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1、高中化学实验题归纳汇总高中化学实验题归纳汇总化学实验基础一、能力要求1、了解化学实验常用仪器的主要用处和使用方法。2、把握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3、把握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反响原理和采集方法)。4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。二、知识归纳1、基本化学仪器及其使用1容器及反响器：可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶2加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置控制一定温度1003计量器：温度计天平：粗略称量药品固体的质量精度0.
2、1g滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液精度0.01ml容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液精度0.01ml常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液精度0.1ml移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液精度0.01ml4过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗5枯燥仪器：枯燥管、枯燥器、洗气瓶6夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹7连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)8其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、
3、滴管、外表皿、水槽、U形管练习1、(1)图()表示10ml量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1ml。假如刻度A为4，量筒中液体的体积是。(2)图()表示50ml滴定管中液面的位置，假如液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号A是amlB是(50-a)mlC.一定大于amlD一定大于(50-a)ml解析：一般情况下，量筒的最小分度值与其全容量关系如下：此题A刻度为4ml，B为3ml，10ml量筒的最小分度值为0.2mL，则图(工)中表示液体体积为3.2ml。图表示滴定管中液面的位置，由于滴定管的0刻度线在上方，50ml刻度线在下方，同时滴定管的下端还有一段带玻璃活塞或橡皮塞的容器里
4、也充满溶液，则此条件下液体体积大于(50-a)mL。2、如下图由常用玻璃仪器组成的六种实验装置(根据需要可在其中参加液体或固体)。(1)能用作枯燥SO2气体的装置有填代号，下同)。(2)既能用于采集氯气又能用于采集一氧化氮的装置有(3)在氯气与铁反响实验中，能添加在制气和化合反响装置之间以除去氯气中氯化氢杂质气体的装置有(4)在乙烯与溴水反响制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反响装置之间，以到达控制气流使其平稳的目的是(5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反响的实验，则其中广口瓶的作用是。2、常用药品的保存及其取用化学试剂的存放(1)存放的原则依药品状态选口径，依光照稳定性选
5、颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，互相反响不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。(2)存放例析易被氧化而变质的试剂活泼金属单质K、Ca、Na等遇O2或H2O都会剧烈反响而变质，一般保存在煤油里，以隔绝空气和水，Li的密度小于煤油，宜用固体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平常保存固体而不保存液体，需要液体时现配制；配制FeCl2或FeSO4溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe2+为主；苯酚要密封保存。因吸收空气中二氧化碳或水蒸气(吸水、潮解、水解)而变质的试剂要现用现配制；浓H2SO4易吸水变稀，应密封保存；各种试纸一般也应密
6、封保存。见光易分解或变质的试剂如等，一般应放于棕色试剂瓶中，或用黑纸包裹，置于冷暗处密封保存。易燃或易爆试剂如白磷，少量保存在水中，大量则应保存于密封容器中。切割小块白磷应在水中进行。红磷、硫磺、镁粉等应远离火种，远离氧化剂，置于阴凉通风处。易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂(如NH4NO3、KClO3)不能混合存放。易挥发或易升华试剂a封)，瓶口用蜡封好，置于冷暗处。取用时配戴乳胶手套，并有必要的防护措施(取用时宜用长胶头滴管汲取底层纯溴)。b氢氟酸易挥发、剧毒，保存于塑料瓶中。c氨水、浓盐酸、碘、萘及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醚等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封，放于冷暗处。d一些特殊物质的
7、保存强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶；浓HNO3、浓H2SO4、液溴、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞；易风化的物质也应密封存放(如Na2CO310H2O等)。(3)常用试剂的保存方法药品的取用(1)固体药品的取用：(2)液体药品的取用没有讲明用量的实验，往往应该取用最少量：液体(3)常见指示剂的使用各种指示剂在不同pH的溶液中能够显示不同的颜色，以指示溶液的酸碱性。应把握指示剂的变色范围及测定操作方法。取少量待测液，加几滴指示剂，观察颜色变化。若使用试纸，不可把试纸伸到溶液中，而是用干净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察(在外表皿上)。红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝；蓝色石蕊试
8、纸遇酸性溶液变红。若使用试纸检验气体时，应先把试纸用蒸馏水润湿(可粘在玻璃棒一端)，再靠近待检气体(不可接触溶液或集气瓶口)。pH及时与标准比色卡比照，测出其pH。(注意：pH试纸使用时不可事先用蒸馏水润湿!也不可将试纸直接插入待测液中!)其他用于检验物质所用试纸(使用方法同上)：淀粉碘化钾试纸湿润时，遇强氧化剂变蓝，可用于检验Cl2、O3等；湿润的醋酸铅试纸遇H2S气体变黑，可用于检验微量的H2S气体。(4)浓酸、浓碱的使用在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须十分小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。假如酸(或碱)流到实验台上，然后用水冲洗，再用抹布擦干。假如只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。【高中化学实验题归纳汇总】