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1、精选优质文档-倾情为你奉上江苏省苏州市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）选择题（共56分）单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。1“保护环境”我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是（ ）A发展公共交通绿色出行 B过度开发资源促进经济发展C煤炭燃烧时安装“固硫”装置 D对生活废弃物进行分类处置【答案】B【解析】发展公共交通绿色出行，可以减少碳排放，减少污染，应该提倡，故A正确；资源开发过度，乱2下列化学用语正确的是（ ）A中子数为20的氯原子： B硫酸的电离方程式：H2SO4=2H+SO42-CS2-的结构示意图： D明矾的化学式：
2、KAl(SO4)212H2O【答案】D【解析】中子数为20的氯原子，质量数是37： ，故A错误；硫酸是强电解质，硫酸的电离方程式：H2SO4=2H+SO42-，故B错误；S2-的结构示意图：，故C错误；明矾是复盐，明矾的化学式：KAl(SO4)212H2O，故D正确。3下列物质中属于电解质的是（ ）ACO2 BAl CNaNO3 D蔗糖【答案】C【解析】CO2水溶液能导电，但电离出离子的不是CO2本身，CO2是非电解质，故A错误；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；硝酸钠的水溶液能导电，硝酸钠是电解质，故C正确；蔗糖水溶液不导电，蔗糖是非电解质，故D错误。【点睛】水溶液或熔融状态下
3、由于自身电离出离子能导电的化合物是电解质。4下列有关物质用途的说法正确的是（ ）A碳酸钠用于治疗胃酸过多 B稀硫酸用于除铁锈C晶体硅用于制造光导纤维 D硫酸钡用于制作石膏绷带【答案】B【解析】碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，故A错误；稀硫酸能与铁锈反应，所以硫酸用于除铁锈，故B正确；二氧化硅用于制造光导纤维，故C错误；硫酸钙用于制作石膏绷带，故D错误。5下列有关工业生产的叙述中不正确的是（ ）A电解熔融氯化钠制金属钠B石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一C氯气通入石灰水中制漂白粉D硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔【答案】C【解析】试题分析：A、电解熔融的氯化钠制金属钠，有水则得到氢氧化钠，错误；
4、B、正确；C、；氯气与石灰乳反应制备漂白粉，有效成分为次氯酸钙，正确；D、正确。考点：考查化工生产中化学有关问题。6有关下列流程的判州断正确的是（ ）A流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B反应产生的阴离子土要为CO32C反应在实验室中应在蒸发皿中进行D反应的条件是对熔融状态下的反应物进行电解【答案】D【解析】电解熔融氧化铝制备单质铝属于氧化还原反应，故A错误；过量二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生7下列有关实验装置的说法正确的是（ ）A用图1装置分离该酒中的碘和酒精 B用图2装置配制稀硫酸C用图3装置由食盐水制得食盐晶体 D用图4装置除去Cl2中的HCl【答案】C【解析】碘易溶于酒精，不能用分液法分
5、离碘酒中的碘和酒精，故A错误；配制稀硫酸在烧杯中进行，故B错误；用蒸发的方法由食盐水制得食盐晶体，故C正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故D错误。8下列除杂或提纯的操作方法不正确的是（ ）A镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C自来水中含少量Fe2+：蒸馏D硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80 的饱和溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥【答案】B【解析】铝与氢氧化钠溶液反应，镁与氢氧化钠不反应，用氢氧化钠溶液除去镁粉中含少量铝粉；碳酸不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一
6、个选项，多选时，该题为O分；若正确答案包括两个选项，9将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（ ）A硫酸锌 B氯水 C氯化铜 D硝酸钠【答案】BD【解析】将铁屑溶于过量的稀盐酸后生成氯化亚铁和氢气。硫酸锌和氯化亚铁不反应，故A错误；氯水和氯化亚铁反应生成氯化铁，故B正确；氯化铜和氯化亚铁不反应，故C错误；硝酸钠和氯化亚铁反应，3Fe2+4H+NO3-= 3Fe3+NO+2H2O，故D正确。 10工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。利用该反应中产生白烟这一现象来到断管道是否漏气。下列关于该反应的说法不正确的是（ ）A氧化剂是C1
7、2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8C每生成1molN2转移3mol电子D被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3【答案】BC【解析】试题分析： A氯元素化合价降低，所以氯气是氧化剂，故A正确；B反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误；C生成6mol NH4Cl有6mol（1-0）=6mol电子转移，故C错误；D反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为2mol：6mol=1:
8、3，故D正确，答案为BC。【考点定位】以氨气的性质考查氧化还原反应，【名师点晴】为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及转移电子的考查，题目难度不大；反应3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，结合置换反应的理论解答。11常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）AFeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、OH-B使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3-C漂白粉溶液中：H+、Na+、I-、Cl-D与铝反
9、应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-【答案】A【解析】试题分析：A、Fe3和SCN生成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，故错误；B、酚酞变红，说明考点：考查离子共存问题等知识。12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05NAB28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NAC0.1 molL-1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42-D22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA【答案】A【解析】2.3g钠的物质的量是0.1 mol，与水反应产生氢气的物质的量是0.05 mol，分子数为0.05NA，故A正确；2
10、8gN2和N4组成的混合气体只含氮元素，即氮原子的质量为28g，氮原子的物质的量为28g14 g/mol=2 mol，含有的原子数为2NA，故B错误；没有溶液体积，不能求溶质物质的量，故C错误；非标准状况下，22.4L氯气的物质的量不一定是1 mol，故D错误。13下列离子方程式正确的是（ ）A过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+ O2B氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4+OH=NH3H2OC氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 NH4+D实验室制取氯气：MnO24HCl Mn2+Cl2+2Cl-+2H2O【答案】AC【解析】过氧
11、化钠投入到水中生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+ O2，故A正确；氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热放出氨气：NH4+OH=NH3+H2O，故B错误；氯化铝溶液中滴入过量氨水生成氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 NH4+，故C正确；实验室制取氯气：MnO24H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O，故D错误。14在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化都能一步实现的是（ ）A BC D【答案】A【解析】A、氨气的催化氧化成生成的是NO，不是NO2，故错误；B、SiO2不与HCl反应，应先和C发生15下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（
12、）AA BB CC DD【答案】CD【解析】加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，原溶液可能含有SO42-、Ag+，故A错误；CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出CO2，故B错误；CCl4层呈紫红色，说明含有碘单质，碘离子能被氯气氧化为单质碘，故C正确；焰色呈黄色说明含有钠元素、透过蓝色钴玻璃焰色呈蓝色说明含有钾元素，故D。16现有20.0g某铁矿石样品(主要成分为Fe2O3和FeO)。粉碎后加入足量盐酸(假设杂质不与盐酸反应），充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀在空气中蒸干并灼烧，冷却后称得固体质量为16.0g，则该铁矿石样品中铁元素的质量分数为（ ）A28%
13、 B56% C72% D80%【答案】B【解析】所得沉淀在空气中蒸干并灼烧生成Fe2O3固体，冷却后称得Fe2O3质量为16.0g，含有铁元素的质量16 = 11.2 g，根据元素守恒，铁矿石样品中铁元素的质量分数为100%=56%，故B正确。非选择题（共64分）17写出下列反应的化学方程式。（1）电解饱和食盐水：_。（2）氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞：_。（3）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二化硫：_。 （4）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：_。（5）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮_。【答案】 （1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 （2）SiO2+2NaOH=Na2
14、SiO3+H2O （3）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O （4）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （5）4NH3+5O24NO+6H2O【解析】试题分析：（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气；（2）氢氧化钠溶液和二氧化硅反应生成硅酸钠；（3）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水；（4）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠；（5）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮和水。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（5）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮和水的方程式4NH3+5O24NO+6H2O。【点睛】氢氧化钠
15、溶液腐蚀磨砂玻璃塞生成硅酸钠，所以盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于氢氧化钠溶液又能溶液酸。18高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析。（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液。需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。配制过程中玻璃棒所起的作用有_。下列操作导致所配溶液浓度偏小的缝_（填序号）。A加水定容时俯视刻度线B容斌瓶内壁附有水珠而未干燥处理C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。 己知：酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液
16、反应生成Fe2(SO4)3、MnSO4的混合溶液。写出该反应的离子方程式：_。实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和_。【答案】 （1）250 mL容量瓶 （2）搅拌加速溶解、引流 （3）C （4）5、1、8、H+、5、1、4、H2O （5）消耗酸性KMnO4溶液的体积【解析】试题分析：（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 molL-1的KMnO4酸性溶任何影响，错误；c颠倒摇匀后，由于以部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上，使凹液面低于刻度线，由于溶液有均一性，所以不影响溶液的浓度，若又加水补上，会对原来已经配制好的溶液其稀释作用，最终导致溶液的浓度偏小，正
17、确。故选项是c。（2）根据氧化还原反应中电子转移数目相等及质量守恒定律可得该反应的化学方程式：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +8H2O；在用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和滴定达到终点时消耗的酸性KMnO4溶液的体积。根据反应方程式中二者的物质的量关系就可以计算得到FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。考点：考查氧化还原反应方程式的配平、物质的量浓度的溶液的配制使用的仪器、仪器的作用、误差分析、滴定方法在物质含量及浓度的计算的应用的知识。
18、19铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。（1）电子工业需要用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。某问学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入KSCN 溶液后显红色。由此可知，该溶液中所含金属阳离子有_。（2）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。某同学设计如下实验方案：写出上述实验中有关物质的化学式：A_；B_。写出通入气体C的化学方程式：_。【答案】 （1）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （2）Fe3+、Fe2+、Cu2+ （3）A：Fe （4）B：HCl （
19、5）2FeCl2+Cl2=2FeCl3【解析】试题分析：（1） 考查Fe3+氧化性，铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁；考查Fe3+检验，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液变红色；（2）在金属活动顺序中铁位于铜氢之前，在金属活动性顺序中氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到氯化亚铁可以加入铁；分离Cu和Fe，可加入盐酸，得到FeCl2和Cu，反应后的滤液为FeCl2，可与Cl2反应生成FeCl3；【点睛】FeCl3腐蚀铜后所得废液中含有氯化亚铁、氯化铜和可能有氯化铁，由工艺流程可知，加入过量的铁粉，滤渣中含有金属铜，滤液中含有氯化亚铁，通
20、入氯气可以得到氯化铁，滤渣中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜。 20下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体,F无色无味，且能使澄清石灰水变浑蚀；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的氮肥，F也能由人直接分解可得到。C、G、K的焰色反应呈黄色。（反应中部分生成物己略去）请回答下列问题：（1）物质D的化学式为_，其水溶液中阳离子的检验方法为(文字表述)_。（2）写出反应的化学方程式：_。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）写出反应的化学方程式：_。【答
21、案】 （1）NH4Cl （2）加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH4+ （3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （4）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O （5）3NO2+H2O=2HNO3+NO【解析】试题分析：F无色无味，且能使澄清石灰水变浑蚀，推出F是CO2；E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E是NH3；B、E在空气中相遇会产生白烟，B是HCl， D是NH4Cl；I为红棕色气体，I是NO2；由反应 3NO2+H2O=HNO3+NO，可知J是HNO3；H是NO；C、G、K的焰色反应呈黄色，C、G、K含有钠元素，A是一种常
22、见的氮肥，A是铵盐，C是氢氧化钠；由反应可知A是NH4HCO3； 由反应可知G是Na2CO3、K是NaHCO3。由以上分析可知（1）物质D的化学式为NH4Cl，铵盐与碱反应放出氨气，铵根离子的检验方法为加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH4+ 。（2）碳酸钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；（3）硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮、水的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；（4）二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。【点睛】
23、本题考查无机推断，找准“题眼”，空气中相遇会产生白烟，一定是氨气和氯化氢；焰色反应呈黄色一定含有钠元素；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气。21综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质，其流程示意图如下：（1）在上述反应中，没有涉及的化学反应类型是_。A分解反应 B化合反应C复分解反应 D置换反应（2）写出反应的离子方程式_。（3）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：溶解；依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_；过滤；_；蒸发结晶。其中加入过量氯化钡溶液的目的是_。（4）X溶液中的主要阳离子是Na+和_。（5）检验纯碱
24、样品中是否含NaCl应选用的试剂是_。【答案】 （1）D （2）Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O （3）NH4+ （4）Na2CO3溶液 （5）在滤液中加适量盐酸调节溶液pH至7 （6）使溶液中SO42-转化为沉淀而除去 （7）AgNO3溶液、稀硝酸【解析】试题分析：（1）反应是化合反应，属于复分解反应，属于化合反应，属于分解反应、氧化还原反应，分解反应；（2）酸碱中和反应，Mg (OH)2不溶于水写成化学式；（3）BaCl2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀；NaOH溶液与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀；CaCl2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀；过滤后的溶液含有氢氧化钠和碳酸
25、钠杂质，除去沉淀后再加盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，然后通过蒸发结晶得到氯化钠晶体；氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵；（5）检验纯碱样品中是否含NaCl，即检验是否存在氯离子；淀后加盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠；加入BaCl2溶液目的是与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，除去Na2SO4；（4）氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，X溶液中的主要阳离子是Na+和NH4+；检验纯碱样品中是否含NaCl的方法是，将纯碱样品溶于水，滴入AgNO3溶液、稀硝酸，若产生白色沉淀则含有NaCl。【点睛】BaCl2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀；NaOH溶液与MgCl2反
26、应生成氢氧化镁沉淀；CaCl2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀；为盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为除去杂质，加入试剂的顺序是依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液；或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。22二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。I二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。 测得该雨水样品的pH为4.73； 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：根据以上信息，回答下列问题：（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性
27、，这是因为_。（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_。II兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。（1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是_。（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）_【答案】 （1）大气中的CO2溶于雨水 （2）H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，
28、pH减小 （3）在漏斗中用蒸馏水淋洗 （4）根据SO2H2SO4BaSO4，可得n(SO2)=0.00100mol，该1.000L空气中含有SO2的体积为0.0224L，该同学样品中SO2的体积分数为2.24%（4分）【解析】试题分析：I（1）雨水中溶有酸性气体二氧化碳；（2）亚硫酸能被氧气氧化为强酸硫酸；II所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀是硫酸钡，根据关系式SO2H2SO4BaSO4计算SO2的体积；解析：I（1）大气中的CO2溶于雨水，使正常雨水的PH为5.6。（2）酸雨含有弱酸亚硫酸，亚硫酸【点睛】正常雨水由于溶有二氧化碳PH为5.6，酸雨是指PH小于5.6的雨水。酸雨中含有的亚硫酸被氧气氧化为硫酸，酸雨雨水酸性增强。 专心-专注-专业