CH3COOH+C2H5OH另有多糖二糖蛋白质的水解氧化反应1燃烧：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2(点燃)xCO2+y/2H2O(有机物燃烧通式)2催化反应醇：2CH3CH2OH+O2(Cu;)2CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CuO()CH3CHO+H2O+Cu
17、醛：2CH3CHO+O2(催化剂；)2CH3CHO烯：2CH2=CH2+O2(催化剂)2CH3CHO烷：2CH3CH2CH2CH3+5O2(催化剂)4CH3COOH+2H2O3被酸性KMnO4氧化烯炔苯的同系物(与苯环相连的C上要有H)醇醛4与新制Cu(OH)2反应醛：CH3CHO+2Cu(OH)2()CH3COOH+Cu2O+2H2O5银镜反应(1)甲醛甲醛过量时：HCHO+2Ag(NH3)2OH()HCOONH4+2Ag+3NH3+H2O银氨溶液过量：HCHO+4Ag(NH3)2OH()(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O(2)乙醛CH3CHO+2Ag(nh3)2OH()CH3C
18、OONH4+2Ag+3NH3+H2O另有HCOOR(甲酸盐甲酯某酯)葡萄糖麦芽糖果糖还原反应1加H2加成：醛：CH3CHO+H2(Ni;)CH3CH2OH另有烯炔等特征反应1显色反应酚+Fe3+紫色淀粉+I2蓝色蛋白质(含苯环)+浓HNO3黄色2生H2醇：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2酚：2苯-OH+2Na2苯-ONa+H2酸：2CH3COOH+Zn(CH3COO)2Zn+h23需水浴加热的反应(1)苯硝基苯(硝化反应)：苯+HO-NO2(浓H2SO4)苯-NO2+H2O(5565)(2)银镜反应(3)乙酸乙酯水解（7080）(4)纤维素水解(5)酚醛树脂的制备（注：上中
19、苯环全用“苯”字代替，）扩展阅读：高中化学方程式总结高中化学方程式总结2022.6GHCIP第1页共18页09高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2NaCl2点燃2NaCl2、CuCl2点燃CuCl2点燃3、2Fe3Cl22FeCl34、H2Cl2点燃（光照）2HCl5、2P3Cl22PCl36、PCl3Cl2PCl57、Cl2H2OHClHClO8、2Ca（OH）22Cl2Ca（ClO）2CaCl22H2O9、Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO10、2NaOHCl2NaClONaClH2O11、4HClMnO2MnCl22H2OCl212、2KMnO
20、416HCl（浓）2MnCl22KCl5Cl28H2O13、2HClO见光2HClO2第二节氯化氢14、NaClH2SO（浓）NaHSO4HCl415、NaHSO4NaClNa2SO4HCl16、2NaClH2SO（浓）Na2SO42HCl（14、15结合）417、HClAgNO3AgClHNO318、NaClAgNO3AgClNaNO319、KClAgNO3AgClKNO3GHCIP化学方程式总结G112022-06-17第1页共18页点燃高中化学方程式总结2022.6GHCIP第2页共18页20、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2第三节氧化还原反应21、CuOH2CuH2O22、C4
21、HNO3CO24NO22H2O23、4Zn10HNO（极稀）4Zn（NO3）32NH4NO33H2O24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO425、KClO36HCl（浓）3Cl2KCl3H2O26、4Mg10HNO（极稀）4Mg（NO3）32NH4NO33H2O27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（O4）O4）O431H2O2S39Fe（2S3K2S28、2KNO33CSK2SN23CO2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I22HI32、2NaBrCl22NaClBr233、2KICl22KClI234、2KIBr
22、22KBrI235、NaBrAgNO3AgBrNaNO336、KIAgNO3AgIKNO337、2AgBr2AgBr2光照第二章摩尔反应热第一节摩尔38、CO2CO239、Mg2HClMgCl2H2GHCIP化学方程式总结G112022-06-17第2页共18页高中化学方程式总结2022.6GHCIP第3页共18页第二节气体摩尔体积40、Zn2HClZnCl2H2第三节物质的量浓度41、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O第四节反应热42、C（固）O（气）2点燃CO（气）2393.5kJ43、2H（气）2O（气）22H2O（气）483.6kJ44、2H（气）2O（气）22H2O（液）571
23、.6kJ45、C（固）H2O（气）CO（气）H（气）2131.3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2CuSCu2S47、FeSFeS48、SH2H2S49、SC高温CS250、SO2点燃SO251、3S6KOH2K2SK2SO43H2O第二节硫的氢化物和氧化物52、H2SH2S53、2H2S3O2(足）点燃2H2O2SO254、2H2SO2(不足）点燃2H2O2S55、2H2SSO点燃22H2O3S56、H2SBr2S2HBr57、FeS2HClFeCl2H2S58、CuSO4H2SCuSH2SO4GHCIP化学方程式总结G112022-06-17第3页共18页高中化学方程式总结2022.6GHC
24、IP第4页共18页59、PbAc2H2SPbS2HAc60、H2SNaOHNaHSH2O61、NaHSNaOHNa2SH2O62、H2S2NaOHNa2S2H2O（60、61结合）63、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl64、H2SO（稀）4FeSFeSO4H2S65、SO2H2OH2SO366、2SO2O52O2V2SO367、SO3H2OH2SO468、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO269、SO22NaOHNa2SO3H2O70、SO2CaOCaSO371、SO22Ca（OH）2CaSO3H2O72、SO2CaSO3H2OCa（HSO3）273、SO22H2S3S2H2
25、O74、SO2Cl22H2O2HClH2SO475、SO2Br22H2O2HBrH2SO476、5SO22H2O2KMnO4MnSO4K2SO42H2SO4第三节硫酸的工业制法77、4FeS高温211O22Fe2O38SO278、2SO22O2VO52SO379、H2OSO3H2SO4第四节硫酸硫酸盐GHCIP化学方程式总结G112022-06-17第4页共18页高中化学方程式总结2022.6GHCIP第5页共18页80、C2H2SO（浓）4CO22SO22H2O81、S2H2SO（浓）43SO22H2O82、PH2SO（浓）4H3PO4SO22H2O83、H2SH2SO（浓）4SSO22H2
26、O84、Cu2H2SO（浓）4CuSO4SO22H2O85、BaCl2H2SO4BaSO42HCl86、BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl88、BaCO32HClBaCl2H2OCO289、BaCO32HNO3Ba（NO3）2H2OCO290、Na2CO3H2SO3Na2SH2OCO291、2H2SO3O22H2SO492、2Na2SO3O22Na2SO493、2CaSO3O22CaSO494、2Fe6H2SO（浓）4Fe（2SO4）33SO26H2O95、2NaBr2H2SO（浓）4Br2SO2Na2SO4H2O96、2NaClH2SO
27、（浓）4Na2SO42HCl97、C浓HSO11H22O112412C11H2O第四章碱金属第一节钠98、4NaO22Na2O99、2NaO2Na2O2100、2NaCl点燃22NaClGHCIP化学方程式总结G112022-06-17第5页共18页高中化学方程式总结2022.6GHCIP第6页共18页101、2NaS研磨Na2S102、2Na2H2O2NaOHH2103、2Na2H2OCuSO4Cu（OH）O4H22Na2S第二节钠的氧化物104、Na2OH2O2NaOH105、2Na2O22H2O4NaOHO2106、Na2OCO2Na2CO3107、2Na2O22CO22Na2CO3O2
28、108、Na2O2HCl2NaClH2O109、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2110、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O111、NaHCO3HClNaClCO2H2O112、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O113、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O114、2NaHCO3Ca（OH）（少量）CaCO3Na2CO32H2O2115、NaHCO3Ca（OH）（足量）CaCO3NaOHH2O2116、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl117、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl118、Ca（HCO3）22HClCaCl22CO22H2O119、Ca（HCO3）
29、22NaOHCaCO3Na2CO32H2O120、NaHSO3HClNaClSO2H2O第三节碱金属元素121、4LiO2点燃2Li2OGHCIP化学方程式总结G112022-06-17第6页共18页高中化学方程式总结2022.6GHCIP第7页共18页122、KO2点燃KO2123、2MX22MX（M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、2MH22MH125、2M2H2O2MOHH2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。第六章氮和磷第二节氮气126、3MgN点燃2Mg3N2127、N2H2高温高压催化剂2NH3128、N2O2放电2NO129、2NO
30、O22NO2130、2NO2N2O4131、3NO2H2O2HNO3NO132、4NO3O22H2O4HNO3133、4NO2O22H2O4HNO3第三节氨铵盐134、NH3HClNH4Cl135、NH3HNO3NH4NO3136、4NH35O2催化剂4NO6H2O137、NH点燃3O（纯）2N2H2O138、NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O139、NH4Cl（固）NH3HCl140、NH3HClNH4Cl141、NH4HCO3NH3H2OCO2GHCIP化学方程式总结G112022-06-17第7页共18页高中化学方程式总结2022.6GHCIP第8页共18页142、（NH
31、4）O42NaOH2NH3Na2SO42H2O2S第四节硝酸143、4HNO3光或热4NO2O22H2O144、Cu4HNO（浓）Cu（NO3）322NO22H2O145、3Cu8HNO（稀）3Cu（NO3）322NO4H2O145、C4HNO3CO24NO22H2O146、NaNO3H2SO（浓）NaHSO4HNO345O（气）4NO（气）6H2O（气）907kJ147、4NH3(气）2高温高压PtRh148、2NO（气）O（气）2NO（气）113kJ22149、3NO（气）H2O（液）2HNO（液）NO（气）136kJ23150、NONO22NaOH2NaNO2H2O第六节磷磷酸151、2
32、P3Cl22PCl3152、2P5Cl22PCl5153、P2O5H2OHPO3154、P2O53H2O2H3PO4155、Ca（）O（浓）2H3PO43CaSO43PO423H2S4156、Ca（）O（浓）Ca（H2PO4）O43PO422H2S422CaS157、Ca（）（浓）3Ca（H2PO4）3PO424H3PO42点燃点燃冷水热水化学第二册第一章硅第二节硅及其重要的化合物158、SiO2SiO2159、Si2NaOHH2ONa2SiO32H2GHCIP化学方程式总结G112022-06-17第8页共18页高中化学方程式总结2022.6GHCIP第9页共18页160、SiO22C高温S
33、i2CO161、SiO2CaO高温CaSiO3162、SiO22NaOHNa2SiO3H2O163、SiO24HFSiF42H2O164、Na2SiO32HClH2OH4SiO42NaCl165、H4SiO干燥空气4H2SiO3H2O166、Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3第三节硅酸盐工业简述167、Na高温2CO3SiO2Na2SiO3CO2168、CaCO高温3SiO2CaSiO3CO2第二章镁铝第二节镁和铝的性质169、2MgO2点燃2MgO170、4Al3O22Al2O3171、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2172、MgCl点燃2MgCl2173、2Al
34、3Cl点燃22AlCl3174、3MgN点燃2Mg3N2175、2Al3S点燃Al2S3176、MgCuSO4MgSO4Cu177、2Al3Hg（NO3）22Al（NO3）33Hg178、Mg2H沸水2OMg（OH）2H2179、2Al6H沸水2O2Al（OH）33H2180、2MgCO点燃22MgOCGHCIP化学方程式总结G112022-06-17第9页共18页高中化学方程式总结2022.6GHCIP第10页共18页181、2AlFe2O3高温Al2O32Fe温182、10Al3V2O5高5Al2O36V183、2AlWO3高温Al2O3W温184、2AlCr2O3高Al2O32Cr第三节
35、镁和铝的重要化合物185、MgCO3煅烧MgOCO2186、Mg（OH）MgOH2O2187、MgOH2O缓慢Mg（OH）2188、MgOSiO2MgSiO3189、MgCl2Ca（OH）2CaCl2Mg（OH）2190、MgCl2MgCl2熔融电解高温191、Al2O34Al3O2电解冰晶石192、Al2O36HCl2AlCl33H2O193、Al2O33H2SO4Al（O4）2S33H2O194、Al2O32NaOH2NaAlO2H2O195、Al（O4）（NH4）O42S36NH3H2O2Al（OH）332S196、2Al（OH）Al2O33H2O3197、Al（OH）33HClAlCl
36、33H2O198、2Al（OH）O4Al（O4）33H2S2S36H2O199、Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O第四节硬水及其软化200、CaCO3CO2H2OCa（HCO3）2201、Ca（HCO3）CaCO3CO2H2O2GHCIP化学方程式总结G112022-06-17第10页共18页高中化学方程式总结2022.6GHCIP第11页共18页202、Mg（HCO3）MgCO3CO2H2O2203、Ca（HCO3）2Ca（OH）22CaCO32H2O204、Mg（HCO3）22Ca（OH）22CaCO3Mg（OH）22H2O205、MgSO4Ca（OH）2Mg（OH）2CaSO42
37、06、CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4第三章铁第一节铁和铁的化合物207、3Fe2O点燃2Fe3O4208、FeSFeS209、2Fe3Cl22FeCl3210、3Fe4H高温2O（气）Fe3O44H2211、Fe2HClFeCl2H2212、FeCu（SO4）2Fe（SO4）2Cu213、FeO2HClFeCl2H2O214、Fe2O36HCl2FeCl33H2O215、FeSO42NaOHFe（OH）2Na2SO4216、FeCl33NaOHFe（OH）33NaCl217、4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3218、Fe（OH）2FeOH2O219、2Fe（OH）3Fe
38、2O33H2O220、Fe（OH）22HClFeCl22H2O221、Fe（OH）33HClFeCl33H2O222、FeOH2FeH2OGHCIP化学方程式总结G112022-06-17第11页共18页高中化学方程式总结2022.6GHCIP第12页共18页223、Fe2O33H22Fe3H2O224、Fe3O44H23Fe4H2O225、Fe4HNO（稀）3Fe（NO3）3NO2H2O第二节炼铁和炼钢226、Fe温2O33CO高2Fe3CO2227、CaCO高温3CaOCO2228、2FeO高温22FeO229、Si2FeO高温2FeSiO2230、MnFeO高温FeMnO231、CFeO
39、高温FeCO232、2Al3FeO高温3FeAl2O3233、2P5FeO3CaO高温5FeCa（3PO4）2第四章烃第二节甲烷234、CHCaO3COONaNaOHNa2CO3CH4235、CH42O2点燃CO22H2O236、CH光4Cl2CH3ClHCl237、CH光3ClCl2CH2Cl2HCl238、CH光2Cl2Cl2CHCl3HCl239、CHCl光3Cl2CCl4HCl240、CH高温4C2H2第四节乙烯241、CH3CH浓硫酸2OH170。CCH2CH2H2O242、CH2CH2Br2CH2BrCH2BrGHCIP化学方程式总结G112022-06-17第12页共18页高中化
40、学方程式总结2022.6GHCIP第13页共18页CH3CH3243、CH2CH2H2催化剂244、CH2CH2HClCH3CH2Cl245、CH2CH23O2点燃2CO22H2O246、CH2CH2H2OCH3CH2OH一定条件催化剂247、nCH2CH2CH2CH2n一定条件催化剂第五节烯烃CH3248、nCH2CH2一定条件CHCH2n249、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2BrBr250、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2BrBr251、nCH2CHCHCH2一定条件CH2CHCHCH2n252、nCH2CHCCH2一定条件CH2CHCCH2n第六节乙炔C
41、H3CH3253、CaC22H2OCa（OH）2HCCH254、2CHCH5O2点燃4CO22H2O255、CHCHBr2CHCHBrBrBrBrBrBr256、CHCHBr2CHCHBr催化剂BrCH2CH2257、CHCHH2CH3CH3258、CH2CH2H2催化剂CH2CHCl259、CHCHHCl催化剂第七节苯芳香烃GHCIP化学方程式总结G112022-06-17第13页共18页高中化学方程式总结2022.6GHCIP第14页共18页BrFeHBr260、2BrHONO浓H2SO4NO2261、260。CH2OHOSO.C80.CSO3H262、3H70H2O263、3H2催化剂C
42、H3CH33HONOHNO22浓2SO4O2N3H2O264、NO2CH3CH33HOSOHO3H3SSO3H3H2O265、SO3H第八节石油和石油产品概述266、C16H34C8H18C8H16267、C8H18C4H10C4H8268、C4H10CH4C3H6269、C4H10C2H4C2H6第五章烃的衍生物补充课程卤代烃270、CHNaOH3CH2BrH2OCH3CH2OHHBr271、CH3CH2BrNaOHH2OCH3CH2OHNaBr272、CH3CH2BrNaOH醇CH2CH2NaBrH2O273、CH一定条件2CHClH2CH3CH2Cl274、nCH一定条件2CHClCH2
43、CHClnGHCIP化学方程式总结G112022-06-17第14页共18页高中化学方程式总结2022.6GHCIP第15页共18页第一节乙醇275、2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2276、Mg2C2H5OH(C2H5O)2MgH2277、2Al6C2H5OH2(C2H5O)3Al3H2278、2CuO22CuO279、CuOC2H5OHCuCH3CHO2CH3CHO2H2O（278、279结合）280、2C2H5OHO2Cu281、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O4CH2CH2H2O282、CH3CH2OH2。浓HSO170C4CH3CH2OCH2CH3H2O283、2C
44、H3CH2OH2。浓HSO140C284、C2H6O3O22CO23H2O点燃CH3CH2OH285、乙烯水化制乙醇：CH2CH2H2O一定T、P2CH3CH2OHNaBr286、卤代烃水解制乙醇：CH3CH2BrNaOH催化剂HO第二节苯酚OHOHBrBr3Br23HBr287、BrOHO2NNO23HONO2288、OH3H2ONO2OHHO3SSO3H3HSO3H23HOSO3H289、OHOHONaOHONa290、H2OGHCIP化学方程式总结G112022-06-17第15页共18页高中化学方程式总结2022.6GHCIP第16页共18页ONaCO2H2OOH291、OHNaHCO
45、3292、Na2CO32Na2ONaNaHCO32OHONa293、H2294、Cl2Cl催化剂ClHClOH苯酚的工业制法H2O高温、加压催化剂HCl295、第三节醛CH3CH2OH296、CH3CHOH2Ni297、AgNO3NH3H2OAgOHNH4NO3银氨溶液制备298、AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O299、CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O300、CuSO42NaOHCu(OH)2NaSO4301、2CH3CHOCu(OH)2Cu2O2H2OCH3COOH热水浴CH3OH302、HCHOH2Ni303、HCHO4Ag(NH3
46、)2OHNH4HCO34Ag7NH32H2OOHHHOHCH2nnH2热水浴n304、酚醛树脂制备的苯环式：nHCHO浓盐酸沸水浴OnC6H5OHnHCHO浓盐酸C6H3OHCH2nnH2O沸水浴307、链状式：308、乙炔水化法制乙醛：CHCHH2OCH3CHO催化剂2CH3CHO309、乙烯氧化法制乙醛：2CH2CH2O2一定T、P催化剂GHCIP化学方程式总结G112022-06-17第16页共18页高中化学方程式总结2022.6GHCIP第17页共18页2CH3CHCH3O2催化剂2CH3CCH32H2O310、2丙醇氧化制丙酮：第四节乙酸OH浓HSOO24CH3COOC2H5H2O3
47、11、CH3COOHHOC2H524CH3COOCH3H2O312、CH3COOHHOCH3浓HSOCH2OH313、CH2OH浓H2SO42CH3COOHCH3COOCH2CH3COOCH22H2O314、2CH3CHOO2催化剂2CH3COOH4CH3COOH2H2O315、丁烷氧化法制乙酸：2CH3CH2CH2CH35O2一定T、P催化剂第五节酯24CH3CH2OSO3HH2O316、HOSO3HCH3CH2OH浓HSO24CH3CH2ONO2H2O317、HONO2CH3CH2OH浓HSO24CH3COOHHOC2H5318、CH3COOC2H5H2O浓HSOCH2OH浓HSOCH3C
48、OOCH224CH3COOCHCHOH3CH3COOH3H2O319、CH2OHCH3COOCH2C17H33COOCH2浓HSOCH2OH320、CH2OH24C17H33COOCHCHOH3C17H33COOH3H2OC17H33COOCH2C17H35COOCH2CH2OH321、CH2OH浓H2SO4C17H35COOCHCHOH3C17H35COOH3H2OC17H35COOCH2CH2OH322、CH2OH第六节油脂C15H31COOCH2浓H2SO4C15H31COOCH3H2OCHOH3C15H31COOHC15H31COOCH2C17H35COOCH2C17H33COOCH2
49、催化剂C17H35COOCHC17H33COOCH3H2一定T、P323、C17H33COOCH2C17H35COOCH2GHCIP化学方程式总结G112022-06-17第17页共18页高中化学方程式总结2022.6GHCIP第18页共18页C17H35COOCH2CH2OH浓H2SO43C17H35COOHCHOHC17H35COOCH3H2OC17H35COOCH2CH2OH324、C17H35COOCH2CH2OHC17H35COOCH3NaOH3C17H35COONaCHOH325、C17H35COOCH2CH2OHGHCIP化学方程式总结G112022-06-17第18页共18页第 18 页 共 18 页