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1、化学反应中的质量变化化学教案（化学反响中的质量变化）化学教案质量守恒定律是一个普遍规律，应用于一切化学反响，但在很多情况下，我们所看到的现象却不是这样，这就需要我们分析一下出现不守恒现象的原因。一、质量增加了下面是（化学反响中的质量变化）化学教案，欢迎阅览！一、教学目的1、理解质量守恒定律的原因，在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能揣测物质的组成。2、初步学会应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。3、通过本课的学习，逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养由感性到理性；由个别到一般的研究问题的科学方法。二、教学重难点【重点】理解质量守恒定律的含义。【难点】学生通过实验探
2、究得出结论，理解守恒的原因，进而到达从定量的角度理解化学反响。三、教学经过环节一：导入新课“遥想公瑾当年，小乔初嫁了。雄姿英发，羽扇纶巾，谈笑间，樯橹灰飞烟灭。赤壁之火，使曹军百万雄师，化为灰烬。满江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的质量为什么减小了呢？而铁生锈后它的质量增加了，这又是为什么呢？难道在化学变化中隐藏着什么机密吗？我们今天一起揭开这个奥秘。环节二：新课教学1、质量守恒定律的探究【提出问题】化学反响的特征是生成了其他物质，例如：碳在氧气中燃烧生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的质量与反响物碳和氧气的质量之和有什么关系呢？若要解答这个问题就要从定量的角度研究化学反响。若反响物与生成物之间
3、的质量有变化，则可能有几种情况？【猜测与假设】学生讨论得出有如下三种情况：参加反响的各物质的质量之和=生成的各物质的质量之和参加反响的各物质的质量之和生成的各物质的质量之和参加反响的各物质的质量之和生成的各物质的质量之和【实验探究】方案一：铁钉与硫酸铜溶液反响前后质量的测定。方案二：碳酸钙与稀盐酸的反响前后质量的测定。这两个实验中，实验步骤分别是什么？应当注意什么问题？【学生小组讨论】实验一：1在锥形瓶中放适量硫酸铜溶液塞好瓶塞，将胶头滴管内挤入少量氢氧化钠溶液，并插入到瓶塞内，放在天平上称重m1。2将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液内，观察现象待不反响时，称量记录m2。比拟前后质量大小。实验二：1
4、在锥形瓶中放少量的石灰石塞好瓶塞，注射器内注入少量稀盐酸，并插入到瓶塞内，放在天平上称重m1。2将稀盐酸注入锥形瓶内，观察现象，待不反响时，称量记录m2。比拟前后质量大小。应当注意的问题：1装置气密性良好；2用注射器滴加可控制速度，防止反响速度过快。【过渡】考虑的很全面。如今开场实验吧，注意操作规范。【采集证据】实验一中现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。结论：参加反响的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。实验二中现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生大量气泡，锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐步变浑浊，天平仍然
5、保持平衡状态。结论：化学反响前后质量总量没有发生改变。多媒体展示波义耳和拉瓦锡的定量实验，波义耳的实验是在一个敞口的容器中加热金属，反响后容器中物质的质量增加，拉瓦锡则是在密闭容器中研究氧化汞的分解实验，得出参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。后来人们用很准确的仪器做了大量的实验，得出拉瓦锡的实验结论是正确的。【实验结论】反响物总质量=生成物总质量。2、质量守恒的原因【问题讨论】碳在氧气中燃烧生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的质量与反响物碳和氧气的质量之和有什么关系呢？薄铜片在火焰上加热，外表变黑，质量为什么增大？铁钉生锈后质量为什么增大？【得出结论】1碳和氧气的
6、质量=二氧化碳的质量。2铜和氧气反响生成氧化铜，介入反响的氧气看不到，所以以为质量增加了。3铁与氧气反响生成铁锈，介入的氧气看不到，因而以为质量增加了。【老师强调】是所有的反响物的质量总和=所有的生成物的质量总和。【课件演示】为什么反响前后质量不变呢？展示有关镁和氧气反响生成氧化镁的“化学变化中分子被毁坏，原子重新组合成其他物质的分子的动画课件。环节三：稳固提高猜测现有化学反响A+B=C+D，A为液体，B、C为固体，D为气体，若反响在敞开的烧杯中，充分反响，称量的质量会得到什么结果？生活中我们见到的化学反响，都符合质量守恒吗？所有的化学反响都遵循质量守恒定律。环节四：小结作业小结：师生总结本节课的质量守恒定律的内容与本质。作业：课后讨论在封闭体系中发生的化学反响，没有物质逸散到空气中，而在开放体系中发生的化学反响常会有生成的气体逸散到空气中，分析能否与质量守恒定律相矛盾？四、板书设计【（化学反响中的质量变化）化学教案】