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1、精选优质文档-倾情为你奉上基础练习一、选择题1为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（ ）A煤的汽化与液化B液体燃料呈雾状喷出C通入大大过量的空气D将煤粉粉碎2把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）A20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液C10ml 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mol/L的X溶液3当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（ ） A2NaOHH2
2、SO4=Na2SO42H2OB2SO2(气)O2(气) 2SO3(气)CCaCO3(固) CaO(固)+CO2(气)DH2(气)I2(气) 2HI(气)4. 下列说法中正确的是（ ） A. 和与溶液反应速率相同 B. 大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同 C. 在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同 D. 和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同5. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ） A. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍B. 盐酸浓度增加1倍，用量减至 C. 增大碳酸钠粉末的用量D. 使反应在较高温度下进行6在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe2O33H2=2F
3、e3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ） A增加Fe2O3的量 B保持容器体积不变，增加H2输入量C充入N2，保持容器内压强不变 D充入N2，保持容器内体积不变70.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v1mol/（Ls）；0.2mol/L Na2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v2mol/（Ls）；则v1和v2的关系是 （ ）A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定8100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响
4、生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）A碳酸钠（固体） B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固体）9升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ） A.增加分子碰撞机会 B.增加分子的能量 C.增加了反应所需的能量 D.增加反应物中活化分子的百分数10硫酸工业中燃烧硫铁矿生产SO2时，为提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（ ） A.把块状矿石粉碎成粉末 B.降低温度 C.增大O2压强，向炉内喷吹O2 D.使用催化剂Fe2O311在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是（ ） A.升高温度 B.使用催化剂 C.降低
5、温度 D.增大容器体积12. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入使体系压强增大 D. 压强不变充入使容器体积增大13等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( ) 14在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（）2NO+H2=N2O+H2O（慢）；（）2N2O=2N2+
6、O2（快）；（）2H2+O2=2H2O（更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（ ）A. （） B. （） C. （） D. （）和（）15在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g)；H0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s16亚氯酸盐（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2 +H+Cl-+2H2O分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反
7、应释放出ClO2，这是因为（ ） A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B.溶液中的H+起催化作用 C.溶液中的Cl-起催化作用 D.逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低17氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率时间图像。下列说法不正确的是（ ） A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的 B.纵坐标为v(H+)的速率时间曲线与图中曲线能完全重合 C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D.图中阴影部分“面积”为t1至t2时
8、间内的ClO3-的物质的量浓度的减小值t1 t2 t3 t 二、填空题18. 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的 （氢气）试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t1t2速率变化的主要原因是 _，t2t3速率变化的主要原因是 。 19在密闭容器里，通入x mol H2和y mol I2()，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)(1)升高温度 ；(2)加入催化剂 ；(3)充入更多的H2 ；(4)扩大容器的体积 ；(5)容器容积不变，通入氖气 。高温20反应3Fe（S）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的
9、量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。21某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度c2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3
10、的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填、），且c3 1.0mol/L（填、）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。22某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验数据记录如下：反应时间t/h1491625MgO层厚Y/nmNiO层厚Y/nm0.05ab0.2a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5b a和b均为与温度有关的常数。请回答下列问题： （1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_。 （2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填“直线”、“抛物线”、“对数”或
11、“双曲线”等类型）：MgO氧化膜的膜厚Y属_型；NiO氧化膜的膜厚Y属_型。 （3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？答：_，其理由是_。（三）能力测试1飘尘是物质燃烧时产生的料状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ） 氧化剂 还原剂 催化剂 吸附剂ABCD2若温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍。10时某反应的速率为0.1 mol / (Ls)，为了把该反应速率提高到1.6 mol / (Ls)，其它条件不变时反应温度应是 ( ) A. 30 B. 40 C. 50 D. 603某
12、学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（ ）CBAt(min)0V(NO2)(mL)A.OA段表示开始时，反应速率稍慢B.AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D.OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大4已知含氧酸盐的氧化性随溶液酸性加强而增强，智利硝石中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。 （1）配平该反应方程式：_。 （2）在制备实验时发现开始阶段反应速率呈递增趋势，后来又减小，请解释原因。_第二节 影响化学反应速率的因素（二）基础练习1C 增大固体反应物与气体的接
13、触面积、适当增大反应物浓度，都可以加快化学反应速率。本题C选项中“通入大大过量的空气”会使热量大量被空气带出，非但不能提高燃烧效率，反而降低了燃烧效率。2A 稀释后溶液中X的浓度（盐酸浓度相等）分别为：1.2mol/L，0.8mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L。反应物浓度越大，反应速率越快。 3A 压强的大小对有气体参与或生成的反应的速率有影响。对于在溶液中进行的化学反应速率，压强对其几乎没有影响。4. D 5. B、D6.AD 增加固体的量不能加快反应速率；充入N2，保持容器内体积不变，则各气态反应物、产物浓度不变，因此化学反应速率不发生改变。7.B 8BC 加入CH3COONa
14、后生成弱酸CH3COOH，溶液中c(H+)减小，反应速率减慢，但能提供的H+的总量不变。加入K2SO4溶液相当于稀释硫酸。9D 分子碰撞机会也增加，但不是主要原因。10AC 反应生成物中有Fe2O3，不必另加。11CD 降低温度、增大容器体积（减小压强）均使v正、v逆减小。12. C 解析：C选项中充入使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度未变，故反应速率不变。 D选项中保持恒压，充入使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。13A14A 总的反应速率取决于分步反应中的最慢的反应。15C 16C17B v(H+):v(ClO3-)=3:1，图中阴影部分可看作有
15、许多微小的长方形组成的，其“面积”等于v(ClO3-)t，即t1至t2时间内的ClO3-的物质的量浓度的减小值。18镁条与盐酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快；盐酸浓度减小，反应速率减慢。19根据影响化学反应速率的条件，直接加以判断：(1)升高温度，反应速率增大；(2)加入催化剂，反应速率增大；(3)充入更多的H2，因容器容积不变，则H2浓度增大，即反应物浓度增大，反应速率增大；(4)扩大容器的体积，则容器内气体物质的浓度减小，反应速率减小；(5)容器容积不变，通入氖气，但参加反应的物质的浓度并没有改变，故反应速率不变。20不变增大；增大不变；不变减小；减小。21解析：实验2中温度
16、、平衡时浓度都与实验1相同，但实验2先达到平衡；若实验2中通过增大A的起始浓度或增大压强，则平衡时A的浓度高于0.5mol/L，因此在实验2中A的初始浓度为1.0mol/L，其隐含的条件是使用了催化剂。实验3中平衡时A的浓度高于0.5mol/L，但温度与实验相同，故起始浓度高于1.0mol/L，反应速率较快。答案：（1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3） （4）吸热 温度升高时，平衡向右移动 22（1）反应速率可用反应物的消耗速率，也可用产物的生成速率来表示。（2）直线；抛物线。（3）Ni；它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。第（2）题中依据题目所给数据不难建立数学模型：Y=0.05at
17、，Y=bt1/2，由数学知识，可知Y为直线型，Y为抛物线型。（三）能力测试1【分析】SO2不易被氧化成SO3，而在与飘尘接触时，SO2可转化为SO3，由此可推得飘尘的作用是催化剂和吸附剂。答案为C、D。2【分析】有公式，4，T2T110 m1010450。 【答案】C3【分析】首先要弄懂曲线的意义：单位时间内产生NO2越多，说明反应产生NO2速率快，反之则慢。A选项OA段表示开始时，曲线斜率较大，因此速率较快，这是因为反应刚开始时，反应物的浓度此时最大；B选项AB段曲线斜率较小，表示反应速率较慢，这是因为随着反应的进行，c(H+)、c(NO3-)都在减小；C选项BC段表示反应速率最快，在该时间
18、内收集到的气体最多；D选项OC线表示随时间增加，反应速率先逐渐增大、后减小、再增大、再减小的这样一个变化情况。【答案】C4一个氧化还原反应，必有氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物。该题已给氧化剂NaIO3，还原剂NaHSO3，又知还原产物I2，还原剂NaHSO3(S为+4价)升价后的物质(S必为+6价)，生成NaHSO4和Na2SO4，最后H、O原子用H2O配平。一般来讲，反应速率都要随反应物消耗，即浓度降低而减慢。如果开始时反应速率加快，必有其它原因，关于该反应的原因应注意审题，从题目信息得到。【答案】（1）2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O （2）开始时HSO3-被氧化成H+和SO42-，溶液酸性增强，NaIO3氧化性增强，反应速率加快，随反应进行，反应物浓度减小成为影响反应速率的主要因素，反应速率减慢。专心-专注-专业