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1、精选优质文档-倾情为你奉上2013房山期末33(8分)某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是，同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。【实验过程】实验数据记录如下：过氧化氢溶液的质量过氧化氢溶液的浓度MnO2的质量测量数据50.0g1%0.1g9 mL50.0g2%0.1g16 mL50.0g4%0.1g31 mL【实验分析】（1）过氧化氢分解的符号表达式为_。（2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内_。（3）本实验中，测量O2体积的装置是_（填编号）。a b c【实验结论】在相同条件下_。【交流评价】（1）甲同学提出在上述实验中测量_同样能得出相同的结
2、论。（2）乙同学提出用右图装置进行实验，通过比较_ _也能达到实验目的。【实验反思】除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外， _（写一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是_。2012年房山期末33.（8分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验。实验编号实验操作实验现象分别在试管A、B中加入 5 mL 5(溶液浓度) H2O2溶液，各滴入2 滴相同浓度的CuSO4溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中浸泡。试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大。另取两支试管分别加入5mL 5H2O2溶液
3、和5 mL 10H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生。（1）过氧化氢分解的符号表达式为 。（2）实验的目的是 。实验中滴加CuSO4溶液的目的是 。（3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你设计的实验方案是 。（用实验中所提供的几种试剂）。5滴浓度相同的Fe2(SO4)3和CuSO4溶液2mL5%H2O2溶液乙甲（4）对于H2O2分解反应，Fe2(SO4)3溶液也有一定的催化作用。为比较Fe2(SO4)3和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果。某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：如图所示，同学们分别从定性和定量角度进行了比较。定
4、性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_方法的应用。2013年门头沟期末33（7分）金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a可能与硫酸的质量分数有关；b可能与锌的形状有关。【设计并实验】小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（
5、均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）20%锌粒31.720%锌片50.930%锌粒61.730%锌片79.9（1）小组同学用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 ，氢气应从 （填e或f或g）管通入。（已知：氢气难溶于水）【收集证据】（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。【得出结论】（3）结论是 。【评价与反思】（4）下表是小组同学第组实验的详细数据。时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应快慢的变化 ，并解释第二分钟以后变化的原
6、因 。（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受温度因素的影响，请设计实验验证 。2011年海淀二模（8分）某课外小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2 的快慢【实验过程】实验装置图如下：实验操作：检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。实验记录实验编号5 1 E& I$ g* j + g3 U6 F8 - M / h e( E% ?9 X4 N4 O c1 A6 h+ a$ 反应物% g9 S8 _3 L3 7 g 5%H2O2 100 mL/ C* G% L! d8
7、b, H 5%H2O2 a8 _; X( X4 J6 J 3%H2O2100 mL& G& X1 P6 T9 g7 X# c% i 加入固体9 g9 ?6 f7 O T- C) $ 0.5 g氯化钠固体; J: Y/ Y- J0 M% B% R3 P* - W 0.5 g二氧化锰# L! M( J h2 a/ 3 g, ?4 A C1 ?) P3 Z$ g1 2 f+ b2 S 收集气体的时间& I) j ( V2 O 165 s8 I7 b4 3 c$ Y3 C K+ H 46s 5 d& & B8 f: j4 Y& X& _) 80 s7 G+ ?( N1 2 X a, （1）H2O2溶液
8、和二氧化锰制取氧气的化学方程式为。（2）实验中加入H2O2的体积为mL。（3）实验中加入的固体和用量为。【结论】该探究过程得出的结论是 。【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为。【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验。（1）检验氧气的方法是。（2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。造成这种结果的原因是。2013房山一模33(8分)【实验分析】（1）2H2O2 MnO2 2H2O + O2 （2）相同时间内收集氧气的体积（3）
9、C【实验结论】双氧水浓度越大，产生氧气速度越快【交流评价】（1）收集等体积氧气所需要的时间（2）电子天平的读数相同时所需要的时间【实验反思】催化剂的种类（温度等）分别取等质量等浓度的过氧化氢溶液，依次加入等量、不同种类的催化剂，记录收集等体积氧气所需要的时间。2021房山期末33.（1）2H2O2 MnO2 2H2O + O2 （2）研究温度对H2O2分解速率的影响加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察 （3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入相同滴数、浓度一样的硫酸铜溶液，产生气泡的速率快的是10H2O2溶液，反之 是5H2O2溶液。（2分）（4）溶液中气泡
10、产生的速率 收集40mL气体所需的时间（5）控制变量（或对比）2013石景山期末33（7分）（1）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 e（2）或（3）硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快（4）由慢到快然后逐渐减慢 因为随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小（5）取质量形状相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间（1）H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O +O2。（2）为保证实验的科学性，实验中加入H2O2的体积为应与实验和的液体体积相同，即1
11、00ml。（3）为保证实验的科学性，实验中加入的固体是二氧化锰，其用量应与实验和的固体质量相同，即0.5g【结论】使用催化剂、增大反应物浓度可以加快H2O2生成O2 的速度（或催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2 的快慢）。【反思】为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验，即只用5%H2O2 100 mL（不加其他催化剂），测定其分解反应的时间。【实验拓展】（1）检验氧气的方法是将带火星的木条插入集气瓶中，木条复燃，证明集气瓶中为氧气。（2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。造成这种结果的原因是将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体所致，因为反应后首先排出的是锥形瓶中的空气，因此立即收集放出的气体中氧气纯度不高，导致实验现象不明显。考点：实验设计与探究；氧气的性质；催化剂；化学方程式。点评：为保证实验探究的科学性，控制一定的变量是有必要的；催化剂可以改变化学反应的速率，但其本身的质量和化学性质都不变。专心-专注-专业