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1、化学反应与能量转化高中化学题化学反响与能量转化高中化学题一、选择题此题包括12个小题，每题4分，共48分1下列关于化学反响的速率和限度的讲法不正确的是A化学反响速率能够用单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B影响化学反响速率的条件有温度、催化剂、浓度等C化学平衡状态指的是反响物和生成物浓度相等时的状态D决定反响速率的主要因素是反响物的性质【解析】选C。化学平衡状态的标志是正反响速率和逆反响速率相等、反响物和生成物浓度不再发生变化时的状态，浓度相等不意味着浓度不再发生变化。2下列关于化学反响能量变化的讲法正确的是A.化学反响中既有物质变化又有能量变化B.化学键的断裂和构成与反响放热
2、和吸热无关C.反响物的总能量与生成物的总能量一定相等D.H2SO4与NaOH的反响是吸热反响【解析】选A。化学键断裂时需要吸收热量，而构成化学键时要释放热量，B选项错误；任何一个化学反响中都存在能量变化，所以反响物的总能量与生成物的总能量一定不相等，C选项错误；酸碱中和反响都是放热反响，D选项错误。32020南京高一检测将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下面叙述不正确的是A两烧杯中锌片均部分溶解B甲中铜片是正极，乙中锌片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率乙比甲慢【解析】选B。此题考察学生对原电池的构成条件，正、负极，电极反响和反响现象的判定能力。乙中未构成闭
3、合电路，不能构成原电池，只是锌直接跟稀硫酸反响。而甲中构成了原电池，铜为正极，锌为负极，产生H2的速率比乙快，因而A、C、D正确，B错误。4加热KClO3晶体制取氧气时，能够作为催化剂的正确组合是：MnMnO2KMnO4K2MnO4ABCD【解析】选D。此题很容易错选B，原因是以为在加热时，Mn能够被氧气氧化成MnO2，KMnO4能够分解成MnO2，都能够催化KClO3晶体分解而加快反响速率。但是催化剂在反响前后质量和化学性质不变。Mn和KMnO4固然能够加快KClO3晶体的分解速率，但由于它们都变成了MnO2，所以它们并不是催化剂。在判定和使用“催化剂时，要明确下面内容：1催化剂能够改变化学
4、反响速率，其含义包括两方面：一是加快化学反响速率；二是减慢化学反响速率。2催化剂在化学反响前后质量不变，化学性质不变，但物理性质可能改变例如形状可能由块状变成粉末状。3催化剂本身介入化学反响。4催化剂能够改变化学反响速率，但不能改变反响的结果，即假如一个化学反响不能发生，即便参加催化剂也不能发生。【解析】选C。当反响到达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等，即同一种物质的生成速率与分解速率相等。用不同物质表示的反响速率，必须用“化学反响速率之比等于化学计量数之比换算成同一种物质的反响速率，才能比拟。62020福州模拟将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如下图装置中，下列叙述正确的是A过一
5、段时间，试管中的导管内水柱上升B试管中铁钉由于发生电解反响而被腐蚀C铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D试管中铁钉发生反响的一个电极反响式为：2Cl2e=Cl2【解析】选A。铁钉用饱和食盐水浸泡后，构成原电池，发生吸氧腐蚀。铁作负极，电极反响式为：2Fe4e=2Fe2+，铁中的碳作正极，电极反响式为：O2+2H2O+4e=4OH，由于试管内的氧气被部分吸收，使试管内压强降低，所以试管中的导管内水柱上升。当铁外表生成铁锈时，能够阻止铁和水、氧气的接触，而且氧气的量越来越少，所以铁钉被腐蚀的情况随时间的延长而逐步减慢。7.某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反响制取NO2，实验结果如下图，
6、对图中曲线的描绘正确的是A.OA段表示开场时，反响速率稍慢B.AB段表示反响速率较快，可能由于产物有催化作用C.BC段表示反响速率最快，在该时间内采集到的气体最多D.OC线表示随时间增加，反响速率逐步增大92020全国卷2H2g+O2g=2H2OlH=-571.6kJmol-1CH4g+2O2g=CO2g+2H2OlH=-890kJmol-1现有H2与CH4的混合气体112L标准状况，使其完全燃烧生成CO2和H2Ol，若实验测得反响放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A.11B.13C.14D.23【解析】选B。设H2、CH4的物质的量分别为x、y。则x+y=5,571
7、.6x/2+890y=3695,解得x=1.25mol;y=3.75mol，两者比为13，故选B项。10多项选择下列关于铜电极的叙述正确的是A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极【解析】选A、C。铜锌原电池中，Zn活泼，是负极，Cu是正极，A正确。电解精炼粗铜的经过是：粗铜Cu2+精铜，粗铜为阳极，B不正确。电镀铜时：CuCu2+Cu附着在镀件上，铜作阳极，C正确。电解稀H2SO4制H2、O2时，阳极应该使用惰性电极。若用Cu作阳极，则阳极上Cu失电子：Cu2eCu2+，得不到O2，D不正确。【解析】选D。A项，
8、Li从零价升至正价，失去电子，Li作为负极，正确；B项，反响逆向进行时，反响物只要一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反响又发生复原反响，正确；C项，由于Li能够与水反响，故不能用水溶液作电解质溶液，正确。D项，原电池中阳离子应迁移至正极，故错。2t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反响速率为：_。3下列叙述能讲明上述反响到达平衡状态的是填序号A反响中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolME混合气体的压强不随时间的变化而变化1412分思维拓展题某研究学习小组为探究锌与
9、盐酸反响，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如下图：实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气量减少。实验三、将不纯的锌片与稀盐酸反响，发现反响速率加快。实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快。问题：1试分析实验一中t1t2速率变化的主要原因是_，t2t3速率变化的主要原因是_。2实验二放出氢气量减少的原因是_。3某同学以为实验三和四反响速率加快原因，均由于原电池的存在，你以为能否正确，若不正确，讲明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。【解析】1从图中可知
10、速率曲线从t1时某一高度上升到t2后下降，这与盐酸的浓度随反响进行，t1t2t3逐步减小，速率也应逐步减小矛盾。然而事实就是这样。怎样从影响反响速率的其他外界因素压强、温度、催化剂角度去分析呢？从反响本质和反响外界条件来看，压强、催化剂没参加催化剂的影响均可排除。温度的影响是重点和关键。这就要看我们在做实验的时候，能否认真、细心观察所发生的一切现象，并有所感受。若从温度的影响来看肯定是升高了反响体系的温度，且温度升高的影响大于浓度减小的影响，但并没有加热，所以只能是反响本身所产生的热量所致。t2t3主要是浓度减小占主要影响因素了。答案：1反响放热，溶液温度升高，反响速率加快随反响进行，盐酸的浓
11、度减小较大，反响速度减慢2Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反响，故氢气量减少3正确。实验三：正极：杂质、负极：锌、电解质溶液：盐酸；实验四：正极：铜、负极：锌、电解质溶液：盐酸。1514分“西气东输是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反响制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为11。已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。1写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反响方程式：_，若1mol
12、CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_890kJ填“、“=或“)。2忽略水煤气中其他成分，一样状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_；燃烧生成的CO2的质量比约为_。3以上数据和计算讲明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_。1614分2020天津高考，改造题氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极外表镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：1氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_，在导线中电子流动方向为_用a、b表示。2负极反响式为_。3电极外表镀铂粉的原由于_。【解析】此题考察电化学知识。1原电池的本质为化学能转化成电能。总反响为2H2+O2=2H2O，其中H2中的氢元素从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。2负极为失去电子的一极，即H2失去电子生成H+，由于溶液是碱性的，故电极反响式左右应各加上OH-。3铂粉的接触面积大，能够加快反响速率。4.Li从零价升至+1价，作复原剂。.H2O中的H从+1价降至H2中的零价，作氧化剂。答案：1由化学能转化为电能由a到b22H2+4OH-4e-=4H2O或H2+2OH-2e-=2H2O3增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反响速率4LiH2O【化学反响与能量转化高中化学题】