人教版2021-2022高一下学期期末化学必修复习练习习题.docx

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1、2021届人教版高一下学期期末化学复习试题专题一 元素周期表结构1下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是()A原子的核电荷数B原子的中子数C原子的质子数D原子的核外电子数2下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是()A7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B副族元素中没有非金属元素C除第1周期外，其他周期均有18种元素D碱金属元素是指A族的所有元素3.下列元素中一定属于主族元素的是（）AX元素能形成+7价的含氧酸及其盐BY元素的原子最外层有2个电子CZ元素的原子最外层电子数等于6DR元素的原子次外层有18个电子4短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是()AX和Y可

2、能处于同一周期BX和Y可能处于相邻周期CX和Y可能处于同一主族DX和Y可能处于相邻主族专题二 原子序数差1 已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且ab为 同一周期元素，下列关系式必定错误的是（ ） A=m+1Bn=m+10Cn=m+11Dn=m+252同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()A16B26C46D363由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素 的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是()ab4；ab8；ab30；ab8ABCD专题三 原子结构及同位素1下列离子中，与Na+含有相同电子数的是()A FB C

3、lC BrD I2X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是()A气态氢化物的稳定性：HXHZB原子半径：W Y Z X C阴离子的还原性： X ZD金属性：YW 3. 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面有关13C、15N叙述正确的是()A. 13C与15N有相同的中子数B. 13C与C60互为同位素C. 15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同4. 美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获

4、得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A. 57B. 47C. 61D. 293 5. X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果四种aXm+、bYn+、cZn、dRm离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ） A. ac=mnB. ab=nmC. cd=m+nD. bd=n+m专题四 半径比较及化合价1元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()AAlBPCAr DK2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.18

5、60.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 （ ）A离子半径大小：Y2- M2- R3+BZ与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 3. 根据表中信息判断以下叙述，正确的是（ ）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A. 氢化物的沸点为H2TH2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为LHBrO4HIO4碱性：KOHCa(OH)

6、2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3还原性：F-Cl-Br-ABCD都正确2A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是() ABCB与C均存在同素异形体X的种类比Y的多稳定性：A的氢化物小于C的氢化物C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐ABCD3. 将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是 （ ）A. 甲与水反应比乙与水反应剧烈B. 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙C. 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多D. 甲的最高价氧化物

7、的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强4短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述正确的是()A 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质B D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族C A、C的最高价氧化物均为离子化合物D 四种元素的原子半径：ABDC5. A、B、C三支试管中分别含有Cl，Br，I的溶液，向A试管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成黄色，再将此溶液倒入C试管中，无变化，则A、B、C试管中所盛有的离子依次为( )AB

8、r、Cl、IBI、Cl、BrCI、Br、ClDBr、I、Cl6元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。ADFGQMRNT（1）表中T的元素符号为_ ，金属性最强的元素是_（填元素符号）。（2）元素的非金属性：M _R（填“”或“YX4c. Y与R形成的化合物中Y呈正价（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_。 8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是最理想的 气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是原子最外层电子数是次外

9、层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR。请回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置是_，R的原子结构示意图是_、X与Y形成最简单的有机物的分子结构是_（2）工业用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是_（3）W与Z形成化合物W2Z2可做供氧剂，该化合物具有的化学键类型有_，其反应原理是_（用化学方程式表示）（4）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量的水反应应有黄色沉淀生成，同时生成使品红色溶液褪色的无色气体，该反应的化学方程式是_（并用单线桥标出电子转移的方向和数目）专题六 化学

10、键与电子式1.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )A.HI和NaIB. H2S和CO2C. CI2和CCI4D. F22和NaBr2.下列关于化学键的说法正确的是（）A构成单质分子的微粒一定含有共价键B含有共价键的化合物一定是共价化合物C由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D化学键是相邻分子之间强烈的相互作用3.下列化合物电子式书写正确的是（）4.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 （ ）A盐酸与氢氧化钠溶液反应B氯化氢溶于水C氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体D锌与稀硫酸反应5.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）A. CO2 B.

11、SiH4 C. SF6 D. PCl56. 下列化学用语表示正确的是 （ ）A. S2-的结构示意图： B. N2的结构式：C. 中子数为20的氯原子： D. NaCl的电子式： 专题七 化学能与热能1. 下列说法正确的是 （ ）A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应B. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C. 物质燃烧不一定是放热反应D. 放热反应都不需要加热就能发生2.下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是 （ ） A铝与稀盐酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应3.金刚石和石墨都是碳的单质，

12、石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q和Q，下列说法错误的是 （ ）A QQ3B. Q1Q22Q3C. Q1Q2Q3 D. Q1Q22Q35.化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量专题八 原电池形成条件1下列关于原电池的叙述中，正确的是()A电极只能由两种不同的金属构成B负极发生的电极反应是还原反应C工作时其正

13、极不断产生电子并经外电路流向负极D能将化学能转变为电能2.铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01mol/LNaCl溶液中，可能发生的是（）碳棒上有氢气析出碳棒附近产生OH碳棒上有氧气析出铁钉被氧化A.B.C.D.3.将纯锌片和纯铜片插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯的溶液中H+浓度均减小D.乙装置中化学能转化为电能专题九 原电池电极的判断1. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录 如下，则卡片上的描述合理的是 （ ）实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu

14、极上有气泡产生，发生还原反应SO42- 向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2+，发生氧化反应A. B. C. D. 2. 某同体酸燃料电池以Ca(HSO)固体为电解质传递H，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法错误的是 （ ）A 电子通过外电路从a极流向b极B b极上的电极反应式为：O2+4H+4e=2H2OC 每转移04 mol电子，生成36g水D. H由b极通过固体酸电解质传递到a极3.如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平

15、衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A两圈仍保持平衡B有气泡产生，两圈摇摆不定C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜专题十 书写电极反应式1氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30的KOH溶液，下列有关叙述正确的是（ ）负极反应为4OH-4e- =O22+2H2O 负极反应H2+2OH- - 2e- =2H2O工作时正极区pH升高，负极区pH降低工作时溶液中阴离子移向正极A.B.C.D. 2一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H618OH14e=2CO12H2O。有

16、关此电池的推断不正确的是（ ）A通入氧气的电极为正极B参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为72C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小3. 据图回答下列问题：(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_，电流表 指针_(填“偏转”或“不偏转”)，两极反应式为：正极_；负极_。(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_(填Mg或Al)，总反应方程式为_。(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：_。(4)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池

17、装置，电池的总反应方程式为：CH42O22KOH=K2CO33H2O，则该电池的负极反应式为：_。专题十一 常见电池及应用1.如右图所示为普通锌锰电池(即“干电池”)的组成和结构示意图，其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2，下列说法正确的是()A.锌是正极，MnO2是负极B.锌是负极，MnO2是正极C.锌是正极，石墨是负极D.锌是负极，石墨是正极2微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH，电池总反应式为Ag2OZn=2AgZnO。根据上述反应式，判断下

18、列叙述中正确的是()A在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g3. 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装 置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A负极反应式：O22H2O4e=4OHB负极反应式：CH48OH8e=CO26H2OC随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变D放电时溶液中的阴离子向负极移动4. 对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用

19、导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为()AabcdBacdbCcabdDbdca5. 不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是()A加入碳酸钠固体B改用18 mol/L的浓H2SO4C滴入少量硫酸铜溶液D加入硫酸钾溶液6. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。(1)铅蓄电池在放电时发生的电池

20、反应式为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。正极电极反应式为_。(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_g。(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_。A铝片、铜片B铜片、铝片C铝片、铝片(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：_。电池工作一段时间后硫酸溶

21、液的浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。专题十二 化学反应速率1某化学反应中，生成物D的物质的量浓度在5s时为1.0 mol/L，在10s时为1.5 mol/L，则在这段时间内D的平均反应速率为 （ ）A. 0.15 mol/（Ls） B. 0.2 mol/（Ls） C. 0.1 mol/（Ls） D. 0.05mol/（L. s）2下列各组反应（表内物质均为反应物）在刚开始时，产生H2速率最快的是 （ ）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.1 mol18.4mol/L H2SO410mL60BMg0.1 mol3 mol/L H2SO410mL30CFe0.1

22、mol3 mol/L H2SO410mL60DMg0.1 mol3 mol/L H2SO410mL603用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列做法能加快化学反应速率的是 （ ） A降低温度 B增大铁片的质量C用铁粉代替铁片D用98%的浓硫酸替代稀硫酸4为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是 （ ）A在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯

23、酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同专题十三 化学平衡1. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）下列说法能充分说明反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）A正、逆反应速率都等于零BCO、H2S、COS、H2的浓度相等CCO、H2S、COS、H2在容器中共存DCO、H2S、COS、H2的浓度不在改变2向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是 （ ）A. 达到化学平衡时，正反应和逆

24、反应的速率都为零B. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态3一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是 （ ）A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3的浓度一定相等C. 反应已达到化学平衡状态 D. 正、逆反应速率相等且等于零 4对于可逆反应4NH3+5O2 4NO+6H2O(g)，下列叙述不正确的是 （ ） A达到平衡时，4v（O2）正=

25、5v（NO）逆B达到平衡状态后，NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物质的量保持不变。C达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D若单位时间生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态专题十四 有机化学【化学用语】1 下列化学用语表达不正确的是 （ ）A. 一氯乙烷的结构式CH3CH2Cl B. 丙烷分子的球棍模型C. 丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3 D. 苯的分子式C6H6【有机物基础知识】1下列物质不属于有机物的是 （ ） ACH4 BC2H4CKSCNDC2H5OH 2下列物质在常温常压下为液体的是 （ ）A乙醇B异丁烷C乙烯D一氯甲烷3下列关于乙醇的

26、性质的说法中，不正确的是 （ ）A. 能与水以任意比互溶B. 无色、无味的液体C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 能与金属钠发生反应4现有甲烷 苯 乙烯 乙醇 油脂 金属铝 氧化铁（1）甲烷的分子构型是（填符号：A平面正方形 B正四面体）（2）中的官能团的结构简式（3）用于生产肥皂的有机物是（填序号）（4）请写出与氯气在光照下发生的化学反应方程式（5）请写出生成的化学反应方程式【五同】1下列说法中，不正确的是 （ ）A和互为同位素B淀粉和纤维素互为同分异构体C和属于同一种物质DCH4和C2H6互为同系物2.下列各组物质中：H、H、H； 正丁烷（CH3CH2CH2 CH3）与异丁烷（）；甲烷（

27、CH4）与丙烷（C3H8）（1）互为同位素的是_（填序号，下同）。（2）互为同系物的是_。（3）互为同分异构体的是_。【有机反应类型】1下列反应中，属于加成反应的是 （ ）A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B苯和浓硝酸的反应C将苯滴入溴水中D苯与氢气的反应2下列反应中，属于加成反应的是 （ ）A. CH4+2O2 CO2+2H2OB. CH2CH2+Br2CH2BrCH2BrC. 2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2 D. 3下列反应中，属于取代反应的是 （ ）A乙烯在空气中燃烧 B乙烯在一定条件下跟HCl反应C苯与液溴在FeBr3催化下生成溴苯D苯在一定条件下跟H2反应生成环己烷 4将CO

28、2转化成有机物可有效地实现碳循环。原子利用率为目标产物的总质量与全部反应物的总质量之比，则以下反应中理论上原子利用率最高的是 （ ）A. CO2+CH4CH3COOHB. 2CO2+6H2C2H5OH十3H2OC. 2CO2+6H2 CH2CH2+4H2OD. 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2【有机物官能团的性质】1CH2 = CHCH2OH可能发生的反应类型有： （ ）加成反应 氧化反应 酯化反应 中和反应 A只有B只有C只有D只有2某有机物的结构简式如图所示，则该有机物不可能具有的性质是（ ）A能跟NaOH溶液反应B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生酯化反应D能发生水解反应3有机

29、物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。充分燃烧0.1 mol A生成5.4 g 水和0.3 mol CO2 。请回答：（1）A的分子式是 。（2）A物质符合下列条件： A的水溶液可以使紫色石蕊试液变红； 1mol A与足量碳酸氢钠溶液反应生成 1 mol CO2； 1mol A与足量的金属钠反应生成 1 mol H2； A分子中有一个CH3。 A分子中官能团的名称是 ；A的结构简式是_。 （3）等物质的量的A和乙酸与浓H2SO4混合加热，发生反应，其化学方程式为： 。 （4）有机物B与A互为同分异构体，且与A含有相同种类和数量的官能团，则B的结构简式是 。【营养物质】1下列叙述正确

30、的是 （ ）A淀粉与纤维素是互为同分异构体B可以用灼烧来区分羊毛和棉花C油脂不是酯D油脂在酸性条件下的水解叫做皂化反应2向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热。为了确定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列试剂的组合正确的是 （ ）NaOH溶液，银氨溶液，新制Cu(OH)2碱性悬浊液，碘水，BaCl2ABCD【化学与生活】1化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）A蛋白质遇浓硝酸变黄是发生了颜色反应B富含蛋白质的食物多属于酸性食物，蔬菜、水果多属于碱性食物C麻黄碱是一种天然药物，能增加人的兴奋程度，运动员可以使用来源:学D碘元素是人体神经系统发育所不可缺少的“智力元素”2下列说法中正

31、确的是（ ）A煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化B甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料【有机推断】1. 某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家 的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：（1）A的结构式为 ，B中官能团的电子式为 ，D中官能团的名称为 。（2）反应的反应类型是 ，反应的化学方程式为 。II. 已知乙烯能发生以下转化：（1）B物质所含官能团的名称是_。（2）反应（BC）的化学方程式是_。（3）

32、反应的反应类型是_。（4）B和D的反应装置如图所示。试管a中反应的化学方程式是_。试管b中盛放的试剂是_溶液。2乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行下列转化CH3-CH3氧化CH3COOHBO2/Cu，CH3CH2OHHClACH2=CH2 加聚反应DC（1）乙醇分子中官能团的名称为 ，D的结构简式为。（2）实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用 （填序号）。A. 水B. 溴的四氯化碳溶液C. 氢气D. 酸性高锰酸钾溶液（3）的另一反应物及反应条件是；通过途径、均可得到A，其中属于加成反应的是（填“”或“”）。（4）写出、的化学反应方程式：、【有机物的鉴别，分离和除杂】1不能鉴别乙酸，乙醇溶

33、液的试剂 （ ）A.氢氧化钠B.氢氧化铜悬浊液C.石蕊试液D.碳酸钠溶液2下列物质可以用来鉴别乙醇，乙酸，苯三种物质的是（ ）A.盐酸B.氢氧化钠C.水D.紫色石蕊试液3只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( )ANaOH溶液BCu(OH)2悬浊液C石蕊试液DNa2CO3溶液4下列可以鉴别矿物油和植物油的正确方法是（ ）A. 加水振荡，观察是否有分层现象B. 加新制的氢氧化铜，加热，观察是否有砖红色沉淀产生C. 加入含有酚酞的氢氧化钠溶液，观察红色是否变浅D. 加乙醇振荡，观察是否分层现象5用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是（）A乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液，蒸馏）B乙烷中的乙烯（NaOH溶液，洗气）C溴苯中的溴（KI溶液，分液）D乙醇中的乙酸（NaOH，蒸馏）6（1）下列实验操作可以达到实验目的的是_（填序号，多填扣分）。a. 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）2检验水解产物