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1、精品名师归纳总结无机化学（上） 学问点总结第一章 物质存在的状态一、气体1、气体分子运动论的基本理论气体由分子组成,分子之间的距离 分子直径。气体分子处于永恒无规章运动状态。气体分子之间相互作用可忽视,除相互碰撞时。气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变, 没有能量缺失。分子的平均动能与热力学温度成正比。2、抱负气体状态方程假定前提： a、分子不占体积。 b、分子间作用力忽视表达式： pV=nRT。 R 8.314kPaLmol 1 K 1适用条件：温度较高、压力较低使得淡薄气体详细应用： a、已知三个量,可求第四个。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结b
2、 、测量气体的分子量：WWpV=RT（ n=）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结MM可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结c 、已知气体的状态求其密度 ：pV=W RTp= WRT RT =p可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、混合气体的分压定律混合气体的四个概念MMVMV可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结a、分压：相同温度下,某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力。 b、分体积：相同温度下,某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积c、体积分数： = v1v2d、摩尔分数： xi= nin总混合气体的分压定律a、定律：混合气体总压力等于组
3、分气体压力之和。某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比b、适用范畴：抱负气体及可以看作抱负气体的实际气体c、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、4、气体扩散定律定律： T、p 相同时,各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结u1=p1 =M 1p表示密度 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结u2p2M 2用途： a、测定气体的相对分子质量。 b、同位素分别二、液体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、液体蒸发气体与蒸发气压A、饱和蒸汽压：与液相处于动态平稳的气体叫饱和气,其
4、气压叫做饱和蒸汽压简称饱和气。B、特点： a、温度恒定时为定值。b、气液共存时不受量的变化而变化。 c、物质不同,数值不同沸腾与沸点A、沸腾：当温度上升到蒸汽压与外界压力相等时,液体就沸腾,液体沸腾时的温度叫做沸点。B、特点： a、沸点的大小与外界压力有关。外界压力等于101kPa 时的沸点为正常沸点。 b、沸腾是液体表面和内部同时气化的现象2、溶液溶液与蒸汽压a、任何物质都存在饱和蒸汽压。b、纯物质的饱和蒸汽压只与物质本身的性质和温度有关。 c、肯定温度下饱和蒸汽压为常数。d、溶液蒸汽压的下降： p=p纯液体 -p 溶液 =Km溶液的沸点上升和凝固点的下降a、定量描述：沸点上升Tb =Kbm
5、凝固点下降T f =K f m 仅适用于非电解质溶液b、注意： Tb 、T f 的下降只与溶剂的性质有关Kb 、K f 的物理意义： 1kg 溶剂中加入 1mol 难挥发的非电解质溶质时,沸点的上升或凝固点下降的度数c、应用运算： i 、已知稀溶液的浓度,求 Tb 、T fii、已知溶液的 Tb 、T f 求溶液的浓度、溶质的分子量d 、实际应用： i 、制冷剂：电解质如 NaCl、CaCl 2ii、试验室常用冰盐浴： NaCl+H2 O22 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结渗透压CaCl2 +H2 O -55 Ciii、防冻剂：非电解质溶液如乙二醇、甘油等可编辑资料 - -
6、 - 欢迎下载精品名师归纳总结a 、渗透现象及说明：渗透现象的缘由：半透膜两侧溶液浓度不同。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结渗透压：为了阻挡渗透作用所需给溶液的额外压力b 、定量描述： VantHoff公式：V=nRT = nRT即=cRT V为溶液的渗透压, c 为溶液的浓度, R 为气体常量, T 为温度。当浓度 c 较小时,可近似为 cm非电解质稀溶液的依数性a、难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降、 凝固点下降、 沸点上升和渗透压变化都与溶液中所含的种类和性质无关, 只与溶液的浓度有关, 总称溶液的依数性,也叫非电解质稀溶液的通性。b、留意：上述非电解质稀溶液的有关运算公式
7、用于电介质稀溶液时要乘以相应电解质中溶液中的质点数。但浓溶液不能用上述公式运算。三、胶体1、胶体的组成：分散相 +分散介质 +稳固剂2、胶体的性质：光学性质：丁达尔效应胶团对光的散射现象。动力性质：布朗运动胶团粒子的不规章运动。电学性质：电泳现象胶粒在电场下的不规章运动3、溶胶的稳固性动力学稳固性：胶团运动集合稳固性：胶粒的带电性使同种电荷有排斥作用。热力学稳固性：胶体粒子因很大的比表面积而能集合成大颗粒4、胶体的聚沉关键：稳固性的去除加电解质,如明矾使水净化（吸附电荷） 。与相反电性的溶胶混合。加热其次章化学动力学初步一、化学反应速率表达：化学反应速率可用反应物或生成物的浓度随时间的变化率来
8、表示。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结数学表达式：对于反应 AB： v A =c A 或vc BBtt可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结注：以反应物浓度削减和生成物浓度增大和生成物浓度增大表示是符号不同。用不同物质浓度来表示反应速率不同。v12、反应进度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结定义：对于化学计量方程式,如定义d物质变化量除以相应的计量系数。BdnB , 称 为反应进度。表示可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结表达式：n Bn B Bn0 ,表示化学计量系数。BB可编辑资料 - -
9、- 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结表式意义：表示一个反应进行的程度。其纲量为摩尔。 方程式进行一个单位的反应注意：反应进度的表示与计量方程式的写法有关。3、速率方程和速率常数速率方程：把反应物浓度和反应速率联系起来的数学表达式。对于反应： aA+BbgG+hH1mol指按化学计量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应速率 v=kc m （A）c n （B）,即为速率方程式,式中的常数 k即为反应速率常数。反应速率常数：a、物理意义： k 只取决于反应的本性（ Ea ,活化能）和温度。b、留意事项： k 是温度的函数,与浓度的大小无关。k的
10、单位即量纲,随速率方程变化而变化。k一般由试验测得,只有基元反应可以直接写出。速率方程的试验测定作图法：由浓度时间动力学曲线可得到斜率k 及速率常数。 初速法：可得到个反应的反应级数4、基元反应和非基元反应基元反应：反应物分子在有效碰撞过程中经过一次化学变化就能转化为产物的反应。注意：由一个基元反应构成的化学反应又称简洁反应。只有基元反应才能依据质量作用定律直接写出速率方程非基元反应：反应分子需经过几步反应才能转化为反应产物的反应。注意：非基元反应的速率方程不能依据反应式写出速率方程,必需依据试验测定的结果有反应历程推出,并验证。复杂的非基元反应分成如干个基元反应最慢一步发宁作为苏空反应步骤5
11、、反应级数定义：速率方程中各反应物浓度的指数。说明：如 v=k c m A cn B 就反应物 A 的反应级数为 m,反应物 B 的反应级数为 n。总反应级数为 m+n留意： a、反应级数表示了反应物浓度对反应速率影响的大小关系。反应级数只能由试验测定。b、反应级数可以是整数、分数、零或负数。c、零级反应的反应速率与反应物浓度无关反应级数的确定基本方法a、测定反应物浓度 c 随时间 t 的变化。b、作 c-t图像,求个时刻的速度v。c、分析 v 与浓度 c 的变化关系,确定 m、n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二、化学反应速率理论1、碰撞理论主要内容： 反应物分子间的相互碰撞
12、是反应进行的必要条件,反应物分子碰撞频率越高, 反应速率越快, 但并非每次碰撞都能引起反应发生,能发生化学反应的碰撞为有效碰撞有效碰撞发生的条件：a、相互碰撞的分子应有适合的碰撞取向。b、相互碰撞的分子必需具有足够的能量。 把能够发生有效碰撞的分子称为活化分子依据碰撞理论,增大化学反应速率的方法：a、增大单位时间内分子碰撞的总数增大浓度。 b、增大碰撞总数中有效碰撞的百分数上升温度活化能： 碰撞理论认为, 活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差2、过渡态理论主要内容： 化学反应并不是通过简洁碰撞就能完成的, 而是在反应物到生成物的过程中 经过一个高能的过渡态,处于过渡态的分子叫做
13、活化络合物。活化络合物是一种是一种高能量的不稳固的反应物原子组合体, 它能较快的分解为新的能量较低的生成物。活化能 Ea ：过渡态理论认为,活化能是反应物分子能量与处于过渡态的活化络合物分子的平均能量之差3、活化能：打算反应速率的内在因素活化能在肯定温度范畴内可认为是常数。活化能对反应速率的影响很大。 Ea 越小,反应速率越大。催化剂可以转变反应的活化能,故可以降低化学反应速率三、影响化学反应速率的因素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、浓度：由速率方程 v=kc m Acn B知,浓度对化学反应速率有肯定的影响可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结压强对化学反应速率
14、与的影响是通过浓度来实现的。2、温度范特霍夫规章：对于一般的化学反应,温度每上升10K,反应速率增加 2-4 倍阿伦尼乌斯公式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结a、表达式： kEaAe RT1,其中, A为特点常数,既指前因子。 Ea 为体会常数即活可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化能, k 为反应速率常数, R为摩尔气体常数 8.314 JmolK,e 为自然对可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结数底,该公式的对数形式为lg klg AEa2.303RT
15、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结b、应用：（1）求某一温度下某反应的k：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结作图法： lgk 对1 作图可得始终线关系。斜率：TEa2.303R。截距 lg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结斜率大的活化能 Ea 大,反应速率随温度的上升增加较快二点法: 不同温度下反应速率常数 k 的运算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）由 lgk-1 的图像得出的结论：T可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结i 、同一反应,低温低和高温时变化同样的温度,低温
16、时反应速率变化大。即一个反映在低温时速率随温度变化比高温区更显著ii 、不同反应,变化相同的温度时, Ea 大的反应 k 变化大。上升温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结度有利于3、催化剂及基本特点Ea 大的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结a、催化剂和催化作用：正催化剂。负催化剂 阻化剂b、催化剂的特点： i 、催化剂只转变反应速率,不转变反应方向。ii 、催化剂同等程度的转变正逆反应的活化能,同时提高正逆化学反应速率。iii 、催化剂具有肯定的挑选性。iv 、催化剂在反应前后不发生变化,但在反应过程中会变化第三章 化学热力学初步一、热力学定律及基本定律1、基
17、本概念环境与体系a、体系i 、定义：人为划出的作为讨论对象的一部分空间。ii 、分类：放开体系（与外界可进行物质能量交换） 封闭体系（只有能量交换）孤立体系（物质、能量均不与外界交换）b、环境：出体系以外的其他部分,与体系存在能量交换功和热：a、热（ Q）： i 、系统与环境由于温差而传递的能量Q 0,体系从环境中吸热。 Q0,体系从环境中放热。 物体之间可通过功、热、辐射三种形式交换能量ii、热容、比热容、摩尔热容b、功： i 、热力学中除热外,其它各种被传递的能量统称为功气体膨胀做功： W=-pV环境对体系做功, W0。体系对环境做功, W 0状态及状态函数a、 状态: 体系的某种存在状况
18、。它由一系列的物理量打算,如气体的p、V、T等,一旦体系处于肯定的状态,体系的全部其它性质都有确定值b、 状态函数：在特定状态下,某一性质具有唯独值,就称该状态为状态函数。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结c、 结论：状态肯定值肯定,殊途同归变化同,周而复始变化零。过程与途径a、过程：体系变化状态变化的经过b、途径：变成一个过程所经受的详细步骤c、留意：体系状态函数的变化只取决于体系始终变化的过程,而与变化的路径无关广度性质与强度性质a、广度性质：及容量性质,与体系中物质的量成正比的量,具有加和性b、强度性质：数值上不随体系中物质总量的变化而变化的物理量,不具加和性热力学标准态：
19、当系统中各种气态物质的气压均为标准压力p ,固态和液态物质表面承担可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的压力等于压力 p ,溶液中各物质的浓度均为 1 mol热力学标准态。L 1 时,我们就说物质处于可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结注：热力学标准态并未对温度有限制,热和温度都有热力学标准态。2、热力学定律：热力学第肯定律a、实质：能量守恒与转化定律b、数学表达式：UQWc、留意： i 、Q与 W的符号。 ii 、功和热不是状态函数,但两者之和是状态函数热力学其次定律：揭示了宏观过程的方向与限度熵增加原理：孤立体系有自发向纷乱度增加的方向变化的趋势热力学第三定律：任何
20、纯物质的完整晶体在T=0K时的熵值为零二、化学热力学四个重要的状态函数1、热力学能 内能符号 U,是系统内各种形式能量的总和内能的变化 Ua、对于孤立体系,环境转变,内能不变。对于非体系,UU tU 0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结b、标准摩尔反应热力学能变化（反应内能变化） ：符号r U m,表示反应是在可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结热力学标准态下进行的,其值的大小与化学反应方程式的书写一一对应。2、焓焓a、定义： HU=pV可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结b、焓变： HH 始态H 终态UpV可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结
21、c、符号规定：放热反应, H0。吸热反应, H0 d、单位： kJ mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结e、表式意义： 化学反应在等温等压下发生, 不做其它功时, 化学反应的热效应等于系统状态函数的变化量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结f 、留意： H表示每摩尔反应即热化学方程式1mol时,而不是每摩尔反应物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结a、表式意义：表示化学反应与其热效应关系的化学方程式b、标准写法（以以下为例） ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 H 2 g O22 H 2 O gr H mT 483.6kJmol
22、1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结焓的变化r H m T 反 应 物 和 生 成 物都处于标准态可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应反应进度1mol反应温度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结c、书写化学方程式的留意事项i 、需注明反应条件。ii 、需注明各物质的存在状态。iii 、正确表达反应的热效应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结d、标准反应焓r H m可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品
23、名师归纳总结定义：当反应物和生成物都处于标准态时的反应焓变,用r H m来表示可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1非标准态（压力不为 p）时,就表示为r H m可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结单位： kJ3、熵mol,标准状态下,反应进度为1mol时的焓变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结纷乱度和熵纷乱度：即无序度,其大小与体系中存在的微观粒子数目有关熵：体系纷乱度的热力学度量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结表示符号： S。单位： JK 1
24、 。熵是状态函数,具有广度性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结肯定熵：任何温度下的熵值,及温度为T 时, SSTS0注：肯定熵为相对值反应熵：发生 1mol 时熵变化的简称,化学反应的上增大仍是减小,有时很简洁判定：S T 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结凡气体分子增多的反应, 肯定是熵增反应。 反之是熵减小反应。 反应前后气体分子数目不变的反应难以熵增仍是熵减标准熵a、定义：在标准状态下, 1mol 纯洁物质的肯定熵叫标准熵可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结b、符号： SmT 。单位： Jmol 1
25、K1 。注：应指定温度 T可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结c、熵的可比性i 、在相同条件下,S气 S液 S固。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结ii 、结构相像,相对分子量不同的物质,Sm 随相对分子量的增加而增大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结iii 、相对分子量接近,分子结构越复杂的,标准摩尔反应熵变Sm 也越大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结a、热力学标准态下,反应终始态物质的熵值之差可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结b、标准摩尔反应熵变（标准反应熵） ：r Sm
26、B SmB可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结c、意义： i 、正值（熵增加）倾向自发过程。ii、负值倾向非自发过程4、自由能吉布斯自由能a、定义：封闭系统在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功对应的状态函数,符号为 G 。b、运算公式： GHT S在等温条件下可以懂得为,焓变（ H）=自由能变化（ G） +热力学温度（ T）熵变（ S）c、意义：当 G 0 时, Wmax 0,说明自由能被用来做最大有用功,是自发过程。当 G0 时, Wmax 0,说明过程非自发进行,必需由环境对体系做功自由能 G反应自发性的判据定温定压下,任何自发变化总是反应吉布斯自由能函数削减G 0,自发过
27、程,正向反应自发。 G,非自发过程,其逆反应为自发过程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结标准摩尔生成自由能f Gm可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结定义：在热力学标准态下你,稳固单质的生成自由能为零。由稳固单质生成 1mol 纯物质时反应的自由能变化为该物质的标准摩尔生成自由能。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结符号：f Gm单位： kJmol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结标准状态下,稳固单质的f Gm =0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有关G的运算方法一： GHT S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳
28、总结已知标态下的r H m ,r Sm ,求 r G可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结当温度变化不大时,可近似认为是常数,为298K 时的值可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结方法二：由成物）f Gm 求 r Gr Gmjf Gm产物）jf Gm（生可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结方法三：依据盖斯定律求r Gm可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结方法四：对r Gm的修正公式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢
29、迎下载精品名师归纳总结r Gm Tr GmTRln J可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结J ci ic pi ip可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三、化学热力学的应用1、盖斯定律内容：假如一个反应可以分几步进行, 就总反应的焓变等于各分步反应焓变之和,前提是保持反应条件（温度、压力）不变。应用：用于进行太慢或反应速率不易掌握而无法直接测得反应热的化学反应。应用条件： a、某化学反应是在等压（或等容）的条件下进行的,在分步完成时各分步反应也要在等压（等容）条件下进行b、要消去某一物质时,不仅要求物质的种类相同,其物质的
30、集合状态也要相同。第四章 化学反应的热平稳一、化学平稳1、化学平稳的建立：在肯定的条件下,可逆化学反应的正负反应速率相等时的状态。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、化学平稳的特点：是一个动态的过程。在平稳状态下,学平稳的组成与到达平稳的途径无关。3、留意：化学平稳是相对的、有条件的、临时的动态平稳。r G0 。化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结从热力学（宏观）上讲,在肯定条件下达到平稳状态时,系统的吉布斯自由能达到最低时的状态,r G0 ,在宏观上表现为静止。从动力学（微观）上分析,处于平稳的反应不过是正逆反应速率相等时的状态,是整个反应保持平稳,实际上正逆反
31、应仍在进行二、化学平稳常数1、标准平稳常数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结定义： 在肯定的温度下, 可逆反应达到平稳时, 以产物计量系数为幂的平稳浓度的乘积与以反映计量系数为幂的平稳浓度的乘积的比值为常数,即化学反应的标准平稳常数,用符号 K表示。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结表达式：对于反应 aAbBcCdD , A aKc B bc,量纲为 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 C c D d可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结cc平稳常数的意义：化学平稳常数是反应进行程度的标志。K值越大,反应进行程度越大,反应进行得越完全。影响
32、因素： K的大小与反应物自身的性质和反应的温度有关,而与体系中各组分的浓度、分压无关书写标准平稳表达式的留意事项a、式中各组分浓度或分压为反应平稳时的浓度或分压。b、反应中有固体和纯液体物质时,其浓度视为常数,不写在表达式中。 对于非水溶液, 当水作为溶质时, 其浓度应视为常数, 写在表达式中。c、 K的表达式与方程式的书写有关。d、多重平稳原就： 总反应的 K等于各相加分反应的 K之积。正逆反应的标准平稳常数互为倒数e、平稳常数的大小与温度有关,除298K 温度外,在其它状态下,书写时标明温度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有关运算：已知反应的2、试验平稳常数K a 求平稳转
33、化率可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结定义：试验得到的平稳常数叫做试验平稳常数或体会平稳常数。分类：浓度平稳常数。分压平稳常数Kcai表达式：浓度平稳常数表达式 viKpvpi压强平稳常数表达式iv二者关系： K pKcRT与标准平稳常数的比较a、标准煤平稳常数的量纲统一为1。b、试验平稳常数有 K p、K c 之分,且量纲不统一,特别情形下才为1。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、反应熵 J（分压熵QP 或浓度熵Qc ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结表达式：对于反应 aAbBcCdD可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 cC c
34、c D 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓度商 Qccc Ac a cc B bc可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结压强商 Qp pC cp p A a ppD dppB bp可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与平稳常数的比较JK时,r Gm 0,反应逆向进行。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结J=K时, r Gm =0,反应达到平稳。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结JK时,三、化学平稳的移动r Gm 0,反应正向进行可编辑资
35、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、平稳移动：从旧的平稳状态转移到新的平稳状态的过程2、勒沙特列原理：一旦转变维护化学平稳的条件,平稳就会向着减弱这个转变的方向移动。留意: 该原理不能实际判定某一系统是否达到平稳,只是预言了平稳打破后,体系的新的平稳移动的方向。平稳移动的结果是建立了新的平稳体系。利用勒沙特列原理不能进行定量运算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第五章 酸碱平稳一、酸碱理论介绍酸碱的概念：凡是在水溶液中电离产生的阳离子全部是H的物质叫做酸。凡是电离产生的阴离子全部是 OH的物质叫做碱。在水溶液中电离产生的阳离子除 H外尚有其它离子或电离产生的阴离子除OH外
36、尚有其它离子的物质的物质叫做盐。中和反应的实质： HOHH 2O局限性： a、该理论的立论基础是水溶液中电解质的电离,不能脱离水溶液的范畴,非水体系不适用。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结b、只适用于含 H、 OH的物质,无法说明事实。2、布伦斯惕劳伦酸碱质子理论NH 3 、 Na 2CO3 呈碱性的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酸碱的概念：凡是能给出 H的物质都是酸。凡是能接受 H的物质都是碱共轭酸碱对：质子酸碱不是孤立的 , 它们通过质子相互联系,质子酸释放质子转化为它的共轭碱, 质子碱得到质子转化为它的共轭酸。 这种关系称为酸碱共轭关系,其酸碱称为共轭酸
37、碱对。酸碱反应实质：质子转移的过程。中和反应的实质：质子的传递。电离作用的实质：水与分子酸碱之间的质子传递。阿伦尼乌斯酸碱理论中盐类水解的实质： 水与离子酸碱之间的质子传递留意： a、在质子酸碱理论中,酸和碱可以是分子,可以是离子。 b、同一物质有时可以做酸,有时可以做碱。c、质子理论中没有盐的概念,也无水解反应。d、单独一对共轭酸碱对本身是不能发生酸碱反应的3、路易斯酸碱理论二、水的电离和 pH标度1、水的离子自递水即是质子酸又是质子碱,水分子之间可以进行质子传递：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H 2oH 2OH 3OOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结简写为H 2OHOH, 即为水的电离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结水的离子积14纯水的电离平稳常数称为质子自递常数,简称为水的离子积。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结298K时,纯水的K w10, H OH10 7 mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结水的质子自递是吸热反应,故2、水溶液的 pH 值K W 随温度的上升而增大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - -