初三化学科普阅读理解习题精选(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上阅读下列科普短文,然后回答问题;1臭氧的化学式是O3,在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定,一旦受热极易转化成O2,并放出大量的热,臭氧的氧化能力比氧气(O2)强得多。若将O2通过臭氧发生器,在无声放电条件下,从臭氧发生器出来的O2中含有3%的O3。臭氧在地面附近的大气层中含量极少,在离地面25 km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线,使地球上的生物免遭紫外线的伤害。它是一切生命的保护层。超音速收音机排出的废气中的一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、一氧化氮(NO)等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破

2、坏作用,会使臭氧层形成空洞,从而使更多的紫外线照射到地球表面,导致皮肤癌的发病率大大增加,如不采取措施,后果不堪设想。(1)将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中,可以看到 的现象。(2)写出在臭氧发生器中,O2转变为O3的化学方程式 。氧气转变成臭氧的过程发生 变化(填“物理”或“化学”)。(3)应采取 的方法保护臭氧层。2碳酸氢钠,白色细小,在水中的小于碳酸钠。固体50以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,440时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐,溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。回答下列问题(1)写出碳酸氢钠的化学式 ,俗名 (2)碳酸氢钠受

3、热分解的化学方程式 (3)碳酸氢钠中和胃酸过多的方程式 (4)举一例碳酸氢钠在食品工业中的用途 4氢氧化钠,为NaOH,俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠,为一种具有高的,一般为片状或颗粒形态,易溶于并形成碱性溶液,可增强水的导电性,另有,易吸取中的水蒸气。NaOH是其中一种必备的化学品,亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠,是白色不透明的固体。有块状、片状、粒状和棒状等。氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。(1) 描述氢氧化钠的物理性质 (2) 如何除去工业氢氧化钠中混有的碳酸钠 (3) 举例说出与氢氧化钠有关的中和反应的方程式 (4) 倘若持续通入过量的二氧化碳,则

4、会生成,写出化学反应方程式 (5) 会与氢氧化钠反应生成,1986年,英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液,氢氧化钠便与油罐壁的产生化学变化,导致油罐因内部压力过载而永久受损。完成化学方程式 Al + NaOH + HO = NaAlO + 4 硫酸,化学分子式为HSO,是一种具有高腐蚀性的强矿物酸,一般为透明至微黄色,在任何浓度下都能与水混溶并且放热。作为二元酸的硫酸在不同浓度下可能会有不同的特性,而其对不同物质,如金属、皮肉及其他生物组织、甚至岩石等的腐蚀性,都归根于它的强酸性,以及它在高浓度下的强烈脱水性与氧化性。因为硫酸有不同的特性,它也有不同的应用,如家用强酸通

5、渠剂,铅酸蓄电池的电解质,肥料,炼油厂材料及化学合成剂等。硫酸被广泛生产,最常用的工业方法为接触法。(1) 描述硫酸的物理性质 (2) 实验室如何稀释浓硫酸 (3) 它是良好的干燥剂。用以干燥酸性和中性气体,不能干燥的气体为 (4) 加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成二氧化硫。写出铜和浓硫酸反应的化学方程式 (5) 在实验室不小心将浓硫酸滴在皮肤上,如何处理 5碳酸钙是一种无机化合物,呈中性,基本上不溶于水,溶于盐酸。它是地球上常见物质,存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内。亦为动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙是重要的建筑材

6、料,工业上用途甚广,也是初高中化学中的一种常见试剂。(1) 青少年如果缺钙会引起什么病 (2) 碳酸钙溶于盐酸反应的化学方程式 (3) 碳酸钙的俗名 (4) 举例写出生成碳酸钙的一个化学方程式 6氢是一种白色粉末状固体。俗称熟石灰、消石灰,水溶液称作澄清石灰水。氢氧化钙具有碱的通性,是一种强碱。氢氧化钙是二元强碱,但仅能微溶于水。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。采用石灰消化法。将石灰石煅烧成氧化钙后,经精选与水按1(33.5)的比例消化,生成氢氧化钙料液经净化分离除渣,再经离心脱水,于150300下干燥,筛选即得成品。(1) 写出氢氧化钙工业制法的化学方程式 (2) 澄清石灰水可用来检验二氧化碳

7、,也可用来检验二氧化硫,写出检验二氧化硫的化学方程式 (3) 举例说明氢氧化钙在农业生产中的具体应用 7氯化氢,是一种无色非可燃性气体,有极刺激气味,比重大于空气 ,遇潮湿的空气产生白雾,极易溶于水,生成盐酸。有强腐蚀性,能与多种金属反应产生氢气,可与空气形成爆炸性混合物,遇氰化物产生剧毒氰化氢。氯化氢是无色而有刺激性气味的气体。它易溶于水,在0时,1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢的水溶液呈酸性,叫做氢氯酸,习惯上叫盐酸。氯化氢气体溶于水生成盐酸,当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。工业用盐酸常成微黄色,主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在,氨水会与氯化氢

8、反应生成白色的微粒。氯化氢有强烈的偶极,与其它偶极产生氢键。实验室制取氯化氢一般是用食盐和浓硫酸起反应,不加热或稍微加热,生成硫酸氢钠和氯化氢。在500到600的条件下,继续起反应而生成氯化氢和。工业上使用过量氢气在氯气中燃烧的方法生产氯化氢。电解高浓度NaCl水溶液产生氯气和氢气然后让氢气和氯气进行光反应(照射日光或紫外线)也可以产生氯化氢气体(1) 描述氯化氢的物理性质 (2) 写出实验室制取氯化氢的化学方程式 (3) 写出工业电解法制取氯化氢的化学方程式 8氯化钠(NaCl),外观是白色晶体状,其来源主要是在海水中,是食盐的主要成分。易溶于水、甘油,微溶于乙醇、液氨;不溶于浓盐酸。在空气

9、中微有潮解性。稳定性比较好,工业上用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品,矿石冶炼,生活上可用于调味品。实验室在二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气,氯气的收集用饱和氯化钠溶液。氯气难溶于饱和食盐水,因此更有利于收集氯气。(1)完成化学方程式:MnO2+ HCl(浓)= MnCl2+ + (2)描述氯化钠的物理性质 (3)举出氯化钠的用途 9氯化铵(化学式:NHCl)无色立方晶体或白色结晶,其凉有微苦。易溶于水和液氨,并于醇;但不溶于丙酮和乙醚。水溶液呈弱酸性,加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性,特别对铜腐蚀更大,对生铁无腐蚀作用。氯化铵由氨气与或氨水与盐酸发生得到。氯化铵受热容易分解。氯化铵可由

10、与氯化氢进行所得无色立方晶体或白色结晶粉末。(1) 描述氯化铵的物理性质 (2) 写出氯化铵受热分解的化学方程式 10五水合硫酸铜(CuSO45H2O)为天蓝色晶体,水溶液呈弱酸性,俗名胆矾或蓝矾。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液,用作杀菌剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。(1) 硫酸铜溶液呈酸性,举一例呈碱性的盐 (2) 写出制取波尔多液的化学方程式 11铁是地球上分布最广、最常用的金属之一,约占地壳质量的5.1%,居元素分布序列中的第四位,仅次于、硅和。在自然界,游离态的铁只能从中找到,分布在地壳中的铁都以化合物的形式存在。铁的主要矿石有:FeO,含铁量在50

11、%60%之间;FeO,含铁量60%以上,有亚铁磁性,菱铁矿FeCO和FeS,它们的含铁量低一些,但比较容易冶炼。中国的铁矿资源非常丰富,著名的产地有湖北、东北鞍山等。铁的化学性质活泼,为强还原剂,在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢,在500以上反应速率增高。铁在干燥空气中很难与氧发生作用,但在潮湿空气中很易腐蚀,若含有酸性气或卤素蒸气时,腐蚀更快。(1) 写出工业冶炼铁的化学方程式 (2) 铁在500以上与水反应生成氢气和磁铁矿,写出方程式 (3) 如何除去混在铜粉中的铁粉 12二氧化硅(化学式:SiO2)是一种酸性氧化物,对应水化物为硅酸。二氧化硅是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅

12、约占地壳质量的12%,其存在形态有结晶型和无定型两大类,统称硅石。化学性质比较稳定。不溶于水也不跟水反应。是酸性氧化物,不跟一般酸反应。气态跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。用于制造、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、,等。二氧化硅的性质不活泼,它不与除氟、氟化氢以外的卤素、卤化氢以及硫酸、硝酸、高氯酸作用。(1)二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液,盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用塞的原因.完成化学方程式SiO + NaOH = Na2SiO3+ (2)二氧化硅的化学性质 13氯气,化学式为Cl。常温常压下为黄绿色有毒气

13、体,密度大于空气,易压缩,可液化为金黄色液态氯,是氯碱工业的主要产品之一,可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。(1) 描述氯气的物理性质 (2) 若氯气泄漏,怎样逃生 (3) 氯气可以和铁在点燃条件下反应,生成的产物溶于水为黄色溶液,写出氯气与铁反应的化学方程式 14氨气的性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH+HO=NH3H2O可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3H2O是一

14、种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定。浓氨水易挥发出氨气,有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成:NH3+HCl = NH4Cl (晶体),氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂。(1) 氨气有哪些物理性质 (2) 浓氨水易挥发出氨气,有刺激难闻的气味。写出化学方程式 (3) 氨气可以用向下排空气法收集,举用向下排空气法收集气体的例子 (4) 氨气能用排水法收集吗 举例可以用排水法收集气体的例子 15甲烷是结构最简单的碳氢。广泛存在于、沼气、煤矿坑井气之中,是优质气体,也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。从分子的层面上来说,甲烷是一种比二氧化碳更加活跃的气体,但它在大气中数量较少。高纯甲烷可用于非晶硅太阳电池制造,用于大规模集成电路干法刻蚀或等离子刻蚀气的辅助添加气。也是制造氨、炭黑、甲基化合物、二硫化碳、氢氰酸等的原料。.工业上主要用于制造乙炔或经转化制取氢气、合成氨及有机合成的原料。(1) 甲烷燃烧的化学方程式 (2) 甲烷的用途有哪些 (3) 一些易燃气体在点燃前必许 ,例如甲烷和 专心-专注-专业

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