《2013湖州二模化学试卷(共6页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013湖州二模化学试卷(共6页).doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上二模理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ba1377. 下列说法正确的是A. 淀粉、麦芽糖、蔗糖、乳糖的水解产物中均含有葡萄糖B. 石油的分馏、煤的干馏都是化学变化，汽油和植物油的主要成分都是碳氢化合物C. 李比希法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构D. 建设美丽中国，须大力发展绿色化学，其核心内容是利用化学原理进行污染治理8. 下列说法不正确的是A. 把玻璃导管插入橡皮塞时，可在玻璃导管上沾些水，边旋转边慢慢地把玻璃导管插入橡皮塞中B. 纸层析和萃取分离物质的原理都是利用各组分
2、在不同溶剂中产生不同的分配C. 减压过滤时，处理滤纸的方法与普通过滤相似，一般先对折两次，然后剪成合适大小的扇形，展开后放入布氏漏斗中D. 将乙醇与浓硫酸共热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，根据溶液褪色的现象不能判断生成的气体一定为乙烯9. X、Y、Z、W、M是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、M处于同一周期，M与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、M原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A原子半经：MZWYB元素Z能与元素Y形成化合物Z2Y2且阴阳离子个数比为1 ：1C元素Y、Z、W三种
3、元素形成的化合物水溶液显碱性D元素Y、M分别与元素X形成的化合物相对分子质量越大，沸点越高10. 图甲是一种光化学电池，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl),Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl)+eCl(aq)。图乙为可充电电池，溶液中c(H+)=2.0 molL-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列相关说法中不正确的是 A图乙装置在放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B图甲装置光照时，电池总反应为：AgCl(s) + Cu+(aq)Ag(s) + Cu2+(aq)+Cl(
4、aq)C用图甲装置给图乙充电时，先断开电键K，然后b极接Y极，a极接X极，a极的电极反应式为：VO2+ +H2O- e= VO2+2H+ D图乙装置放电时，当转移0.1 mol电子时共有0.2 mol H+从右槽迁移进左槽11. 下列说法正确的是A. 乙二醇和丙三醇互为同系物B. 有机物 能与糠醛( )发生缩聚反应 C. 含有一个叁键的炔烃，加氢后产物的键线式为 ，这种炔烃有2种D. L多巴（ ）的分子式为C9H11O4N,与一定量NaOH溶液反应最多生成3种不同的盐12. 下列说法不正确的是A1L0.1molL-1HF溶液与1LPH为13的NaOH溶液反应，所得溶液中H+的数目为 210-7
5、NAB. 用标准酸液、甲基橙试液、蒸馏水、pH计、滴定管（酸式和碱式）、锥形瓶等可完成某一未知浓度氨水的电离度的测定实验C. 将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D. 在相同温度下，等体积等物质的量浓度的3种稀溶液：Na2SO4、H2SO4、Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是13. 今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、Al3+、NH4+、Mg2、Ba2、CO32-、SO32-、SO42-、NO2-、Cl-，现取三份100 mL溶液进行
6、如下实验： （1）第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L(标况)。 （2）第二份加盐酸后，生成无色无味气体且该气体能使饱和石灰水变浑浊；继续加入加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是A.溶液中CO32-浓度为0.1 molL-1 B.K浓度至少为0.2molL-1C.无法确定Cl-、NO2-的存在 D.Ba2一定不存在，Mg2可能大量存在26.(14分)硫酸四氨合铜(Cu(NH3)4SO4H2O)为深蓝色晶体，在工业上
7、主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。一水合硫酸四氨合铜加热到650可分解为铜、氮气、氨气、二氧化硫和水。请回答下列问题：（1）写出氨气的电子式 。（2）配平硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式： Cu(NH3)4SO4H2O=Cu+N2+NH3+SO2+H2O（3）向铜氨溶液中加少量稀盐酸会出现蓝色沉淀，反应的离子方程式为 ；（4）在工业上常用较高浓度的铜氨溶液来制取铜氨纤维，请写出配制该较高浓度铜氨溶液的方法 。（5）在一定条件下，液氨可与某金属反应生成固体A，取3.90g固体A与5.35g氯化铵固体恰好完全反应，生成NaCl和4.48L氨气（标准状况），则A的化学式为 。物质
8、A保存不当有一定的危险，遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用甲苯稀释过的无水乙醇将A销毁，试写出该反应的化学方程式 ；并解释其化学反应能够发生的原因是 。27.（14分）二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用NaOH溶液或氨水喷淋“捕捉”空气中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2的流程如下图所示。（1）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有 A捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放B“反应分离室”中的反应要吸收大量热C整个过程中，只有一种物质可循环利用D能耗大是该捕捉技术的一大缺点（2）一定条件光催化分解CO2发生反应：2CO2(g
9、)2CO(g)+O2(g),该反应的S 0、H 0（填“”、 “”、“=”）（3）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H0。将1 mol CO2和3 mol H2充入2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是 。A若保持恒温，则达到平衡时反应速率3V正(H2) =V逆(CH3OH) B若为绝热容器，当容器内混合气体的温度恒定时，该反应已达平衡状态C从反应开始至达到平衡的过程中，CO和H2的转化率均相等D保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，当达到新
10、平衡时，n(CH3OH)n(H2)将升高 若其他条件不变，在恒容、温度T1时甲醇的物质的量与时间的图像如右图所示。请补充完成温度为T2（化学平衡常数K(T1)K(T2)）时甲醇的物质的量随时间变化的示意图。在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1 mol CO2，3 mol H2，在一定温度下充分反应达到平衡，放出热量为akJ。若在原来的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1molH2O（g），在相同温度下充分反应，达到平衡时吸收热量为bkJ。则反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 的H= kJmol-1 (用含a、b的代数式表示)。（4）在一定温度下以Ag/CeO2Z
11、nO为催化剂时甲醇与氧气 的比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为 。28.（15分）水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无色透明的油状液体，在高温下分解成N2、NH3和H2。水合肼具有还原性，能与碘反应:N2H4+2I2=N2+4HI。在农药、医药及有机合成中有广泛用途。用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：(NH2)2CO +NaClO+2NaOHN2H4H2O+NaCl+Na2CO3实验步骤：步骤1向30%的N
12、aOH溶液中通入Cl2，保持温度在30以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2。静置，检测NaClO的浓度后，倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液。步骤2称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴。将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h。步骤3将步骤2所得溶液，转移到三口烧瓶（见图甲）并加入5gKMnO4作催化剂，边搅拌边急速升温，在108回流5min。（1）步骤1中检测NaClO浓度的目的是 。步骤2中冰水浴的作用是 。（2）粗产品倒入图乙的烧瓶中进行减压蒸馏。减压蒸馏的原理是 。在烧瓶中插入一根毛细管，通过蒸馏即可得到
13、纯品。在减压蒸馏过程中毛细管的作用是 ， 温度计水银球放置的位置是 （填写图中A、B、C）。（3）测定水合肼的质量分数可采用下列步骤： a准确称取1.250g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。 b移取10.00 mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀。 c用0.1000 molL-1碘的标准溶液滴定至溶液出现微黄色且0.5min内不消失，记录消耗溶液的体积。 d进一步操作与数据处理使用容量瓶前要先检漏并洗净，检漏的操作方法是 。滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；称取1.250g试样时所用的仪器是 。若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，则产品中
14、N2H4H2O的质量分数为 。为获得更精确的滴定结果，步骤d中进一步的操作是 。29.（15分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知：iG能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2iiiii（R1、R2、R3为烃基或氢原子）请回答：（1）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是 。（2）B中含有的官能团名称是 ,HJ的反应类型是 。（3）CD反应的化学方程式是 。EG反应的化学方程式是 。（4）写出符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式 。属于酯类 能发生银镜反应 苯环上的一氯代物只有二种（5）写出由甲苯（确 ）和丙酮（ ）为原料并结合题给信息制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：专心-专注-专业