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1、【化学方程式配平方法技巧归纳】 化学方程式配平方法 1、最小公倍数法 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行： 1首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。 4最后，验证反应式。配平是否正确。 例1试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十AlFe十Al2O3 (
2、1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4312。 （2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(124)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1Fe十4A12O3 （3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 (4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3 2、奇数配偶数法 用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是： 一、两个奇数
3、或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数简称乘法则。 二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行： 1找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数； 2选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化； 3由已推得的系数，来确定其它物质的系数。 最后，验证方程式是否正确： 例1配平FeS2十O2Fe2O3十SO2 分析(1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。 (2)反应式左边有O
4、2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则： FeS2十O22Fe2O3十SO2 (3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS2十O22Fe2O3十SO2 然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:4FeS2十O22Fe2O3十8SO2 最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:4FeS2十11O22Fe2O3十8SO2 3、代数法待定系数法 代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：
5、 1设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。 2根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数 a、b、c、d关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组： 3解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。axbyczd 4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。 例：配平Fe2O3十COFe十CO2 分析：(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数： aFe2O3十bCOcFe十dCO2 (2)依据质量守恒定律：
6、反应前后各元素的原子数目必须 相等，列出a、b、c、d的关系式： 对Fe原子有：2ac 对O原子有：3a十b2d 对C原于有：bd (3)解一的联立方程组，可得下列关系：a=1/3b=1/2c=1/3d (4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令 d3，则a1，b3，c2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为： Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2 (5)别忘了检验一下，方程式确已配平了； 须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b3或c2，也可得到相同的配平式；， 4、电子得失法 电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必
7、须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。 1从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。 2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。 3由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。 例1配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式： Cu十HNO3(浓)Cu(NO3)2十NO2十H2O 分析(1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0+5+2+4 Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO2+H2O (2)使电子得失数相等，由
8、此确定以此有关的物质的系数：0+5+2+4 1Cu十HNO31Cu(NO3)2十2NO2十H2O (3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：Cu十4HNO3Cu(NO3)2十2NO2十2H2O (4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2十2H2O 5、归一法 找到化学方程式中关键的化学
9、式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 第一步：设NH3的系数为11NH3+O2NO+H2O 第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中， 第三步：由右端氧原子总数推O2系数 1、FeS2O2SO2Fe2O32、MgHNO3Mg(NO3)2NH4NO3H2O 3、NH4NO3N2O2H2O4、FeSKMnO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2OS 今天的内容就介绍到这里了。 第 7 页 共 7 页