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1、高一化学课件：氧化还原反应高一化学课件：（氧化复原反响）1一、教学分析一、教材分析（氧化复原反响）安排在高中化学必修1第二章（化学物质及其变化）中的第三节，有其重要的意义。由于在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，（氧化复原反响）占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反响都是氧复原反响。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化复原的重要应用。只要让学生把握氧化复原反响的基本概念，才能使他们理解这些反响的本质。学生对本节教材把握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既
2、温习了初中的基本反响类型及氧化反响、复原反响的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化复原反响的较深层次的学习，还将是今后联络元素化合物知识的重要纽带。氧化和复原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。此节内容分两部分，第一是介绍氧化复原反响的概念，第二是了解常见的氧化剂和复原剂及氧化复原反响的应用。二、学生分析学生在初中化学学习中已经接触了很多反响，并已经把握按反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少把化学反响分为四种基本反响；从详细的反响理解氧化反响和复原反响，但并没认识到氧化复原反响的
3、本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的本质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及沟通与合作的能力，但仍有待提高。二、教学目的一、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化复原反响的概念；2、通过对典型化学反响的分析，理解氧化复原反响的本质是电子转移。二、经过与方法：1、通过对氧化复原反响的学习，学会如何从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；2、通过对氧化剂和复原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意
4、识；3、通过“考虑与沟通、“问题探究等活动，加强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。三情感态度价值观：通过氧化复原反响概念的演变，培养学生用发展的目光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化复原反响有关概念的学习，初步构成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生构成勇于创新的习惯、培养创新能力。三、教学重、难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化复原反响。教学难点：用电子转移的观点分析氧化复原反响四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极介入到教学经过中，我采用“
5、讨论探究式的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生考虑、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观经过，化抽象为形象，在解决问题的经过中逐步将学生的认识引向深化。五、教学流程图考虑与沟通分组讨论考虑、讨论讨论、归纳练习、归纳、总结六、教学经过：第一课时教学环节老师活动学生活动设计意图新课引入温习引入:【考虑1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反响类型？各举一个反响实例。【考虑2】：这四种基本反响类型分类的根据是什么？【考虑3】:Fe2O3+3CO=2Fe3CO2属于哪种基本反响类型？独立考虑，回忆所学知识；动手写方程式温习初中化学反响的分类方法，通过举例，讲明初中的分类方法存在局限，
6、引出新的分类方法的必要性。【考虑与沟通1】:请举几个氧化反响和复原反响的实例,指出这类化学反响的分类标准是什么?【分组讨论】:氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗？为什么？回忆所学知识；动手写方程式【考虑、回首】H2复原氧化铜的实验现象温习初中氧化反响和复原反响的知识。使学生对氧化反响和复原反响作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化复原反响。从化合价角度认识氧化复原反响【问题探究1】：如何判定一个反响是不是氧化复原反响？温习常见元素的化合价考虑标化合价，考虑化合价口诀引起学生的求知欲温习化合价知识，为氧化复原反响学习打下基础【考虑与沟通2】请分析下列3个氧化复原反响中各种元素的化合价在反响
7、前后有无变化，讨论氧化复原反响与元素化合价的升降有什么关系。2CuO+C=2Cu+CO2H2O+C=H2+COCuO+H2=Cu+H2O标化合价，考虑氧化复原反响与化合价的关系从化合价升降分析氧化复原反响【练习与考虑】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2NaCl22NaClH2Cl22HCl是不是氧化复原反响，为什么？练习、考虑、沟通学生通过分析、比拟，归纳出化合价升降是氧化复原反响的外部特征及判定根据，培养学生的观察、思维能力和构成规律性知识的认知能力。从电子转移认识氧化复原反响【问题探究2】：在氧化复原反响中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？阅读教材36页老师板书：氧化复原反响1、特征
8、:元素化合价升降(可作为氧化复原反响的判定根据)2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。学生考虑、做笔记从微观角度来认识氧化复原反响的本质培养学生的归纳整理能力氧化复原反响与四种基本反响类型的关系【问题探究3】：氧化复原反响与四种基本反响类型的关系？练习判定下列哪些是氧化复原反响？Cu+Cl2=CuCl2CaO+H2O=Ca(OH)2CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4NaOH+HCl=NaCl+H2O考虑、归纳、整理以练习归纳四大基本反响类型与氧化复原反响之间的互相关系，把握化学反响的不同分
9、类方法，培养逻辑思维能力。分层训练1、必做题1.下列属于氧化复原反响的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2、下列四种基本类型的反响中，一定是氧化复原反响的是A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.复分解反响3、下列叙述正确的是A、在氧化复原反响中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、但凡有元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响C、在氧化复原反响中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化复原反响的本质是电子的转移得失或偏移2、选做题1某元素在化学反响中由化合态
10、化合物变为游离态单质，则该元素A一定被氧化B一定被复原C可能被氧化，可以能被复原D以上都不是2.下列变化属于氧化反响的是A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3回忆所学知识，独立考虑问题，寻求答案；回答问题，进行组间沟通；其他同学进行补充、评价通过练习，加深对所学内容的理解。通过分层训练使不同层次的学生都得到提高小结与作业安排本章小结：1、氧化复原反响的特征与本质2、氧化复原反响的判定3、氧化复原反响与四种基本类型反响的关系作业：1、教材P38,1、5、62、课外同步练习13、预习氧化剂和复原剂部分知识实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化复
11、原反响在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个详细事例，讨论并沟通你对氧化复原反响的认识。整理记录知识点规律：高、失、氧；降、得、还记录考虑培养学生归纳整理能力，与前面的学习目的相照应用顺口溜记忆更好稳固本堂内容为下节课学习打基础为下课时氧化复原反响的的应用打伏笔七、板书设计：氧化复原反响第一课时1、特征:元素化合价升降(可作为氧化复原反响的判定根据)2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)3、氧化复原反响与四种基本反响类型的关系高一化学课件：（氧化复原反响）2教学目的知识与技能：初步把握根据化合价的变化分析及判定氧化复原反响的方法。经过与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法
12、。情感，态度，价值观：从氧化复原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。学情分析1、学生学习本节课的基础：学生已学习了初中的氧化复原反响的基本概念，已把握了有关氧化复原反响中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的本质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其本质的理解还是完全能够接受的。2、学生学习本课内容的能力：通过对本节课内容的深入理解，一定会使学生对氧化复原反响有更深层次的认识，一定会理解很多反响的进行的本质，对电化学知识也一定会到达一定的理解程度。对知识的理解一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大
13、提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。3学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解能力还不特别强，但上高中后都有一种好奇心、好胜心，同时也都有一定的进取心，十分是考入重高的学生更是如此，因而，正确引导，逐步培养，是完全能够接受的，也是培养学生心理承受能力、逻辑思维能力的好时期。3重点难点本节课的教学重点是在理解初中氧化复原反响特例概念的基础是，理解高中氧化复原反响的本质及特征。4教学经过4.1第一学时评论(0)教学目的知识与技能：初步把握根据化合价的变化分析及判定氧化复原反响的方法。经过与方法：学习由表及里以及逻辑推理的
14、抽象思维方法。情感，态度，价值观：从氧化复原这一对典型的.矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。教学重点本节课的教学重点是在理解初中氧化复原反响特例概念的基础是，理解高中氧化复原反响的本质及特征。学时难点氧化复原的概念及特征教学活动活动1【导入】从分类引入氧化复原反响同学们，今天我们将学习氧化复原反响【板书】氧化复原反响不知道大家看到氧化复原反响这几个字有没有一种似曾相识燕归来的感觉呢？提到反响，大家先来回忆一下，在初中我们学过的基本反响类型有哪些，他们的分类根据是什么?活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化复原反响【过渡】以氢气复原氧化铜为例，初中阶段我们以为它是复原反响。我们仔细考虑，在反响中
15、仅仅发生了复原反响吗？假如继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们能够这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能到达平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买？买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话讲，氧化和复原反响是同时进行的，我们给这种反响起了一个名字，叫做氧化复原反响。【小结】有得失氧的反响称为氧化复原反响。活动3【讲授】从化合价角度认识氧化复原反响【考虑与讨论】下列反响均为氧化复原反响，能否找出它们的共同点？【学生活动】反响中均有化合价变化【学生活动】通过比照观察，考虑，归纳，沟通，得出结论：这些氧化复原反响中都有某些元素化合价的
16、升高与降低，进而逆推出但凡有化合价变化的反响都属于氧化复原反响。【定义】有元素化合价升降的化学反响称为氧化复原反响。活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化复原反响【考虑与讨论】在氧化复原反响中，为什么会有化合价的变化？引导学生探究如下环节：环节1：以金属钠与氯气反响为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子构造特点。老师结合教材中氯化钠构成经过示意图完善该反响中电子得失与化合价变化间联络的表达式。【学生活动】阅读教材36-37页环节2：分析氢原子和氯原子的原子构造特点及氯化氢构成示意图3.从电子转移角度分析氧化复原反响【结论】从NaCl和HCl的构成看化合价升降的根本原因是电子的得失或
17、偏移,即氧化复原反响的本质是有电子的转移(得失或偏移)。活动5【讲授】分析氧化复原反双线桥法：1标出反响中化合价发生变化的元素的化合价，判定其升降。2画箭头，箭头由反响物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。3在桥上标明化合价升、降，电子得、失，被氧化、被复原，同时用abe-形式表示得、失电子数。a得、失电子的原子总数b每个原子得失电子数a，b为1时可省略口诀：升失氧、降得还【练习】双线桥法分析氧化复原反响活动6【讲授】总结氧化复原反响1.特征、判定根据：化合价升降2.本质：电子的得失与偏移3.标双线桥口诀：升失氧、降得还活动7【作业】课后作业完成学案上习题。第三节氧化复原反响课时设计课
18、堂实录第三节氧化复原反响1第一学时教学目的知识与技能：初步把握根据化合价的变化分析及判定氧化复原反响的方法。经过与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感，态度，价值观：从氧化复原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。教学重点本节课的教学重点是在理解初中氧化复原反响特例概念的基础是，理解高中氧化复原反响的本质及特征。学时难点氧化复原的概念及特征教学活动活动1【导入】从分类引入氧化复原反响同学们，今天我们将学习氧化复原反响【板书】氧化复原反响不知道大家看到氧化复原反响这几个字有没有一种似曾相识燕归来的感觉呢？提到反响，大家先来回忆一下，在初中我们学过的基本反响类型有哪些，他
19、们的分类根据是什么?活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化复原反响【过渡】以氢气复原氧化铜为例，初中阶段我们以为它是复原反响。我们仔细考虑，在反响中仅仅发生了复原反响吗？假如继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们能够这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能到达平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买？买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话讲，氧化和复原反响是同时进行的，我们给这种反响起了一个名字，叫做氧化复原反响。【小结】有得失氧的反响称为氧化复原反响。活动3【讲授】从化合价角度认识氧化复原反响【考虑与讨论】下列反响均为氧化复原反响，能
20、否找出它们的共同点？【学生活动】反响中均有化合价变化【学生活动】通过比照观察，考虑，归纳，沟通，得出结论：这些氧化复原反响中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出但凡有化合价变化的反响都属于氧化复原反响。【定义】有元素化合价升降的化学反响称为氧化复原反响。活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化复原反响【考虑与讨论】在氧化复原反响中，为什么会有化合价的变化？引导学生探究如下环节：环节1：以金属钠与氯气反响为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子构造特点。老师结合教材中氯化钠构成经过示意图完善该反响中电子得失与化合价变化间联络的表达式。【学生活动】阅读教材36-37页环节2：分析氢原
21、子和氯原子的原子构造特点及氯化氢构成示意图3.从电子转移角度分析氧化复原反响【结论】从NaCl和HCl的构成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化复原反响的本质是有电子的转移(得失或偏移)。活动5【讲授】分析氧化复原反双线桥法：1标出反响中化合价发生变化的元素的化合价，判定其升降。2画箭头，箭头由反响物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。3在桥上标明化合价升、降，电子得、失，被氧化、被复原，同时用abe-形式表示得、失电子数。a得、失电子的原子总数b每个原子得失电子数a，b为1时可省略口诀：升失氧、降得还【练习】双线桥法分析氧化复原反响活动6【讲授】总结氧化复原反响1.特征、判定根据：化合价升降2.本质：电子的得失与偏移3.标双线桥口诀：升失氧、降得还活动7【作业】课后作业完成学案上习题。【高一化学课件：（氧化复原反响）】