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1、高一化学摩尔教案高一化学摩尔教案作为一位不辞辛劳的人民老师，经常要根据教学需要编写教案，借助教案能够让教学工作更科学化。那么你有了解过教案吗？下面是我为大家采集的高一化学摩尔教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。高一化学摩尔教案1三维目的知识与技能目的：1、使学生了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。2、使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。3、使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系，以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。经过与方法目的：1、通过对数据的分析比拟，培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。2、培养学生的计算能
2、力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、稳固概念。3、培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。情感、态度与价值观目的：:1、使学生认识到微观和宏观的互相转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。2、通过学生的置疑、解疑，激发学生对问题的探究兴趣及探究能力。3、通过计算，强调解题规范，养成良好的计算习惯教学重点摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念教学难点摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念教学方法讲授法多媒体展示教具准备多媒体投影仪老师活动学生活动设计意图导入新课什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？讲述既然物质的量是联络微观粒子和宏观物体的桥梁，那么，物质的量是怎样把微观粒子
3、与宏观质量、体积联络起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量、气体体积之间的关系。推进新课分析书中表格l一31中列出的1mol物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。提问那么，对于粒子中的离子来讲，又将如何呢？板书二、摩尔质量、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。讲解化学上，我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号m。板书2、摩尔质量定义：1单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号m。2单位：g/mol或kg/mol。3数值上等于物质或粒子的式量。讲解也就是讲，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比，
4、可表示为：摩尔质量g/mol物质的质量g物质的量mol板书3、计算式：符号表示：讲解根据此式，我们能够把物质的质量与构成物质的粒子集体物质的量联络起来。(投影练习)o的摩尔质量是；o2的摩尔质量是；nacl的摩尔质量是；so42-的摩尔质量是。答案：16g/mol32g/mol58.5g/mol96g/mol。强调大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位。(投影练习)欲使so2和so3中氧元素的质量相等，so2与so3的质量比是多少？分析与解答：根据氧元素质量相等，推出氧元素的物质的量相等，求出so2和so3物质的量比为3：2，最后得出so2与so3的质量比为6：5。(投影练习)71gn
5、a2so4中含有na+和so42物质的量各为多少？解：na2so4的相对分子质量为142，则m(na2so4)=142g/molna2so4=2na+so42n(na+)=2n(na2so4)=20.5mol=1moln(so42)=n(na2so4)=0.5mol答：71gna2so4中含有na+物质的量为1mol，so42物质的量为0.5mol。讨论分析书中13科学探究，列出有关化学式、体积的相关数据，讨论并回答下列三个问题。(多媒体投影)问题1：分析体积一栏，发现单位能否一样，讲明什么问题？问题2：在同温同压下，1mol固体、液体的体积能否一样？问题3：在同温同压下，1mol气体的体积能
6、否一样？温度、压强不同时，又怎么样？(多媒体投影)问题1：固体、液体体积为何不同？与气体体积为何有如此大的差距？问题2：同温同压下，1mol不同气体的体积为何相差不大？问题3：不同温度、压强下，1mol气体体积为何不同?讨论分析：为什么会产生这些差异?提问物质体积的大小取决于那些因素？提问当微粒数一定时，固体、液体的体积主要决定于什么因素？提问为什么一样条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气态物质所具有的体积却基本一样？提问为什么比拟一定量气体的体积，要在一样的温度、压强下进行？讲解对固体，我们用得较多的是质量，而对于气体，用得较多的则是体积。由于同温同压下，1mol不同气
7、体都含有一样的体积，为我们定量测定气体体积提供了很大的方便，为此，我们专门提出了气体摩尔体积的概念。板书三、气体摩尔体积(vm)讲解所谓气体摩尔体积(vm)指的是一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。板书1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为vm。vm=vn讲解气体的体积与气体物质的量之比，可表示为：板书表达式：提问由此可知，vm的单位是什么呢？板书单位：lmol-1或m3mol-1讲解在不同外界条件下，都有一个与之对应的气体摩尔体积，我们把温度0、压强为101kpa定义为标准状况，简写为stp，气体摩尔体积约为22、4lmol-1。板书2、标准状况下(st
8、p)，1mol任何气体的体积都约为22、4lmol-1。讲解大家在把握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意下面几点：板书1适用范围：任何气体包括混合气体2条件：在一定温度和压强下标准状况下vm为22、4lmol-1物质的量n成正比，由物质的量一样，推出所含分子数一样。小结同温同压下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子，这一规律被称为阿伏加德罗定律。v1v2n1n2n1n2板书3、阿伏加德罗定律：在同温同压下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。即同温同压下，适用对象是气体。讲解阿伏加德罗定律还有几个重要的推论。我们能够根据公式pv=nrt其中p为压强，v为气体体积，n为气体的物质的量，r
9、为常数，t为温度导出，在一定条件下pn、m、vm之间的关系。课堂小结通过这节课的学习，我们把质量、气体的体积这两个宏观物理量与微粒数这一微观粒子联络起来了。板书小结：物质的质量mmm气体的体积v微粒个数nnana物质的量nvmvm布置作业p17-18练习5、6学生物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似6.021023mol-1。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用用于宏观物体学生阅读归纳1mol原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol分子的质量在数值上等于它的相对分子质量学生阅读归纳对于离子来讲，由于
10、电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因而，1mol离子的质量在数值上等于该离子的式量学生讨论，探究。学生11、固体、液体体积单位是cm3，而气体体积单位是l，学生22、在同温同压下，1mol固体、液体的体积不同。学生33、在同温同压下，1mol气体的体积基本一样。不同温度、压强下，1mol气体的体积不同学生物质体积的大小取决于物质微粒数的多少、微粒本身的大小和微粒之间的距离三个因素。学生当微粒数一定时，固体、液体的体积主要决定于微粒本身的大小，而气态物质的体积主要决定于微粒之间的距离学生在固、液态中，微粒本身的大小不同，决定了其体积不同，而不同气体在一定温度和
11、压强下，分子之间的距离能够看作是一样的，所以，1mol气体有着近似一样的体积学生由于气体的体积受温度、压强的影响很大，故讲到气体体积时必须指明外界条件学生气体体积的单位是l或m3，物质的量的单位mol，所以气体摩尔体积的单位是lmol-1或m3mol-1。(投影练习)判定下列讲法能否正确，并讲明理由：1、1molo2的体积约是22、4l。2、标准状况下，h2的体积为22、4l。3、标准状况下，1molh2的体积恰好为22、4l。4、标准状况下，1molh2so4的体积约为22、4l。5、标准状况下，0.4moln2和0.6molo2的混合气体的体积约为22、4l。6、22、4l气体所含分子数一
12、定大于11、2l气体所含分子数。学生1、错误。未指明条件、状况。2、错误。未指明1mol。3、错误。22、4l是一个近似取值。4、错误。h2so4不是气体。5、正确。6、错误。未指明气体体积能否在一样条件下测定。讨论请大家考虑：同温同压下，体积一样的气体的物质的量能否一样？所含分子数能否一样？高一化学摩尔教案2教学目的：知识技能目的：正确理解和把握气体摩尔体积的概念，气体摩尔体积教案。经过方法目的：培养科学归纳的思维能力，培养空间想像能力，培养运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。情感态度价值观目的：引导学生逐步树立透过现象，捉住本质的辩证唯物主义认识观点。激发学生严谨务实，探索真理的科学态
13、度。重点难点：气体摩尔体积概念的逻辑推理经过。教学方法：1.学生自主学习，讨论探究2,.多媒体；教学经过：【引入】根据学生健康体检时的肺活量，计算出气体的分子个数讨论引导学生在脑海里建立物质的量和气体体积的联络【提出问题】有没有必要引入新的物理量，使我们更直接的把体积和物质的量联络起来【沟通研讨】课本22页表1-3-1讨论引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力。【结论】1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_。2：同温同压下，1mol任何气体的体积均_，教案（气体摩尔体积教案）。【讲述】物质在自然界中通常是以固、液、气三种状态存在的，那么，这三个因素
14、分别是如何影响固、液、气体体积的呢?由于粒子数目的影响比拟直观，我们使不同的物质具有一样的粒子数目，讨论其他两个因素对物质体积的影响加强记忆考虑讨论并填写学案【提出问题】粒子本身的大小和粒子间距是如何影响气体体积的，进而使1mol不同的气体体积近似一样?参照课本23页知识点击引导学生思维由宏观过渡到微观，培养其类比，抽象的思维能力【投影】标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。【讲述】由于不同的气体在一样条件下，具有近似一样的体积，这个结论的得出，给我们研究气体的体积带来了很大的方便，因而，一个新的概念就呼之欲出了-【板书】三、气体摩尔体积阅读课本，找出气体摩尔体积的概念引导学生树
15、立透过现象捉住本质的辩证唯物主义认识观点。培养学生运用事物规律独立分析解决问题的逻辑思维能力。【讲述】气体摩尔体积指的是单位物质的量的气体所占的体积，单位物质的量一般指的是1mol，所研究的对象是气体，通常用字母Vm表示，那么Vm和物质体积及物质的量之间有什么关系呢?【板书】1.定义：单位物质的量的气体所占的体积2.符号：Vm3.表达式：Vm=V/n4.单位：L/mol(Lmol-1)结合课本，理解气体摩尔体积的概念使学生充分理解概念，学会分析概念【提出问题】1mol气体的体积能否都是22.4L呢?【投影】不同温度和压强下的气体摩尔体积通过动画得知：温度，压强对气体体积的影响其实是改变了粒子间
16、距，得出结论4：气体体积受P、T的影响，因而在研究气体体积时，必须指明外界条件。不同的温度和压强下，具有不同的气体摩尔体积。【讲述】我们知道，气体的体积受温度和压强的影响，温度和压强是如何影响气体体积的呢?【投影】flash模拟温度，压强对气体体积的影响【讲述】气体摩尔体积随着温度压强的变化而发生变化，通常情况下，我们研究的是标准状况下的气体摩尔体积，在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4L/mol。【板书】5.影响因素：温度压强标准状况下，Vm22.4L/mol认真观察并考虑【概念辨析】判定下列讲法能否正确：气体摩尔体积单位是L任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol标准状况下，1mo
17、lH2O的体积约为22.4L1molCO2的体积是22.4L20、101kPa下，1mol高一化学摩尔教案31.下列对于“摩尔的理解正确的是()A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔能够把物质的宏观数量与微观粒子的数量联络起来D.国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩【解析】摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对;D项中碳应是12C，碳原子数目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。【答案】B2.下列讲法正确的是()A.摩尔是七个基本物理量之一B.1mol氢C.摩尔是表示物质的数量单位D.每摩尔物质都含有阿伏加德
18、罗常数个指定微粒【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，它只适用于微观粒子，使用时必须指明微粒的种类。【答案】D3.下列叙述错误的是()A.1mol任何物质都含有约6.021023个原子B.0.012kg12C含有约6.021023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【解析】物质可由分子、原子、离子组成的，同时1个分子中可能含有多个原子，故A错误。【答案】A4.0.5molNa2SO4中所含的Na离子数为()A.3.011023C.0.5+B.6.021023D.1-【解析】N(Na)=20.5mol6.021023
19、mol1=6.021023。【答案】B5.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A.111C.321B.123D.632【解析】n(CO)n(CO2)n(O3)=11/21/3=632【答案】D6.在0.8g某一物质中含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为()A.8C.64B.16D.160【解析】该物质的物质的量为n=N/NA=3.0110226.021023mol1=0.05mol，则该物质的摩尔质量为M=m/n=0.8g0.05mol=16gmol1，故其相对分子质量为16。【答案】B7.1gN2含a个分子，则阿
20、伏加德罗常数可表示为()A.a/28mol1-B.amol1-C.28amol1-D.a/14mol1-【解析】由N2的物质的量为n=1g/28gmol1=a/NA，则NA=28amol1。【答案】C8.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag,12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列讲法正确的是()A.该原子的摩尔质量是aNAWB.WgaNAC.Wg该原子中含有aNA该原子D.由已知信息可得：NA=12a【解析】由题意知，某原子的一个原子的质量为ag，则该原子摩尔质量为agNA=aNAgmol1，则Wg该原子的物质的量是W/(aNA)mol，故A、C项错误，B项正确。由又于
21、-已知信息可得：NA=12/b。【答案】B9.含有3.011023个氧原子的H2SO4的物质的量是()A.0.500molC.0.250molB.1.00molD.0.125mol【答案】D【点拨】3.011023个氧原子的物质的量为0.5mol,1molH2SO4含有4molO，所以0.125molH2SO4含有0.5molO。10.下列讲法中正确的是()A.1mol任何纯净物都含有一样的原子数B.在100、1104Pa时，1molO2中约含有6.021023个O2分子C.含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4)的体积为18mLD.两种物质完全反响时，它们的物质的量一定相等【答案】BC【点拨】不
22、同的纯净物，组成其物质的基本单元所含有的原子数目往往不同，所以讲基本单元数相等，但原子总数不一定相等。物质间的反响总是按一定物质的量比例进行反响，但这个比例不一定就是11。11.下列物质中所含的分子数相等的是()0.1molCO29.8gH2SO41gH2O1.6gO2A.C.【答案】A【点拨】题目所给的数据，统一以各物质的物质的量进行比拟：为0.1molCO2;为0.1molH2SO4;为0.056molH2O;为0.05molO2。12.下列叙述正确的是()A.同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B.0.5mol氢的质量是0.5gC.阿伏加德罗常数就是6.021023D.2.3g钠变成
23、钠离子失去的电子数目为0.1NA【解析】由分子构成的物质，在物质的量一样时含有一样的分子数，物质的量越大含有的分子数越多，同质量的H2和Cl2，H2的物质的量为m/2mol，Cl2为m/71mol。可见氢气的分子数多;用摩尔为单位表示物质的量时必须标明详细的物质，如1molH2、1molH原子、1molH，若表示为1mol氢是不详细的.，故B不正确;阿伏加德罗常数为6.021023mol1，所以D正确。【答案】AD【点拨】使用摩尔时，应注明微粒名称，不能模棱两可，如指明1molO2分子，1molO原子，但不能讲1摩尔氧，也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol1。13.下列各组物质中含氧原子的物质
24、的量一样的是()A.0.3molO2和0.3molH2OB.0.1molH2SO4和3.6gH2OC.0.1molMgSO47H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D.6.021023个CO2与0.1molKMnO4【答案】C【点拨】A项中，0.3molO2分子含氧原子为0.6mol，由于O2是双原子分子，而0.3molH2O含氧原子为0.3mol;B项中，0.1molH2SO4中含氧原子0.4mol;3.6gH2O为3.6g。-18gmol0.2mol，含氧原子为0.2mol;C项中，0.1molMgSO47H2O含氧原子为0.4+0.7=1.1mol,0.1molC12H22O11
25、含氧原子为1.1mol;D项中，6.021023个CO2分子中含氧原子约为2mol,0.1molKMnO4分子中含氧原子为0.4mol。14.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1107cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()A.32B.65C.120D.150【解析】由n=n=可得=，则解此类问题的思路为M=V。MNAMNAN据题意，若能求出20个原子的质量，则可计算出NA(取值为6.021023)个原子的质量，即1mol原子的质量。20个原子的质量m=V=(1107cm)35g/cm3=510所以，该元素的相对原子质量接
26、近于150。【答案】D【点拨】此题以“物质的量作桥梁，借助“摩尔质量来引渡，训练思维的灵敏性。15.20gA物质和14gB物质恰好完全反响，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为()A.100g/molC.55g/mol【答案】B【点拨】由质量守恒定律m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，m(E)21.6gM(E)=108g/mol。n(E)0.2mol16.0.5molO3(臭氧)中含有的分子数是_个、原子数是_个、质子数是_个。【解析】由公式n=得：N(O3)=n(O3)NA=0.5mol6.021023mol1=3.011023。
27、1个O3分子含有3个氧原子，1个氧原子中含8个质子。【答案】3.0110239.0310237.224102417.1个水分子、1gH2O、1molH2O所含分子数之比为_。【解析】先统一标准，都化成物质的量：1个水分子的物质的量为2O6.0210111的物质的量为mol，1molH2O的物质的量为1mol，三者分子数之比为：18186.02101=186.021023186.021023。【答案】186.021023186.021023高一化学摩尔教案4知识目的使学生在理解，十分是标准状况下，的基础上，把握有关的计算。能力目的通过的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
28、通过有关计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联络。情感目的通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动介入意识。通过教学经过中的设问，引导学生科学的思维方法。讨论气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：(由学生回答)1.根据：和阿伏加德罗定律及其推论2.类型(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系投影例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少?讨论1.由学生分析已知条件，确定解题思路。2.学生在黑板上或练习本上演算。强调1.解题格式要求规范化。2.计算经过要求带单位。板书(2)气体相对分子质量的
29、计算投影例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。讨论分析已知条件首先计算气体的密度：=然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol气体的质量：M=Vm学生解题分析讨论不同的解法。投影例题3：填表物质物质的量体积标准状况分子数质量密度H20.5molO244.8LCO244/22.4g.L-1N228gCl2.HCl混合气3.011023练习若不是标准状况下，能够利用阿伏加德罗定律及其推论解题。某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。分析由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。板书(3)混合气体投影例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量。分析已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2表示混合物中各组分的物质的量;M1、M2表示混合物中各组分的摩尔质量;V1、V2表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得：计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判定某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比拟即可。例如：二氧化碳的式量为4429，密度比空气的大。氢气的式量2