氧族元素知识点总结说课材料.docx

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1、精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 复习重点氧族元素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律。2. 硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质。3. 重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。2. 难点聚焦原子半径逐步增大密度与 H2 化合难易氢化物稳固性点燃猛烈反应逐步增大加热时化合较高温度时化合不直接化合氧化物化学式氧化物对应水化物化学式最高价氧化物水化物酸性元素非金属性逐步减弱逐步减弱2.1 臭氧和过氧化氢臭氧和氧气是氧的同素异形体,大气中臭氧层是人类的爱护伞MnO 2过氧化氢不稳固分解,归纳学

2、问体系。2.1.1与氧气有关的反应（1）有氧气参与的反应方程式 与绝大多数金属单质作用4Na+O 2=2Na 2O2H2 O2=2H 2O+O 2 可作氧化剂、漂白剂。（一）、氧族元素的原子结构及性质的递变规律元素氧（ O）硫（ S）硒（ Se）碲（ Te）核电荷数8163452最外层电子数6666电子层数2345化合价-2-2, +4, +6-2, +4, +6-2, +4 ,+6逐步减弱SO2SO3H 2SO3H 2SO4SeO2 SeO3H 2SeO3H 2SeO4TeO2TeO3H 2TeO3H 2TeO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与非仍原性化合物作用2NO+O2

3、=2NO24FeS2+11O22Fe2O2 +8SO2与有机物作用与绝大多数非金属单质作用 在空气中易被氧化而变质的物质a. 氢硫酸或可溶性硫化物： 2H2S+O2=2S +2H2Ob. 亚硫酸及其可溶性盐 2H2SO3+O2=2H2SO4, 2Na2SO3+O2=2Na2SO4c. 亚铁盐、氢氧化亚铁 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3d. 苯酚e. 氢碘酸及其可溶性碘化物 4HI+O2=2H2O+2I2 吸氧腐蚀（如：铁生锈）负极： 2Fe4e =2Fe2+正极： O2+4e +2H2O=4OHFe2+2OH=FeOH2 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH32FeOH3=Fe

4、2O3 +3H2O（2）生成氧气的反应方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2.2 氧气和臭氧的比较物质名称臭 氧氧气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物 理 性质通常状态气态气态气味有刺激性臭味无味熔点/ 约251约 218沸点/ 约112约 183可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结颜色气态呈浅蓝色,液态呈深蓝色,固态呈紫黑色气态无色,液态呈浅蓝色,固态仍呈浅蓝色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结标况密度 g/L2.1431.429溶解度 mL/L主要化学性质494氧化性极强,可氧化Ag 、Hg等30.8氧化性强,但难氧化Ag、 Hg

5、 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结主要用途漂白、消毒。的球上生物的自然爱护伞。刺激中枢神经,加速血液循环供应呼吸,支持燃烧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结自然存在90%存在于距的面15km 50km的大气平流层中主要存在于空气中,空气中O2 占的体积分数约为 20%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结相互转化2.3. 硫及其化合物转化关系图2.4 硫元素的化学反应（ 1）硫单质的反应S+Hg=HgSS+2Ag=Ag 2S3S+6KOH=2K 2S+K2SO3+3H2OS+6HNO3浓=H 2SO4+6NO2 +2H2O（2）H 2S 的反应H2SH

6、2+S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H2S+X2=2HX+S（X 2 是指卤素单质,即 Cl 2,Br2,I2）H2S+PbAc2=PbS +2HAcH2S+CuSO4=CuS +H2SO4FeS+2HCl=FeCl2+H2S（H2S 的试验室制法）一、硫及其化合物的性质（一）硫及其重要化合物间的相互转化关系（见上图） 留意：1、氧化性酸与酸的氧化性的区分酸根部分易得电子 有氧化性 氧化性酸酸的氧化性应包括H+的氧化性（酸所共有的）与酸根的氧化性（氧化性酸的特点）两种类型2、依据氯气、硫等非金属单质性质的学习,把握非金属单质性质的一般方法应从以下几个方面分析：反应。与金属的反

7、应。与氧气的反应。与非金属的反应。与水的反应。与氧化物的反应。与碱的反应。与酸的反应。与盐的反应。（与有机物反应）等。3、把握化合物性质的一般方法应从以下几个方面分析： 稳固性。可燃性。酸碱性。氧化性和仍原性。特别性等。2.5 二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体。密度比空气大。易溶于水（1 40）。（可用于进行喷泉试验,如 SO2、HCl 、NH 3）。易液化（ 10）4、SO2 的化学性质1） 、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O与水反应生成相应的酸：SO2+H 2O=H 2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的

8、亚硫酸只能存在于溶液中,它很不稳固, 简单分解成水和二氧化硫, 故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO2+H 2OH2SO32） 、氧化性：SO2 气体通过氢硫酸,溶液变浑浊,有淡黄色不溶物显现。SO2 2H 2S=3S 2H 2O3） 、仍原性： SO2 使溴水和高锰酸钾溶液褪色 SO2 Br 2 2H 2O= H 2SO4 2HBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5SO2+2KMnO 4+2H 2O=K 2SO4+2MnSO 4+2H 2SO42SO2 O22 SO3（ SO3+H 2O=H 2 SO4, SO3 是一种无色固体,熔点是16.80C,沸点也只有44.8,易溶

9、于水,溶于水时放出大量的热。 ）4） 、漂白性： SO2 使品红溶液褪色：由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质,而化合成的无色物质却是不稳固的,易分解而复原原先有色物质的颜色。漂白性的比较具有漂白性的物质物质HClO 、O3、H2O2 、Na2O2SO2木炭可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结实质氧化仍原反应非氧化仍原反应物理吸附成效永久性临时性临时性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可漂白大多数有色物质,能范畴使紫色石蕊褪色可漂白某些有色

10、物质, 不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结把 Cl 2 和 SO2 混合用于漂白,能否增强漂白成效？为什么？答案不能, SO2 Cl 2 2H2O= H 2SO4 2HCl SO2 与 CO 2 的相互鉴别鉴别 SO2 气体的常用方法是用品红溶液,看能否使其褪色, 有时仍需再加热看能否再复原。鉴别 CO 2 气体的常用方法是用澄清石灰水,看能否使其变浑浊,足量时再变澄清。当混有 CO2 时,不会影响SO2 的鉴别。当混有 SO2 时会干扰 CO 2 的鉴别,应先除去SO2 后再用澄清石灰水鉴别CO2 气体。除去 CO2 中的 SO2,常用

11、方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO 4 溶液或饱和NaHCO 3 溶液 吸取 SO2 ,再通过品红溶液检验 SO2 是否被除尽 。2.5.1 制法1） .工业制法点燃a,硫磺燃烧法S+O2SO2b,煅烧硫铁矿法 4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 2） .试验室制法Na2SO3s H 2SO4浓=Na2 SO4SO2 H 2O试验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸,也可用浓硫酸。不能用很稀的硫酸,由于 SO2 在水中的溶解度较大,常 温常压下 1 体积水能溶解 40 体积的 SO2。6、二氧化硫的污染： pH 小于 5.6 的雨水,称之为酸雨。7. 利用硫酸的强酸性

12、制备多种物质：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）制气体：制氢气 Zn+H 2SO4ZnSO 4+H 2; 制 H2S： FeS+H2SO4H 2S +FeSO4(2) 制较弱的酸：制 H3PO4。 Ca3PO42+3H 2SO4浓2H 3PO4+2CaSO 4制 CH 3COOH ：2CH 3COONa+H 2SO42CH 3COOH+Na 2SO4(3) 制化肥：Ca3PO4 2+2H 2SO4浓CaH2 PO42+2CaSO42NH 3+H 2 SO4=NH 42SO4(4) 制硫酸盐：制胆矾： CuO+H 2SO4+4H 2OCaSO45H 2O晶体 制绿矾： Fe

13、+H2SO4FeSO4+H 28. 利用 H2SO4 高沸点性制取易挥发性酸。（ 1）制 HF： CaF2+H 2SO4 浓2HF +CaSO4铅皿中 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）制 HCl ：NaCl （固） +H 2SO4（浓）微热NaHSO 4+HCl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaHSO 4+NaCl强热 Na2 SO4+HCl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 3）制 HNO 3： NaNO 3+H 2SO4（浓）9. 利

14、用硫酸的稳固性制不稳固性酸。微热HNO 3 +NaHSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na2SO3+H 2SO4Na2SO4+H 2O+SO 210. 利用浓 H 2SO4 的强氧化性制取 SO2Cu+2H 2SO4 浓CuSO4+SO2 +2H2O11. 利用浓 H 2SO4 的脱水性：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）制 C2H4：CH 3CH 2OH浓H2 SO4170 CCH 2CH 2 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）制 CO ： HCOOH浓H2 SO4CO+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

15、纳总结12. 利用浓 H 2SO4 的吸水性做干燥剂。干燥： O2、H2、Cl 2、N 2、CO、CO 2、 SO2不干燥：碱性： NH 3仍原性： H2 S、 HI 、HBr13. 用 H 2SO4 作催化剂：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）乙烯水化： CH 2CH 2+H 2O13. 浓硫酸浓H2SO4CH 3CH 2OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）物理性质：无色油状液体,常见的浓硫酸质量分数为98.3% ,沸点为 338,高沸点难挥发性。（ 2）化学性质：吸水性（干燥剂） 三种形式： 与水任意比例混溶,溶于水猛烈放热。 吸取气体中水蒸气

16、（作为干燥剂,不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气） 与结晶水合物反应。试验：浓硫酸与胆矾反应,由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。 脱水性（炭化） 脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性。 脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1 夺取有机物中的氢原子和氧原子。 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。 强氧化性试验 6 5：浓硫酸与铜反应,请同学留意反应现象,分析反应产物存在的

17、依据。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cu2H2 SO4 （浓）CuSO4SO22H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。表达：浓硫酸也与木炭反应,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C2H 2SO4CO22 SO22H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分析上述反应中元素化合价的变化情形,指出氧化剂和仍原剂。摸索：请设计试验证明浓硫酸与炭反应的三种产物,画出试验装置图。介绍：钝化现象及有关应用（分别举Al 、 Fe,说明缘由）。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（二）SO24

18、X检验BaCl2溶液现象（产生白色沉淀）HCl 溶液现象（沉淀不消逝）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2结论：可能含有SO2、 Ag、 Hg 2 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4Ba NO3 2 溶液X现象（产生白色沉淀）HNO3溶液现象（沉淀不消逝）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结论：可能含SO2SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

19、43、。Ba NO3 2 溶液X现象（产生白色沉淀）HCl 溶液现象（沉淀不消逝）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结论：可能含2SO42、 SO3。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2BaCl 溶液X2现象（产生白色沉淀）HNO 3溶液现象（沉淀不消逝）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结论：可能含SO2SO2、 Ag、 Hg 2 。43、CO 2SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结小结：

20、在中学化学里经常先用盐酸把溶液酸化,以排除3、3、 Ag等可能造成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的干扰,再加入BaCl2 溶液,依据是否有白色沉淀显现来阐明原溶液中是否有SO2存在。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4（三）硫酸盐NaHSOKHSONaHSONaHSO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 酸式盐4 、4 的水溶液显酸性, 由于：44,所以,有强酸作用。2. 正盐硫酸盐结晶水合物的俗名主要用途可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳

21、总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CaSO4CaSO42H 2 O 生石膏制粉笔、模型、塑像等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2CaSO4H 2 O 熟石膏可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na2SO4Na2SO410H2O 芒硝制玻璃、造纸工业可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结ZnSO4ZnSO47H 2O 皓矾收敛剂、防腐剂、颜料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结BaSO4

22、 重晶石医疗上用作 “钡餐 ”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结FeSO4 CuSO4FeSO47H 2O 绿矾补血剂、制蓝黑墨水CuSO4 5H 2O 蓝矾、胆矾制农药、镀铜液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结KAl SO4 2KAl SO4 212H 2O明矾净水剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四、接触法制硫酸的原理、过程及典型设备 1三种原料：硫铁矿（FeS2 ）、空气、水。2. 三步骤、三反应：（1） 4FeS2+11O 2=2Fe 2O3+8SO2（高温）（2） 2 SO2+O 22SO3（

23、催化剂,加热）,（3） SO3 +H 2O =H 2SO43. 三设备：（ 1）沸腾炉（ 2）接触室（ 3）合成塔4. 三原理：化学平稳原理、热交换原理、逆流原理。（ 1）增大反应物浓度、增大反应物间接触面积,能提高反应速率并使化学平稳向正反应方向移动,以充分提高原料利用率。（ 2）热交换原理：在接触室中生成的热量经过热交换器,传递给进入接触室的需要预热的混合气体,为二氧化硫的接触氧化和三氧化硫的吸取制造了有利条件。（ 3）逆流原理：液体由上向下流,气体由下向上升,两者在逆流过程中充分反应。接触法制硫酸的原理、过程及典型设备三原料三阶段三反应（均放热）三设备三净化可编辑资料 - - - 欢迎下

24、载精品名师归纳总结黄铁矿或 S4FeS2+11O 2=2Fe 2O3 +8SO2（高造气温）或 S+O2=SO 2沸腾炉除尘可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结接触室（含空气接触氧化2SO2+O 2 2SO3 （催化剂）洗涤热交换器）98.3% 浓三氧化硫SO3+H 2O =H 2SO4吸取塔干燥硫酸吸取接触法制硫酸示意图：5. 应用化学反应速率和化学平稳移动原理挑选相宜条件（ 1） 二氧化硫接触氧化的反应是一个气体总体积缩小的、放热的反应。（ 2） 相宜条件：常压、较高温度（400 500）和催化剂6接触法制硫酸中应留意的几个问题（ 1）依据反应物之间的接触面积越大反应速率越快的

25、原理,送进沸腾炉的矿石要粉碎成细小的矿粒,增大矿石跟空气的接触面积,使之充分燃烧。（ 2）依据增大廉价易得的反应物的浓度,使较珍贵的原料得以充分利用的原理,采纳过量的空气使黄铁矿充分燃烧。（ 3）通入接触室的混合气体必需预先净化,其缘由是： 炉气中含有二氧化硫、 氧气、 氮气、水蒸气以及砷、硒化合物、矿尘等。砷、硒化合物和矿尘等会使催化剂中毒。水蒸气对生产和设备有不良影响。因此,炉气必需通过除尘、洗涤、干燥等净化处理。（ 4）在接触室里装有热交换器,其作用是在二氧化硫接触氧化时,用放出的热量来加热未反应的二氧化硫和空气,充分利用热能,节省燃料。（ 5）不能用水吸取三氧化硫而用98.3%的浓硫酸

26、,如用水或稀硫酸吸取,简单形成酸雾, 且吸取速度慢。7、硫酸生产中的“三废”处理1 尾气吸取可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 用氨水吸取,再用H2SO4 处理： SO2+2NH 3+H 2O=NH 42SO3NH 42SO3+H 2SO4=NH 42SO4+SO 2 +H2O用 Na2SO3 溶液吸取： Na2SO3+SO2+H 2O=2NaHSO 3硫酸厂废水中含硫酸,排放入江河会造成水体污染。通常用消石灰处理：CaOH 2+ H 2SO4=CaSO 4+2H 2 O。生成的硫酸钙可制建材用的石膏板。3废热利用硫酸工业三个生产阶段的反应都是放热反应,应当充分利用放出的热量,削

27、减能耗。第一阶段黄铁矿燃烧放出大量的热,通常在沸腾炉处设废热锅炉,产生的过热蒸汽可用于发电,产生的电能再供应硫酸生产使用（如矿石粉碎、运输,气流、液流等动力用电）。其次阶段二氧化硫氧化放热可用于预热原料气,生产设备叫热交换器,原料气又将三氧化硫降温,再送入吸取塔。4）废渣的利用黄铁矿的矿渣的主要成分是Fe2O3 和 SiO 2,可作为制造水泥的原料或用于制砖。含铁量高的矿渣可以炼铁。五、有关运算1物质纯度、转化率、产率的运算（1） 物质纯度（ %） =不纯物质中含纯物质的质量不纯物质的总质量100%（2） 原料利用率（ %）=实际参与反应的原料量投入原料总量 100%（3） 产率（ %） =实

28、际产量 理论产量 100%（4）化合物中某元素的缺失率=该化合物的缺失率2多步反应运算（ 1）关系式法： 先写出多步反应的化学方程式,然后找出反应物和生成物之间物质的量（或质量）之比,列出关系式,即可一步运算。（ 2）元素守衡法：找出主要原料和最终产物之间物质的量的对应关系。找出此关系的简便方法,就是分析原料与产物之间所含关键元素原子个数关系,如：FeS2 2H 2SO4, S H2SO4。如已知（欲求） FeS2 含量,用前面的关系式,如已知（欲求）S 的含量,用后一关系式,且二氧化硫转化率、三氧化硫吸取率均可折算成起始物FeS2（或 S）进行运算。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

29、纳总结例题精讲例 1 哪些试验事实说明氯元素的非金属性比硫元素强,并用原子结构学问加以说明。解析：可以说明氯元素非金属性比硫元素强的主要试验事实有：氯气与氢气反应时间照可发生爆炸,反应猛烈,硫单质加热变为蒸气才可与H2 化合,且 H 2S 不如 HCl 稳固。 H2SO4 的酸性不如 HClO 4 强。 H 2S 与 Cl 2 反应可生成硫单质。铁与Cl 2 反应生成 FeCl 3,而硫与铁反应生成 FeS。S、Cl 两原子电子层数相同,但Cl 原子最外层电子数较多,且Cl 原子半径比 S 原子小,最外层电子受原子核的引力较大,故氯元素非金属性应比硫元素强。例 2含有硒 Se的保键品已进入市场

30、,已知该元素与氧具有相同的最外层电子数。就以下关于硒的表达中不正确的是A. 最高价氧化物的化学式为SeO3B. 单质 Se 是一种半导体材料C. 原子半径比硫大,比溴小D. 单质的氧化性比氯气弱,比溴强,比O3 弱解析：此题解题的关键在于搞清晰Se 与 O、S、Cl 、Br 等元素在元素周期表中的相对位置关系及 Se 单质和臭氧的特别性质。如Se 可作为半导体材料,臭氧是很强的氧化剂等。另外元素周期律的学问是判定选项正误的钥匙。Se 位于元素周期表的第A 族,最外层为6 个电子,故最高价为 +6 价,最低价为2 价, 因此最高价氧化物的形式为SeO3。再由于 Se 原子半径较 S 原子的大,故

31、表达部分金属性质。硒可作为半导体材料。因此选项A 、B 都正确。依据 O、S、Cl 、Br 与 Se 在元素周期表中的相对位置关系,运用元素周期律的学问不难判断出原子半径大小关系为：SeS、SeBr 。单质的氧化性的关系为O3O2 SSe、 Cl 2 Br 2Se,因此可判定C、D 两选项中的部分判定存在错误。答案： CD例 3 1994 年全国 以下反应适用于试验室制备氧气的是高锰酸钾热分解2KMnO 4K 2MnO 4 MnO 2 O2硝酸铵热分解2NH 4NO 34H 2O 2N 2 O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结过氧化氢催化分解2H 2O2MnO 22H 2OO2

32、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二氧化氮热分解 2NO 22NO O2A. 只有B.和C.和D.解析：在此题所给出的4 个反应中,除了高锰酸钾热分解反应是众所周知的试验室里氧气的制法之外,过氧化氢催化分解也可以便利的用于试验室制备氧气。为此,可将二氧化锰置于一只烧瓶内,从分液漏斗中滴入过氧化氢立刻有氧气产生,并可用掌握滴速的方法来调剂产生氧气的气流量。硝酸铵的热分解不能用于试验室制氧气。一方面由于温度不同硝酸铵分解的产物不同,即使发生了题目所指出的反应,生成的是氮气和氧气的混合气体,难以分别。同时,硝酸铵受热易发生爆炸,因而缺乏牢靠的安全性。NO 2 的热分解也明显不能用于试验

33、室制备氧气。气体作为反应物不易掌握,即使反应实现可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结了,两种气体也不易分别,而且它们在常温下仍可能化合起来再生成NO 2。答案： C例 6臭氧 O 3是一种有点腥气味的淡蓝色气体,它具有比氧气更强的氧化性。臭氧能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝,反应中有氧气产生,这个反应的化学方程式是：,这个反应的氧化产物是,仍原产物是。解析：由题干信息可知这是一个牵涉由臭氧O 3与 KI 发生的氧化仍原反应。淀粉碘化钾试纸变蓝,说明有单质 I 2产生,产物中仍同时产生氧气O 2。由化合价分析,生成氧气的O 元素价态不变,即实际并没有参与氧化反应,因此可推知起氧化作用的实

34、际上是臭氧中的部分氧原子。被仍原的氧原子在有水存在的情形下一般产物为OH,与 K 组成产物中的 KOH ,因此反应中仍须有 H 2O 参与反应,从而解决问题。答案：方程式： O3 2KI H2O=I 2 O2 2KOH 。氧化产物：碘单质I 2）。仍原产物：氢氧化钾 KOH 。例 7 1999 年广东, 25 针对以下 A D 四个涉及 H2O2 的反应 未配平 ,填写空白A.Na 2O2 HCl H 2O2 NaClB.Ag 2O H 2O2 Ag+O 2 H2OC H2O2H2OO2D.H 2O2Cr2 SO43 KOH K 2CrO 4 K 2SO4 H2O(1) H 2O2 仅表达氧化

35、性的反应是填代号 。(2) H 2O2 既表达氧化性又表达仍原性的反应是填代号 。(3) H 2O2 表达弱酸性的反应是 填代号 ,其理由为。解析：反应 A 是一个非氧化仍原反应。盐酸是为人熟知的强酸,它与Na2O2 反应除了生成盐以外仍得到H 2O2,依据 “强酸可置换弱酸 ”的规律,在此反应中H2O2 表现出弱酸的性质。反应 B 中 Ag 2O 变成单质银,可见 H2O2 当是一种仍原剂,其中的氧元素应合理的认为转化成为氧气。至于生成物中的水,其氧元素可认为从氧化银而来。过氧化氢的分解反应C,是一个自身氧化仍原反应,H 2O2 既表现了氧化性,又表现了仍原性。答案： 1D2C3A这一反应可

36、看作是强酸制取弱酸的反应例 3、（ 2002苏豫 22）高温下硫酸亚铁发生如下反应：高温2FeSO4Fe2O3+SO2 +SO3,如将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是A.BaSO 3 和 BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO43、解析 SO2 通入 BaCl 2 溶液不会生成沉淀,而SO3 通入 BaCl 2 中会有 BaSO 4 沉淀产生。答案： D例 4、（ 2000全国 23）某同学课外活动小组利用右图所示装置分别做如下试验：(1) 在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐步变浅,冷却后复原红色,就 原 溶 液 可 能 是溶 液 。 加 热 时 溶 液 由 红 色

37、 逐 渐 变 浅 的 原 因可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结是。(2) 在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后复原无色,就此溶液可能是溶液。加热时溶液由无色变为红色的缘由是。解析 此题考查同学由试验现象判定试验原理的直觉和逆向思维才能。第一要审清试验的装置为一封闭体系,受热时,有气体从溶液中逸出进入气球,导致溶液的颜色的变化。冷却后,逸出的气体又溶解在溶液中,得到原先溶液,复原到原先溶液的颜色。在中学阶段,由于气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO2 与品红溶液之间以及NH 3 与酚酞溶液之间,然后依据题中现象进行分析、验证并解答即可。答案：1稀氨水

38、和酚酞稀氨水中的 NH 3 气体逸出, 所以溶液的颜色变浅2溶有 SO2气体的品红SO2 气体逸出,品红溶液复原红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 例 1已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将质量分数为硫酸溶液等体积混合后,溶液的质量分数（）3x %与 x %的两种可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. 大于2x%B. 小于2x%C. 等于2x %D. 无法确定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精析：解法一： 估算法。假设两种硫酸溶液等质量混合,就混合后溶液里溶质的质量分数等于 2x%。由于质量分数为 3x %的溶液的密度大,所以等体积混合后其质量大于x % 的溶液质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结量,因而混合后溶液里溶质的质量分数大于2x%。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解法二：设质量分数为3x% 的硫酸溶液密度为1 ,质量分数为 x%的硫酸溶液的密度为2 , 两者体积匀称 VmL。就混合后溶液的质量分数为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结wHV2 SO4 13x%VV1V2x%31212x%2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品