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1、精品名师归纳总结学问网络其次章碱金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结考纲要求：第一节钠及其化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 明白金属钠的物理性质,把握钠的化学性质（与O2 、H2O ）的反应2. 娴熟把握钠及其化合物之间的转化关系教材导读一.钠1. 物理性质（1）钠通常情形下呈色态、熔点硬度较小,易传热导电等。(2) 分析钠原子结构特点(3) 简述取金属钠的操作2钠的主要化学性质与氧气、常温、点燃下 写方程式,下同 与卤素、硫等非金属现象钠与水（加少许酚酞）说明实质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师
2、归纳总结与酸（如盐酸）与盐（如硫酸铜）3其它：水溶液：先与水反应、生成的碱再与盐反应熔融：置换反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 钠的存在：只以化合态存在,以为主,仍有、等。2. 钠的储存：密封储存,通常少量储存在中。3. 钠的用途：制取过氧化钠等化合物,钠钾合金（常温下为液体）作仍原金属,用于电光源。4. 钠的制法：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na2O色,具有碱性氧化物的通性,不稳固二钠的氧化物淡黄色, Na2 O2+H2O= Na2O2与 Na2O2+CO2=用途：供氧剂、漂白剂俗名物性 ：色固体,易溶于水且放热化性：有强腐蚀性,易潮解三氢氧化钠有
3、强碱的通性。与羧酸、酚等反应供应碱性环境,使某些有机物水解、消去等（举例）制法：电解食盐水法石灰纯碱法用途：制皂、石油、造纸、纺织、印染等工业物性易溶于水的白色粉末Na2CO3化性与酸 氢氧化钙等反应用途制玻璃造纸制皂、洗涤剂制法 侯氏制氨碱法物性可溶于水的白色细小晶体四钠盐NaHCO 3化性 与酸 与氢氧化钠反应受热易分解 水解呈弱碱性用途发酵粉、灭火剂、制胃酸过多可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 要点解读Na2SO4晶体 Na2SO410H2 O俗称芒硝用途 制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃、缓泻剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 金属钠露置在空气中的
4、变化过程：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结银白色金属钠O2表面变暗H2 O显现白色固体H 2O表面变成溶液CO 2白色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结块状物质风化白色粉末状物质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应过程：NaO2Na2OH 2ONaOHH 2ONaOH 潮解CO2Na2CO 3 H2 O风化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na2CO 32. 金属钠同各类溶液反应的实质a) 与水反应现象： 钠放入水中浮在水面上 钠的密度比水小 ,马上熔化成光亮的小球 反应放热, 钠的熔点低 ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归
5、纳总结+小球在水面上快速游动,发出“嘶嘶”声 反应猛烈,产生的气体推动小球 ,并逐步缩小,最终完全消可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结失, 使滴有酚酞的水变红 生成了碱 NaOH。平稳。(2) 与酸溶液反应其实质是钠同水电离出的 H发生氧化仍原反应, 破坏水的电离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+其实质是钠同酸电离出的 H发生氧化仍原反应。 运算时如酸过量就只考虑钠与酸反应。如钠过量就过量的钠仍要与水反应,不能认为钠先与水反应生成NaOH和氢气, NaOH再与碱发生中和反应。(3) 与盐溶液反应 如 CuS04 溶液, FeCl 3 溶液等 钠先与水反应,生成的碱
6、再与盐溶液反应生成氢氧化物沉淀,而不发生置换反应。凡是活动性很强的金属 如K、Ca、Na 跟盐溶液反应都与此类似, 只有在熔融状态下, 才有可能发生金属之间的置换反应。反应方程式：2Na+CuS0 4+2H2 0=CuOH2 +Na2SO4 +H2 6Na+2FeCl3 +6H20=2FeOH3 +6NaCl+3H2扩展：分析钠与以下盐溶液的反应：NH4 Cl 、NaHCO3 、CaH2 P04 23 有关 Na202在Na202 中,氧是 -l 价,这是由于氧原子之间以一对共用电子对相结合,形成一种不太稳固的结构。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结.+2-+可编辑资料 - -
7、- 欢迎下载精品名师归纳总结电子式： Na ： o ： o ：Na.Na202 的特性：强氧化性例如： Na202 与S02 反应： Na2 02+S02=Na2 SO42+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na202 投入FeCl 2溶液中,可将 Fe 氧化成 Fe,同时生成 FeOH3 沉淀。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na202 投入氢硫酸中,可将 H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊。Na2O2 投入品红溶液中,因其有氧化性,所以有漂白性,可使品红溶液褪色 褪色原理与 S02不同.扩展： H202 中氧也是一 l 价,氧原子之间也是以一对共用电子对相结合
8、,电子式：H： 0 ： 0 ：H.-l价是氧的中间价态,所以Na202和H202 既可以在肯定条件下获得电子表现氧化性,也可以在肯定条件下失去电子表现仍原性,仍可以在肯定条件下发生歧化反应：H202+2FeCl2 +2HCl=2FeCl 3+2H2 0 氧化性 5H 202+2KMn04+3H2S04 =K2 S04 + 2MnSO4+8H2 0+502 仍原性 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2H2O2MnO 22H 2O +O2 氧化性和仍原性 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 Na2 0与Na202的比较：（填表、写有关反应的化学方程式）氧化钠 Na20
9、过氧化钠 Na202颜色状态白色固体淡黄色固体电子式氧元素化合价一 2 价一 l 价是否碱性氧化物是碱性氧化物不是碱性氧化物生成条件常温下加热或点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结稳固性不稳固可连续氧化稳固所含键型离子键离子键非极性共价键跟水反应跟 CO2 反应跟酸反应用途转化关系5Na2 C03 、NaHC03 的鉴别1晶体受热： NaHC03 受热产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体CO2。 Na 2 C03 无此性质。（ 2 ）CaCl2 溶液： CaCl2 溶液滴加到 Na2 C03 溶液中能产生白色沉淀, 滴加到 NaHC03 溶液中无白色沉淀产生。(3) 用稀盐
10、酸：向 Na2 C03 溶液中逐滴加入稀盐酸,开头一段无气体产生,当稀盐酸滴加到肯定量后有气体产生。而向 NaHC03 溶液中滴加稀盐酸,立刻产生无色无味的气体。 名题导思【例 1】（ 1） 取一支大试管加入 15 毫升蒸馏水 ,再加入 5 毫升苯（ 0、87g/cm3）静置,取黄豆大的金属钠 0、97g/ cm 3 轻轻放入这只装有水和苯的试管中。估计能观看到的试验现象：（2）试验室里有一瓶浸有煤油的钠块,要取用钠,如何操作？ 解析 钠块将落在苯和蒸馏水的介面上,有气泡产生,使钠块上浮。当附着在钠块表面的氢气逸出后, 钠块又下沉到水和苯的介面上又发生反应。重复发生上述现象直至钠块反应耗尽,逐
11、步消逝。2 用镊子取出钠块,用滤纸擦净表面上煤油,在玻片上用小刀切去表面的氧化层,再切下一小粒备用,余下的钠全部放回试剂瓶的煤油里。【例 2】将同样大小的金属钠分别投入到（1）饱和 NaCl 溶液（2）饱和 NaHCO 3 溶液（3）饱和 Na2CO3(4) 饱和 NH 4Cl 溶液。各发生什么现象？ 解析 主要考查金属钠的活泼性,氢氧化钠的碱性及Na2 C03 和 NaCl 的溶解度及思维的灵敏性。当金属钠投入到题中给出的四种溶液中后,钠先与水反应均有 H2 和 NaOH生成。中因有部分水与钠反 应,浓度增大, 饱和溶液中分别有 NaCl 和 Na2C03 析出, 变浑浊。 Na 与 H20
12、 反应生成的 NaOH可与 NaHC03作 用 ： NaHC3O+NaOH=N2aC03 +H20 , 有 Na2 C03生 成 中 NaOH 与NH4 Cl作 用 生 成NH3H2 0 ：NaOH+N4CHl=NH3 H20+NaCl,NH3H2 0 不稳固,有NH3 生成。答案：中产愤怒泡、 变浑浊, 主要产物 H2 、NaOH,有 NaCl 析出。中产愤怒泡, 主要产物 H2 、Na2 C03。中产愤怒泡、变浑浊,主要产物H2 、NaOH、有 Na2C03 析出。中产愤怒泡,主要产物H2、NH3。【例 3】 上海市高考题 在 10 mL0Ol mol L 的纯碱溶液中不断搅拌并逐滴加入1
13、.2 mLO.05mol L盐 酸。 完全反应 后,在标 准况下生 成二氧化 碳的体积 为 D A1.344 mLB2.240 mL C0.672 mLD0 mL23l 解析Na C0 的物质的量 n =1010 -3 L0.01 mol L=l 10 -4 mol,HCl 的物质的量 n =1. 210 -3 L 0.05 mol L=610 -5 mol 。当盐酸逐滴加入到Na C0 溶液时,开223始发生的反应为： HCl+Na2 C03=NaHC03+NaCl。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结由于 n2 2:1时,发生反应 和 ,产生 H2 的量大于吸取C02 的量,瓶
14、内气体总体积增大,内压大于大气压,气球会压缩, 溶液中的溶质是Na2 C03 和 NaOHb 当 nNa ：nCO2 =2:1时,发生反应 ,产生 H2 的量等于吸取C02 的量,瓶内气体总体积不变,气球外形不交溶液中的溶质是Na2CO3c 当 1:1nNa:nC022:1时,发生反应 、,产生 H2 的量总小于吸取 C02 的量,瓶内气体总体积减小,气球会胀大,溶 液中溶质是 Na2C03 和 NaHC03d 当 nNa nC02=1 1 时,发生反应 ,产生 H2 的量为吸取 C02 的量的一半,瓶内气体体积减小为原先的一半,气球胀大。溶液中的溶质是NaHCO3。e 当 nNa ： nC0
15、21 ： 1 时,发生反应 ,有 C02 剩余,产生的H2 仍旧比吸取的C02 少,瓶内气体总体积减小,气球胀大。溶液中的溶质仍为NaHCO3【例 5】将 amol Na 2O2 和 b mol NaHC03 混合置于密闭容器中加热至300使其充分反应,回答以下问题：(1) 当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时。a 和 b 的关系式是(2) 当充分反应后密闭容器内固体只有Na2 C03 时。 a 和 b 的关系式是。(3) 当充分反应后密闭容器内固体为Na2C03 和 Na0H混合物时, a 和 b 的关系式是解析2NaHC03 = Na 2C03+C02+H20bmolb2 molb2 mo
16、l2CO2+ 2Na 2O2 = 2Na 2C03+O2b2b22H20 + 2Na 202 = 4NaOH+02b2b2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 只有氧气时： 1/2b +1/2ba,就 ba。(2) 只有固体 Na2C03 时： 1/2b a,就 b2a。(3) 固体为 NaOH和 Na2C03 时： a b2a。【答案】 1b a2b2a3ab2a【例 6】2000 上海高考 某自然碱 纯洁物 可看作由 CO2 和 NaOH反应后的产物所组成。称取自然碱样品四份,溶于水后,分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL,产生的体积 标准状况 如下表：盐酸溶液的体积
17、 mL30303030样品（ g）3.324.155.817.47CO2 的体积 mL672840896672(1) 由第 1 组数据中的 CO2 体积与样品质量之比可以估计用249 g 样品进行同样的试验时,生产CO2mL标准状况 。(2) 另取 3.32 g自然碱样品于300加热分解至完全 300时 Na2 C03 不分解 ,产生 C02 112mL 标准状况 和水 0.45 g ,运算并确定该自然碱的化学式。(3) 已知 Na2 C03 和 HClag 的反应分以下两步进行：Na2C03+HCl=NaCl+NaHC03NaHC0 3 +HCl=NaCl+CO2 +H2 0由上表中第组数据
18、可以确定所用的HClaq 的浓度为mol L(4) 依据上表所列数据以及自然碱的化学式,争论并确定上述试验CO2 标准状况 体积 ymL 与样品质量 wg 之间的关系式。解析 此题以自然碱的组成及碳酸盐的性质为依靠,构筑成一道有层次、有深度且思维容量较大的运算题。对信息的懂得才能、对数据的观看和处理才能是完成此题的关键。该题的设问由浅入深、由易到难。第1 问是设定样品质量与产生二氧化碳体积之间的线性关系,即： 672 mL 3 32 g=202 . 4mL g,推算 2 49 g 样品能产生 504 mL 二氧化碳。这是一个简洁的比例运算,对绝大部分考生来说,不会有什么障碍。第2 问仍旧以第
19、1 组数据动身。但进一步供应了新的信息。只要考生熟知碳酸氢钠热分解的化学方程式确定自然碱的组成并不困难。样品热分解产生二氧化碳112 mL说明样品中含有碳酸 氢钠和碳 酸钠而不 含氢氧化钠。且碳酸氢钠为0. 005 2=0.01 mol 。由表中第 1 组数据可知 3 32 g 样品可转化为二可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化碳的总量为 672 mL,所以,样品中含碳酸钠的物质的量为6721122 =0.02mol 。3 32 g 样品可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22400热分解产生0 45 g水。这示意自然碱中含有结晶水。由于O.01 mol碳酸氢钠热分
20、解只能产生18 0.005=0.09 g水。故结晶水的物质的量为0.45-0.09 18=0.02 mol 。第3 问明显是为第 4 问作铺垫。题中给出碳酸钠与盐酸分两步反应的信息并善意的指明白解题切入点。由表中第组数据可知。样品质量增加而产生的二氧化碳体积反而削减。这说明对7.47 g 样品而言。 30 mL盐酸并非足量。 7.47 g 样品中碳酸钠为 7.47 332=O.045 mol ,故碳酸钠和盐酸的第一步反应耗用盐酸为O.045 mol 。而产生 672mL二氧化碳耗用盐酸为672 22400=0.03 mol 。因此, 30 mL 盐酸中含有氯化氢为 0.075 mL 即盐酸溶液
21、的物质的量浓度为2.5 mol L。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第4 问的求解有肯定 的难度。考生必需对表中所列数据有一个分析、综合的思维过程。当盐酸的浓度和用量恒定时,自然碱样品的质量和反应产生的二氧化碳体积之间出现先正比后反比的关系。要争论 这种关系第一要确定这种关系变化的转折点。即确定二氧化碳体积随样品增加而增加到最大时的样品 的质量,以及二氧化碳体积随样品的增加而削减到正好趋于零时的样品的质量。然后依据样品质量的三 个范畴,分别得出二氧化碳体积的运算式,同学肯定要对试题的条件有正确的懂得对反应的状况有清 醒的熟悉,才能顺当完成这部分争论。这对考生的分析,推理的才能无
22、疑是一种比较严格的考核。【答案】 15042 由题意可知,自然碱含NaHC03、Na2C03112 mLnNaHC03=2nC0 2=2=0.01mol22400mL / mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结nNa 2C03 =672 mL22400 mL / mol0.01mol =0.02 mo 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结nH 2O=0.45g112mL22400mL / mol 18g / mol18g / mol=0.02mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结自然碱组成： 2Na2
23、 C03 NaHC03 2H2 0 32.540WBC=D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6. 将 10 g 某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na202, Na202 的质量增加了10 g ,就该物质不行 能是A H2BCOC C2H50HD CH3 COOH7. 在甲、乙、丙、丁四个烧怀内分别放入O.1 mol 钠、氧化钠、 过氧化钠和氢氧化钠。 然后各加入 100mL水,搅拌,使固体完全溶解,就甲、乙、丙、丁的质量分数大小为A甲乙丙丁B丁甲乙=丙C甲=丁乙=丙D丁甲乙b。回答以下问题：(1) 容器中有关反应的化学方程式是(2) 反应后容器中固体的成份及其物质的量是3原混合物
24、中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别是。4反应后容器内气态物质的成份及其物质的量是。214. 2000广东高考题 在 1 00 L 1. 0molL-1 Na0H溶液中通入 16.8 L 标况下的 CO,运算所得溶液中含有 NaHC03 和 Na2CO3 的物质的量。+15. 把 NaHC03 和 Na2C0310H20 的混合物6.56g溶于水,制成100mL 溶液,其中 Na 物质的量浓度为0.5mol L-1 ,如将 6.56g 这种混合物加热至恒重时会失重多少.随堂练习参考答案1B2.C3.C4.C5.B6.C7.B+-8.1 相等 22Na+2H 2 0=2Na +20H+H2。2Na
25、+2H+=2Na+ + H2反应 C快。3 均产愤怒体, B 中变浑浊,因钠与水反应消耗了水,原溶液是饱和溶液,所以有食盐析出。D 中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有蓝色和黑色沉淀生成,因钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀,而钠与水的反应是放热反应,氢氧化铜受热分解生成黑色的氧化铜。47.66% 。 13.3g+9. 1 苏打：中和等量的 H, Na2 C03 比 NaHC03 的用量少 质量比为 53： 84 。(2) 小苏打：产生等量的CO2 。Na C03 比 Na2 C03 的用量少 质量比为 84：106 。23323(3) 苏打：
26、 Na C0 的水解程度比 NaHC0大。产生等量的 0H 一需 Na CO的量较少。(4) Na 2 C03、NaHCO3 与胃液与盐酸反应生成CO2、气体会加速胃穿孔。10. 1小试管中棉 球变成蓝色。 B 烧怀中澄清石灰水变浑浊A 中有气泡冒出。 2 防止倒吸 3NaHC03热稳固性比 Na2 C03 小。 NaHC03 加热分解生成 Na2CO3、H20、C02 。 Na2CO3 加热不分解。 11.1NaCl+NH 3 +CO2+H20=NaHC03+NH4 Cl2 大3由于 CO 在水中的溶解度很小,再通NH也不行能产生大量 HC0- 故不行能析出NaHC0晶体。 42333过滤5
27、灼烧12. 1O.800 mol L-1 229 613. （1） 2NaHCO3Na2CO3 +H 2O+ CO2 CO2+2Na2O2 =2Na2CO3 +O22H2O+2Na2 O2 =4NaOH+ O2（2） Na2 CO3amolNaOH bmol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 amol。a（4） O2ab mol2bmolH2 O2ab mol2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14. 解析 该题属于过量运算和多步反应的运算据此考查考生思维的灵敏性和严密性。解此题第一要明确 C02 跟 NaOH反应的原理。 当 C02 的物质的量不足 NaOH的物
28、质的量的 l 2 时,反应只能生成 Na2C03。当 C02 过量时。生成 Na2CO3 会完全与 CO2 反应转化为 NaHCO3 。只有当 C02 的物质的量大于 O.5 mol 且小于 1 mol时,才会生成Na2CO3 和 NaHC30两种产物。题设条件正是后者情形。即可按两步反应分别列式运算出Na 2 CO3 和 NaHC03 的质量。此题可以列二元一次联立方程组求解：设生成Na2C03 的物质的量为x,生成 NaHCO3 的物质的量为y。就：2x+y=1.00L1.0mol/LNa + 守恒可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结X+y=16.8 L22.4 L / mol
29、C 原子守恒 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解之 X=0.25 moly=O5 mol 15. 3.91g 学问拓展1. 金属钠的用途有相当大的一部分金属钠用于 制造一种抗爆 剂 四乙基铅,它能降低汽油的爆震性,减 少在汽油发动机中使用汽油时发生的噪音。四乙基铅通常是使氯乙烷跟金属钠和铅的合金 钠铅齐 起反应而 制得的。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属钠能从钛、锆、铌、钽等金属元素的化合物中把它们置换出来。例如：TiCl 4+4Na 700800 Ti+4NaCl铌和钽通常是共生在某一种矿物内,一般是先分别它们的氟化物,然后再用金属钠置换出铌和钽。NbF
30、5 +5Na=Nb+5NaFTaF 5+5Na=Ta+5NaF钠仍用于制造过氧化钠等化合物。钠和钾组成的合金在常温时是液体,用于快中子增殖反应堆作热交换流体。下面列出几种钠钾合金的熔点：钠钾熔点 2080一102278一112476一3 540605 以上均指质量分数 高压钠灯现在已大量应用于道路和广场的照明。由于它不降低照度水平而又能削减能源消耗,所以 有取代高压 汞灯的趋势。早在1950 年就在试验室中解决了钠蒸气的气体放电发光问题,但由于需要解决在高温、高压下 钠蒸气有很强的腐蚀性的问题,直到1965 年才制出了第一支高压钠灯。高压钠灯虽问世较晚,但进展很快。钠灯也可用于洗相的暗室,由于
31、这种黄光不会使相纸曝光。2. 侯德榜制碱法(1) 将气体 C02 通入氨化的饱和食盐水中,利用NaHC03的溶解度小于 Na2 CO3 的溶解度的原理,析出NaHC03晶体。 C02+NH3 +NaCl+H20=NaHC03 + NH 4 Cl(2) 煅烧 NaHC03制纯碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结考纲要求其次节碱金属元素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 依据原子的核外电子排布,懂得碱金属元素 单质、化合物 的相像和递变性。2. 把握碱金属的物理性质和化学性质。3. 懂得焰色反应的实质,把握利用焰色反应检验钠、钾及其化合物的操作技能。4. 明白钾肥的
32、初步学问。教材导读1. 碱金属元素的相像性(1) 原子最外层电子数都为,次外层电子数都为8 锂除外 ,化合价都为价。(2) 都易跟水或酸快速反应生成,其对应的氢氧化物ROH都是可溶性的,碱金属因此而得名。(3) 单质都为色,松软的金属 铯略带金色光泽 2. 碱金属元素性质的递变性(1) 原子的电子层数逐步增多原子半径依次增大,原子失电子才能依次增强。元素金属性、非可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属性 依次增强。(2) 单质跟水反应的猛烈程度依次（增大、减小） ,氢氧化物 ROH的碱性依次（增强、减弱） CsOH为最强碱 。(3) 单质密度依次变大 钾例外 ,锂的密度比煤油仍小O534 gcm -3 ,钠、钾的密度介于煤油水的密度之间,铷、铯的密度比水大。单质的熔沸点依次（ 上升、降低）。3. 主要化学性质（并表达现象）氧化锂O2过氧化钠可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Li超氧化钾H 2 O较快速可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na快速很猛烈,甚至爆炸K浮于液面上,缓慢可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. 主要用途CH 3 CH 2 OH沉于底部,有气泡沉于底部,有气泡较快放出,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结锂：有机催化剂、制合金、高强度玻璃