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1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章 从实验学化学【学习目标】1树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。2初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能。3能根据实验目的选择实验仪器和药品，进行实验操作。4能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。5认识摩尔是物质的量的基本单位，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。第一节 化学实验基本方法【学习导引】一、化学实验安全1温馨提示：请你仔细阅读下列实验室规则。1只有当教师在场时才能进行实验，不能进行未经允许的实验。2实验开始前，要认真地阅读和思考实验内容，做好实验预习。
2、3有些化学药品的化学式或名称非常相近，所以在取用药品时，要仔细检查化学药品的标签，确保取用药品正确。4未经教师允许，不要把多余的药品放回到原来的试剂瓶中。5不要品尝实验药品。口香糖、食物或饮料不应带进实验室。6闻物质的气味时，应该用手轻轻地在瓶口扇动，不要把鼻子直接靠近瓶口闻味。7实验时，不要把试管的开口端朝向自己或你周围的同学。8任何实验室事故，无论多小，都应立刻报告教师。9一旦化学药品溅洒到你的皮肤或衣物上，应用大量的水冲洗溅洒部位。如果溅到眼睛上必须立刻用水冲洗并尽快送往医院。10实验完毕，将废物倒入指定容器内，并按要求做好清洁、整理工作。2识别下列危险化学品的安全使用标识。_ _ _
3、_ _ _二、混合物的分离和提纯1过滤当粗盐中含有泥沙时用溶解过滤的方法除去泥沙，过滤的方法可以分离_。其操作要点是：一贴_；二低_；三靠_。2蒸发从盐水中得到氯化钠晶体，可以用_结晶的方法。其操作要点：(1)蒸发皿中盛放液体不得超过蒸发皿容积的_；(2)加热过程中要用_，以免溶液局部过热，致使液滴飞溅；(3)当_，就停止加热，利用余热把剩余的少许溶液蒸干。3离子的检验离子检验试剂实验现象化学方程式Na2SO4Na2CO34蒸馏从自来水制取蒸馏水，采用蒸馏的方法。其原理是利用_不同，将液体中的_的杂质除去。蒸馏装置的注意事项有：(1)蒸馏烧瓶不能直接加热，需垫_，瓶中加入液体的量不得超过烧瓶容
4、积的_，瓶中加入沸石的作用是_；(2)温度计水银球位于_；(3)观察冷凝管的结构，在实验时，冷凝水的流向：从_进入，从_流出。5萃取和分液从碘水中提取碘，可以采用萃取的方法。萃取的原理是：利用某物质在_，使该物质从溶解度较_的溶剂转移到溶解度较_的溶剂中，这种方法叫做萃取。选用CCl4从碘水中萃取碘的原理是_。其操作步骤：(1)用量筒量取10 ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 ml四氯化碳，盖好玻璃塞；(2)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗_，并不时旋开活塞放气；(3)_，待液体分层后观察，上层黄色液体是_，下层紫红色液体是_；(4)将分液漏斗上的玻璃塞打开，
5、或使_，再将分液漏斗下面的活塞打开，使_，将上层液体从分液漏斗上口倒出。【同步训练】1下列物质不属于危险品，允许旅客带上火车的是( )A烟花B酒精C汽油D食盐2下列仪器不能用于物质分离的是( )A量筒B普通漏斗C分液漏斗D蒸馏烧瓶3下列实验操作中不正确的是( )A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入C蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液D过滤时，将待过滤的液体直接倒入漏斗，使液面低于滤纸的边缘4进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )A酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰B给试管中的液体加热时，试管口不能对着别人C在烧杯中稀释浓硫酸时，应将
6、水慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌D不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液5下列实验中所用试剂正确的是( )A用酒精萃取碘水中的碘B用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C用稀硫酸洗去残留在试管壁上的碳酸钙D用稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液6向某反应后得到的澄清溶液中，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是( )A废液中只含有一种阴离子B废液中只含有一种阴离子C废液中一定含有D废液中一定含有H2SO47某实验小组领取下列仪器(或用品)：铁架台(带铁夹、铁圈)、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏
7、斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴。只应用上述仪器用品。不能进行的实验操作是( )蒸发 萃取 过滤 蒸馏ABCD8下列图示实验均不正确，请给以纠正。A_；B_；C_；D_；E_。9填写分离或提纯下列各组混合物的方法。除去粗盐溶液中的泥沙。_从食盐水中得到固体食盐。_利用海水制取淡水。_从碘水中提取碘。_【能力拓展】1根据所给信息，填写分离提纯物质的方法。已知氢氧化镁难溶于水，除去氯化钠溶液中的氢氧化镁。_溴单质不易溶于水，易溶于汽油，从溴水中提取溴。_乙醇沸点78，水的沸点100，分离乙醇和水。_碳酸钠易溶于水，不易分解，从其水溶液中得到碳酸钠晶体。_2粗食盐中混有不溶于水的泥沙，通
8、过下述实验除去泥沙等杂质，使粗食盐得到提纯。(1)在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有_(填写仪器名称)；(2)按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：加快溶解固体食盐的方法有(写出两种)：_、_；此步操作中玻璃棒的作用是_；(3)某同学在同等实验条件下，所得产品的产量明显比其他同学少，请你帮他分析可能的原因(写出两条即可)_；_。3粗盐中通常含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等杂质。某实验小组同学要对粗盐进行提纯。已知一些物质的溶解性如表所示。OHClH溶、挥溶溶、挥Na溶溶溶溶Ca2微溶微不Ba2溶溶不不Mg2不溶溶微请你回答：(1)若按下表序号顺序，将三种杂质以大量沉淀方式
9、逐一过滤除去，依据溶解性表，填写下列表格。序号杂质加入试剂(过量)化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2(2)在除去序号的杂质时，当加入试剂后，溶液中沉淀的化学式为_。(3)完成以上三步操作后，溶液中剩余的溶质的化学式为_，此时欲得到NaCl溶液，可以向溶液中加入适量的_(填写试剂名称)，涉及反应的化学方程式有_。第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位摩尔【学习导引】1阅读教材，填写概念；依据示例，应用公式，进行计算(1)_叫做阿伏加德罗常数，符号为_，单位_，含有6.021023个粒子的任何粒子集体都称为_。示例：中，约含有6.021023个碳原子。练习：1 mol Fe中，约含有_
10、个铁原子，3.011023个铁原子为_mol。2 mol NaCl中，约含有_个Na，_个Cl。0.5 mol O2中，约含有_个氧分子，_个氧原子。(2)摩尔质量的符号为_，常用的单位是_。其数值等于_。示例：的相对原子质量为12，的摩尔质量为12g/mol，的质量为12 g。练习：Mg的摩尔质量为_g/mol，1 mol Mg的质量为_g，0.5 molMg的质量为_g。H2O的摩尔质量为_g/mol，1 mol H2O的质量为_g，3 mol H2O的质量为_g。Al的摩尔质量为_g/mol，54 g Al的物质的量为_mol。2梳理公式物质的量与粒子数目物质的量与质量【同步训练】1下列
11、关于摩尔的叙述中，正确的是( )A摩尔是表示物质微粒大小的单位B摩尔是表示物质的量的单位C摩尔是表示物质质量的单位D摩尔是既表示物质所含微粒的数目，又表示物质质量的单位21 mol12C的质量是( )A0.012 gB12 kgC12 gD6.021023g314 g氮气的物质的量是( )A14 molB1 molC2 molD0.5 mol4关于0.5 mol O2的下列说法不正确的是( )A含有05个氧分子B摩尔质量是32 g/molC含有3.011023个氧分子D质量是16 g5下列说法中正确的是( )A氢氧化钠的摩尔质量是40 gB1摩尔氢氧根离子的质量是17g/molC氩气的摩尔质量
12、在数值上等于它的相对原子质量D氮气的摩尔质量是286下列气体中，摩尔质量最大的是( )AH2BO2CCODCO27物质的量相同的H2和O2，其质量之比为( )A11B18C116D1618将物质的量相同的CH4、H2O和NH3进行比较，下列说法不正确的是( )A所含分子数之比为111B所含氢原子数之比为423C摩尔质量之比为111D质量之比为1618179请填写下列表格中的空白：物质LiO2NaOH摩尔质量物质的量0.2mol质量4.0g微粒数目3.011023个6.021022个10H2SO4的摩尔质量为_，0.1 mol H2SO4的质量为_。其中含有_mol氧原子，可完全电离出_mol氢
13、离子，_mol硫酸根离子。113.011023个氢原子的物质的量为_，这些氢原子可以构成_mol氢气。【能力拓展】1已知S、O的相对原子质量分别为32、16，则下列叙述正确的是( )ASO2的摩尔质量为64 gB1 mol SO3的质量为80 gmol1C的摩尔质量为98 gmol1D1 mol 和SO3的质量均为80 g232 g O2和32 g O3比较，下列说法正确的是( )A两种气体所含分子数之比为11B两种气体的摩尔质量之比为11C两种气体所含原子数之比为11D两种气体所含的氧原子的摩尔质量之比为233在下列物质中，所含物质的物质的量最多的是( )A6 g H2B3.011023个O
14、2C32 g SO2D1.2041024个CO4设一个12C原子质量为a g，一个R原子质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则R原子的摩尔质量为( )ABbNA g/molC12 ba g/molDaNA g/mol5如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数应表示为( )A9a mol1B18a mol1C9aD18a6下列各物质中，0.5 mol NH316 g O24时9 mL H2O0.2 mol H2SO4，所含原子数由大到小顺序排列的是_。7质量相同的氢气和氧气，所含分子的个数比为_；某气体的质量为6.4 g，约含6.021022个分子，则该气体的摩尔质量为_。二、气体摩尔体积【
15、学习导引】1阅读教材，填写概念；依据示例，应用公式，进行计算0，1.01105Pa(标准状况)下，气体摩尔体积约为_，符号为_，单位_。练习：标准状况下，0.5 mol O2的体积为_L，44.8L O2的物质的量为_mol。标准状况下，0.1 mol CO2的体积为_L，6.72 L CO2的物质的量为_mol。2梳理公式物质的量与气体体积【同步训练】1下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是( )A1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB标准状况时，氧气的体积约是22.4 LC1 mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4 LD1 mol氢气和1 mol水含相同分子数，标准状况下体
16、积都约是22.4 L20.5 mol O2的体积为( )A11.2 LB16 LC22.4 LD无法确定3标准状况下，44.8 L CO2的物质的量为( )A88 gB44g/molC2 molD无法确定4在同温同压下时，11.2 L二氧化碳和11.2 L氧气所含氧原子数( )A相等B前者多C后者多D无法确定5在同温同压下，相同体积的N2和CH4两种气体，含有( )A相同数目的原子B相同数目的分子C相同数目的电子D相同数目的质子6在标准状况下，4 g氮气的体积是_，11.2 L氮气的质量为_。7在同温、同压时，相同质量的O2、H2、N2三种气体，其摩尔质量由大到小排序为_；其体积由大到小排序为
17、_；其物质的量由大到小排序为_；其分子个数由大到小排序为_。【能力拓展】1在标准状况下，下列各物质的体积为22.4 L的是( )A1 mol H2OB58.5 g NaClC4 g H2D6.021023个N2分子2在标准状况下，下列物质中体积最大的是( )A1 mol O2B2.24 L H2C18 g H2OD56 g Fe3下列各组物质中，其分子数相同的是( )A1 g H2和8 g O2B1 mol CO和22.4 L CO2C标准状况下，1.12 L N2和2.24 L HeD常温常压下，16 g O2和0.5 mol N24在标准状况下，与16 g SO2气体体积相同的是( )A1
18、6 g O2B14 g COC14 g N2D11 g CO25在同温同压下，质量相等的O2和SO2的体积之比为( )A12B11C21D136同温同压下，在相同容积的两个容器中，一个充满NO，另一个充满N2和O2的混合气体，则这两个容器内可能具有不相同的( )A质量B分子总数C物质的量D原子总数7在标准状况下，H2、O2、N2和H2O四种物质各1 g，其中分子个数最少的是_，体积最小的是_，试计算四种物质的体积。(设水的密度为1.0gcm3)8在标准状况下，4 g某气体的体积为2.8 L，该气体的摩尔质量_。9我国昆明世博园里，种植了面积达30万平方米的各类草坪。晴天时，一天内每平方米的草坪
19、可吸收5 g的二氧化碳来进行光合作用，试计算在标准状况下，一个晴天内，这些草坪能吸收二氧化碳的体积为多少升？三、物质的量在化学实验中的应用【学习导引】1阅读教材，填写概念；依据示例，应用公式，进行计算物质的量浓度符号为_，常用单位是_。示例：0.1 mol NaOH固体溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的溶质物质的量浓度为0.1 mol/L。练习：8 g NaOH固体溶于水，配成500 mL溶液，所得溶液的溶质物质的量浓度为_。将5 mol/L的硫酸20 mL稀释成0.5 mol/L的稀硫酸_mL。2梳理公式物质的量与溶液的物质的量浓度3配制一定物质的量浓度的溶液的实验：计算：计算所需固体溶质的
20、_或液体溶质的_；称量或量取：所需仪器：_或_。溶解或稀释：用水溶解溶质或稀释浓溶液，并冷却到室温。所需仪器：_，_。转移：将烧杯中的溶液沿_注入_中。洗涤：用蒸馏水洗涤_23次，并将每次洗涤液都转入_中，振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往_中小心地加水，直到液面离_时，改用_滴加蒸馏水至液面与_相切。摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。【同步训练】1将0.2 mol Na2CO3固体溶解于水，制得500 mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为( )A0.1 mol/LB0.25 mol/LC0.4 mol/LD1 mol/L2将0.5 mol NaCl固体溶解于水，制得NaCl的物
21、质的量浓度为2 mol/L溶液，则溶液的体积为( )A100 mLB250 mLC400 mLD1000 mL3100 ml 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中溶质的量为( )A质量为4.0 gB质量为0.4 gC物质的量为0.1 molD物质的量为10 mol4在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是( )A溶质的质量B溶质的质量分数C溶质的物质的量D氢离子的物质的量5下列说法正确的是( )A用量筒量取5.65 mL的浓硫酸B在100 mL烧杯中加入100 mL水进行溶解实验C用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体D配制250 ml一定物质的量浓度的溶液选用250 ml容量瓶6在用氢氧
22、化钠固体配制成250 mL溶液的过程中，不需要用的仪器是( )A100 mL容量瓶B托盘天平C100 mL烧杯D胶头滴管7配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不小心，使得定容后的液面略超过容量瓶的刻度线(标线)，这时采用的措施是( )A倾出标线以上的溶液B吸出标线以上的溶液C影响不大，不再处理D重新配制溶液8将100 mL 1 mol/L的氢氧化钠稀释成0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，则稀释前后不变的物理量是( )A溶剂的物质的量B溶液的质量C溶质的物质的量D溶液的体积9将5 mL10 mol/L的硫酸稀释到100 mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是( )A0.2 mol/LB0.5 mo
23、l/L C2 mol/LD5mol/L10填写下列空格序号NaOH的量NaOH溶液的体积NaOH溶液的物质的量浓度2 mol1 L0.5 mol500 mL0.4 mol2 mol/L20 g100 mL11欲配制250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，需NaOH固体_g，称量时将NaOH固体放在已知质量的_中，放在托盘天平的_盘上进行称量。将所称量的NaOH固体加入少量蒸馏水溶解，有_热现象，待溶液_后，将其沿玻璃棒转移至_中，并洗涤_和_23次，将洗涤液一并转移至_中，继续向_中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm处，改用_加水至_，盖好瓶塞，将溶液摇匀，转移至试剂瓶中贴好标签，用_
24、(橡胶塞/磨口玻璃塞)密封保存。【能力拓展】1下列各溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( )A1 mol NaOH固体溶解在1 L水中B40 g NaOH固体溶于水制成2 L溶液C10 g NaOH溶液加水制成250 mL溶液D20 g NaOH固体溶于水制成0.5 L溶液2配制0.1 mol/L CuSO4溶液1 L，正确的操作是( )A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B取16 g CuSO45H2O溶于少量水中，再稀释至1 LC取16 g无水CuSO4溶于1 L水中D取25 g CuSO45H2O溶于水配成1 L溶液3下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是( )A4
25、0 mL 5 mol/L的盐酸B500 mL 1 mol/L的氯化钠溶液C100 mL 3 mol/L的硫酸D250 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液4将5 mol/L的NaOH溶液稀释成1 mol/L，则所得稀溶液与原浓溶液的体积比是_。5用氢氧化钠固体配制100 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液，如果所用氢氧化钠已经吸收部分水，会使配制好的溶液浓度_(填偏高、偏低、不受影响，下同)；如果往容量瓶中加水超过刻度线，立即吸出多余的水，会使配制好的溶液浓度_；如果往容量瓶中加水定容时仰视凹液面正好与刻度线相切，则使配制好的溶液浓度_；如果定容后盖好瓶塞摇动容量瓶(假设容量瓶不漏液)，正置
26、后液面低于刻度线，则使配制好的溶液浓度_。6某温度时，将100 g溶质的质量分数为11.7NaCl溶液，加热浓缩至溶液体积为100mL(此时无晶体析出)，求此时溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？参考答案第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法【同步训练】1D 2A 3D 4B 5B 6C 7C8A加热时试管中盛放液体不能超过试管容积的；加热液体时，试管口向上倾斜45；B应该用灯帽盖灭酒精灯；C胶头滴管应垂悬于试管口上方；D试管口应略向下倾斜；E应用玻璃棒引流9过滤 蒸发 蒸馏 萃取、分液【能力拓展】1过滤 萃取、分液 蒸馏 蒸发2(1)酒精灯、漏斗、烧杯、蒸发皿(2)(3)(答案合理均给
27、分)示例：药品未完全溶解就开始过滤蒸发时有物质溅出3(1)BaCl2溶液BaCl2Na2SO4BaSO42NaClNaOH溶液2NaOHMgCl2Mg(OH)22NaClNa2CO3溶液Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl(2)CaCO3、BaCO3(3)NaCl、NaOH、Na2CO3盐酸NaOHHClNaClH2O Na2CO32HCl2NaClCO2H2O第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位摩尔【同步训练】1B 2C 3D 4A 5C 6D 7C 8C97 g/mol32 g/mol40 g/mol61 g/mol0.5 mol0.1 mol0.1 mol1.4 g16
28、 g6.1 g1.2041023个6.021022个1098gmol1 9.8g 0.4 0.2 0.1 110.5mol 0.25【能力拓展】1D 2C 3A 4B 5A6 7161 64g/mol 88.64L 480mol二、气体摩尔体积【同步训练】1C 2D 3C 4A 5B 632L 14 g7M(O2)M(N2)M(H2) V(H2)V(N2)V(O2) n(H2)n(N2)n(O2) N(H2)N(N2)N(O2)【能力拓展】1D 2A 3D 4D 5C 6A7O2 H2O 11.2 L、0.7 L、0.8 L、1 mL 832 g/mol 97.6105L二、物质的量在化学实验
29、中的应用【同步训练】1C 2B 3B 4C 5D 6A 7D 8C 9B102 mol/L1 mol/L200 mL5 mol/L115.0烧杯 左 放 冷却 250 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 容量瓶 容量瓶 胶头滴管 液面凹处与刻度线相切 橡胶塞【能力拓展】1D 2D 3A451 5偏低 偏低 偏低 不受影响 62 mol/L第二章 化学物质及其变化【学习目标】1认识分类的科学方法对化学研究的作用。能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2知道胶体是一种常见的分散系。3知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。4根据实验事实了解氧化还原反
30、应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。第一节 物质的分类一、分类法在化学研究中的简单应用【学习导引】思考：你会给事物分类吗？想想你在化学学习中曾经对那些知识进行过分类？1化学元素的分类法之一根据元素原子结构和性质特点的分类类别元素名称汉字的特点原子结构特点元素原子在化学反应中的变化倾向元素化合价特点金属元素非金属元素一般非金属元素稀有气体元素思考：你还想到或了解到依据什么标准对化学元素进行分类？2化学物质的分类法之一依据所含成分种类及元素种类的分类类别组成特点实例混合物纯净物单质化合物3化合物的分类方法之一依据其组成和性质的分类类别概念组成或结构特点该类物质的共同性质实
31、例酸碱盐氧化物思考：(1)请回顾你所知道的化合物，有没有不能划入上述四类的？(2)如何用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系？请用箭头补充下列图示，尽可能使之完善，并分别用你学过的化学方程式举例说明这些转化关系。4化学反应的分类方法之一依据反应物、生成物种类和数量的分类反应类型概念反应特点实例化合反应分解反应置换反应复分解反应思考：请回顾你所学习过的化学反应，有没有不能划入上述四类的？你还知道哪些反应的分类方法？思考：分类法对化学学习有何帮助？请同学们思考、讨论课本24页的实践活动3。【同步训练】1与碱反应只生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，酸性氧化物也叫酸酐。下列化合物中，属
32、于硝酸的酸酐的是( )AN2O3BN2O4CNO2DN2O52下列生活中的物质，可看作纯净物的是( )A煤B生铁C蒸馏水D矿泉水3从元素组成上看，酸和碱的共同点是( )A都含有原子团B都含氧元素C都含有氢元素D都含有金属元素4CO2、NO、H2O三者同属于下列的( )A酸性物质B碱性物质C氧化物D非金属元素5下列各组物质中，硫元素的化合价相同的一组是( )AH2S和SO2BNa2S和SCSO2和Na2SO4DSO2和Na2SO36下列物质中，不能和二氧化碳发生化合反应的是( )A水B生石灰C氧气D木炭7对下列化学仪器进行分类：试管，酒精灯，坩埚钳，烧杯，铁架台，蒸发皿，试管夹，试剂瓶。若把归入
33、一类，则这一类仪器的共同特点是( )A可被加热B玻璃制品C量器D颜色一样8下列物质间的反应，一定不能生成盐的是( )A酸与金属氧化物反应B金属与氧气化合C单质与化合物的置换反应D盐与盐反应9HCl、NaOH、NaCl具有的共同点是( )A使石蕊溶液变色B使酚酞溶液变色C都含有Cl元素D都是化合物10连线题：请把左栏中的物质与右栏中其所属类别之间进行连线物质 所属类别H2SO4 含氧酸H2S 无氧酸HCl 一元酸HNO3 多元酸11很多食品包装中常常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标称“干燥剂”，其主要化学成分为生石灰。(1)写出生石灰的化学式_。(2)生石灰属于哪一类别的化学物质？_。(3)生
34、石灰可用做干燥剂的理由用化学方程式表示为_。生石灰能否长期持续地做干燥剂？为什么？(4)生石灰还可以与哪些类别的化学物质发生反应？列举2例，分别写出反应的化学方程式。(5)在你所知道的化学物质中，还有哪些可用做干燥剂？二、分散系及其分类【学习导引】1什么叫分散系？什么叫分散质？什么叫分散剂？2判断下列分散系的类属，并指出其分散质和分散剂分散系食盐水白糖水氢氧化铁胶体泥水(黄河水)所属类别分散质分散剂3各类分散系的比较类别分散质粒子直径分散质粒子能否透过滤纸或半透膜稳定性外观特征(如是否透明等)实例溶液胶体浊液说明：请课外上网查阅关于“半透膜”的资料，并用于解答本问题。4胶体的性质(1)发生丁达尔效应对丁达尔效应的描述：_。胶体发生丁达尔效应的实质：_。丁达尔效应的应用：_。(2)布朗运动对布朗运动的描述：_。胶体发生布朗运动的实质：_。知识拓展：(3)因胶体粒子带