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1、初中化学知识点整理归纳1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。2、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂； 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温。（2）加溶剂； （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向
2、上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。11、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。13、应
3、记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。15、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色；（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；（3）氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。16、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。17、过滤操作中有 三靠 ：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。18、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。20、取用
4、药品有 三不 原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。第二部分1、木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2加热2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）点燃2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C高温2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2
5、O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca（OH）213、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2）：14、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2 15、电解水：2H2O通电2H2 +O2 16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2 17、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2 18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 第三部分1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、 一些特殊物
6、质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4 5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4 7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3、 常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质
7、有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） 蓝色沉淀：Cu（OH）2、CuCO3 红褐色沉淀：Fe（OH）3Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH =
8、 Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H20 = H2CO3SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4N2O5 + H2O = 2HNO3（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu（OH）2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa（OH）2 + 2HCl = CaCl2
9、 + 2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O + H2O = 2KOHNa2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba（OH）2CaO + H2O = Ca（OH）2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg（OH）2 = MgO + H2OCu（OH）2 = CuO + H2O2Fe（OH）3 = Fe2O3 + 3H2O2Al（OH）3 = Al2O3 + 3H2O6、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由
10、白色 蓝色）、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。7、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧
11、掉；SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。8、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3-5% NaHCO3冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。9、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色 蓝色）等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应10、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。第 10 页 共 10 页